Ксенона оксиды

Химия благородных газов интенсивно изучается, намечаются пути практического использования результатов исследований. Делаются попытки улавливать в виде фторидов выделяющиеся в атомных реакторах радиоактивные криптон и ксенон. Фториды используются в качестве фторирующих и окисляющих агентов. Оксиды ксенона представляют интерес как взрывчатые вещества, не оставляющие при взрыве твердых остатков. [c.502]

В виде фторидов ксенона удобно хранить и транспортировать ксенон и высокоагрессивный фтор, что имеет важное экологическое значение. Оксиды ксенона могут использоваться как взрывчатые вещества или как сильные окислители. [c.252]

Азот Кислород Аргон Оксид уг- лерода(ГУ) Неон Гелий Метан 78,084 20,948 0,934 3,65- 10"2 1,818- 10 5,24 10 1,72 10 Криптон Водород Аммиак Оксид азота(11) Оксид азота(1) Ксенон Оксид серы(1У) 1,14 - 10 5 10 <1 10 <1 10 3,04 10 8,7 - 10 <7 10 [c.24]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Рис. 138. Структура молекул фторидов и оксидов ксенона

Марки Б характеризуются высокой активностью по веществам с малым размером молекул (оксиды азота, криптон, ксенон). Предназначаются для адсорбции радиоактивных газов [c.148]

Нецепные 10 Синтез цианистого водорода, гидразина, оксидов азота, озона фторидов азота и ксенона разложение диоксида углерода дегидрирование углеводородов [c.182]

Источником получения кислорода и азота, а также большинства инертных газов (кроме гелия) является атмосферный воздух, запасы которого практически неисчерпаемы и составляют 5,1 -10 т. Состав воздуха, за исключением оксида углерода (IV) и паров воды, постоянен. Воздух содержит (по объему) азота 79,09%, кислорода 20,95%, аргона 0,93%, а также незначительные количества неона, криптона, ксенона, гелия (1,6-10 — 8-10 %) и водорода (5-10 %). Содержание оксида углерода (IV) изменяется в зависимости от близости к населенным пунктам и промышленным предприятиям и составляет, в среднем, [c.229]

Записывать формулы известных фторидов, оксифторидов и оксидов ксенона и описывать относительную устойчивость оксидов ксенона по сравнению с его фторидами. [c.331]

Кроме того, гексафторид ксенона растворяет стекло, так как взаимодействует с оксидом кремния (IV) по уравнению [c.403]

Поскольку энтальпии образования простых фторидов ксенона отрицательны, эти соединения должны быть вполне устойчивыми, что и наблюдается в действительности. Однако они являются сильными фторирующими агентами, и потому их надо хранить в сосудах, материал которьгх не реагирует с ними с образованием фторидов. Отметим, что энтальпии образования оксифторидов и оксидов ксенона положительны эти соединения довольно неустойчивы. [c.288]

Сильный окислитель — тетрафторид ксенона переводит свободное серебро в присутствии воды в двойной оксид серебра (III) -серебра (I). Составьте уравнение реакции. Может ли то же соединение ксенона быть сильным восстановителем Дайте аргументированный ответ. [c.118]

Какой вывод следует сделать из того факта, что энтальпии образования оксидов ксенона положительны [c.335]

Для проведения различных процессов в инертной атмосфере широко используются инертные газы, преимущественно аргон (плавка металлов, сплавов и др.). Гелий применяется в смеси с кислородом в водолазном деле, для наполнения дирижаблей и для достижения очень низких температур. Аргоном наполняют счетчики в ядерных приборах. Фториды и оксиды ксенона могут быть использованы в качестве сильных окислителей, окисляющих даже такие стойкие металлы, как платина. Фториды используются для процесса фторирования. Оксид ксенона (VI) со временем найдет применение в технике взрывчатых веществ, ибо по своей взрывчатости он близок к тринитротолуолу. [c.640]

При обработке перксенатов натрия или бария безводной серной кислотой при —5 °С получен высший оксид ксенона [c.353]

Аналогично распределение электронов по уровням и подуровням у атомов криптона, ксенона и радона, в них при соответствующем возбуждении появляются неспаренные электроны, и эти атомы могут проявлять валентности 2, 4, 6 и 8 (их соединения получены в виде оксидов, фторидов, оксофторидов и др.). [c.108]

При гидролизе гексафторида ксенона получается оксид ксенона (VI) [c.404]

Бесцветный га, , без запаха, получают из жидкого поздуха. Инертен по отношению практически ко всем химическим соединениям реагирует с газообразным фтором с образованием фторидов ксенона. Известны оксиды, кислоты и соли. Используется мало, в основном в научных исследованиях. [c.94]

Уже из фторидов были получены другие соединения ксенона оксиды ХеОз [( Хе04, а также гидроксиды НбХеОе и Н4ХеОб. Недавно получены игольчатые кристаллы дихлорида ксенона. [c.44]

Однако при взаимодействии с водой гексафторида получается новое соединение — оксид ксенона (VI) [c.160]

Кроме газов, перечисленных в табл. VI. , реальный образец воздуха может содержать до 5% водяных паров. В большинстве мест нормальный диапазон их содержания - 1-3%. Остальные газы в природе присутствуют в концентрациях ниже 0,0001% (1 миллионная доля), например водород (Но), ксенон (Хе), озон (О3), оксиды азота (N0 и N02), моноксид углерода (СЮ) и диоксид серы (802>. Деятельность человека может менять концентрацию диоксида углерода и некоторых следовых компонентов помимо того, она приводит к появ.1еиию некоторых новых веществ, ухудшающих качество атмосферы. [c.379]

Оксид ксенона (VI) ХеОз — это бесцветное кристаллическое вещество, которое в твердом состоянии весьма взрывоопасно (по силе взрыва оно не уступает тринитротолуолу). В растворе же оксид ксенона (VI) устойчив и безопасен. [c.160]

Для ксенона (VI) известны фторид ХеР , оксид ХеОз, оксофторид ХеОр4. [c.615]

Напишите химическую формулу каждого из следующих веществ а) фторида ксенона (IV), б) оксида азота (I), в) хлорида фосфора (V), г) оксида мышьчка [c.332]

Химия элементов, образующих группу благо(юдных газов, довольно ограничена, поскольку эти элементы обладают чрезвычайно устойчивыми электронными конфигурациями. Единственными примерами, свидетельствующими о наличии реакционной способности у благородных газов, являются фториды и оксиды ксенона, а также Кгр2. [c.329]

VI) оксид [триоксид ксенона] ХеОз М = 179,30 бц. крист. взр. разл. > 40 АЯ = 402 [c.75]

Тетрафторид ксенона было предложено использовать для хранения фтора в нелетучем виде. Раствор его во фтористом водороде или кристаллы ведут себя как фторагенты. Одновременно образующийся ксенон создает в системе инертную атмосферу. Оксиды ксенона могут найти применение как бризантные (дробящие) взрывчатые вещества, так как по своему действию они близки к тринитротолуолу, но не дают нелетучих остатков. Все соединения ксенона можно применять как сильные окислители. [c.398]

Другие соединения ксенона — тетрафторидоксид. ..КсОР 4, ХеОз ксенона(У1) ХеОр4 и оксид ксенона(У1) ХеОз — получены при гидролизе ХеРе. [c.370]

В 1962 г. доказано, что криптон, ксенон и радон могут проявлять восстановительные свойства, окисляясь при определенных условиях фтором и шестифтористой платиной. Синтезированы различные соединения фториды, оксиды, оксфто-риды, кислоты и соли. [c.140]

Это кислородное соединение ксенона — бесцветное кристаллическое вещество, взрывоопасное в твердом состоянии, сильный окислитель. Оксиду ксенона (VI) ХеОз соответствует неустойчивая ксеноновая кнслота НвХеОб. Более устойчивы ее соли — ксенаты (например, ксенаты натрия N20X60 и бария ВазХеОо). [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология