Радон фторид

Отсутствие у радона долгоживущих изотопов и возможности получения только в малых количествах являются причиной того, что химия радона развита относительно слабо. Установлено существование фторидов. [c.353]

Аналогично распределение электронов по уровням и подуровням у атомов криптона, ксенона и радона, в них при соответствующем возбуждении появляются неспаренные электроны, и эти атомы могут проявлять валентности 2, 4, 6 и 8 (их соединения получены в виде оксидов, фторидов, оксофторидов и др.). [c.108]

Соединения криптона, ксенона, радона. Все многообразные соединения благородных газов получают, исходя из фторидов. Фториды же получают прямым синтезом из простых веществ. Образование фторидов ксенона происходит с выделением теплоты [c.542]

Было обнаружено существование фторида радона, однако состав еще не определен. [c.125]

В самое последнее время получены некоторые соединения ксенона, криптона и радона, главным образом фториды и их производные. [c.283]

В самые последние годы были открыты соединения фтора е атомами инертных газов — радона и ксенона с общими формулами ХРг, Хр4 и ХРб- Стабильность этих веществ возрастает с повышением порядкового номера инертного газа. Дифторид ксенона образуется с выделением около 10 ккал при 400° С из ксенона и фторида и представляет собой бесцветное твердое вещество, медленно сублимирующееся при обычной температуре с давлением пара около 4 мм рт. ст. При 140° С это вещество плавится при 100° С оно имеег давление пара, равное 318 мм рт. ст. Полагают, что химические связи в ХеРг на 50% ионны и на 50% ковалентны. В ионной форме предполагают структуры [c.248]

В настоящее время описано много соединений, в которых ксенон связан с фтором и кислородом, и только одно соединение со связью Хе—iN, но связи с другими элементами чрезвычайно непрочны. Известно также несколько соединений криптона. Химия радона должна быть более широкой и разнообразной, но короткие периоды полураспада его изотопов делают исследования невозможными. Ксенон непосредственно взаимодействует только с фтором, но кислородные соединения можно получить из фторидов. Некоторые соединения очень устойчивы, и их можно получить в больших количествах. В табл. 21.2 перечислены некоторые из наиболее важных соединений и их свойства. [c.399]

В распоряжении химиков имеются весьма незначительные количества радона, тем не менее удалось установить, что он также взаимодействует с фтором, образуя нелетучие фториды. [c.407]

В 1933 году Лайнус Полинг, позже дважды лауреат Нобелевской премии, развивая представление о валентных связях, предсказал возможность существования фторидов криптона и ксенона. Но лишь в 1962 году было получено первое такое соединение — гекса-фтороплатинат ксенона. Вслед за тем были синтезированы фториды и окислы криптона, ксенона, радона и многочисленные их производные. [c.158]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

Взаимодействие с фтором радона идет легче, чем ксенона (но состав фторидов не устанавливался), а криптона — гораздо труднее. Известен только криптонди- [c.245]

В 1962 г. доказано, что криптон, ксенон и радон могут проявлять восстановительные свойства, окисляясь при определенных условиях фтором и шестифтористой платиной. Синтезированы различные соединения фториды, оксиды, оксфто-риды, кислоты и соли. [c.140]

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако вследствие сильной радиоактивности радона это соединение мало изучено. Получены и фториды криптона КгР-2 и Кгр4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия не получены. [c.161]

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако из-за сильной радиоактивности радона это соединение пока еще мало изучено. Получены и фториды криптона КгР-2 и Кгр4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия пока еще не получены. Развитие экспериментальной техники, видимо, приведет к открытию соединений и этих эле.ментов. [c.201]

Химия благородных газов зародилась в 1962, когда Н. Бартлетт получил первое хим. соед. ксенона-ХеР1Р , Ныне известны криптона дифторид, ксенона фториды, а также фториды радона, оксиды н хлориды ксенона, ксенаты и перксенаты, многочисл. комплексные соед., содержащие ксенон и криптон. Ми. соед. благородных газов м. б. получены только в условиях физ. активирования реагентов являются термодинамически неустойчивыми в-вами и сильнейшими [c.211]

Фториды радона были получены сразу же после пе] вых фторидов ксенона, однако точно пндентифицироват их не удалось. Скорее всего, полученное малолетучее В1 щество представляет собой смесь фторидов радона. В о личие от довольно летучих фторидов ксенона, это вещ( ство не возгоняется до температуры 250° С. Водород во1 станавливает его при 500° С. [c.304]

Получены фториды инертных газов, ксенона — ХеРг, Хер4, ХеРе, крип, тона — КгРг, Кгр4 н фторид радона, состав которого не установлен. Фториды ксенона — бесцветные кристаллы, термодинамически устойчи-вые окислители. [c.423]

Химически радон весьма пассивен, т. к. на его внешней оболочке находится 8 электронов. Как и ксенон, радон дает фторид вероятного состава Кпр2, который при 500 °С может восстанавливаться водородом до элементарного радона. Найдены также фториды Рп 4 и КпРв. Радон может образовывать клатрантные (молекулярные) соединения с водой, фенолом, толуолом и пр. Препаративная химия радона очень сложна, поскольку, во-первых, недоступны сколько-нибудь существенные количества этого газа, а во-вторых, вследствие радиоактивного распада радон сильно разогревается. Может быть поэтому окислы и кислородсодержащие кислоты радона пока не выделены. [c.548]

Невозможностью возбуждения электрона объясняется отсутствие у железа валентности 8, тогда как у его аналогов — рутения и осмия — эта валентность возможна. Кислород проявляет валентность 2, а его аналоги — сера, селен, теллур — могут быть четырех- и шестивалентны. По тем же соображениям гелий и неон обладают нулевой валентностью, а их аналоги — аргон, криптон, ксенон и радон — вследствие возможности возбуждения электронов могут давать соединения, в которых проявляют валентность 2, 4, 6 и 8 (подобные соединения последних трех элементов получены в 1962—1970 гг. в виде оксидов, фторидов, оксфторидов и солей кислот криптона и ксенона). [c.102]

Несомненно, что радон, подобно другим инертным газам, должен образовывать фториды. В смеси с ксеноном он при действии газообразного фтора дает Кпр4, так как сокристаллизуется в этом процессе с Хер4, который отгоняется при 100 °С, оставляя фторид радона не отогнанным. Последний отгоняется только при 250 °С. Фторид радона при 500 °С водородом восстанавливается до элементарного радона. [c.363]

Методол Л1еченых атолюв установлено существование фторида радона [91, но его структура не определена. Энергия, выделяющаяся при радиоактивном распаде радона, не позволяет оценить присущие радону устойчивость и реакционную способность его соединений. [c.462]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология