Криптон дифторид

Желтый металл, более мягкий, чем медь и серебро ковкий, тяжелый, высокоплавкий. Устойчив в сухом и влажном воздухе. В особых условиях образуется коллоидное золото. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами-не-окислителями, концентрированными серной и азотной кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом, азотом, углеродом, серой. В растворе простых катионов не образует. Переводится в раствор действием царской водки , смесями галогенов и галогеноводородных кислот, кислородом в присутствии цианидов щелочных металлов. При нагревании реагирует с галогенами, селеновой кислотой. Окисляется нитратом натрия при сплавлении, дифторидом криптона. Со ртутью образует амальгаму. В природе встречается в самородном виде. Получение см. 57б 579 580 . [c.299]

Полные сведения о редком неорганическом веществе. Например, необходимо собрать сведения о дифториде криптона КгР >. В основном издании справочника Гмелина том, посвященный благородным газам (систематический номер I), вышел в 1926 г. никакие соединения благородных газов в нем не упоминаются — они еще не были известны. В 1970 г. в дополнении к справочнику Гмелина вышел том, посвященный соединениям благородных газов в нем описывается и дифторид криптона — его получение, физические и химические свойства. Указывается, что литература использована по март 1970 г. [c.159]

Для соединений благородных газов установлена кристаллическая структура. Из рисунка видно, как построены кристаллы дифторида ксенона (а) и дифторида криптона (б). [c.94]

Дифторид криптона 48,95 Трифторид бора 640,15 [c.170]

Известны лазерные системы, использующие фтор, дифторид кислорода, гексафториды молибдена, урана или серы, тетрафторид ксенона, дифторид криптона, пентафторид сурьмы, различные фторпроизводные азота, фреоны. Как видите, доля участия фторидов в создании и развитии лазерной техники вполне солидна. Все на- [c.194]

Криптон взаимодействует с атомами фтора, на которые распадаются молекулы Fg в электрическом разряде. В результате реакции образуется дифторид криптона [c.516]

Дифторид криптона — очень сильный окислитель и фторирующий агент. При его взаимодействии с простыми и сложными веществами образуются фториды, в которых элементы проявляют высшие степени окисления. [c.516]

Химия благородных газов зародилась в 1962, когда Н. Бартлетт получил первое хим. соед. ксенона-ХеР1Р , Ныне известны криптона дифторид, ксенона фториды, а также фториды радона, оксиды н хлориды ксенона, ксенаты и перксенаты, многочисл. комплексные соед., содержащие ксенон и криптон. Ми. соед. благородных газов м. б. получены только в условиях физ. активирования реагентов являются термодинамически неустойчивыми в-вами и сильнейшими [c.211]

Дигалогениды ХеРа (рис. 3.88)—разл. при 600°С ХеС12 (к)—разл. при 80°С дифторид криптона КгРг (к)—реш. состоит из слоев линейных молекул. й(Кг — Р) = 189 пм, разл. [[рн 0°С, взрывчат КгРг-ХеРе —т. пл. 40°С (с разл.). [c.490]

Для криптона и ксенона известны дифториды. Их получают из простых веществ нагреванием (XeFа) и при электроразряде (KrFo). [c.613]

Взаимодействие фтора с криптоном идет гораздо труднее, чем с ксеноном, KrFa менее устойчив, чем ХеРа- Бесцветные кристаллы дифторида [c.614]

Получен ряд химических соединений ионного характера и с криптоном. Среди них упомянем Кгр4 — тетрафторид криптона, КгРа— дифторид криптона. Известны также солеобразные соединения криптона, например ВаКг04 — криптат бария и др. [c.542]

В дальнейшем оказалось, что при нагревании смеси благородных газов со фтором до 700°С под давлением около 5-101 кПа (а иногда при ультрафиолетовом облучении или действии электрического разряда) получают в зависимости от условий дифторид ХеРа, тетрафторид Хер4, гексафторид ХеР и октафторид ХеРд ксенона, дифторид КгРа и тетрафторид Кгр4 криптона, а также тетрафторид радона Кпр4. При этом атомы криптона, ксенона и радона возбуждаются с переходом электронов в -состояние. [c.403]

А как же фториды инертных газов, наличие которых предсказал Л. Полинг Были ли получены они Да. Это тетрафторид ксенона Хер4, синтезированный американским химиком Г. Классеном с сотрудниками (1962) тетрафторид криптона, полученный американским химиком А. Гроссом (1963). В этом же году одновременно Смит (США) и В. М. Хуторецкий и В. А. Шпанский (СССР) синтезировали дифторид ксенона ХеРг. Сейчас известно около 30 соединений инертных газов,, изучены и их свойства. Было установлено, что все фториды ксенона являются кристаллическими веществами белого цвета химически очень активны. Так, гексафторид ксенона особенно активен и легко вступает в реакции при обычных условиях с фторидами щелочных металлов (за исключением фторида лития) [c.130]

Для криптона выделены и изучены дифторид КгРг и тетрафторид Кгр4 по свойствам, напоминающие соединения ксенона. [c.407]

Разумеется, соединения криптона и других благородных газов получить не легко. Так, кристаллический КгРг был получен в результате воздействия тихого электрического разряда на смесь из фтора, криптона и аргона в молярном отношении 1 70 200. Условия реакции давление — 20 мм ртутного столба, температура — минус 183° С. В сходных условиях образуется и тетрафторид криптона КгР . При комнатной температуре оба фторида разлагаются, причем дифторид — со взрывом. Но при температуре сухого льда (—78° С) и ниже эти бесцветные кристаллы довольно устойчивы. [c.158]

Второе сходство между соединениями благородных газов и пербромат-ионом заключается в том, что они являются удобными окислителями для синтеза некоторых трудно получаемых материалов. Единственным побочным продуктом при использовании фторидов ксенона в качестве окислителей и источников фтора является газообразный ксенон, что значительно упрощает очистку продукта. Даже пербромат-ион довольно легко получается при использовании ХеРг. Дифторид криптона можно использовать для синтеза АиРб, другого трудно доступного соединения. [c.16]

Химия криптона значительно беднее, чем ксенона. Известен дифторид криптона, а сведения о тетрафториде недостоверны. Радон должен реагировать даже лучше, чем ксенон, но его химия осложнена трудностью работы с соединениями очень высокой радноактивности. Тем не менее установлено образование его соединений с фтором. Относительно недавно начато изучение химии радона в растворе. [c.518]

С помощью фотохимических методов были синтезированы и такие неустойчивые активные фторокислители, как диоксодифторид и дифторид криптона, некоторые производные пентафторида азота. [c.203]

Термическая диссоциация-простейший метод, так как уже при нагревании до 1000 К газовый поток существенно обогащается атомным фтором. Однако при таких температурах получаюидиеся соединения вряд ли будут устойчивыми. Правда, можно разграничить зону генерации атомного фтора (горячая зона) и зону химической реакции (холодная зона), но проще прибегнуть к таким неорганическим фторидам, в которых энергия связи элемент-фтор существенно ниже, чем энергия связи между атомами фтора в его молекуле. Это диоксодифторид и дифторид криптона. Последний, например, достаточно нагреть всего лишь до 100 °С, чтобы получить атомный фтор. Что же касается диоксодифторида, получаемого при низкой температуре, то он отдает свой фтор при нагреве (если только это можно назвать нагревом) до температуры порядка - 50 °С. [c.210]

Дифторид криптона — тоже малоустойчивое соединение. Кристалл Кгр2, о котором говорилось выше, в течение пяти минут не изменялся при комнатной температуре, а затем разложился со взрывом. Комплекс Кгр2-28Ьр5 оказался более устойчивым. Это общее явление — часто малоустойчивые соединения или валентные состояния (формальные) стабилизируются при связывании этого соединения в комплексное соединение. [c.98]

Методы синтеза неорганических веществ включают сегодня, помимо традиционных, методы, осуществляемые в экстремальных условиях при высоких давлениях, создаваемых взрывом, при очень низких (криохимия) и очень высоких (плазмохимия) температурах, при воздействии сильнейших окислителей — типа фторидов галогенов, дифторида криптона КгР2 и фторидов кислорода. Большое распространение при синтезе новых неорганических материалов, например керамики, обладающей высокой электрической проводимостью и сверхпроводимостью, получили твердофазные реакции. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология