Окисление до бромата

Окисление броматом калия проводят по реакции [c.68]

В. М. Пешкова и Е. С. Пржевальский исследовали применимость методов Берга и Мак-Альпина для определения малых количеств хлоридов в присутствии больших количеств иодидов (анализ иодида калия). Метод Берга оказался для этого случая неприменимым как в первоначальном его варианте, так и в измененном 2, где автор окисление броматом заменил окислением иодатом. При определении хлоридов в препарате иодида калия методом Мак-Альпина возникли затруднения, связанные с присутствием иод-ацетона в растворе. Поэтому В. М. Пешкова и Е. С. Пржевальский предложили удалять иод, образовавшийся при окислении иодида перманганатом, сначала фильтрованием, потом извлечением из фильтрата бензолом. Авторы заканчивают определение хлоридов нефелометрическим методом, но при достаточном их содержании определение, очевидно, можно закончить и объемным методом. [c.329]

Реакции окисления броматом калия [c.63]

Броматометрия является одним из методов редоксиметрии, в котором используются реакции окисления бромат-ионом ВгОГ. В этих реакциях бромат восстанавливается до бромида [c.412]

Почти обратимым окислительно-восстановительным индикатором при окислении броматом является а-нафтофлавон, который при бромировании окрашивается в коричневый цвет. Реакцию проводят в 5%-ном растворе соляной кислоты. [c.176]

Окисление броматом и гииобромитом. Гидроксиламин окисляется этими реагентами до азотной кислоты. Окисление броматом калия в присутствии НС1 протекает по реакции [943] [c.62]

Первая стадия—окисление броматом иона в Се —про- [c.172]

Впервые перброматы получили окислением броматов электролизом. Впоследствии стали окислять броматы в щелочной среде фтором [c.152]

Для отделения Се применяются традиционные способы осаждения с выделением гидроокисей [1052], иодатов [951], перйодатов или других трудно растворимых соединений. Окисление броматом натрия в умеренно кислой среде и затем осаждение тем же реагентом при увеличении pH при помощи пиридинового буфера дает хорошее отделение от остальных рзэ [351]. [c.230]

Первоначальное отделение плутония удобно проводить путем сорбции его на сильноосновном анионите из 7—8 М HNO3 [159]. Через колонку проходят почти все продукты деления. Выделение и очистка церия могут быть основаны на экстрагировании его (после окисления броматом натрия) гексоном (4-метил-2-пента-ноном) с последующей реэкстракцией разбавленной перекисью водорода. На последней стадии дважды проводят осаждение оксалата. Выход церия при выделении составляет 70—80%. [c.421]

Реакции окисления бромат-ионом многих органических веществ катализируются соединениями ванадия (V), молибдена (VI) и кобальта. Добавка небольших количеств некоторых веществ (активаторов) резко повыщает чувствительность реакции. Методика количественного анализа разработана лишь для определения ванадия (V). [c.147]

Соли бромной кислоты НВЮ4 — перброматы — получают при окислении броматов в щелочной среде, например, фтором [c.369]

В кислом растворе бромат является сильным окислителем. При нагревании окисление броматом протекает быстро. [c.212]

РИС. 31. Зависимость скорости катализируемого окисления броматом калия субстратов от их концентрации [c.110]

До недавнего времени считалось, что бром не образует соединений, в которых его степень окисления равна (7+). Однако в 1968 г. путем окисления (5роматов были получены соли бромной кислоты НВГО4. Например, пер-броматы могут быть получены при окислении броматов фтором в щелочной среде [c.277]

Соли бромной кислоты (НВГО4) образуются при окислении броматов фтором в щелочной среде [c.204]

Метод оксидиметрии. Под этим названием объединен ряд методов, основанных на реакциях окисления и восстановления. Титрование здесь ведется растворами окислителей или восстановителей. В зависимости от применяемого реактива различают следующие методы перманганатометрию, где используется реакция окисления перманганатом калия иодометрию — используются реакции окисления элементным иодом или восстановление иодид-ионами хрома-тометрию — используется реакция окисления бихроматом калия броматометрию — используется реакция окисления броматом калия цериметрию — используется реакция окисления солями четырехвалентного церия ванадометршо — используется реакция окисления ванадат-ионами титанометрию — используется реакция восстановления солями трехвалентного титана. [c.114]

ПЕПТИЗАЦИЯ, распад агрегатов частиц в дисперсных сист. процесс, обратный коагуляции. Происходит при повышении т-ры, удалении коагулянтов, введении в дисперсионную среду нек-рых электролитов или ПАВ (пептизаторов). В результате П, возможно полное разрушение пространств, сетки и переход геля в золь. П. используют в хим. и пищ. технологии для получения жидких сист. и.ч порошков и паст. Иногда П. вредна, напр, при водоочистке, осветлении вин. ПЕРБРОМАТЫ, соли бромной к-ты НВгОл. Крист. раал > 250 °С хорошо раств. в воде. Получ. окислением броматов з.11ектрохнМ11Чески нли фтором в щел. среде. Окнсли-гели. [c.429]

Соли НВгО, (пербро маты)-кристаллы, стабильны в обычных условиях, выше 250 °С разлагаются (напр., 2КВГО4 ->02-1 2КВгОз) хорошо раств. в воде умеренные окислители получают окислением броматов Na или К фтором в щелочной среде. [c.319]

Предел обнаружения бромат-иона 0,2 мкг при предельном разбавлении 1 150 ООО. Гипобромит-ионы реагируют аналогично, но Н Оз, а также MnO -, Сг ОГ-, [Ге(С1 ),]з- , N0 , СЮд- и Юз-ионы реакции не мешают, и поэтому она пригодна для обнаружения бромат-ионов в присутствии других галогенатов. Для той же цели используют реакп ию окисления бромат-ионами ароматических аминов, содержащих кислотную группу в тг-иоложении (см.-табл. 7), но она значительно менее чувствительна. [c.48]

Определение Вг окислением до Brj. Окисление бромат-ионом проводят в среде 1 N H2SO4, образовавшийся бром переводят после подщелачивания раствором NaOH пли (лучше) NaH O 3 в гипобромит-ион, который восстанавливают до бромида формиатом натрия или перекисью водорода при нагревании, а затем определяют ненрореагировавший бромат-ион иодометрическим методом [878, 879]. Надежные результаты метод дает при весовом отношении С1 Вг 3. В случае нейтрализации анализируемого раствора едким натром и бикарбонатом относительная погрешность определения 500 мг брома составляет соответственно —0,7 и —0.4%. [c.90]

Можно указать на три типа погрешностей [21] 1) окисления легко окисляющихся веществ, таких, как о- и /г-аминофенолы 2) осаждения продуктов неполного бромирования, что часто имеет место при окислении броматом калия паразамещенных соединений, таких, как п-нитроанилин и п-иоданилин 3) замещения бромом определенных групп, например, —СООН, —СНО, —ЗОзН. [c.405]

Наименее растворимым является осадок нлутоната бария [1], получающийся действием гидроокиси бария на растворы Ри (VI), окисленные броматом калия. Растворимость осадка колеблется (в зависимости от времени отстаивания) от — 300 до — 60 мг л Ри. [c.169]

Преимуществом перманганата калия является легкость визуального наблюдения за дозировкой окислителя и удалением его избытка благодаря резкому изменению окраски раствора. Окисление броматом калия использовано для создания варианта специфического определения хрома при экспресс-гравиметри-ческом определении углерода, водорода и хрома. Показано, что в среде 10 по серной кислоте происходит полное и быстрое [c.200]

РИС. 8. Зависимость скорости окисления метурина броматом и хромом (VI) от ионной силы (а) и температуры растворов (б) [27] / и 2 — катализируемая хромом (VI) и некаталитическая реакция окисления броматом 3 — окисление хромом (VI). [c.19]

Благодаря значению, которое приобрел процесс очистки нептуния посредством окислительно-восстановительных циклов, свойства бромат-иона привлекли особое внимание. Магнуссон, Хайндмен и Ла-Шапель [47] установили следуюпще ступени процесса окисления броматом четырехвалентного нептуния [c.257]