Перброматы получение

Наличие малых максимумов вероятности для некоторых орбиталей (см. рис. 2,5) оказывает некоторое влияние на образование химических связей. Известно, что перекрывание атомных орбиталей в областях с малой электронной плотностью является неблагоприятным, а узлы в значительной мере ослабляют ковалентную связь. Например, долго не могли синтезировать пербромат-ион ВгО,, и принципиальную невозможность существования этого иона объясняли наличием узла 4с -орбитали, Но ион ВгО был получен [И], а последующие точные расчеты показали, что обычно узлы находятся очень близко к ядру и вносят только некоторый вклад в ослабление связи (и в увеличение трудности получения вещества). Из рис, 2,3 и 2,5 следует, что электронная плотность для s-орбиталей вблизи ядра выше, чем для р-, d- и f-орбиталей того же энергетического уровня. Говорят, что s-электроны обладают большим проникающим действием к ядру, поэтому, например, энергия ионизации для s-электронов всегда значительно больше, чем для р-, d- и /-электронов того же уровня. Этим и определяется последовательность энергетических уровней многоэлектронных атомов (см. разд. 2.3 и 2.4). [c.29]

Бромит-ион ВгО" по опубликованным данным существует в растворе. Предпринимавшиеся на протяжении многих лет попытки приготовить бромную кислоту или какой-либо пербромат оказывались безуспешными, и только недавно появилось сообщение о получении бромной кислоты. [c.239]

К числу исключений прежде относили также бром, для которого не были известны соединения с валентностью, равной 7, но в 1968 г. был получен пербромат калия КВг 4 (валентность брома +7) из бромата калия (валентность - -5) при действии сильным окислителем (озоном, дифторидом ксенона). [c.99]

ПЕПТИЗАЦИЯ, распад агрегатов частиц в дисперсных сист. процесс, обратный коагуляции. Происходит при повышении т-ры, удалении коагулянтов, введении в дисперсионную среду нек-рых электролитов или ПАВ (пептизаторов). В результате П, возможно полное разрушение пространств, сетки и переход геля в золь. П. используют в хим. и пищ. технологии для получения жидких сист. и.ч порошков и паст. Иногда П. вредна, напр, при водоочистке, осветлении вин. ПЕРБРОМАТЫ, соли бромной к-ты НВгОл. Крист. раал > 250 °С хорошо раств. в воде. Получ. окислением броматов з.11ектрохнМ11Чески нли фтором в щел. среде. Окнсли-гели. [c.429]

Раствор пербромата Na+ на катионите (дауэкс 50X8. кислая форма,, 20—50 меш) переводят в кислоту, причем катионита должно быть столько,, чтобы концентрация кислоты была по крайней мере 0,05 моль/л. Раствор отфильтровывают от смолы на крупнопористом полиэтиленовом нли тефлоновом фильтре, смолу промывают, фильтраты объединяют, нейтрализуют СаСО и упаривают на ротор-испарителе (из стекла) до объема 200 мл. Полученный бромат. концентрация которого предварительно определена, осаждают в тефлоновом стакане в виде AgBr03. добавляя насыщенный раствор AgF так,, чтобы обеспечить избыток 0.1—0,2 моль Agp. [c.367]

Впервые образование пербромат-иона было замечено при получении брома в ядерных реакциях (ср. получение ХеСЦ, разд. 15.1), а вскоре он был легко синтезирован химическим путем [c.532]

Первые исследования Фрицше-фармацевта, выполненные еще в Германии, были посвящены ботанике и физиологии растений. По уже в лаборатории Митчерлиха он начал исследования, посвященные получению различных двойных солей. Эти же работы он продолжил в Петербурге. Фрицше также принадлежат и другие исследования по неорганической химии. В частности, он опубликовал исследования о получении растворимого стекла (силиката натрия), о методе получения хромовой кислоты, солей азотистой кислоты, перброматов, сернистых соединений аммония и др. Он разработал метод разложения осмистого иридия для выделения рутения и исследовал осмиевую и осмиамовую кислоты предложил способ выделения из руд ванадия в виде ванадиевой кислоты изучал аллотропию олова при низких температурах и выполнил ряд других исследований. [c.281]

Наконец, высокая окислительная снособность соединений благородных газов, как в твердом виде, так и в некоторых растворителях, включая воду, делает их незаменимыми при синтезе новых необычных соединений. Только с цомоиц>ю фторидов благородных газов в середине 60-х годов удалось получить ожидаемые и давно предсказанные перброматы. Предсказали-то их давно, потому что были известны и даже производились в промышленных масштабах перхлораты и перйодаты. А вот получить перброматы сумели, только используя высокую окислительную способность водных растворов дифторида ксенона. Соединения семивалентного нептуния, пятивалентного золота тоже оказались доступными лишь после того, как химики-синтетики обрели такое мошпое окислительное средство, как фториды благородных газов. Все эти новые соединения, уже полученные и пока только предполагаемые, необычны и обладают таким набором химических свойств, какие неизвестны для других веществ. Не все, но, несомненно, многие из них найдут свое место в современной технологии именно благодаря фторидам благородных газов. [c.98]

Ионы [ IO4].-, [ВГО4] [39] и [Ю4]- имеют симметричное тетраэдрическое расположение атомов кислорода относительно атома галогена, причем длины связей С1—О, Вг—О и I—О равны 146, 161 и 178 пм соответственно. Пербромат-ион получен сравнительно недавно. Вероятно, стоит напомнить, что для объяснения невозможности его существования привлекались многие орбитальные теории, и не в первый раз химики-экспериментаторы вызвали некоторое замешательство среди теоретиков. Эти пергалогенидные ионы можно сравнить с аналогичными оксоанионами, имеющими степень окисления V и III, причем уменьшение степени окисления сопровождается потерей одного кислорода, (соединенного двойной связью) и заменой его на неподеленную пару (82) [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология