Броматы получение

Возможно также проводить титрование свободным бромом полученным из бромата [c.175]

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

Выпавшие кристаллы КВгОз отфильтровывают и промывают дистиллированной водой (для получения еще более чистого препарата его перекристаллизовывают). Получается около 350 г бромата калия. Рассчитайте количество бромида калия, которое потребуется для приготовления раствора в соответствии с вместимостью имеющегося электролизера. Обращаться с броматом калия следует очень осторожно — он вызывает воспламенение некоторых органических веществ. [c.316]

Далее пары брома переносятся струей воздуха в щеч лочной раствор, с которым бром реагирует с образованием бромид-ионов и бромат-ионов ВгОз (аналогично реакции (2)). Наконец, на последней стадии производят окончательное выделение брома путем подкисления полученного раствора [c.271]

Положительная валентность галогенов. Окислы и кислородные кислоты гя логенов. Сравнительная сила кислот. Гипохлориты, хлориты, хлораты, броматы. иодаты и перхлораты. Общие методы получения указанных солей и кислот, их окислительные свойства и отношение к нагреванию. [c.310]

Реакция диспропорционирования лежит в основе процессов получения гипохлоритов, хлоратов, броматов и иодатов. Например, при взаимодействии С1а с растворами щелочей происходят реакции [c.312]

Соли бромноватой кислоты — броматы — при обычных условиях устойчивы, проявляют окислительные свойства. Б. применяется для получения бромистых солей и различных органических бромпроизводных. Б. и его производные применяются в органической синтетической химии, в фото- и кинопромышленности, в медицине (успокаивающее средство). Б. и бромная вода используются в химии как окислители. [c.28]

Обычным методом получения броматов является нейтрализация бромноватой кислоты водным раствором карбоната или гидроокиси металла. Кристаллы после перекристаллизации высушивают при 115° С [382]. [c.141]

Для получения броматов рубидия и цезия можно также использовать реакцию [c.141]

Титрование броматом приводит к получению точных результатов, однако этому методу присущи все трудности, они-санные ранее в случае применения 8-оксихинолина в качестве осадителя. [c.62]

Полученный раствор сульфатов редкоземельных элементов (около 3,5 л) при непрерывном перемешивании прибавляют к свежеприготовленному твердому бромату бария (см. синтез 6), находящемуся в чашке для выпаривания. Смесь нагревают и перемешивают и, если необходимо, прибавляют еще небольшое количество бромата бария до полного осаждения. Сульфат бария, а также избыток бромата бария (если он имеется) от- [c.64]

Внесите в термостойкий химический стакан емкостью 250 мл 100 мл концентрированного раствора гидроксида калия (w = 30%). С помощью капельной воронки с трубкой, доходящей до дна стакана (рис. 62) очень медленно, при постоянном перемешивании, внесите в стакан 11,00 г (4 мл) жидкого брома. Наблюдайте обесцвечивание смеси в результате реакции дисмутации брома. Полученный раствор насыщайте хлором, получая его, как описано в 32.1. Пропускание хлора ведите до нейтральной реакции среды по фенолфталеину. Для контроля несколько капель раствора отберите из стакана пипеткой и внесите в пробирку, разбавьте пятикратным объемом воды и добавьте одну каплю раствора фенолфталеина проба не должна окрашиваться в малиновый цвет. Реакционную смесь охладите до 15 °С, поместив стакан в кристаллизатор с ледяной водой. Выпавшие кристаллы солей (бромата калия и хлорида калия) отделите от маточного раствора декантацией. Затем добавьте к кристаллам 20 мл воды и перемешивайте смесь в течение получаса. При этом хлорид калия растворяется, а бромат калия остается в твердой фазе. Кристаллический продукт отделите вакуумным фильтрованием от маточного раствора, содержащего примеси, промойте на фильтре ледяной водой и высушите при 80 °С. [c.257]

Получение бромата калия(У) 1 — стакан 2 — капельная воронка [c.258]

Надсерную кислоту определяют в пробе, полученной после титрования перманганатом. К ней прибавляют в избытке 0,1 N раствор мышьяковистой кислоты и 10 мл разбавленной (1 1) серной кислоты. Кипятят 10 мин., затем оттитровывают избыток мышьяковистой кислоты 0,1 N раствором бромата. [c.110]

При содержании мышьяка в руде свыше 0,05% в том же растворе можно титровать мышьяк потенциометрическим методом с использованием платинового индикаторного и насыш енного каломельного электродов с подходяш,им прибором для измерения потенциала. Для титрования используют весь полученный дистиллят. При содержании мышьяка в руде свыше 0,1 в качестве титранта используют 0,02 раствор бромата калия. [c.151]

Для анализа баббита навеску его 1,0000 г рястворили в серной кислоте и в полученном растворе оттитровали 0,1100 и. раствором бромата калия, которого затрачено 21,40 мл. Затем в этом же растворе металлическим свинцом было восстановлено олово, па титрование которого израсходовано 17,10 м.1 рас-тиора иода. Рассчитать процентное содержание в баббите а) сурьмы б) оло-ва 0,00600 г мл). [c.420]

Получение малорастворимых солей таллия (I). 1. В две пробирки налейте по 3—5 капель раствора нитрата таллия (I). Б первую пробирку добавьте такое же количество капель раствора бромата калия, во вторую — раствор иодата калия. Выпадают ли осадки ТШгОз и TIIO3. Если да, то какого они цвета [c.240]

Полученный раствор меди (I) титруют броматом калия в присутствии метилового оранжевого. В точке эквивалентности индикатор разрушается и раствор приобретает голубую окраску, вызванную ионами Си Определение селенитов, гидроксиламина и некоторых других восстановителей проводят методом своеобразного двойного обратного титрования к анализируемому раствору добавляют некоторый избыток бромата, затем к нему — избыток арсенита, который и оттитровывают броматом. При бро-матометрическом определении oки лиteлeй (перманганата, пероксидов, гипохлоритов и т. д.) к анализируемому раствору добавляют избыток арсенита, который затем оттитровывают броматом калия. [c.288]

Для увеличения сроков хранения овощей и фруктов их обрабатывают раствором бром>1да. калия, обладающим бактерицидными свойствами. В приборах для спектрального анализа применяют линзы, выточенные из КВг, которые пропускают инфракрасное излучение. КВг вводят в состав проявителя для устранения вуали на фотоизображении. Галогениды серебра, и чаще всего АеВг, входят как главный компонент в состав светочувствительного слоя фотоматериалов — пленок, пластинок, бумаги ( унибром , бромпортрет ). Бромид натрия добавляют в дубильные растворы, что улучшает механические свойства кожи. Бромид лития используют для обезвоживания минеральных масел, устранения коррозии в холодильных установках. Броморганнческими соединениями пропитывают древесину, предохраняя ее от гниения, окрашивают ткани ( броминдиго ) в яркие цвета от синего до красного, наполняют огнетушители (бромхлорметан), предназначенные для тушения загоревшейся электропроводки. Броматы натрия и калия добавляют в тесто для получения пышного белого хлеба. [c.229]

Можно ли провести окисление Мп + до МпОг действием I2, NOj, S.O b, Юг7 и возможно ли получение бромат- из бромид-ионов действием пода или пероксоди-сульфата калия [c.262]

Подобно хлоратам, броматы и иодаты в нейтральных и щелочных средах не проявляют окислительных свойств. Осторожным обезвоживанием НЮз может быть получен белый порошок оксида иода(У) ЬОв, расплывающийся на воздухе и при растворении в воде вновь образующий йодноватую кислоту. Оксид иода (V) — сильный окислитель. Применяют его в газовом анализе для определения оксида углерода(II) (1а05 + 5С0 == 5СО2 + Ь). Недавно получена, но еще недостаточно изучена бромная кислота НВГО4. [c.268]

ПЕПТИЗАЦИЯ, распад агрегатов частиц в дисперсных сист. процесс, обратный коагуляции. Происходит при повышении т-ры, удалении коагулянтов, введении в дисперсионную среду нек-рых электролитов или ПАВ (пептизаторов). В результате П, возможно полное разрушение пространств, сетки и переход геля в золь. П. используют в хим. и пищ. технологии для получения жидких сист. и.ч порошков и паст. Иногда П. вредна, напр, при водоочистке, осветлении вин. ПЕРБРОМАТЫ, соли бромной к-ты НВгОл. Крист. раал > 250 °С хорошо раств. в воде. Получ. окислением броматов з.11ектрохнМ11Чески нли фтором в щел. среде. Окнсли-гели. [c.429]

В весовых кол-вах Н. не получен, его св-ва исследовались с использованием десятков атомов. Первые сведения о хим. св-вах Н. получены в 1967 в СССР. Методом фронтальной газовой хроматографии было показано, что Н. образует нелетучий хлорид, в хроматографич. колонке ведет себя подобно лантаноидам. m и, следовательно, является представителем актиноидов. В кислых р-рах в отсутствие окислителей Н. существует в виде иона No , к-рый соосаждается с BaS04, но остается в р-ре при образовании осадка ЬаРз. При экстракции с использованием триоктиламина и ди(2-этилгексил)фосфорной к-ты, ионном обмене и экстракц. хроматографии Н. ведет себя подобно Ве , Mg , Са , Сг , Ва и Ra и м.б. легко отделен от лантаноидов и актиноидов, имеющих степень окисления + 3. Действием перйодат-, пероксидисульфат- и бромат-ионов No м.б. окислен до No . Стандартный электродный потенциал для No(n)/No(ni) от - 1,4 до - 1,5 В. [c.287]

Соединения типа АХО где А--КЬ или Ся, X — галоид, представляют в настоящее 1время интерес по крайней мере в двух отношениях. Во-первы,ч, благодаря высокому температурному коэффициенту растворимости и сравнительно низким температурам термического разложения эти соединения могут быть использованы для глубокой очистки рубидия и цезии от примесей и последующего получения высоко чистых галогснидов этих металлов — важнейших материалов для специальной оптики и других областей новой техники. Во-вторых, хлораты, броматы и йодаты рубидия и цезия могут получить непосредственное применение благодаря собственным физическим свойствам, в частности пьезоэлектрическим. В обоих случаях необходимы препараты высокой чистоты. Наконец, очищенные соединения могут быть использованы для получения других (кроме галогенидов) высоко чистых солей рубидия и цезия. [c.77]

Навеску одного из органических соединений (см. в таблице по вариантам) массой 1,000 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл и объем довели до метки. К 20,00 мл полученного раствора добавили 50,00 мл 0,09815 н. раствора бромат-бромида калия (КВгОд) = V6)> избыток которого оттитрова- [c.160]

К анализируемому раствору солп Мп(П) прибавляют в достаточном количестве ацетат натрия (1—2 z на 50 мг Мл), вводят несколько капель раствора H2SO3 или 0,1—0,2 3 солянокислого гидроксиламина и слегка подщелачивают по фенолфталеину. Затем вводят уксусную кпслоту до обесцвечивания раствора, нагревают до 60—70 С и приливают избыток спиртового раствора 8-окспхинолпна. Нагревают до кипения, дают постоять 15 мин. на паровой бане п фильтруют, Колбу II осадок промывают до получения бесцветного фильтрата. Затем осадок растворяют в 10 — 15 мл кипящей 4Л H I. Полученный раствор охлаждают, вводят индикатор метиловый красный, 0,5 з КВг п ттруют 0,1 iV раствором бромата калпя [298]. [c.40]

Из полученного раствора можно извлечь церий бро-матным методом (см. синтез 14) оставшийся после выделения церия раствор обрабатывают избытком щавелевой кислоты или сульфата натрия, как описано выше, осадок снова превращают в гидроокиси и последние снова растворяют в азотной кислоте. Редкоземельные элементы из монацита превращают в двойные магниевые нитраты (см. синтез 15) для предварительной фракцио-нировки. Редкоземельные элементы, выделенные из ксенотима, после полного извлечения церия можно превратить в броматы (см. синтез 17) и начать дробную кристаллизацию этих солей. [c.45]

Раствор солей иттриевой подгруппы обрабатывают небольшим избытком раствора аммиака. Полученные гидроокиси промывают и затем превращают в броматы (см. синтез 17) для последующего разделения дробной кристаллизацией. [c.49]

Желтые растворы, содержащие в основном ит-триевые земли и самарий, получающиеся из наиболее растворимых фракций, не будут кристаллизоваться. Их можно извлечь из серий и позже объединить с другим материалом такого же состава, полученным таким же образом. Если эти фракции имеюг достаточный объем, их можно Употребить для приготовления броматов (см. синтез 17). [c.57]

Количественное определение. Растворяют около 0,25 г препарата (точная навеска) в достаточном количестве воды до получения 100 мл раствора. К 25,0 мл этого раствора прибавляют 100 мл воды, 20 мл соляной кислоты ( 250 г/л)ИР, 0,2 г бромида калия Р и 3 капли раствора метилового красного в этаноле ИР. Титруют раствором бромата калия (0,0167 моль/л) ТР, прибавляя титрант по каплям и встряхивая до исчезновения красного окрашивания. Повторяют операцию без испытуемого вещества и вносят необходимые поправки. Каждый миллилитр раствора бромата калия (0,0167 моль/л) ТР соответствует 3,429 г fiHjNaO. [c.173]

Раствор пербромата Na+ на катионите (дауэкс 50X8. кислая форма,, 20—50 меш) переводят в кислоту, причем катионита должно быть столько,, чтобы концентрация кислоты была по крайней мере 0,05 моль/л. Раствор отфильтровывают от смолы на крупнопористом полиэтиленовом нли тефлоновом фильтре, смолу промывают, фильтраты объединяют, нейтрализуют СаСО и упаривают на ротор-испарителе (из стекла) до объема 200 мл. Полученный бромат. концентрация которого предварительно определена, осаждают в тефлоновом стакане в виде AgBr03. добавляя насыщенный раствор AgF так,, чтобы обеспечить избыток 0.1—0,2 моль Agp. [c.367]

В работе [1] описано получение бромата и нитрата тетракис(трифени/ фосфин) серебра. [c.1100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология