Бромат-ионы

Реакция восстановления бромат-ионов бромид-ионами или иодид-ионами в кислой среде. Бромат-ионы восстанавливаются бромид- и иодид-ионами в кислой среде, окисляя 1сх до свободных брома Вг2, и иода Ь соответственно [c.456]

Броматометрия является одним из методов редоксиметрии, в котором используются реакции окисления бромат-ионом ВгОГ. В этих реакциях бромат восстанавливается до бромида [c.412]

Механизм реакции [77, 37]. В соответствии с предложенным в 1972 г. Нойесом и др. механизмом реакции в кислом водном растворе, содержащем бромат-ион ВгО малоновую кислоту СН2(СООН)г и достаточное количество бромид-ионов Вг [77], происходящие реакции можно представить в виде двух процессов А В. Процесс А состоит из четырех реакций (Н1, Н2, НЗ и Н7). [c.18]

Первая стадия—окисление броматом иона в Се —про- [c.172]

Далее пары брома переносятся струей воздуха в щеч лочной раствор, с которым бром реагирует с образованием бромид-ионов и бромат-ионов ВгОз (аналогично реакции (2)). Наконец, на последней стадии производят окончательное выделение брома путем подкисления полученного раствора [c.271]

Некоторые другие реакции бромат-иона. Бромат-ион в кислой среде [c.456]

О4 . Сам бромат-ион восстанавливается вначале до свободного брома [c.456]

Реакции бромат-иона BrO f [c.248]

Бромат-ион — анион бромноватой кислоты НВгО.,. Это сильная одноосновная кислота. Большинство броматов плохо растворимо в воде. Хорошо растворимы только броматы щелочных металлов. Бромат калия КВгОз имеет важное значение при количественном анализе ряда лекарственных веществ (броматометрия). [c.248]

Необратимые индикаторы применяют, например, в броматометрическом титровании, где скачок находят с помощью метилового оранжевого или метилового красного. Определения ведут в сильно кислой среде, и индикаторы при этом имеют красный цвет. Уже небольшой избыток бромат-ионов с находящимися в титруемом растворе бромид-ионами образует бром, который необратимо бромирует метиловый оранжевый или метиловый красный. Продукты бромирования бесцветны, поэтому наблюдается исчезновение красного окрашивания. При достаточно энергичном перемешивании титруемого раствора результаты титрований вполне удовлетворительны. [c.206]

При взаимодействии бромат-иона с бромистой кислотой образуется радикал ВгО [c.19]

Частные порядки сложных реакций, проходящих более чем в одну стадию, могут не совпадать со стехиометрнческими коэффициентами. В качестве примера можно привести хорошо известную реакцию окисления бромида бромат-ионом по реакции [c.322]

Настоящая методика рассчитана на перевод в броматы 1 кг окислов редкоземельных элементов со средним атомным весом 128,25 (см. синтез 16). Для меньшего количества материала или для другого среднего атомного веса нужно брать пропорционально меньшие количества реактивов. Церий должен отсутствовать, так как он катализирует процесс разложения бромат-иона. [c.64]

Если во время выпаривания над поверхностью раствора продувают воздух, то нужно следить за тем, чтобы он не содержал масла, которое иногда бывает в сжатом воздухе. Масло вызывает восстановление бромат-иона. [c.65]

Бромат-ионы (концентрированный раствор) с хлоридом бария образуют белый кристаллический осадок бромата бария ВаВгОз, растворимый в НС1 и HNO3. С органическими аминами бромат-ионы в кислой среде образуют окрашенные продукты, цве которых зависит от природы органического реагента. [c.457]

Реакции Белоусова — Жаботинского — окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрим в качестве примера реакцию, в которой окислителем является бромат (ион ВгО ), восстановителем — малоновая кислота (МК, НгС(СС)0Н)2), а катализатором — ионы церия. Колебания окраски, определяемые изменениями концентрации Се +, являются релаксационными (рис. 16.1, а). Их период т делится на д le фазы, Xi и тг — нарастания и падения [Се +]. Упрощенная схема реакции содержит две соответствующих стадии [c.515]

Бромистая кислота распадается на бромат-ион и гипобромистую кислоту [c.19]

Ванадий в присутствии винной кислоты катализирует реакцию окисления иодид-иона бромат-ионом. Ход реакции наблюдают по изменению полярографической волны ВгОТ во времени. При построении калибровочного графика были получены следующие величины для высоты волны [c.235]

Открытие бромат-иона. Бромат-ион открывают в отдельной пробе анализируемого раствора по выделению свободного брома при реакции с бромид-ионами в кислой среде (см. выше Аналитические реакции бро-мат-иона BrOJ ) [c.495]

Аналитические реакции бромат-иона BrOj. Бромат-ион — анион одноосновной бромноватой кислоты НВгОз средней силы (рА = 0,70), в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами, не склонен как лиганд к образованию прочных комплексов с ка1иоиами металлов, эффективно бронирует (вместе с Вг") многие органические соединения. [c.455]

Проведению реакции мешают в(1сстан0вители (5 ", 80з", З Оз" и др.), также реагирующие с бромат-ионами (см. ниже). [c.456]

Окислительно-восстановительные реакции используют в анализе бромид-ионов не только для их непосредственного определения, но и для отделения брома от мешающих элементов или перевода в высшую степень окисления. Большую роль в аналитической химии брома играет реакция окисления бромид-иона гипохлорит-ионом, являющаяся исходной стадией многих методой анализа. За счет различия окислительно-восстановительных потенциалов при pH 5,5—7,0 она приводит к образованию бромат-иона ( " (НСЮ/СГ) = 1,50 в), при pH 9 — 10 — к гинобромит-иону ( " (СЮ /СГ) 0,88 б). В зависимости от состава раствора, способа регулировки pH и выбранного окислителя методы анализа, основанные на этих реакциях, имеют много вариантов, но их общим достоинством является возмон юсть определения бромид-ионов в присутствии хлорид-ионов [472, 903]. При соответствующем оформлении метод пригоден для определения бромид- и иодид-ионов при одновременном присутствии [403]. [c.23]

Проба на присутствие анионов второй аналитической группы. В отдельной пробе раствора (несколько капель) устанавливают наличие или отсутствие анионов второй аналитической группы. Если в анализируемом растворе присутствуют анионы этой группы, дающие малорастворимые в азотнокислой среде соли серебра (кроме бромата серебра AgBrOj), то при прибавлении азотнокислого раствора А ЫОз должен образоваться осадок солей серебра анионов второй аналитической группы. Если осадок не выпадает, то это означает, что анионы второй аналитической группы в анализируемом растворе отсутствуют (возможно, однако, присутствие бромат-иона BrOj). [c.481]

Методика. В пробирку вносят 3—4 капли анализируемого раствора, 2—3 капли раствора НС1, 5—6 капель хлороформа, прибавляют 4—5 капель раствора бромида калия КВг и вст1)ях)твают смесь. Если после расслаивания смеси органический слой окрасился в желто-бурый цвет, то это указывает на присутствие бромат-иона в исходаом аналшируемом растворе. [c.495]

В присутствии Н+ бромат-ион взаимодействует с бромид-ионом с образованием бромистой и гипобромистой кислот [c.18]

Процесс В состоит из четырех реакций непосредственного взаимодействия бромат-иона с церием (III) и малоновой кислотой при практически полном отсутствии бромид-ионов. [c.19]

В весовых кол-вах Н. не получен, его св-ва исследовались с использованием десятков атомов. Первые сведения о хим. св-вах Н. получены в 1967 в СССР. Методом фронтальной газовой хроматографии было показано, что Н. образует нелетучий хлорид, в хроматографич. колонке ведет себя подобно лантаноидам. m и, следовательно, является представителем актиноидов. В кислых р-рах в отсутствие окислителей Н. существует в виде иона No , к-рый соосаждается с BaS04, но остается в р-ре при образовании осадка ЬаРз. При экстракции с использованием триоктиламина и ди(2-этилгексил)фосфорной к-ты, ионном обмене и экстракц. хроматографии Н. ведет себя подобно Ве , Mg , Са , Сг , Ва и Ra и м.б. легко отделен от лантаноидов и актиноидов, имеющих степень окисления + 3. Действием перйодат-, пероксидисульфат- и бромат-ионов No м.б. окислен до No . Стандартный электродный потенциал для No(n)/No(ni) от - 1,4 до - 1,5 В. [c.287]

Иодат- и бромат-ионы быстро окисляют Pu(lll) до Pu(IV). Скорость окисления Pu(IV) до шестивалентного состояния бро-матом зависит от ряда факторов и в первую очередь от температуры и природы кислоты [3, стр. 214]. В умереннокислом растворе серной кислоты (1 —1,5 N) эта реакция проходит медленно даже при повышенной температуре. [c.65]

Бромат-ион способен довольно быстро окислять нептуний до Мр(У1). Нептуний (6-10 М) в растворе 1 М Н2304 + 0,1 М КВгОз окисляется за 1 час при 35° С, в то время как плутоний практически целиком остается в виде Ри(1У) [245]. Последующее разделение плутония и нептуния может быть построено на методах экстракции, ионного обмена и осаждения. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология