Окислы свойства

Металлы, обладающие переменной валентностью, образуют несколько окислов, свойства которых зависят от степени окисления металла низшие окислы имеют основной характер, средние — амфотерный, а высшие — кислотный (см. таблицу). [c.134]

Ниобий и тантал. Первым из высших аналогов ванадия был открыт тантал (в 1802 г.). Он получил свое название по имени мифологического героя Тантала, осужденного богами на вечную жажду, муки которой усугублялись видом все время ускользающих от его уст водяных струй. Поводом к такому названию явилось необычное для металлического окисла свойство окиси тантала она не способна насыщаться — образовывать соли с кислотами. [c.673]

Формула окисла Свойства окисла Формула кислоты Сила кислоты [c.210]

Среди жаростойких материалов важное место занимают тугоплавкие окислы свойства некоторых из них приведены в табл. 7.4. Для этой группы соединений характерным являются высокая температура плавления (1700—2800°С) и стойкость к окислителям, превосходящая стойкость большинства жаропрочных материалов. В восстановительных средах и даже в вакууме окислы недостаточно стойки. Их теплопроводность гораздо ниже теплопроводности металлов. По электрофизическим свойствам окислы занимают промежуточное положение между проводниками и изоляторами, т. е. относятся к полупроводникам. В массивных образцах прочность их невелика (6—25 кгс/мм ). Окислы доступны, и стоимость их в большинстве случаев невысокая. [c.330]

Наиболее широко химиками-аналитиками используется платиновый электрод, особенно в анодной области потенциалов (ртуть при этих потенциалах окисляется). Свойства платинового электрода сильно зависят от степени покрытия поверхности адсорбированным кислородом. Было показано [1], что нри адсорбции кислорода на платине и при старении адсорбционного слоя кислорода область предельного диффузионного тока окисления Ге (И), по величине которого определяется концентрация ионов железа, сдвигается на 0,1—0,2 ев положительную сторону, так как увеличивается перенапряжение реакции окисления Ре(П). [c.241]

Химические свойства Валентность. . . . Состав окислов. . Свойства окислов [c.49]

С кислородом титан сначала образует твердые растворы с содержанием до 30 ат. % кислорода (Т10о,4г), а выще — окислы свойства их приведены в табл. VH.2. [c.406]

Ванадий даже в небольщих количествах сильно влияет на свойства сталей. В сталях аустенитного класса ванадий стабилизирует аустенит при высоких температурах и низком содержании углерода. Образуя карбиды, ванадий способствует измельчению структуры стали, что приводит к увеличению ее прочности, вязкости, пластичности и износоустойчивости. При 0,03—0,05% V снижается склонность кипящей стали к старению, обусловленному повышенным содержанием азота, и улучшается поверхность стального слитка. При 0,01—0,04% V существенно улучшаются свойства закаленной и вы-сокоотпущенной стали. Ванадий, присутствующий в чугуне в количестве 0,1—0,2%, предотвращает графитизацию, препятствует выделению свободного графита и феррита, стабилизирует цементит и значительно увеличивает глубину отбела чугуна. При этом повышается ударная вязкость чугуна. Добавка 0,2% V в чугун для отливок прокатных валков приводит к получению твердой поверхности, глубина отбела увеличивается, а сердцевина валка получается мелкозернистой и более вязкой. Ванадий является сильным упрочнителем чугуна. Чистый ванадий представляет собой мелкокристаллический металл серебристо-серого цвета. При температуре 293 К практически не окисляется. Свойства ванадия приведены ниже [c.195]

Кислородные кислоты становятся более сильными при замещении какого-либо атома в молекуле на более электроотрицательный. Хорошо известным примером такого влияния электроотрицательного атома является сравнение хлоруксусной и уксусной кислот первая является более сильной. В общем, чем больше при прочих равных условиях число отрицательных атомов, присутствующих в кислоте, тем сильнее кислота. Это приводит к тому, что гидроокиси, в которых центральный атом имеет большую валентность, оказываются более кислотными, чем гидроокиси, в которых тот же самый центральный атом имеет меньшую валентность. Так, серная кислота является более сильной кислотой, чем сернистая. Многие элементы в переходной области периодической таблицы образуют ряды гидроокисей или окислов, свойства ко- [c.422]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.154 , c.155 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.24 , c.26 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.24 , c.26 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.177 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология