Окислы азота свойства

По химическим свойствам двуокись азота — кислотный окисел (смешанный ангидрид азотистой и азотной кислот) и образует при растворении в воде кислоты по уравнению [c.261]

Тяжелейший аналог азота и фосфора есть висмут Bi = 208. Как и в других группах, основные, металлические свойства с возрастанием атомного веса и здесь возросли. Висмут едва ли дает водородистое соединение Bi 0 уже очень слабый кислотный окисел, Bi O уже основание, сам висмут уже вполне [c.185]

В первом горизонтальном ряду стоят только два элемента водород в начале ряда и гелий в конце. Промежуточные члены отсутствуют. Второй ряд составляют 8 элементов литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и инертный газ неон. Третий период также содержит 8 элементов начиная с натрия и заканчиваясь инертным газом аргоном. Четвертый ряд начинается со щелочного металла калия и содержит 10 элементов, но, что всего замечательнее, не заканчивается инертным газом. На седьмом месте в этом ряду стоит марганец — металл переходного характера, обладающий как основными, так и кислотными свойствами его высший окисел МпаО аналогичен окислу хлора С Оу. После марганца в том же ряду стоят металлы железо, кобальт и никель, сходные по своим свойствам. [c.485]

Химическая активность титана зависит от чистоты металла и температуры. При нагревании до 500—600° начинается взаимодействие компактного титана с кислородом и азотом воздуха, которое сопровождается образованием окисно-нитридной пленки. Вследствие подобия структур металла и пленки последняя держится очень прочно и хорошо защищает металл от дальнейшего окисления. Выше этой температуры пленка становится более проницаемой для кислорода и азота. В интервале 600—1200° титан сравнительно более стоек, чем нержавеющая сталь. Около 1200° компактный титан загорается на воздухе и в атмосфере азота. Последнее свойство характерно лишь для немногих элементов. Выше 800° титан разлагает пары воды — образуется окисел и вы- [c.183]

Бертолле исследовал также синильную кислоту и обнаружил, что в ее состав входит углерод, азот и водород. Кислорода в этой кислоте он не нашел. Пытаясь объяснить причины кислотности синильной кислоты, Бертолле подробно изучил взаимодействие этой кислоты с различными веществами. Между прочим он обратил внимание на то, что при действии на синильную кислоту хлора образуется новое газообразное вещество. Исходя из точки зрения (выработанной им совместно с Лавуазье), что хлор представляет собой окисленную соляную кислоту (т. е. окисел муриевой кислоты), Бертолле пришел к выводу, что при действии на синильную кислоту хлор отдает последней свой кислород, в результате чего образуется окисленная синильная кислота . Таким образом, Бертолле рассматривал свойства синильной кислоты с тех же самых позиций, что и соляной ( муриевой ) кислоты. Образование при описанной реакции хлористого циана было установлено значительно позднее. [c.390]

Закись азота — бесцветный газ, имеет сладковатый вкус и слабый, приятный запах. Свойства этого газа были изучены английским химиком Г. Дэви в 1799 году. Интересуясь действием различных газов на организм человека, Дэви обычно -испытывал их на себе. При вдыхании закиси азота, он пришел в возбужденное состояние, сопровождаемое смехо-м. За эти свойства заки-сь азота была названа им веселящим газом. В дальнейшем было установлено, что при более дл-ительном вдыха-нии закиси азота наступает потеря сознания. Закись азота — окисел, не дающий кислот он -отно-сится к несолеобразующим онисл-ам. [c.16]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

Как Na O, так и NaO с водою дают едкий натр, но только окись Na O при этом пряно превращается в гидрат, другие окислы выделяют или Н, или О. Такое различие представляют они и относительно многих других деятелей. Так, СО прямо соединяется с Na O, которая (при накаливании) горит в углекислом газе, образуя соду, а перекись при этом выделяет кислород. При действии кислот как натрий, так и все его степени окисления также дают лишь соли, отвечающие окиси натрия, т.-е. формы или типа NaX. Таким образом окись натрия Na O есть солеобразвый окисел этого металла, как для водорода вода. Хотя водороду отвечает перекись Н 0 , а натрию Na O , но солей, им соответственных, нет, и если они образуются, то, вероятно, будут столь же мало прочны, как перекись водорода. Хотя углерод и дает окись углерода СО, но солеобразный его окисел также один — углекислый газ СО . Азоту же и хлору отвечают несколько солеобразных окислов и типов солей. Но из окислов азота — NO и NO не суть солеобразные, каковы NЮ , №0 и №0 , и притом N 0 также не дает своих особых солей, а №0 отвечает высшей форме солеобразных соединений азота. Такие различия элементов, по способности давать одну или несколько солеобразных форм, представляют одни из их коренных свойств, имеющих значение не менее важное, чем основные или кислотные свойства происходящих окислов. Натрий, как типический металл, кислотных окислов не образует, тогда как хлор, будучи типическим металлоидом, не дает с кислородом оснований. Следовательно, натрий, как элемент, мы можем характеризовать так Na дает одну очень прочно составленную солеобразную окись Na O, обладающую свойствами сильных оснований, его соли суть NaX, следовательно, в своих соединениях это элемент основный и одноэквивалентный, как водород. [c.21]

Характеризуя главную подгруппу V группы, Менделеев называет завершающей элемент этой группы — висмут (В = 208) тяжелейшим аналогом азота и фосфора. Как и в других группах, основные, металлические свойства с возрастанием атомного веса и здесь возросли,— констатирует великий химик.— Висмут едва ли дает водородистое соединение В 205 уже очень слабый кислотный окисел, В1гОз уже основание, сам висмут уже вполне металл 2°. [c.333]

Фосфор (Р), атомная масса 31, повторяет свойства азота. Неметалл. Окисел Р2О5 — фосфорный ангидрид. Гидрат окиси Н3РО4 (или НРОз)—фосфорная кислота. Фосфор дает газообразное соединение с водородом РНз. [c.87]

Фосфор (Р) — типичный неметалл, по свойствам напоминающ,ий азот. Высший окисел фосфора РгОв, ему соответствует кислота НРО3, в которой фосфор пятивалентен. С водородом образует газообразное соединение РНд, где фосфор трехвалентен. По составу и свойствам соединения фосфора сходны с соединениями азота (Р2О5 и N Os, НРОз и HNO3, РНз и NH3 и т. д.). [c.102]

Седьмой элемент — азот. Проявляет металлоидные свойства в большей степени, чем углерод. Высший окисел его Н. Од — азотный ангидрид. Ему соответствует гидрат—азотная кислота ПНОд, принадлежащая к числу сильных кислот. Соединяется также с водородом, образуя аммиак—НПз. В этом соединении азот проявляет отрицательную валентность — 3. [c.144]

Состав аммиака был определен впервые Бертолле, показавшим, что он образован из двух газов — водорода и азота. Последний из пих, в смеси с кислородом, находится, как известно, в атмосферном воздухе. Ближайшее изучение свойств и отношений аммиака прибавило еш е важную черту к характеристике его как щелочи. Отличаясь по составу отсутствием кислорода от щелочных металлических окислов, кали, извести и т. п., он отличается от пих и своим отношением к кислотам. Когда, при действии кислот па щелочной окисел металла, происходит соль, то, рядом с нею, образуется еще вода, на счет водорода и части кислорода, находившихся в составе обоих веществ когда аммиак насыщает кислоту, то происходит тон№ соль, по ее образование не сонровонодается появлением воды весь водород аммиака и кислоты, а такнте и кислород кислоты, если она его заключала, остаются в составе соли. [c.12]

Промышленный синтез ароматических нитросоединений и аминов (1954) -- [ c.291 , c.311 ]

Производство серной кислоты Издание 3 (1967) -- [ c.319 , c.421 , c.453 , c.454 , c.455 ]

Технология серной кислоты (1956) -- [ c.240 ]

Технология азотной кислоты Издание 3 (1970) -- [ c.442 , c.443 ]

Производство серной кислоты Издание 2 (1964) -- [ c.319 , c.421 , c.453 , c.454 , c.455 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.101 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.141 ]

Производство серной кислоты (1956) -- [ c.240 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.458 , c.459 , c.471 , c.472 ]

Промышленный синтез ароматических нитросоединений и аминов (1964) -- [ c.291 , c.311 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология