Окислы свойства кислотно-основные

I. Кислотно-основные свойства соединений мышьяка. Окисел мышьяка (III) АзгОз растворим в кислотах и щелочах, а также в растворах карбонатов [c.199]

По химическим свойствам вольфрам близок к молибдену. В элементарном состоянии он типичный металл. В соединениях поливалентен. Металлические свойства его падают с ростом валентности. Высший окисел вольфрама — кислотный ангидрид WOз низшие окислы имеют не ярко выраженный основной характер. Как и у молибдена, наиболее устойчивы соединения шестивалентного вольфрама. Среди соединений низшей валентности весьма прочен окисел четырехвалентного вольфрама ШОг. В водных растворах вольфрам присутствует в виде иона "04 или аниона изо-и гетерополисоединений. [c.300]

Кислотно-основные свойства. С кислородом марганец образует следующие окислы МпО—закись или окись марганца (II), Мп Оз—окись марганца (III), МпО-2—двуокись марганца (IV), МП2О7—марганцевый ангидрид. Низший окисел МпО—белого цвета. Он обладает основными свойствами и легко растворяет- [c.353]

Однако основность, по-видимому, не является единственной причиной отсутствия каталитической активности окислов металлов, так как, например, в подгруппе меди неактивны не только окислы, но и галогениды и другие соли, несмотря на то, что они, подобно галогенидам алюминия, относятся к достаточно сильным кислотам Льюиса. Кислотно-основные свойства окиси марганца, как и окиси хрома, выражены крайне слабо, но первая неспособна катализировать скелетную изомеризацию алканов, а вторая проявляет в изомеризации активность, превосходящую активность окиси алюминия. Пятиокись ванадия амфотерна, причем кислотные ее свойства преобладают над основными. Кроме того, этот окисел обладает ясно выраженной дегидрирующей активностью и, казалось бы, отвечает всем условиям проявления каталитической активности в скелетных перегруппировках алканов, но в действительности не является катализатором этих процессов. [c.28]

Окисел Электронная конфигурация центрального иона Работа выхода электрона, 9в Ширина запрещенной зоны, эе Тип проводи- мости Кислотно- основные свойства Разность электроотрица- тельностей [c.29]

Кислотно-основные свойства. Магний дает только один окисел MgO, легко растворимый в кислоте. [c.262]

Кислотно-основные свойства. Алюминий дает только один окисел А1,0з амфотерного характера. [c.326]

Кислотно-основные свойства. Цинк образует один окисел— 2пО, который, так же как и гидроокись 2п(ОН)2, белого цвета оба соединения амфотерны растворимы как в кислотах, так и в щелочах. Константа диссоциации 2п(0Н), как основания равна 1,5-10- , как кислоты равна 7,1 [c.360]

Кислотно-основные свойства. Бериллий образует только один окисел ВеО—белого цвета, легко растворимый в кислотах и сильных щелочах. [c.378]

Кислотно-основные свойства. Цирконий образует только один окисел ЕгО , обладающий амфотерным характером. Как основные, так и кислотные свойства двуокиси циркония выражены очень слабо она не растворяется в разбавленных кислотах и щелочах. При сплавлении с едкими щелочами образует цирконаты [c.387]

Кислотно-основные свойства. Известен один окисел dO— окись кадмия, коричневого цвета, обладающая основным характером. Гидроокись кадмия d(0H)2 выпадает из 0,01 М раствора сульфата или нитрата кадмия при рН=8,3. [c.474]

Если говорить о кислотности кислородных соединений (которые имеет в виду Д. И Менделеев) и при этом не учитывать влияние растворителя, то мерой кислотно-основных свойств может являться эффективный заряд (электроотрицательность) атома кислорода в данном соединении, зависящий от характера образующего окисел элемента. Приведем примеры, заимствованные из монографии [c.166]

Кислотно-основные свойства. Известны два окисла церия Се.,Оз—окись—очень неустойчивый окисел и СеО,—двуокись церия. [c.397]

Кислотно-основные свойства. Известны два окисла серебра Ag,0—коричневого и AgO—черного цвета. Наиболее устойчив окисел Ag,0. [c.444]

В левой части схемы под металлами помещены их типичные соединения — основные окислы и основания, в правой части схемы помещены соединения, типичные для элементов, обладающих неметаллическими свойствами, — кислотные окислы и кислоты. Водород, помещенный в верхней части схемы, дает очень специфический, идеально амфотерный окисел — воду Н2О, которая в комбинации с основным окислом дает основание, а с кислотным окислом — кислоту. Водород в сочетании с неметаллами образует бескислородные кислоты. В нижней части схемы по1 ещены соли, которые, с одной стороны, отвечают соединению металла с неметаллом, а с другой — комбинации основного окисла с кислотным. [c.216]

Кислотно-основные свойства. Висмут образует только окись В1.20з—желтоватого цвета—основной окисел. [c.477]

Бор является отчетливо выраженным кислотообразующим элементом. Окисел алюминия по отношению к сильным основаниям может еще проявлять свойства кислотного окисла, однако в обычных условиях он ведет себя как основной окисел. Окислы галлия(1П) и индия(П1) также обладают амфотерными свойствами с преимущественно основным характером. Амфотерный характер окисла таллия(1П) вследствие его исключительно низкой растворимости проявляется в меньшей степени. Однако основной характер у него выражен не сильнее, чему окислов алюминия, галлия(П1) и индия(П1). Напротив, окисел таллия 1) имеет сильно основной характер. Получающаяся из него гидроокись похожа в этом отношении на гидроокиси щелочных металлов. [c.315]

Следует отметить, что термин субстанциональные свойства очень удачен. Во-первых, он прямо указывает на то, что эти свойства принадлежат субстанщги, т. е. первоначально взятому веществу такого-то химического состава. Во-вторых, он говврит именно о свойствах вещества, а не о составе. Дело в том, что каталитические свойства лишь в конечном итоге определяются химической природой вещества. Ближайшим же фактором, определяющим их, являются или электронные, или кислотно-основные свойства субстанции. Надо иметь в виду, что даже такие далекие друг от друга по составу вещества, как, например, окисел металла и чисто органический полимер, в принципе могут обладать одинаковыми полупроводниковыми свойствами [c.221]

При нагревании на воздухе сурьма легко превращается в окисел ЗЬгОз — твердое вещество белого цвета, почти не растворимое в воде. В литературе это вещество часто называют сурьмянистым ангидридом, но это неправильно. Ведь ангидрид является кислотообразующим окислом, а у 8Ь(ОН)з, гидрата ЗЬгОз, основные свойства явно преобладают над кислотными. Свойства низшего окисла сурь- [c.55]

Опыт 1. В начале опыта напоминают свойства кремнезема. Как кислотный окисел, он может реагировать с основными окислами. Для подтверждения этого на железную полоску, положенную на кольцо штатива или треножник, насыпают небольшой слой хорошо истолченного песка и такой же слой смеси, состоящий из 8,4 весовых частей окиси свинца и 11,5 частей хорошо измельченного речного песка. Под железную полоску ставят газовую горелку, а сверху нагревают второй горелкой (чтобы не держать в руке, ее закрепляют в штативе). Через 10—15 минут сильного нагревания, когда песок или смесь накаливаются докрасна, полоску берут щипцами и переворачивают. Песок под действием этой температуры не рас- [c.282]

Следует указать на некоторые общие правила изменения кислотности и основности простых окислов и их гидратов. С увеличением заряда переходного металла кислотность соответствующего окисла растет, основность — падает, например, НМПО4 — кислота, МпаО — кислотный окисел, Мп(ОН)з — основание, а МпО —основной окисел. В периодической системе элементов с увеличением атомного номера металла в одной и той же группе его основные свойства растут. С передвижением слева направо в одном и том же периоде растут кислотные свойства. Кислотные окислы имеют преимущественно ковалентную, основные — ионную связь. Поэтому для определения кислотности и основности окислов целесообразно решить вопрос об эффективном заряде на атоме кислорода. В работе [119] [c.71]

Высший окисел хрома — окись хрома — является кислотным окислом, он образует хроматы и бихроматы. Низший окисел СгО имеет основной характер он образует иои хрома Сг " и его соли. В пвдроокиси хрома Сг(ОН)д этот элемент находится в промежуточном окислительном состоянии, и поэтому гидроокись обладает амфотерными свойствами. С кислотами она образует соли хрома(III), такие, как сульфат хрома Сг2(304)з, а в растворах сильных оснований растворяется с образованием хромит-иона Сг(ОН)". [c.426]

Разнообразие соединений со структурами, включающими ураниловую связь, как следует из изложенного выше, обусловлено амфотерным характером гидрата трехокиси урана с достаточно четко выраженными как основными, так и кислотными свойствами. Поскольку основные свойства выражены больше, чем кислотные, реакционная способность трехокиси по отношению к кислотам со сколь-угодно слабыми свойствами проявляется больше, чем по отношению к слабым основаниям. Трехокись урана не реагирует с окисью бериллия, образующей амфотерную гидроокись, и с окисью алюминия, гидрат которой вступает в реакцию только с сильными кислотами. Образующая слабое основание окись цинка с трехокисью урана дает сложный окисел ZnUaOio- [c.60]

Поскольку для таких фосфатных систем основным процессом, обеспечивающим проявление вяжущих свойств, является кислотно-основное взаимодействие, для них в большей степени характерны закономерности, связанные с химическим характером наполнителей, отмеченные для систем типа кислота — окисел Кингери [2], Голынко-Вольфсон и Судакасом [3]. [c.73]

Следует отметить, что термин субстанциональные свойства очень удачен. Во-первых, он прямо указывает на то, что эти свойства принадлежат субстанции, т. е. первоначально взятому веществу такого-то химического состава. Во-вторых, он говорит именно о свойствах вещества, а не о составе. Дело в том, что каталитические свойства лишь в конечном итоге определяются химической природой вещества. Ближайшим же фактором, определяющим их, являются или электронные, или кислотно-основные свойства субстанции. Надо иметь в виду, что даже такие далекие друг ог друга по составу вещества, как, например, окисел металла и чисто органический полимер, в принципе могут обладать одинаковъгми полупроводниковыми свойствами и. следовательно, до известной степени одинаково катализировать реакции. То же относится к таким разным веществам, как протонные кислоты, некоторые соли и ионообменные смолы. [c.221]

Очевидно, металлы как восстановители, будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества (неметаллы), кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Так, все металлы образуют соединения с кислородом — окислы. При этом окислы наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных) характеризуются основными свойствами. С уменьшением же активности металлов свойства окислов изменяются от основных, в которых металлы проявляют низшую степень окисления, через амфотерные с промежуточной степенью окисления к кислотным, где проявляется их высшая степень окисления. Например, хром может существовать в трех различных степенях окисления - -2, +3, -Ьб. Проявляя низшую из них, он образует основной окисел СгО, которому соответствует гидроокись Сг (0Н)2. Хром со степенью окисления 4-6 образует кислотный окисел СгОз, которому соответствует хромовая кислота НзСгО . И, наконец, хром с промежуточной степенью окисления образует амфотерный окисел СГзОз, которому соответствует гидроокись Сг(ОН)з. Из этого примера видно, что металлы, имеющие различную степень окисления, могут проявлять свойства как металлов, так и неметаллов. [c.283]

АзгОз амфотерный с преобладанием кислотных свойств ЗЬгОз амфотерный с преобладанием основных свойств BiaOa основной окисел. [c.83]

Кислотно-основные свойства. Хром образует три окисла СгО—закись хрома—основного характера, СГ2О3—окись хрома— амфотерный окисел и СгО,,—хромовый ангидрид—кислотный окисел. [c.334]

Кислотно-основные свойства. Свинец образует простые окислы РЬО—окись и PbOj—двуокись свинца и смешанные окислы РЬзОд—полуторный окисел и Pb Oj—сурик. [c.452]

Кислотно-основные свойства. Известны следующие окисль молибдена МоО,—окись молибдена (VI)—бесцветная, MojOj— фиолетово-черного цвета этот окисел является смесью МоО.. и МоО МоОо—двуокись—темно-сине-фиолетовая, МооО ,—окись, молибдена (III)—черного цвета. [c.513]

Далее Менделеев указывает, что вода есть также переходный окисел она способна соединяться как с кислотами, так и с основаниями. По если связь между атомным весом и характером элементов и их соединений представляет в самом деле естественную общую зависимость, выражающую коренные свойства элементов, то, согласно Менделееву, и другие свойства веществ будут последовательно изменяться но мере изменения атомного веса, т. е. и кислотные, и основные свойства будут изменяться постепенно, периодически, по мере изменения атомного веса. Если придет время, — говорит он, — когда можно будет точным весом выразить кислотность или основность элемента, тогда можно будет, расположив элементы но величине атомного веса, восстановить нерпендикуляры, выражающие кислотные и основные свойства. Кислоты будут выше оси абсцисс, а основания — ниже ее. [c.230]

Пятиокись протактиния — тяжелое белое порошковидное вещество, имеющее высокую температуру плавления, нерастворима в концезетриро-ванных серной, азотной и соляной кислотах. Этот окисел имеет отчетливые (хотя и слабые) основные свойства и не имеет кислотных свойств. [c.692]

Хроматы и бихроматы. Хром в своем высшем окислительном состоянии (6-Ь) не образует основной гидроокиси r(OH)g. Соответствующий окисел СгОз представляет собой вещество красного цвета, называемое трехокисью хрома, или хромовым ангидридом оно обладает кислотными свойствами. Трехокись хрома растворяется в воде с образованием красного раствора двухромовой кислоты Н2СГ2О7 [c.419]

Интересны методы открытия лантана, церия, празеодима и неодима, предложенные Л. М. Кульбергом и М. Н. Амброжий [870]. Авторы этих методов используют разницу в интенсивности кислотных или основных и окислительно-восстановительных свойств прокаленных окислов редкоземельных элементов. Например, прокаленная окись лалтана представляет собой основной окисел, способный изменять окраску индикатора фенолового красного от желтого к красной (pH перехода 6,4—8), тогда как другие окислы редкоземельных металлов не могут вызвать такого изменения окраски индикатора. Двуокись церия как сильный окислитель может быть открыта по изменению окраски фенилантраниловой кислоты (окислительно-восстановительный индикатор) в присутствии 0,001 мкг церия (предельное разбавление 1 10 ООО ООО) еще заметно фиолетовое окрашивание. Эти реакции выполняются методом микроанализа крупинки прокаленных окислов помещают на капельную пластинку и воздействуют на них несколькими каплями реагента. [c.335]

При нагревании на воздухе сурьма легко превращается в окисел ЗЬаОз — твердое вещество белого цвета, почти не растворимое в воде. В литературе это вещество часто называют сурьмянистым ангидридом, но это неправильно. Ведь ангидрид является кислотообразующим окислом, а у 8Ь(ОН)з, гидрата ВЬаОз, основные свойства явно преобладают над кислотными. Свойства низшего окисла сурьмы говорят о том, что сурьма — металл. Но высший окисел сурьмы ЗЬзОв — это действительно ангидрид с четко выраженными кислотными свойствами. Значит, сурьма все-таки неметалл [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология