Термодинамические свойства окислов

Вплоть до настоящего времени энергии диссоциации молекул TiO и ТЮг определены недостаточно однозначно, расхождение между результатами, полученными в различных лабораториях, достигают 40 кДж/моль. Разногласия в литературе по вопросам определения термодинамических свойств окислов титана анализирует Гилле [13, с. 374 2931. [c.97]

Допустим, что термодинамические свойства окислов, которые могут образовать тонкую пленку на поверхности металла и обусловить его пассивность, близки, если пе тождественны, свойствам компактных окислов, доступных термодинамическим исследованиям. Тогда, используя величины работы образования окислов — АС , можно построить диаграммы, описывающие условия равновесия между металлом и продуктами его окисления в координатах потенциал — pH, подобные диаграмме электрохимического равновесия воды (рис. 1,19). Такие диаграммы были построены для многих систем Ме—Н2О бельгийским ученым М. Пурбе, составившим обширный атлас [19]. Обоснование своего метода, применительно к вопросам коррозии, М. Пурбе дал в ряде работ (например [20]). [c.211]

Термодинамические свойства окислов [c.294]

М а й о р о в а А. Ф. Термодинамические свойства окислов тербия и празеодима. — Автореф. дис. на соиск. учен, степени канд. хим. наук. М., 1976. [c.106]

Подробный обзор термодинамических свойств окислов. [c.217]

Следует назвать ряд больших сводок по термодинамическим свойствам окислов и галогенидов при обычных и высоких температурах, опубликованных Брюером с сотр. . Сюда включено большое число новых значений, вычисленных авторами на основе той или другой закономерности в свойствах аналогичных соединений. Из числа работ, посвященных специально низкотемпературным свойствам, здесь можно сослаться лишь на работы содержащие данные об основных термодинамических свойствах гелия, водорода, азота, кислорода и окиси углерода. [c.80]

Перспективным, но пока еще мало используемым, является сочетание метода ЭДС с 0 -ионным электролитом с кулонометрическим титрованием окисной фазы в твердом состоянии. В [77—81] приводятся результаты измерения термодинамических свойств окислов в области гомогенности фаз переменного состава в элементах типа [c.226]

Путем обработки многочисленных литературных данных по термодинамическим свойствам окислов Зс -переходных металлов Рид [507] построил температурные зависимости интегральной свободной гиббсовской энергии образования окислов из металла и кислорода (рис. V. 104). Кроме того, вычислил изменения Р02 и AG по мере окисления металла и протекания фазовых превращений низших окислов в высшие (рис. V. 105). Им выявлены две интересные закономерности [c.198]

Стандартные теплоты образования. Данные, приведенные в табл. III, взяты у Келли [62] или у Келли и Андерсона [113]. Эти авторы дают уравнения, из которых стандартные теплоты образования для химических соединений, перечисленных в табл. III, и многочисленных других могут быть вычислены для любой температуры. Сведения об удельных теплотах, теплотах плавления и стандартных энтропиях также были пересмотрены Келли [ПО, 112, 114, 154, 188]. Полезные данные о термодинамических свойствах окислов и соединений окислов, находящихся в металлургических шлаках, недавно обобщены Ричардсоном и др. [187]. [c.149]

Термодинамические свойства окислов щелочноземельных элементов в газообразном состоянии [c.179]

КОРРЕЛЯЦИЯ МЕЖДУ КАТАЛИТИЧЕСКИМИ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИМИ СВОЙСТВАМИ ОКИСЛОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.355]

Корреляция каталитических и термодинамических свойств окислов [c.363]

Корреляция между каталитическими и термодинамическими свойствами окислов переходных металлов. Захтлер В. М. X., Д о р Г ел о Г. Я. X., Ф а р е н ф о р т Я., В о о р х е-в е Р. Я. X. Сб. Основы предвидения каталитического действия (Труды IV Международного конгресса по катализу, т. I). Наука , 1970, стр. 355—365. [c.504]

Следует также отметить издание в США различными ведомствами сборников, содержащих таблицы термодинамических функций различных групп веществ. Так, можно упомянуть третью серию таблиц Справочника Бюро стандартов США [3680], Справочник физико-химических и термодинамических свойств соединений титана и некоторых родственных соединений [3502а], термодинамических свойств окислов металлов [2564а] и т. д. Эти данные основаны главным образом на работах, опубликованных в периодической печати. [c.12]

При действии щелочей на соли Ме + образуются осадки гидроокисей Ме(ОН)а. Гидроокись Ре(ОН)г легко окисляется на воздухе до Ре(ОН)з, суспензия Со(ОН)г в воде окисляется медленно до СогОз НаО. Термодинамические свойства окислов и гидроокисей Ре, Со и Ni указаны в табл. XIV.6 и представлены на рис. XIV. 2. [c.723]

В гл. II даны сведения о термических и термодинамических свойствах окислов. В разделе Температура плавления и кипения значения соответствующих температур для данного окисла упоря-доче ш по признаку возрастания численного значения. Это в известной степени затрудняет выбор наиболее достоверного значения соответствующей температуры, но в то же время создает необходимое представление об интер Вале разброса встречающихся величин. Авторы считают, что при критическом и статистическом подходе к выбору температур плавления и кипения соответствующего окисла и преимущественном учете данных более поздних работ читатель сможет воспользоваться наиболее достоверным значением. Температуры плавления и кипения определены, как правило, при нормальном давлении. В том случае, когда давление отличается от нормального, это оговорено указанием на величину давления, при котором определено приведенное значение температуры плавления или кипения. [c.9]

Исследование термодинамических свойств окислов и солей 1было начато в середине сороковых годов, когда было предпринято изучение термодинам.ики волыфрама-тов и мол ибдатов двухвалентных металлов. Измерялись константы восстановления водородом с ишользованием циркуляционного метода (магнитная мешалка) с постоянным давлением водяного пара (термостатиро.вание). Исследованные соли восстанавливаются по различным стехиометрическим уравнениям. [c.19]

В работах Кузнецова (1961) мето/] э. д. с. с твердым электролитом применен для изучения термодинамических свойств окислов церия, в интервале составов СеаОз—СеОа- Исследование проводилось в ячейках следующего типа [c.85]

Определение термодинамических свойств окислов кремния методом взрыва в бомбе. Метод взрыва уже давно, начиная с работ Нернста, применяется для определения термических свойств газовых систем при высоких температурах (3000° К и выше). Гурвич и Шаулов (1955), описывая методы определения теплоемкости и теплот диссоциации методом взрыва, ограничивают приводимые ими примеры только водородом и парами воды. Для изучения газовых молекул окислов металлических элементов метод взрыва только начинает применяться. [c.162]

Гор и Ланге [29] показали, что обратимый потенциал превращения 2Гсз04 Н2О = ЗГодОз -f- На можно идентифицировать с Фладе-потенциа-лом, пе вступая в противоречие с нашими экспериментальными данными о термодинамических свойствах окислов. Картледж высказал аналогичные соображения на основе своих собственных опытов. Таким образом, оказывается возможным создать единое представление о явлениях пассивности во всем интервале изменения pH. [c.589]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология