Окись углерода в природе

В природных газах не найдены водород, окись углерода, а также непредельные углеводороды. В некоторых старых анализах газа приводятся иногда данные о высоком содержании водорода или олефинов, но новые анализы сократили до нуля содержание этих газов. В природе тем не менее встречались газы, содержащие водород, несмотря на тщательные условия сбора газа и его анализа современными методами. Надо сказать, что это чрезвычайно редкие случаи, требующие еще изучения. [c.73]

Следует отметить важную роль, которую играют метанообразующие бактерии в круговороте веществ и энергии в природе. Они ассимилируют двуокись углерода, окись углерода и водород, образуя из них углеводород, метан и свое клеточное вещество. [c.317]

Диэтилфосфат гладко реагирует с этоксиацетиленом с образованием тетраэтилпирофосфата [136]. Муравьиная кислота превращается в окись углерода [18] даже прн 0°[19], щавелевая кислота — в окись и двуокись углерода [19]. Малоновая кислота дает сиропообразное вещество, природа которого точно не установлена [19]. Из янтарной кислоты образуется циклический ангидрид. [c.163]

Процесс окисления этилена идет по цепному механизму и поэтому должен зависеть от величины поверхности реактора и от природы этой поверхности. Существование обеих зависимостей подтверждается опытным путем. В реакторе, заполненном осколками стекла, окисление этилена протекает зо много раз медленнее, чем в полом сосуде. В заполненном стеклом реакторе превращение этилена, равное 70%, достигается при 500 °С, в то время как в полом сосуде эти результаты могут быть получены уже при 390 °С. Основными продуктами реакции в сосуде с насадкой являются окись углерода и вода, а в полом реакторе образуется смесь окиси этилена, формальдегида и муравьиной кислоты. [c.194]

Новый метод синтеза органических соединений из таких простых веществ, как окись углерода и водяной пар, несомненно, найдет в будущем применение в химической промышленности. Существенное значение для развития этого процесса имеет изучение элементарных стадий его. Суждение о них может быть высказано на основе изучения природы продуктов синтеза. [c.184]

Была получена [135] и некоторая информация о природе X в метан-кислородных пламенах с помощью Нг 0 (паров воды, содержащей тяжелый изотоп кислорода), добавляемой к реакционной смеси. Двуокись углерода, отобранная из пламени, содержит значительное количество 0, а окись углерода не содержит 0 (или содержит незначительное количество). По-видимому, окислителем, ответственным за превращение метана в окись углерода, служит атомный или молекулярный кислород, а радикалы [c.222]

Опубликованы данные последующей работы с тем же образцом [75], которые позволили провести тщательное сравнение с результатами, полученными ранее. Первой из полярных газов была исследована окись углерода, и показано, что расширению предшествовало сжатие, аналогично тому как это наблюдалось ранее для древесных углей [64]. Было сделано предположение, что эти сжатия связаны с полярной природой молекулы [87], а аномальное поведение азота — с его квадрупольным моментом [c.270]

Получение бутилового спирта СНз — СНг — СНа — СНгОН и изобутилового спирта СНз — СН (СНгОН) — СНз по реакции гидроформилирования включает две основные операции 1) оксосинтез с получением альдегидов 2) их гидрогенизацию до спиртов [1-35]. Необходимость предварительного удаления карбонила кобальта и очистка продуктов гидроформилирования зависит от природы катализатора гидрогенизации. В промышленности в качестве катализатора применяют гидрокарбонил кобальта или хромит меди. Когда применяется первый катализатор, нужно обязательно производить обессеривание исходных олефиновых углеводородов или полученных альдегидов, так как сернистые соединения тормозят реакцию гидрогенизации. Когда в качестве катализатора применяется хромит меди, обессеривание не обязательно, но перед гидрированием нужно удалить окись углерода. Это осуш,ествляется путем превраш,ения ее в метан гидрогенизацией в присутствии железного катализатора. [c.463]

Состав газовых выделений характерен для природы исходных веществ. Сюда относятся сероводород, углекислота, непредельные углеводороды, окись углерода,водород, метан, этан, азот. [c.112]

Нигде в природе одновременно с нефтью не найдены кокс и окись углерода, которые обязательно образуются при сухой перегонке, особенно растительных остатков. [c.180]

Газы полукоксования содержат в своем составе водород, метан и его гомологи, непредельные углеводороды, окись углерода, углекислоту, сероводород, азот и кислород. Состав газа в значительной мере зависит от природы сырья. [c.416]

Изотермы ЭТОГО типа называют ( -образными изотермами. Подобные изотермы в области малых давлений выпуклы, в области высоких давлений вогнуты, а в промежуточной области характеризуются линейным участком, длина и наклон которого зависят от природы адсорбента и адсорбируемого вещества, а также от температуры. Для двух кривых рис. 5 (азот и окись углерода при —183°) верхние вогнутые части [c.31]

По мере развития наших представлений об углеводородных комплексах переходных металлов, окись углерода почти полно-стью утратила свое уникальное положение в качестве лиганда этих элементов. Теперь она может занять одно из мест среди других ненасыщенных производных углерода, и поэтому карбонилы металлов с полным основанием могут быть включены Б сборник статей, посвященных металлоорганическим соединениям. Наиболее характерная особенность окиси углерода — ее тенденция к образованию устойчивых комплексов только с переходными металлами в самой низшей степени окисления — присуща в различной степени также и углеводородным лигандам, а также фосфинам, арсинам и др. Это, очевидно, связано как с относительно электроположительной природой донорного атома в этих лигандах, так и с возможностью частичного перекрывания и-орбит лиганда и соответствующих с/-орбит металла. Высоко электроотрицательные доноры, например фтор, ведут себя иначе, образуя соединения с переходными металлами в их наивысшей степени окисления. [c.538]

Теория работы электродов топливных элементов очень сложна. При ее разработке используют разнообразные физические и электрохимические методы измерения, математические расчеты, вычислительную технику. Эта теория успешно развивается учеными нашей страны. Здесь мы коснемся только нескольких факторов, от которых зависит величина максимального тока, получающегося при работе электрохимического генератора. Прежде всего — это природа электродов и реагентов, состав электролита и температура. Наиболее реакционноспособные виды топлива — это водород, спирты, альдегиды и другие активные органические восстановители. Все эти виды топлива можно использовать в электрохимических генераторах, работающих при обычной температуре. К другим видам топлива относятся окись углерода, углеводороды, нефтепродукты их можно использовать только при повышенной температуре. Применение в качестве топлива угля, а также других твердых продуктов, оставляющих после сжигания золу, встречает пока принципиальные трудности. [c.101]

Домашняя подготовка. Строение атома углерода. Распростра-ранение углерода в природе. Аллотропные видоизменения углерода. Их свойства. Понятие об адсорбции. Важнейшие соединения углерода. Окись углерода. Двуокись углерода. Угольная кислота. Соли угольной кислоты. Карбиды. Углеводороды. Роль двуокиси углерода в питании растений. Применение соединений углерода для борьбы с вредителями сельского хозяйства. [c.207]

Природа продуктов сгорания. Двуокись углерода и двуокись азота при сожжении получаются с хорошими выходами, окись углерода встречается лишь в особых случаях. При использовании схемы А (см. табл. 1) установлено, что н-парафины с низкими точками кипения дают около 1 % окиси углерода при температуре в чистой камере 638°С. В процессе сожжения окиси углерода лишь 4,2% ее не превращалось в двуокись при 638°С и 2,57о—при 700°С. [c.215]

Такие топлива, как водород, углеводороды и окись углерода, подвергаются каталитическому окислению на аноде теми же металлами, и природа их активности необычайно сходна с рассмотренной выше. Поэтому сравнение поведения водорода с поведением углеродсодержащих топлив на электродах имеет важное значение при оценке и выяснении сравнительной реакционной способности катализаторов. Кислородный электрод также учитывается при таком сравнении, так как реакционная способность на катоде влияет на общую характеристику элемента. [c.379]

Эти неудачи объясняются тем, что ученые пытались дать формально-логическое определение органической химии, отыскать резкую грань между нею и неорганической химией. Такая задача ошибочна в самой ее постановке и принципиально неразрешима. Так как в природе все явления взаимосвязаны, то естественно, что простое отсечение одной отрасли науки от другой, ей смежной, — например, органической химии от неорганической, — невозможно. Между смежными науками существуют естественные диалектические переходы. В частности, между органической и неорганической химией имеется естественная смежная область, в которую входит ряд таких веществ, как сода, поташ, мрамор, сероуглерод, окись углерода и т. п. [c.22]

Неудачи многочисленных попыток найти эту границу привели многих химиков к мысли, что хотя неорганические и органические соединения следует рассматривать как строго самостоятельные группы, различие между ними довольно трудно определить. Эти неудачи объясняются стремлением дать формально-логическое определение органической химии, отыскать резкую грань между ней и неорганической химией. Такая задача ошибочна в самой ее постановке и принципиально неразрешима. Так как в природе все явления взаимосвязаны, то естественно, что грубое отсечение одной отрасли науки от другой невозможно. Между смежными науками существуют естественные диалектические переходы. В частности, на границе между органическими и неорганическими соединениями находятся такие вещества, как сода, сероуглерод, мочевина, окись углерода и т. д., которые можно с равным правом рассматривать в качестве как органических, так и неорганических соединений. [c.6]

Окисление СО в растворе часто идет с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе пос.педнего основную роль играет природа окислителя. Так, КМпО< быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, К2СГ2О7 — в присутствии солей ртути, КСЮз —в присутствии OSO4. В общем по своим восстановительным свойствам окись углерода похожа на молекулярный водород, причем активность ее при обычных условиях выше, чем у последнего. Интересно, что суще- [c.512]

Приведенные выше аналитические данные охватывают только содержание водорода и углеводородов, которые могут рассматриваться как нормальные составные части крекинг-газов. Содержание примесей , как двуокись углерода, окись углерода, азот и сероводород, обычно очень незначительно, не превышает одного-двух процентов. Иногда содержание сероводорода бывает значительно выше, это зависит от природы сырья. Для некоторых видов сырья Мексики, Вене-цуэлы и Калифорнии оно может достигать 5—10%. Образование сероводорода в таких больших количествах при крекинге высокосернистого сырья вызывает сильную коррозию оборудования, поэтому в таких случаях применяют специальные сплавы или покрытие корро-зиоустойчивыми сплавами. [c.383]

Величина поглощения газа даже при самых благоприятных условиях существенно меняется в зависимости от химической природы окисла и температуры и обычно включает активированную адсорбцию. Например, окись меди (И) [120] и окись кобальта (И) [121] легко адсорбируют сверхмонослойиое количество кислорода при комнатной температуре, в то время как окись никеля в подобных условиях хемосорбирует обычно только 10—20% монослоя, что связано, по-видимому, с трудностью удаления с поверхности окиси никеля предварительно адсорбированного кислорода. Степень покрытия поверхности разных окислов га-типа водородо.м или окисью углерода также существенно различается. В целом хемосорбция таких газов, как кислород, водород или окись углерода, открывает довольно широкие возможности определения удельной поверхности окислов. В то же время индивидуальные свойства окислов настолько различны, что, прежде чем переходить к количественным измерениям, необходимо иметь детальные данные по хемосорбцион-ным свойства.м отдельных компонентов, [c.332]

В данном разделе рассматривается определение таких свойств, которые могут зависеть от природы взаимодействия адсорбат—адсорбент и которые могут дать сведения о природе атома металла, связанного с частицами адсорбата. Это особенно важно для дисперсных биметаллических катализаторов, оба компонента которых количественно существенно не отличаются по своим хемосорбционным свойствам. Например, вряд ли можно с помощью простых измерений поглощения газа (как это описано выше для системы переходный металл—металл 1 Б группы) исследовать катализатор, содержащий 2 металла VIII группы, которые прочно хемосорбируют водород или окись углерода. [c.442]

Селективное отравление предполагает определенные условия, а именно 1) скорость покрытия катализатора ядом изменяется в зависимости от природы активных центров [81] 2) количество яда, покрывающего катализатор, должно бьп ь меньше мономолекулярного слоя 3) сам яд не должен обладать никакой каталитической активностью и 4) во время избирательного отравления активные центры ведут себя так, как будто они образованы поверхностью, имеющей самую низкую теплоту активации. Конечно, отравление может быть также чисто механического характера, как это и было показано Мэкстедом [182] при гидрогенизации жидкой олеиновой кислоты в присутствии соответствующего металлического катализатора при температуре ниже температуры плавления продукта реакции — стеариновой кислоты. Накопление твердого продукта реакции на поверхности катализатора препятствует проникновению к поверхности реагентов (водород) задолго до того, как наступает насыщение олеиновой кислоты. Когда температуру реакции поднимали выше температуры плавления стеариновой кислоты, то отравления не наблюдалось. Сабатье и Сендерен показали, что то же самое механическое отравление дают смолистые продукты, образующиеся в процессе гидрогенизации многих органичесих веществ в паровой фазе. Аналогично, углекислый газ или окись углерода, адсорбируемые на поверхности катализатора во время процесса, также понижают его активность. Например, пленка окиси углерода на поверхности платиновой черни значительно снижает ее активность, как это сообщали Тейлор и Бёрнс [276]. [c.384]

Обратимые яды (кислород, водяной пар, окись углерода в случае металлических катализаторов VIII группы и пр.), вызывающие временное снижение каталитической активности, которая восстанавливается после удаления этих примесей из газовой фазы или путем несложной обработки (восстановление, повышение температуры, окисление и т. п.). Те же вещества в зависимости от природы катализатора могут быть и необратимыми ядами (например, кислород в случае металлических катализаторов, образующих невосстанавливаемые водородом окислы). [c.541]

Однако кинетический метод, в принципе решающий вопрос о последовательности н])евращений одних веществ в другие в ходе реакции, в том виде,,в каком он применялся до настоящего времени, не дает еще полного решения вопроса о химическом механизме реакции, т. е. о химической природе тех элементарных процессов, из которых слагается механизм брут-то-реакции. Действительно, зная, например, что при окислении метана окись углерода получается из формальдегида, мы еще не можем написать того химического уравнения, которое отвечает истинному химическому механизму превращения формальдегида в СО, так же как не знаем, каков детальный химический механизм превращения метана в формальдегид. Для решения этой задачи необходимо, в частности, знать природу частиц, являющихся участниками соответствуюших элементарных процессов, а также природу и местоположение разрываемых при этом химических связей. [c.45]

Исследования различных химических реакций приводят к заключению о большей или меньшей слоншости их механизма. Один из признаков и критериев сложности химического механизма реакции — образование промежуточных веществ в ходе реакции. Промежуточным веществом будем называть всякое вещество, образующееся и расходующееся в ходе реакции. Точное определение понятия промежуточного вещества необходимо ввиду того, что часто химическая природа вещества не может служить единственным критерием того, является ли данное вещество промежуточным или конечным продуктом реакции, и одно и то же вещество в зависимости от условий проведения реакции ведет себя как промежуточное вещество и как продукт реакции. Так, например, водород и окись углерода в реакции медленного окисления углеводородов наряду с водой и углекислотой являются продуктами реакции. Те же На и СО, обнаруживаемые во внутреннем конусе бунзеновского пламени и практически от-сутствуюпще в конечных продуктах горения углеводородов, нужно считать промёжуточными веществами этой реакции. [c.53]

В теле животных он удаляется из крови в результате многих химических реакций с метаболитами клеток. Многие из этих реакций можно проводить in vitro со стерильными энзиматическими системами, в которых место оксигемоглобина занимает свободный газообразный кислород. Из этого можно сделать вывод, что вообще биохимическая функция гемоглобина скорее физической, чем химической природы. Однако некоторые реагенты, например окись углерода или цианиды, действуют как яды, препятствующие образованию оксигемоглобина. Тем самым они тормозят перенос молекулярного кислорода к живым клеткам. [c.283]

Начальным этапом реакции газообразного кислорода с ископаемыми углями, так же как и с активированным углем, является присоединение кислорода с образованием поверхностного комплекса [3]. Простая обратимая адсорбция в данном случае исключается ввиду невозможности обратного получения кислорода, который выделяется только в виде окислов углерода. Многие работы [4] показали, что уголь, помещенный в окисляющую атмосферу, реагирует с кислородом даже при комнатной температуре таким образом, что при этом процессе некоторая часть кислорода оказывается связанной с углем, в то время как остальная часть ооразуст воду, двуокись и окись углерода. Распределс ние кислорода среди продуктов реакции зависит от температуры окисления и природы угля. Френсис и Уиллер [3] провели аналогию между реакцией кислорода с углеродом, для которого образование поверхностного комплекса является общепризнанным, и реакцией кислорода с битуминозным углем. В последнем случае предполагается, что содержащие водород группы ульминовых молекул играют важную роль в образовании карбоксильных групп, чего не происходит при окислении углерода. [c.324]

Блайхолдер рассмотрел природу связи между поверхностным атомом металла, адсорбирующим окись углерода, и его бли кай-пшми соседями в объеме металла. Он показал, что между рассматриваемым атомом металла и окрун ающими атомами металла осуществляется л-связь за счет частично заполненных -орбиталей металла. Таким образом, окись углерода в качестве лигандов будет конкурировать за -электроны центрального атома металла. При обсуждении спектров карбонилов металлов ранее было показано, что заместители, которые не участвуют в образовании л-связи с атомом металла, повышают прочность л-связи между атомом металла и окисью углерода. При увеличении л-характера связи металл — углерод порядок связи углерод — [c.76]

Еще до войны Роелен открыл реакцию, в которой олефин, водород и окись углерода реагировали в присутствии катализатора — карбонила кобальта, образуя альдегиды. Однако даже в 60-е годы ученые продолжали лишь строить догадки о природе механизма этой реакции, основными чертами которого являются переход я-связи олефи-нов в а-связь при перемещении лиганда, внедрение карбонила, окислительное присоединение водорода и затем восстановительное элиминирование продукта. Эффективным катализатором с низкой степенью окисления является НСо(СО)4, который, поскольку кобальт в нем одновалентен, является координационно-насьпценным, и прежде чем он сможет присоединить молекулу олефина, должна произойти диссоциация лиганда [c.262]

Бактерии, использующие СО. Окись углерода образуется в природе как в анаэробных, так и в аэробных условиях. Пути ее биохимических превращений и участвующие в них микроорганизмы пока недостаточно изучены. Известно, Однако, что СО окисляется многими видами бактерий до Oj. Только аэробные бактерии способны расти, используя СО как единственный донор электронов и единственный источник углерода. Окисление СО в процессе роста Pseudomonas arboxidovorans протекает согласно уравнению [c.360]

Рассмотрение природы этих ионов и количества тех радикалов, которые сопутствуют ионам или образуются из них и могут играть существенную роль в последующих реакциях (например СП3, СН2ОН, П, ОН), приводит к выводу, что с ними может быть количественно связано возникновение только некоторых, из обнаруженных продуктов, как например, метан, формальдегид, окись углерода. Для образования большей части соеди-непий, характеризующихся значительным выходом, общее количество этих продуктов ионизационного распада молекул недостаточно и поэтому необходимо привлечь к рассмотрению и первично возбужденные молекулы. Сведения о реакциях, протекающих за счет возбуждения молекул спирта, можно получить из результатов фотохимических исследований. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология