Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Алмаз

    Координационные структуры. Координационными называются решетки, Б которых каждый атом (нон) окружен определенным числом соседей, находящихся на равных расстояниях и удерживаемых одинаковым типом химической связи (ионной, ковалентной, металлической). К координационным относятся ранее рассмотренные решетки хлорида натрия и хлорида цезия (см. рис. 58), алмаза (см. рис. 64) и металлов (см. рис. 65). [c.106]


    Существенные изменения претерпевает вещество при высоких внешних давлениях. Так, при давлениях порядка 10 —10 Па уменьшаются расстояния между атомами в кристаллической решетке, разрушаются химические связи. При этом создаются условия для возникновения новых связей, соответствующих более плотной кристаллической структуре вещества. Широко известными примерами подобного рода полиморфных превращений при сверхвысоком давлении является переход графита в алмаз, нитрида бора в боразон, кварца в новую модификацию (стишовит) с плотностью, на 60% большей, чем у природного кварца, и др. В настоящее время возможность таких полиморфных превращений начинает широко использоваться в технике для получения синтетических твердых и сверхтвердых веществ.  [c.124]

    Рентгеновские лучи, гамма-лучи, поток нейтронов и другие излучения большой энергии также вызывают в веществе глубокие физикохимические изменения и инициируют разнообразные реакции. Так, при действии ионизирующих излучений кислород образует озон алмаз превращается в графит оксиды марганца выделяют кислород из смеси азота и кислорода или воздуха образуются оксиды азота в присутствии кислорода ЗОг переходит в 50з происходит разложение радиолиз) воды, в результате которого образуются молекулярные водород, кислород и перекись водорода. Возникающие при радиолизе свободные радикалы (-Н, -ОН, -НОз) и молекулярные ионы ( НзО , -НзО ) способны вызывать различные химические превращения растворенных в воде веществ. [c.203]

    Американский изобретатель Эдвард Гудрич Ачесон (1856— 1931) также пытался получить алмаз из более обычных форм углерода. Он не достиг цели, но, нагревая углерод в присутствии глины при высоких температурах, получил чрезвычайно твердый карбид [c.142]

    НЫХ И более твердых модификаций вещества, например превращение графита в алмаз (с. 394), нитрида бора в боразон (с. 440) и т. д. [c.204]

Рис. 100. Рентгенограммы алмаза (а) и графита (б) Рис. 100. Рентгенограммы алмаза (а) и графита (б)
    Однако шумную известность Муассану принесло не получение фтора, а совсем другая работа, которая, как выяснилось позднее, в сущности ни к чему не привела. Древесный уголь и алмаз являются разновидностями углерода алмаз отличается от угля только более плотной упаковкой атомов. Следовательно, под действием высокого давления атомы в кристалле древесного угля могут перегруппироваться и образовать алмаз. И Муассан попытался получить таким образом драгоценный камень. Он растворил древесный уголь в расплавленном железе и вылил полученную массу в воду, считая, что при резком охлаждении углерод будет кристаллизоваться в виде алмаза. [c.142]


    Примерно в 1893 г. Муассан получил несколько мельчайших кристалликов черного цвета, которые он счел алмазами, и кристаллик хорошего алмаза длиной более 0,5 мм [c.142]

    Казалось бы, Муассан достиг успеха. Однако ни он сам, ни его последователи не смогли повторить этот опыт. Как мы теперь знаем, в таких условиях алмаз образоваться не мог скорее всего Муассан стал жертвой мистификации кто-то из его ассистентов подбросил алмазы в железо. [c.142]

    Кристаллический кремний имеет такую же структуру, как и алмаз. Следовательно, в кристалле кремния валентная зона укомплектована полностью. Однако ширина запрещенной зоны в этом случае составляет всего SE = 1,12 эВ. Следовательно, при небольшом возбуждении валентные электроны могут переходить в зону проводимости, т. е. кремний — полупроводник. [c.117]

    При снятии давления такие вещества, как правило, возвращаются в обычное состояние. Алмаз составляет исключение. [c.143]

    Допустим, Вы назначены послом на Марс. Будем считать, что условия на этой планете — почти как на Земле. Люди и техника тоже почти такие жё. А управляет Марсом Аэлита, та самая Аэлита — из повести Алексея Толстого, Или, если хотите, ее правнучка, очень похожая на толстовскую Аэлиту. Посольство отправляется впервые, от успеха Вашей миссии зависит установление дружественных отношений между двумя планетами. Так вот. Вы — посол и по древним марсианским обычаям должны прежде всего преподнести Аэлите подарок — какое-нибудь новое украшение. Заметьте, золота на Марсе — как у нас железа. Алмазов и других драгоценных камней — как у нас булыжников. Поэтому дело вовсе не в пышности и стоимости подарка. Нужно придумать что-то необычное, свидетельствующее о тонком вкусе землян... и достойное Аэлиты. [c.36]

    Ковалентные кристаллы. Заполнение энергетических зон ковалентного кристалла рассмотрим на примере алмаза, у которого ширина запрещенной зоны E 5,7 эВ. Электроны атомов углерода полностью заполняют валентную зону. Поскольку переход электронов из валентной зоны в зону проводимости требует большой энергии возбуждения, которая в обычных условиях не реализуется, алмаз являете диэлектриком. [c.117]

    Для получения алмазов необходимы сверхвысокие давления которые не были доступны в XIX в. Высокие давления в сочетании с высокими температурами позволяют атомам более или менее легко менять свои положения. Под действием высоких давлений различные элементы и соединения принимают новые формы, в которых атомы и молекулы упакованы необычайно плотно. Например, лед, становится значительно более плотным, чем вода, а температура его плавления превышает температуру кипения воды при обычных давлениях . И в 1955 г, по методу Бриджмена были получены наконец первые синтетические алмачы. [c.143]

    Из механических методов можно назвать отделение промыванием водой золота и алмаза от пустой породы. В этом случае разделение основано на различной плотности получаемого вещества и пустой породы. [c.246]

    В виде графита и реже алмаза. Углерод — главная составная часть животного и растительного мира. [c.392]

    Поэтому графит довольно мягок, легко расслаивается, химически несколько активнее алмаза. Плотность графита (2,1—2,5 г/см ) ниже, чем алмаза (3,5 г/см ) энтропия, напротив, у графита больше и составляет 5,74 Дж/град моль. [c.393]

    В последние годы освоен метод получения алмаза при низком давлении. Наращивание алмаза осуществляется на алмазной затравке в атмосфере углеводородного газа (метан, этан) при температуре порядка 1000°С. Такой способ позволяет получать алмазный порошок или кристаллы алмаза в виде усов . Образующиеся кристаллы отличаются высокой чистотой. [c.394]

    Вопрос о том, что такое процесс горения, интересовал всех химиков XVIII в., и Лавуазье также не мог не заинтересоваться им, В 60-х годах XVIII в. он получил золотую медаль за исследование, посвященное улучшению способов уличного освещения. В 1772 г. Лавуазье в складчину с другими химиками приобрел алмаз. Он поместил этот алмаз в закрытый сосуд и нагревал до тех пор, пока [c.45]

    В соответствии с различием в кристаллической структуре (в особенности в типах химической связи) полиморфные модификации различаются (иногда очень резко) по своим физическим свойствам — плотности, твердости и пластичности, электрической проводимости и пр. Так, графит черного цвета, непрозрачен, проводит электрический ток алмаз — прозрачен, электрический ток практически не проводит. Графит—мягкое вещество, а алмаз — самое твердое из всех известных природных веществ плотность графита 2,22 г/см , алмаш 3,51 г/см . Полиморфные модификации отличаются, иногда очен11 заметно, и по своей химической активности. [c.111]

    Карбид кремния Si (карборунд), подобно углероду и кремнию, существует в виде кубической (алмазоподобной) и гексагональной модификаций. В чистом виде алмазоподобный S — диэлектрик, но с примесями становится полупроводником (Д = 1,5—3,5 эВ) с п-пли / -проводимостью. Он тугоплавок (т. пл. 2830°С), по твердости близок к алмазу, химически весьма стоек. Разрушается лишь при нагревании в смеси HF + HNOg и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителя, например  [c.420]

    В изоляторах нет вакансий ни на одном из уровней валентной зоны, н расстояние между ней и следующей возбужденной зоной нелнко. Ширина запрещеиио11 зоны Ед области, где электроны не могут находиться в силу запрета Паули, составляет здесь несколько электропвольт. Для таких типичных изоляторов, как алмаз или оксид цинка, она равна, соответственно, 5,6 и 3,2 эВ. При наложении ноля электроны не могут обеспечить прохождение тока, поскольку все уровни валентной зоны целиком заполнены, а энергия, необходимая для перевода их на следующую зону, значительно больше обычных энергий поля. [c.136]


    В атомных решетках атомы связаны за счет ковалентной или металлической связи. Примерами веществ с атомно-ковалентной решеткой являются алмаз, диоксид кремния SiOj. Строение ковалентных кристаллов можно 0б7 .ЯСИИТЬ представлением о направленности [c.101]

    Гк диморфные превращения могут сопровождаться и существенными изменениями типа химической связи. Так, в алмазе связи ко-валенгные, в графите внутри слоя — ковалентно-металлические, а между слоями — межмолекулярные. [c.111]

    Соответственно степени беспорядка энтропия вещества в газовом состоянии значительно больше, чем в жидком, а тем более — чем в кристаллическом. Напрн.мер, стандартная энтропия воды 5 гая = = 69,96 Дж/град-моль, а водяного пара = 188,74 Дж/град-моль. У вещества в аморфном состоянии энтропия больше, чем в кристаллическом (более упорядоченном) состоянии, например для стекловидного и кристаллического Si02 стандартные энтропии равны 46,9 и 42,(19 Дж/град-моль соответственно. Стандартная энтропия графита (5,740 Дж/град-моль) больше, чем алмаза (2,368 Дж/град-моль), отличающегося особо жесткой структурой. При данном агрегатном состоянии энтропия тем значительнее, чем больше атомов содержится в молекуле. Так, энтропия Oj(r) (238,8 Дж/град моль) больше, чем газообразных Ог (205,03 Дж/град-моль) и [c.171]

    К.ак видно на рис. 126, температура плавления простых веществ в периодах вначале возрастает, затем падает. Наименьшую температуру плавления имеют простые вещества с молекулярной структурой, Б особенности одноатомные простые вещества s- и р-элементов VHI группы (благородные газы). В обычных условиях простые вещества молекулярного строения являются газами, жидкостями или относи-тель(ю легкоплавкими твердыми телами. Наиболее тугоплавки алмаз и кремний, имеющие ковалентные атомно-коордннационные решетки. [c.235]

    Алмаз — кристаллическое вещество с атомной координационной кубической решеткой (рис. 166). Вследствие5/7 -гибридизации каждый атом в алмазе образует равноценные прочные о-связи с четырьмя [c.392]

    При обычной температуре элементарный углерод весьма инертен. При высоких же температурах он непосредственно взаимодействует с многими металлами и неметаллами. Углерод проявляет восстановительные свойства, что широко используется в металлургии. Окислительные свойства углерода выражены слабо. Вследствие различия в структуре алмаз, графит и карбин по-разному ведут себя в химических реакциях. Для графита характерны реакции образования кристаллических соединений, в которых макромолекулярные слои С200 играют роль самостоятельных радикалов. [c.394]

    Ис1слючительная твердость алмаза обусловливает его широкое применение для обработки особо твердых материалов, при буровых работах, для вытягивания проволоки и т. д. Наиболее совершенные кристаллы алмаза используют после огранки и шлифовки для изготовления ювелирных изделий (бриллианты). [c.395]

    Простые вещества. В ряду Ое—5п—РЬ отчетливо усиливаются металлические свойства простых веществ. Германий — серебристо-белый с желтоватым оттенком, внешне похож на металл, но имеет алмазоподобную решетку. Олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде 8-модификацни (белое олово), устойчивой выше 13,2°С это — серебристо-белый металл, кристаллическая решетка его тетрагональной структуры с октаэдрической координацией атомов. При охлаждении белое олово переходит в -модификацию (серое олово) со структурой типа алмаза (пл. 5,85 г/см ). Переход (3-> -сопровождается увеличением удельного объема (на 25,6 %), в связи с чем олово рассыпается в пороиюк. Свинец — темно-серый металл с типичной для металлов структурой гранецентрированного куба. [c.422]


Смотреть страницы где упоминается термин Алмаз: [c.46]    [c.101]    [c.101]    [c.111]    [c.151]    [c.162]    [c.167]    [c.170]    [c.175]    [c.203]    [c.237]    [c.391]    [c.392]    [c.393]    [c.394]    [c.394]    [c.395]    [c.396]    [c.411]    [c.423]   
Смотреть главы в:

Искусственные драгоценные камни -> Алмаз

Искусственные драгоценные камни -> Алмаз

Теплоемкость линейных полимеров -> Алмаз

Химия алмазоподобных полупроводников -> Алмаз


Неорганическая химия (1989) -- [ c.51 , c.76 , c.182 , c.197 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.206 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.55 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.292 , c.298 , c.299 , c.383 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.15 , c.19 , c.22 , c.42 , c.63 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.12 , c.343 , c.345 , c.350 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.14 , c.254 , c.255 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.218 , c.220 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.117 , c.423 ]

Химия (1978) -- [ c.173 , c.174 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.26 ]

Симметрия глазами химика (1989) -- [ c.130 , c.410 , c.430 , c.453 ]

Химическая связь (0) -- [ c.221 ]

Компьютерное материаловедение полимеров Т.1 Атомно-молекулярный уровень (1999) -- [ c.165 ]

Общая химия (1979) -- [ c.398 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.218 , c.220 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.984 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.359 ]

Физика полимеров (1990) -- [ c.17 ]

Химия твердого тела Теория и приложения Ч.2 (1988) -- [ c.2 , c.59 , c.60 , c.60 ]

Теоретические основы технологии горючих ископаемых (1990) -- [ c.102 , c.104 ]

Химия (2001) -- [ c.19 , c.56 , c.85 , c.90 , c.303 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.0 ]

Органический синтез (2001) -- [ c.398 ]

Искусственные драгоценные камни (1986) -- [ c.22 , c.61 , c.85 , c.88 , c.106 , c.136 , c.145 , c.148 , c.152 , c.153 ]

Искусственные драгоценные камни (1986) -- [ c.22 , c.61 , c.85 , c.88 , c.106 , c.136 , c.145 , c.148 , c.152 , c.153 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.17 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.218 , c.220 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.56 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.218 , c.220 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.26 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.313 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.58 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.320 , c.323 , c.328 , c.329 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.289 , c.291 , c.293 , c.297 , c.300 , c.486 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.239 ]

Общая химия (1964) -- [ c.117 , c.185 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.458 , c.459 , c.460 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.735 , c.736 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.148 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.176 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 7 (1961) -- [ c.402 , c.407 , c.410 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 8 (1966) -- [ c.585 , c.586 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.320 , c.323 , c.328 , c.329 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.414 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.17 , c.265 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.254 , c.255 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.68 , c.342 , c.396 , c.412 ]

Лекции по общему курсу химии (1964) -- [ c.0 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.220 , c.307 ]

Новое в технологии соединений фтора (1984) -- [ c.269 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.124 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.193 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.272 , c.273 , c.277 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.319 , c.320 , c.325 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.88 , c.641 , c.642 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.159 , c.432 , c.434 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.418 , c.420 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.148 , c.169 , c.334 , c.355 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.65 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.274 , c.419 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.233 , c.234 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.12 , c.343 , c.345 , c.350 ]

Химия (1985) -- [ c.158 ]

Физико-химия полимеров 1963 (1963) -- [ c.17 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.114 , c.118 , c.144 , c.410 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.512 , c.517 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.297 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.246 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.170 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.245 ]

Графит и его кристаллические соединения (1965) -- [ c.0 ]

Общая химия (1974) -- [ c.41 , c.156 , c.334 ]

Кристаллография (1976) -- [ c.104 , c.107 , c.137 , c.142 , c.145 , c.161 , c.178 , c.202 , c.303 , c.305 , c.332 , c.338 , c.371 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.0 ]

Химия (1982) -- [ c.27 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.230 , c.255 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.44 , c.239 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.155 , c.157 , c.428 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.159 , c.432 , c.434 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.376 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.158 , c.180 , c.348 , c.365 ]

Химическая электротермия (1952) -- [ c.14 , c.15 ]

Применение длинноволновой ИК спектроскопии в химии (1970) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.135 , c.417 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.101 , c.392 ]

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.8 ]

Химические методы анализа горных пород (1973) -- [ c.163 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.376 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.116 , c.155 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.48 , c.50 , c.88 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.45 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.169 , c.245 , c.262 , c.298 ]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.109 , c.230 , c.233 , c.349 ]

Основы стереохимии (1964) -- [ c.27 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.205 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.54 , c.338 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.16 , c.184 , c.185 , c.206 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.56 ]

Гетероцепные полиэфиры (1958) -- [ c.7 , c.8 ]

Термостойкие полимеры (1969) -- [ c.365 ]

Успехи в области синтеза элементоорганических полимеров (1966) -- [ c.30 , c.32 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.182 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.6 , c.13 , c.99 , c.309 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.493 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.253 , c.317 ]

Общая химия (1968) -- [ c.110 , c.460 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.335 , c.336 , c.544 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.410 , c.412 ]

Химия высокомолекулярных соединений (1950) -- [ c.494 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.68 , c.272 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.68 , c.272 ]

Клейкие и связующие вещества (1958) -- [ c.134 , c.135 , c.137 ]

Предмет химии (0) -- [ c.68 , c.272 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.243 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азот, атом в алмазе

Активационное определение хрома алмазах

Акцепторные примеси в алмазе

Аллотропия углерода алмаз и графит

Алмаз Алмазы Джурадо

Алмаз Алмазы металлические

Алмаз Бензин

Алмаз абразивная способность

Алмаз атомная решетка

Алмаз атомная структура

Алмаз гексагональный

Алмаз графитизация

Алмаз действие излучения

Алмаз зона Бриллюэна

Алмаз и графит

Алмаз искусственный

Алмаз искусственный, получение

Алмаз как диэлектрик

Алмаз как стандартное состояние

Алмаз как стандартное состояние углерода

Алмаз кристаллическая решетка

Алмаз кубический

Алмаз метастабильный синтез

Алмаз модификации

Алмаз насыщенные органические соединения

Алмаз нитрид бора

Алмаз облучение

Алмаз показатель преломления

Алмаз полупроводниковые

Алмаз превращение

Алмаз применение

Алмаз природные

Алмаз равновесие с графитом

Алмаз свойства

Алмаз сетка

Алмаз сжимаемость

Алмаз синтетический

Алмаз спираль

Алмаз строение кристалла

Алмаз структура кристалла

Алмаз также углерод

Алмаз твердость

Алмаз устойчивость, графитизация

Алмаз частоты критических точек

Алмаз электропроводность

Алмаз, действие огня

Алмаз, длины связей

Алмаз, конформация углеродных коле

Алмаз, конформация углеродных колец

Алмаз, магнитная восприимчивость

Алмаз, модель пространственная

Алмаз, модель пространственная строение

Алмаз, модель пространственная структура

Алмаз, резка стекла

Алмаз, строение

Алмаз, теплота сгорания

Алмаз, термодинамические характеристики

Алмаз, элементарная ячейка

Алмаза спектр

Алмаза структура

Алмаза удвоенный тип

Алмазов свечение

Алмазы алмазные порошки

Алмазы в оправах

Алмазы с лонсдейлитом

Алмазы типа Па

Алмазы, графиты и угли и методология их исследования

Алмазы, люминесценция

Алмазы, определение азота

Аппаратура для синтеза алмаза. М. И. Самойлович, Б. И. Заднепровский

Без умов а, А. А. Зайцев. Расчет теплоемкости алмаза с помощью метода следов при использовании молекулярных силовых постоянных

Бутыленко А. К-, Григорьев О. Н., Мильм а н Ю. В., Трефилов В. И. Пластическая деформация алмаза в условиях высоких давлений

Вишневский А. С., Лысенко А. В. Кинетика карбидообразования на межфазнон границе алмаза с расплавами переходных металлов

Влияние на магнитные свойства синтетических алмазов химической обработки кислотами

Влияние облучения на теплопроводность алмазов

Влияние температуры на магнитные свойства синтетических алмазов. Точки Кюри

Внешняя н внутренняя морфология синтетических монокристаллов алмаза. М. И. Самойлович, В. А. Лаптев, Б, И. Заднепровский

Время спин-решеточной релаксации азотных центров в природных и синтетических алмазах

Выращивание алмаза в Чохральского вытягиванием

Выращивание алмаза в метастабильных условиях

Выращивание алмаза в метастабильных условиях расплава

Выращивание алмаза в раствора в расплаве

Выращивание алмаза г прямым высокочастотным плавлением

Выращивание алмаза из пленкн

Выращивание алмаза методом Вернейля плавление в пламени

Выращивание алмаза с флюсом

Геологическое происхождение алмаза

Германий структура типа алмаза

Глава Химическая связь и структура энергетических зон в ковалентных кристаллах с решеткой алмаза. Метод эквивалентных орбиталей и валентная зона

Графит-алмаз система

Двойники и параллельные сростки кристаллов алмаза

Дефекты в алмазе

Доводка черновых концентратов руд редких металлов и алмазов

Донорные примеси в природных и синтетических алмазах

Зонная структура алмаза

Иванов Алмаз, дьяк

Из истории синтеза алмаза

Изобарного получение алмаза из графита

Импульсный способ наращивания алмаза

Инструменты (1. Алмаз. 2. Стеклорез. 3. Нож для резки стекла Сверла для стекла

Ионы переходных металлов в алмазе

Искусственные алмаз I драгоценные камни II жемчуг

Использование графита, алмаза, кремния, карбидов, силидов и силикатов в технике

КИНЕТИКА ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОГО СИНТЕЗА АЛМАЗА

Какой же заменитель алмаза лучший

Каменная соль и алмаз

Кинетика роста алмаза на алмазных порошках

Классификация производственных марок синтетических алмазов и их физико-химические свойства

Ковалентные кристаллы алмаз

Колесниченко Г. А., Малого ловец В. Г., К ос тюк Б. Д. Кинетика графитизации высокодисперсных синтетических алмазов

Конформация алмаза

Кремний структура алмаза

Кремнийорганические аппреты для синтетических алмазов

Кристаллическая структура алмаза

Кристаллическая структура и электродная кинетика сравнение электродов из моно- и поликристаллического j алмаза и аморфного алмазоподобного углерода

Магнитные свойства алмаза

Магнитные свойства синтетических алмазов разной зернистости

Межатомные расстояния в кристаллах алмаза

Металлизированные порошки и алмазы

Металлическая проводимость газов Металлические алмазы

Метод эквивалентных орбиталей (ЭО) для кристалла типа алмаза Блоховские функции в методе эквивалентных орбиталей

Механизм роста алмаза

Механические свойства алмаза

Минералы, руды, породы, почвы, алмазы, метеориты

Митинг расчет работы перехода графита в алмаз таблиц

Михаэлиса-Арбузова алмаза

Модель алмаза пространственная атома шарообразная

Модель алмаза пространственная бензола пространственная

Модель алмаза пространственная кубическая

Модель алмаза пространственная связей изогнутых

Модель алмаза пространственная тетраэдрическая

Модель алмаза пространственная электронная кратных связей

Модифицирование алмаза

Морфология кристаллов природного алмаза

Морфология кристаллов синтетического алмаза

Морфология мелких кристаллов природного алмаза

Муассан—получение алмаза

Нахождение в природе и искусственное получение графита и алмаза

Неорганическая алмаз

Нитевидные и изометричные кристаллы алмаза

О зонной структуре веществ крнсталлохимичсского семейства алмаза. Л. Й. Бергер, А. Э. Баланевская

Облученные алмаЗаменители алмаза

Облученные алмазы

Обменно-связанные пары и более сложные комплексы атомов азота в алмазе

Общее описание кристаллов со структурой алмаза

Оптические свойства алмаза

Оптические свойства алмаза в УФ- и видимой областях спектра

Основные типы кубических структур. Атомные радиусы, плотность упаковки, координационные числа в металлических решетках и в алмазе. Гексагональная плотная упаковка

Парамагнитные центры, возникающие в алмазе при облучении

Парамагнитный резонанс центров, обусловленный разрывом связей на поверхности алмаза

Пересчет теплот образования из алмаза в теплоты ж образования из графита

Пиролиз в синтезе алмазов

Пленки синтетического алмаза в качестве электродов предварительная характеристика

Плотность алмаза

Поверхностные группы на алмазе

Поликристаллические алмазы

Полимеры углерода (графит и алмаз)

Полупроводниковые свойства алмаза и электродная кинетика

Получение алмазных наноструктур и пленок аморфного алмазо подобного углерода

Получение алмазов, кремния и германия

Превращение алмаза в графит

Природа химической связи в алмазе

Прямое превращение графита в алмаз

Распределение парамагнитных центров азота в синтетических и природных алмазах

Распределение электронной плотности в алмазе фиг

Резание плоских стекол (1. Общие указания. 2. Разламывание стекол после надреза алмазом

Резервуар спин-спиновых взаимодействий для азотных центров в алмазе и релаксация азотных центров

Рентгенография кристаллов алмаза и графита

Решетка алмаза

Решетка алмаза гексагональная

Решетка алмаза и графита

Решетка алмаза ионная

Решетка алмаза координационные числа

Решетка алмаза металлов

Решетка алмаза плавикового шпата

Решетка алмаза постоянные

Решетка алмаза простая кубическая

Решетка алмаза цинковой обманки

Решетка алмаза энергия

Решетка кристаллическая алмаза и графита

Решетка типа алмаза

Сгорания теплота, для алмаза и углеводородов

Серое олово (ИЗ) Алмаз и графит

Симметрия и факторизация вековых уравнений для кристалла с решеткой алмаза

Синтез алмаза

Синтез алмаза и боразона

Синтез алмаза из смесей углеводородов (неаддитивность скоростей реакций)

Синтез алмаза, боразона и новых модификаций кварца

Системы жидкий металл графит и алмаз

Смачивание графита и алмаза при образовании

Спектры поглощения алмаза в ИК-области. Классификация алмазов

Структура алмаза графита

Структура алмаза металлов

Структура алмаза мышьяка

Структура алмаза рутила

Структура алмаза флюорита

Структура алмаза фундаментальных частиц

Структура алмаза хлорида натрия

Структура алмаза хлорида цезия

Структура кристаллов алмаза и алмазоподобных полупроводников

Структуры алмаза с ковалентной гомеополярной связью

Температура Дебая алмаза

Тепловое расширение алмаза

Теплота горения алмаза I С I С Н СН Н I графита I Mg II Со I органических кислот

Теплота диссоциации из спектроскопических данных алмаза и графита

Теплофизические свойства алмаза

Термодинамические особенности прямого превращения графита в алмаз н кристаллизация алмаза нз пересыщеииого раствора углерода Самойлович, Н. Г. Санжарлинский

Термодинамические свойства алмаза

Тип связи и свойства полупроводников крист алло химической группы алмаз-цинковая обманка — вюртцит.— Н. А. Горюнова

Углерод алмаз

Углерод алмаз, спектр

Углерод видоизменения также алмаз, графит, уголь

Углерод структура алмаза

Удельная теплоемкость алмаза

Фазовые равновесия алмаза

Фазовые равновесия алмаза с металлами

Ферромагнитные включения в синтетических алмазах

Физико-механические свойства синтетических алмазов с разной магнитной восприимчивостью

Физико-химические основы выделения алмазов из спеков в расплаве солей. Н. И. Петрова

Фотоэлектрохимия алмаза

Функциональные группы на алмазе

Центры Со в решетке алмаза

Черный алмаз

Черный алмаз порох

ЭПР примесных и дефектных центров в алмазе

Элекгроосаждение металлов на алмаз

Электронно-колебательные спектры примесно-дефектных центров в алмазе

Электрофизические свойства алмаза

Электрохимические и фотоэлектрохимические методы в материаловедении алмаза

Энергия активации алмаза

Энтропия алмаза

Эффект Мессбауэра в углероде (графите и алмазе)

Ювелирные алмазы

алмаз природа сил связи

алмаз, энергия связей в нем

теория диффузионных потенциалов теория перенапряжения теплоемкость алмаза и графита теплоемкость алюминия теплоемкость аммиака теплоемкость меди теплоемкость



© 2025 chem21.info Реклама на сайте