Кальций в виде карбоната

Искусственные и естественные рассолы, применяемые для производства соды, содержат примеси (Са +, Mga , SO и др.). Эти примеси в процессе аммонизации образуют осадки, выделяющиеся на стенках аппаратов и снижающие их производительность. Поэтому обычно рассол предварительно очищают от ионов кальция и магния. Наиболее распространенным способом очистки рассола является содово-известковый. По этому способу к рассолу добавляют раствор соды и известковое молоко. Очередность подачи реагентов определяется содержанием магния в рассоле. К рассолу, содержащему большие количества магния (например, 2,3 н. д. и 1,5 н. д. Са ), вначале приливают известковое молоко, а затем оду. Рассол, содержащий меньшее количество магния (например, 0,5 н. д. Mg " и 1,5 н. д. Са " ), вначале смешивают с содой. Очистку рассола, содержащего 0,1 н. д. Mg + и 1,2—1,7 н. д. Са " , производят предварительно смешанными реактивами. В процессе очистки магний осаждается из рассола в виде гидроокиси, а кальций в виде карбоната. Полученная суспензия отстаивается. Из отстойника рассол, содержащий не более 0,005 г л Са " и 0,001 г/л посту- [c.506]

Мягкие кислоты связывают мягкие основания за счет ковалентных связей, жесткие кислоты связывают жесткие основания за счет ионной связи с образованием устойчивых соединений. Это обстоятельство используется в практических целях. В частности, она объясняет, почему алюминий встречается в природе в виде оксида, гидроксида и силикатов, кальций —в виде карбоната медь, ртуть — в виде сульфидов. Металлы переходных элементов VIH группы периодической системы, как мягкие кислоты, катализируют реакции, в которых принимают участие умеренно мягкие основания (оксид углерода). Другие более мягкие основания (соединения мышьяка и фосфора) служёт каталитическими ядами, так как они образуют более прочные соединения с этими металлами и блокируют их активные центры. Этим же объясняется ядовитость СО для человека. СО образует с Ре (II) гемоглобина крови более устойчивое соединение, чем кислород. Аналогичную роль играют ионы тяжелых металлов (РЬ +, Hg + и др.), которые, взаимодействуя с SH-группами физиологически важных соединений, выключают их функцию. [c.287]

Сущность химического (содово-известкового) способа состоит в том, что к жесткой воде прибавляют соду и гашеную известь, осаждающие кальций в виде карбонатов [c.300]

Карбонат натрия осаждает ионы кальция в виде карбоната кальция и тем самым смягчает воду. При промывке твердые частички осадка уносятся со струей воды. [c.82]

Природа отобрала и хранит в земной коре наиболее устойчивые соединения так, алюминий встречается в виде оксида, гидроксида и силикатов, кальций — в виде карбоната (жесткие кислоты связаны с жесткими основаниями), а медь, ртуть и другие -элементы — обычно в виде сульфидов (мягкие кислоты связаны с мягкими основаниями). [c.245]

С целью исключения накопления в рассольном цикле вредных для электролиза примесей часть раствора (20—30%) выводят на очистку на установке 6. Здесь раствор подщелачивают, иногда добавляют соду до концентрации 50—150 кг/м и фильтруют. При этом удаляются железо в виде гидроксида трехвалентного железа, магний — в виде гидроксида и кальций — в виде карбоната. Очищенный раствор возвращают в рассольный цикл электролиза. [c.90]

Для повышения концентрации хлората кальция и увеличения соотношения хлорат хлорид в пользу хлората пользуются химическими методами очистки, в частности осаждением части кальция в виде карбонатов с помощью соды [c.413]

Через раствор пропускают углекислый газ для удаления избытка гидрата окиси кальция в виде карбоната кальция, который затем удаляют фильтрованием. [c.164]

При обработке стоков известью ликвидируется бикарбонат-ная жесткость, ионы магния осаждаются в виде гидроксида, а ионы кальция в виде карбоната кальция. Для удаления ионов кальция, связанных с анионами сильных кислот, сточные воды обрабатывают содой. Кроме того, снижению образования накипи способствует зернистая присадка, вводимая в испарительный контур. В качестве такой присадки рекомендуется бытовой мел (ТУ 573-005—70) с частицами размером до 70 мкм в количестве 8—15 кг на 1 м3 упариваемого стока. [c.221]

Содержание соединений кремнекислоты в рассоле весьма незначительно, однако в ряде случаев, в частности при использовании песочных фильтров для отделения взвешенных примесей, оно может возрастать. Присутствие солей кремнекислоты тормозит осаждение кальция в виде карбоната даже при большом избытке соды. Если в рассоле присутствует растворимый силикат и оставшиеся неосажденными соли кальция, в процессе электролиза может образоваться студенистый осадок силиката кальция, забивающего поры диафрагмы. [c.187]

При осаждении иона кальция в виде карбоната образуются пересыщенные по СаСОд растворы, поэтому концентрация растворенного кальция в рассоле всегда выше величины растворимости в нем СаСОд, причем степень пересыщения не поддается предварительной оценке. Пересыщение уменьшается, в частности, при соприкосновении рассола с кристаллами СаСОд, например в шламовом фильтре или в мраморной насадке механических фильтров (на четвертой стадии Процесса очистки), причем существенное Значение имеет время контакта. [c.104]

Главной составной частью карбидной пыли является кальций в виде карбоната или окиси. В сумме окись кальция и карбонат кальция составляют почти 75% веществ, содержащихся в пыли. Примерный химический состав пыли карбидных печей следующий (в %) [c.142]

В одном из процессов [69] декстран вместо осаждения спиртом извлекается из раствора в виде соединения с известью. После извлечения основной массы кальция в виде карбоната или сульфата остаточный раствор обрабатывается сильнокислым катионитом, а затем анионитом для полной деминерализации. [c.558]

Сульфиды, выделяющиеся сероводородом из раствора, содержащего уротропин, выпадают в плотной кристаллической модификации, прекрасно фильтруются и практически не окисляются на воздухе. Благодаря своей плотной структуре они обладают минимальной адсорбционной способностью, что особенно ценно при разделении элементов. Кроме того, увлечение кальция в виде карбоната в осадок металлов третьей группы при этом полностью исключается напротив, оно всегда возможно при работе с сернистым аммонием, часто загрязненным карбонатом. [c.104]

Для определения кальция в монохроматном щелоке, где его содержание в пересчете на СаО колеблется в пределах от 0,02 до 1,5 г л, пользуются методикой, по которой вначале осаждают кальций в. виде карбоната, а затем в виде оксалата последний титруют раствором перманганата калия. Этот метод занимает довольно много времени, так как приходится дважды осаждать кальций и в каждом случае давать отстаиваться осадку по 2 часа. Кроме того, обычное объемное определение при содержании кальция в испытуемом объеме щелока (25 мл) 0,0005—0,0015 г не может дать точных результатов. [c.219]

Некоторые минеральные воды обладают кислотными свойствами благодаря присутствию большого количества растворенной двуокиси углерода. При нагревании такой воды из нее выделяется двуокись углерода, и концентрация ионов водорода становится значительно меньше. Несмотря на то что общая концентрация карбоната уменьшается, концентрация СО3 может значительно повыситься в результате повышения диссоциации НСО , обусловленной изменением pH. Это может привести к тому, что произведение [Са " ] [СОд ] достигнет величины произведения растворимости, и тогда в осадок будет выпадать СаСОз. Такую воду, из которой растворенный кальций можно осадить кипячением, принято называть водой, обладающей временной жесткостью. На практике такую жесткость устраняют добавлением извести Са(0Н)2, нейтрализующей кислоту и вызывающей полное осаждение кальция в виде карбоната. [c.378]

При сравнении результатов, полученных в отсутствие хрома и в присутствии различных количеств его (от 0,7425 до 3,71 г СЮ3), видно, что они близки между собой. Отсюда следует, что осаждение кальция в виде карбоната в присутствии довольно больших количеств хрома обеспечивает точность анализа. Данный факт очень важен, так как в зависимости от содержания кальция возможно, что потребуется менять навеску щелока. Это необходимо будет делать в связи с тем, чтобы расход раствора трилона Б был не слишком мал и не слишком велик. [c.222]

Разработан метод определения кальция в монохроматном щелоке, основанный на предварительном осаждении кальция в виде карбоната с последующим растворением его в соляной кислоте, удалении СО2 и титровании 0,1 н. раствором трилона Б в присутствии индикатора мурексида. [c.222]

Сульфиды марганца, никеля и кобальта выделяются сероводородом из раствора, содержащего уротропин в кристаллическом виде, вследствие чего обладают минимальной адсорбционной способностью, хорошо фильтруются и практически пе окисляются при фильтровании. Кроме того, практически полностью исключается увлечение в осадок кальция в виде карбоната. [c.22]

Осаждение кальция в виде карбоната кальция [c.125]

Примеси кальция и магния отделяют теми же приемами, как и при очистке рассола диафрагменного электролиза магний осаждается в виде гидроокиси, а кальций — в виде карбоната. Сульфаты из цикла выводят в виде сернокислого бария. Для этого анолит, содержащий сульфаты, обрабатывают хлористым барием [c.190]

Методика изучения этой системы, в основном, не отличалась от описанной выше К части исходного раствора и растворенным после опыта кристаллам мы добавляли хлористый кальций и осаждали марганец вместе с кальцием в виде карбонатов. Карбонаты мы растворяли в азот- [c.65]

Умягчение воды натронной известью, добавлением карбоната натрия и гидроокиси натрия, осаждающих кальций в виде карбоната и магний в виде гидроокиси, обычно (если реактивы добавляются в избытке) придает воде щелочной характер. Поскольку щелочная реакция, как правило, желательна (стр. 413), то это может оказаться полезным. Однако гидроокись магния стремится остаться во взвешенном состоянии в виде положительно заряженных коллоидных частиц и, чтобы ее осадить, часто пользуются алюминатом натрия благодаря его гидролизу образуются отрицательно заряженные коллоидные частички гидроокиси алюминия противоположно заряженные группы частиц заставляют одна другую выпасть в осадок [9]. [c.397]

Например, карбонат аммония образует белые осадки с рас-твсрами солей кальция, стронция, бария и свинца поэтому обнаружение этим реактивом иона кальция в виде карбоната в присутствии катионов указанных солей невозможно. [c.22]

Переход оксалата кальция в карбонат начинается при 350° С, прп 500° оксалат полностью переходит в карбонат, но уже nppi 560° из осадка залгетпо удаляется углекислый газ [1285]. Поэтому оксалат рекомендуют прокаливать при 475—525° С, если взвешивают кальций в виде карбоната [272, 1337, 1036]. Прп прокаливании оксалата кальция в токе углекислого газа образующийся [c.30]

Отделение от других металлов. Отделение кальция от катионов III аналитической группы осуществляется обычно при помощи сернистого аммония. Недостаток метода — необходимо поддерживать постоянно высокие значения pH, кроме того, возможно осаждение карбоната кальция. В присутствии уротропина при осаждении сероводородом происходит постепенное увеличение pH, и катионы могут выделяться последовательно. Сульфиды получаются плотнокристаллической модификации с минимальной абсорбционной способностью, хорошо фильтруются и не окисляются на воздухе. При этом исключается осаждение кальция в виде карбоната [426[. Сульфид аммония как осадитель катионов III аналитической группы может быть заменен также тиоацет-амидом, кальций при этом отделяется полностью [6281. [c.164]

Для разложения цианамида применяются стальные автоклавы диаметром в 1,8 метр, и высотой в 6,4 м-, снабженные сильными мешалками. Они выдерживают рабочее давление в 20 атм. В каждый автоклав вводится 5,5 куб. м. жидкости, происходящей от предыдущей операции. Цианамид вносят в автоклав при постоян ном перемешивании (количество его составляет от одной трети до половины веса жидкости) частями в продолжении одного часа, и во все это время, вследствие разложения кар бида, содержащегося в цианамиде, выделяется ацетилен в таком разреженном виде, что он уже не представляет опасности взрыва. Под конец прибавляют к смеси в автоклаве соду и гашенную известь реакцией между этими двумя веществами образуется едкий натр, присутствие которого в растворе препятствует образованию дициандиамида, устраняя потери аммиака. После этого автоклав запирается и в него впускается водяной пар в течении 15 минут так, чтобы давление поднялось до 3—4 атмосфер. В этих условиях реакция разложения протекает с совершенно достаточной скоростью и давление при открытом редукционном вентиле поднимается до 12—15 атмосфер. Скорость выделения аммиака зятем медленно падает, и по истечении V 2 часов процесс заканчивается. Но жидкость содержит еще значительное количество аммиака в растворенном виде. Для вытеснения этого аммиака направляют в автоклав снова пар, давлением до 6—8 атмосфер и дают скопившейся смеси пара и аммиака медленно вытекать в конденсационный аппарат в течение Р/з часов. Погом эту операцию повторяют снова, при чем получают еще 2% обгцего количества аммиака. По окончании процесса разложения, открывают клапан на дне автоклава и выпускают ил на большие нутч-фильтры. Жидкость таким путем отделяется от твердой части, содержащей 65 о окиси кальция в виде карбоната и гидрата. Она может быть использована для новых загрузок автоклавов. Твердая часть выбрасывается. [c.102]

Железо, алюминий, кальций и магний определяют комплексометрическим методом (см. соответственно стр. 35). Если КаОз осаждают в фильтрате после определения нерастворимого остатка, раствор необходимо прокипятить в течение 5—10 мин, чтобы удалить СОа, иначе в осадок может попасть кальций в виде карбоната. [c.79]

Вещества, мешающие определению. Фотометрическими исследованиями Нолла [124] установлено, что нитрит мешает определению и должен отсутствовать. При определении бруциновым методом допустимо присутствие следующих веществ двух- и трехвалентного железа (20 мг л), аммонийного азота и метафосфата натрия (по 50 мг/л), кве-браходубильной кислоты (100 мг/л), ортофосфата и кремневой кислоты в виде силиката натрия (по 200 мг/л), кальция в виде карбоната и магния (по 250 мг/л), хлорида (1000 мг/л), гидроокиси натрия (2000 мг/л). [c.147]

Причина, по которой в данном случае применяют гиганские молекулы (алюмосиликат), заключается в том, что такого рода молекулы, похожие иа большие песчинки, не перемещаются вместе с водой, а остаются в баке для умягчения воды. Можно использовать также и небольшие молекулы, одпако они не столь удобны. Для устранения жесткости воды можно применять карбонат натрия, он осаждает ион кальция в виде карбоната кальция [c.259]

Магний, Магний почти так же распространен в природе, как и кальций в изверженных породах — главным образом в виде силикатов, в осадочных, как и кальций — в виде карбонатов Mg Oj (магнезита) и Mg Os-СаСОз (доломита). [c.464]

На рис. 94 показана схема производства окиси магния из морской воды, по которой работает завод фирмы Kaiser Refra tories (.США) Профильтрованная морская вода (76 м мцн) дополнительно фильтруется через слой обожженного доломита в трех резервуарах 3 диаметром по 38 м. При этом удаляются растворенная СОз и бикарбонат кальция (в виде карбоната кальция) и [c.290]

При значительном содержании сульфата кальция (>0,1%) технологическая схема предусматривает осаждение ионов кальция в виде карбоната при добавлении к раствору мирабилита соды в виде 13—16% раствора в количестве 10—15 кг на 1 т мирабилита при среднем содержании в нем 0,5% aSOa. [c.205]

Кроме того, увлечение кальция в виде карбоната в осадок металлов третьей аналитической группы полностью исключается, что всегда возможно при работе с сернистьИм аммонием, часто загрязненным карбонатом. [c.115]

Нами также разработан метод анализа доломита, при котором, после определения общего количества углекислого газа в навеске разложением ее соляной кислотой, в полученном растворе вновь осаждается кальций в виде карбоната раствором КагСОд. Магний при этом остается в растворе, так как растворимость тригидрата карбоната магния Mg O, J ЗНаО, который, как правило, осаждается при [c.280]

Примерами выделения следов элементов в виде других неорганических форм являются соосаждение РЬ и Sr с сульфатом бария [27, 29], Ga, In и Tl с фосфатом кальция [30], выделение металлов I—III групп с кальцием в виде карбонатов ]ЗТ] и выделение W, Nb и Та с фосфорномолибда-том [32]. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология