Углерод распространение в природе

Формы распространения углерода в природе многообразны. Наибольшее количество углерода (приблизительно 99%) содержится в минералах — в основном в виде карбонатов кальция и магния. Они образуют мощные толщи горных пород (известняки, мраморы, доломиты и др.). Углерод входит в состав ископаемых углей, нефти, природного газа, торфа, древесины. [c.83]

В природе углерод распространен очень широко как в органических, так и в неорганических соединениях, подавляющая часть которых принадлежит к группе карбонатных минералов. [c.73]

Рис. 92. Распространение углерода в природе (не учтена преобладающая форма — рассеянный углерод)

Распространение углерода в природе. [c.23]

РАСПРОСТРАНЕНИЕ УГЛЕРОДА В ПРИРОДЕ [c.24]

Углерод в природе. Углерод не принадлежит к числу распространенных в земной коре элементов. Несмотря на это, он играет в жизни исключительно важную роль, так как из его соединений состоят ткани всех животных и растительных организмов. [c.213]

Состав подвижной фазы. Как пентан, так и диоксид углерода отличаются низкой полярностью. Полярность подвижной фазы можно увеличить, добавляя в нее подходящие модификаторы. Такие модификаторы оказывают весьма заметное влияние на удерживание. Уменьщение удерживания, вызванное добавлением модификаторов, по-видимому, сходно с наблюдаемым в условиях жидко-твердофазной хроматографии (см. разд. 3.2.3). Полярные модификаторы влияют не только на удерживание, но и на форму пика. Добавление модификаторов в подвижную фазу, особенно при разделении полярных компонентов, становится весьма распространенным. Природа и концентрация органического модификатора являются теми параметрами, которые можно использовать для оптимизации разделения методом сверхкритической флюидной хроматографии. Информация об исследованиях, проводимых в этом направлении, дана в статье Рендалла [92]. [c.133]

Вопросы и задачи. 1. Указать место углерода в периодической системе и нарисовать схему строения его атома. 2. Рассказать о распространении углерода в природе. 3. Перечислить свойства и применение а) алмаза, б) графита. 4. Как можно доказать, что алмаз и графит образованы атомами одного и того же элемента 5. Что называют а) адсорбцией, б) адсорбентом Указать техническое применение адсорбентов. 6. Рассказать о химических свойствах углерода. 7. Перечислить спойства угольного ангидрида а) физические, б) химические. 8. Что такое сухой лед и где его применяют 9. Как называют соли угольной кислоты а) средние, б) кислые Привести примеры. 10. Как относятся соли угольной кислоты а) к нагреванию, б) к действию кислот Привести уравнения соответствующих реакций. 11. Какие минералы и горные породы образованы солями угольной кислоты 12. Указать важнейшие соли угольной кислоты и их применение. 13 Какова растворимость в воде углекислого и двууглекислого кальция 14. Привести формулы веществ, имеющих следующие технические названия а) кальцинированная сода, б) питьевая сода. 15. На какой химической реакции основано применение пенного огнетушителя 16. Сколько углекислого газа выделится при нагревании 100 г кристаллического углекислого кальция 17. Какое вещество называют окисью углерода Каково его техническое название 18. Рассказать про окись углерода а) способы получения, б) физические свойства, в) химические свойства, [c.184]

Ресурсы и круговорот углерода в природе. Общая масса углерода в земной коре очень значительна 3,2 10 т (табл. 18.4). Наиболее распространенные углеродсодержащие минералы — карбонаты щелочно-земельных и других металлов. Следующими за ними по суммарному содержанию углерода являются так называемые каустобиолиты. Это общее название всех горючих полезных ископаемых биогенного происхождения. Основная часть углерода каустобиолитов находится в горючих сланцах в виде керогенов — продуктов разложения биомассы. Главное горючее современной электро- и теплоэнергетики — ископаемые угли, являющиеся продуктами обуглероживания керогенов антрациты, каменные и бурые угли. Роль главного транспортного горючего играет нефть. Горючий природный газ, содержащий 80—99% СН4, — важное экологически чистое бытовое и промышленное топливо, а также сырье химической промышленности. [c.357]

Стабильные изотопы. Поскольку большинство биогенных элементов имеет изотопы, как стабильные, так и радиоактивные, можно изучить активность микроорганизмов в природных образцах с применением так называемого изотопного эффекта , суть которого сводится к тому, что живые клетки способны дифференцированно использовать легкие и тяжелые изотопы одного и того же элемента в биологических трансформациях. В микробной экологии наибольшее распространение получили исследования, связанные с трансформацией изотопов углерода и серы. Углерод в природе представлен в основном в виде изотопа С, хотя встречается и в виде стабильного тяжелого С, а также радиоактивного С. Подобно этому, большинство соединений серы состоит в основном из 8, хотя встречается стабильный " 8 и радиоактивный 8 изотопы. Большинство биохимических реакций, проводимых живыми клетками, способно выбирать соединения с более легким изотопом из имеющихся в наличии. Поэтому соединения с более тяжелыми изотопами остаются непрореагировавшими и их относительная доля в оставшемся субстрате увеличивается, а в продукте — уменьшается. Этот феномен получил название фракционирование изотопов . [c.248]

Кремний — один из наболее распространенных элементов в природе. Около 26% доступной нашему исследованию земной оболочки принадлежит кремнию. Среди всех элементов по распространению кремнию принадлежит второе место (первое занимает кислород). В свободном состоянии кремний, в отличие от углерода, в природе не встречается. [c.207]

В природе углерод распространен очень широко как в органических, так и в неорганических соединениях, подавляющая часть которых принадлежит к группе карбонатных минералов. В осадочных породах углерод присутствует в виде карбонатов (4/5) и органического вещества (1/5) и находится как в рассеянной форме, так и в концентрированной, в том числе в виде залежей горючих полезных ископаемых. В гидросфере немногим более 90 % углерода представлено в карбонатной форме, около 9 % в виде растворенного ОВ. Углерод найден в метеоритах, главным образом в карбидной форме, обнаружен в кометах, в атмосферах планет, причем, по данным спектрального анализа, [c.18]

Хлорирование, происходящее с замещением атомов водорода атомами хлора, является экзотермической реакцией, ЛН составляет от —23 ООО до —27 ООО кал в зависимости от природы соединения. Реакция может происходить взрывообразно с образованием углерода и хлористого водорода. Чтобы контролировать процесс, необходимо снимать тепло путем применения избытка углеводорода или разбавителя либо же путем охлаждения. Опасность возникновения взрыва можно свести к минимуму, применяя низкие концентрации хлора, этого можно достичь путем введения хлора через форсунки на различных стадиях со скоростью истечения, большей скорости распространения пламени. [c.57]

Н, Br и Вг. Результирующая группа пиков данного фрагмента имеет важное значение при их отнесении к фрагменту. Относительные интенсивности пиков зависят от относительного содержания в природе изотопов атомов фрагмента, например, СО может включать фрагменты с массовыми числами 28, 29, 30 и 31. Их относительные количества можно рассчитать с помощью простой теории вероятности [13, 14]. Чтобы провести такие расчеты, созданы программы для ЭВМ [15, 16]. Эти характеристические участки спектра весьма полезны для его отнесения в случае молекул, в которых атом имеет более чем один распространенный изотоп. Молекулы, содержащие ионы переходных металлов, часто дают такие характеристические участки спектра. Использование пиков С позволяет определить число атомов углерода во фрагменте. [c.324]

Необходимость введения изотопной поправки, особенно на атомы С и S, диктуется наличием тяжелых изотопов среди распространенных в природе атомов. Так, природный углерод содержит 1,1% С, водород — 0,015% Н, азот — 0,36% кислород - 0,2% ISO и 0,04% 1 0, сера - 4,2% и 0,76% [301 ]. Вводимые при коррекции коэффициенты чувствительности, отражающие различия в устойчивости молекулярных ионов соединений различных классов и отдельных членов каждого гомологического ряда, могут быть найдены экспериментально и оценены по литературным данным или с помощью ряда эмпирических правил [303]. [c.37]

Битумы представляют собой слол<ную смесь высокомолекуляр-]1ых углеводородных соединений нефти и их кислород-, серо-, азот- и металлсодержащих производных. Элементный состав битумов колеблется в следующих пределах (в % масс.) углерода 80—85, водорода 2—8, кислорода 0,5—5, азота до 1, серы до 7%. Он зависит от природы нефти, состава исходного сырья — нефтяных остатков и от технологии его производства. Ниже приведена применяемая в СССР и распространенная в зарубежных странах методика определения группового химического состава битумов. [c.279]

На кинетику процесса большое влияние оказывает структура углеродного материала частицы твердого топлива. Наиболее распространенные в природе виды чистого углерода алмаз и графит. Алмаз — типичное кристаллическое образование с четким размещением атомов в кристаллической решетке. Графит — аморфное углеродное образование, имеющее структуру, состоящую из хаотически распо ложенных кристаллитов. Графит является поликристаллическим материалом — его поверхность образована различными кристаллографическими поверхностями. Размеры кристаллитов в графите колеблются в широких пределах от десяти до десятков тысяч ангстрем. [c.140]

Кремний по своей распространенности в земной коре является вторым после кислорода элементом. На его долю приходится 26% веса земной коры. Около 90% веса земной коры составляют различные алюмосиликаты и силикаты, и если углерод можно считать центральным элементом органической природы, то кремний с полным правом занимает (наряду с кислородом) центральное место в минеральном царстве. [c.101]

Если исходными веществами для классической керамики являются глины, каолины, доломиты и некоторые другие природные минералы, то сырьем для технической керамики служат тончайшие порошки синтетических или естественных оксидов, карбидов, силицидов, нитридов, сульфидов, боридов, различных смешанных (па-пример, оксид-сульфидных) соединений и металлов. Вообще же техническая керамика — это большое семейство материалов, в основе которых находятся химические соединения наиболее распространенных в природе элементов — кислорода, кремния, алюминия, азота, углерода, титана и некоторых других. Керамические материалы имеют, таким образом, практически неограниченную и легко поддающуюся эксплуатации сырьевую базу. Это обусловливает их доступность и невысокую стоимость, т. е. одно из тех преимуществ, которыми они обладают перед металлами. [c.242]

Углерод является основой растительного и животного мира на Земле. По распространенности в неживой природе углерод-тринадцатый элемент, встречается как в свободном виде (алмаз, графит), так и в виде соединений (диоксид углерода, карбонаты, уголь, нефть, природный газ). Масса углерода, содержащегося в атмосфере в виде СО2, составляет 6-10 т, что примерно в два раза больще, чем в живой природе. [c.149]

Замещение у карбонильной группы (или у соответствующих азот- и серосодержащих аналогов) чаще всего идет по механизму, имеющему второй порядок такой механизм в настоящей книге называется тетраэдрическим [179] механизмом [180]. Иногда подобные субстраты взаимодействуют и по механизму SnI, включающему образование карбокатионов особенно часто эта ситуация встречается в случае субстратов, имеющих ионную природу, таких, как R O+BF4-, однако тетраэдрический механизм значительно более распространен [181]. Хотя кинетическое уравнение этого механизма имеет второй порядок, он отличается от обсуждавшегося выше механизма Sn2. Простой механизм Sn2, если н был продемонстрирован для карбонильных субстратов, то в очень редких случаях [182]. В тетраэдрическом механизме сначала происходит атака Y, которая приводит к интермедиату, содержащему одновременно X и Y, и лишь затем отщепляется X. Такая последовательность превращений, невозможных для насыщенного атома углерода, реализуется при ненасыщенном атоме, поскольку такой центральный атом может отдать пару электронов кислороду и таким образом сохранить вокруг себя октет электронов [c.55]

Формы нахождения углерода в природе многообразны. Кроме тканей живых организмов и продуктов их разрушения (каменный угоаь, нефть и т. д.), он входит в состав многих минералов, имеющих большей частью общую формулу МСОз, где М — двухвалентный металл. Наиболее распространенным из таких минералов является кальцит (СаСОз), образующий Иногда громадные скопления на отдельных участках земной поверхности. Атмосфера содержит углерод в виде углекислого газа (СОг), который в растворенном состоянии находится также во всех природных водах, " [c.492]

Дайте краткую характеристику углербд а, указав а) распространение углерода в. природе б) аллотропические видоизменения углерода и причину различия в их свойствах в) схдоение атома углерода и его валентность в соединениях г) образуемые углеродом окислы и их характер. [c.231]

Углерод С (0,032% по массе) по содержанию в земной коре уступает многим элементам, в том числе и таким, как титан и хлор. Но значение углерода огромно из-за его исключительной роли в живой природе. Особенно высоко содержание углерода в углях и нефтях. Из минеральных пород, содержащих углерод, распространен СаСОз (мел, мрамор, известняк). В атмосфере углерод находится в виде двуокиси углерода СОг (углекислый газ), содержание которого в воздухе оценивается в 0,1 % по массе. [c.254]

Содержание в природе. М. широко распространен и после СО2 является основным переносчиком углерода в природе. Количество М. в тропосфере исчисляется (4ч-5) 10 т, а средняя концентрация 1 мг/м (Войтов, Орлова). Обнаружено увеличение концентрации М. в тропосфере с 0,74 мг/м в 1951 г. до 1,03 мг/м в 1981 г. среднегодовое увеличение концентрации в тропосфере над Европой за 30 лет составило 1,1 0,2 % (Rinsland et al.). М. — главная соотавная часть природных газов содержится также в нефтяных газах- в составе рудничного газа среди каменноугольных пластов 80—90 % М., образовавшегося из органических веществ каменного угля в результате сухой перегонки. М. непрерывно образуется в природе в процессе разложения клетчатки, происходя- [c.17]

Углерод. Углерод не принадлежит к самым распространенным в природе элементам — из общего числа атомов земной коры на его долю приходится лишь 0,14%. Несмотря на это, значение углерода исключительно велико, так как его соединения являются основой всех живых организмов. Формы нахождения углерода в природе многообразны. Кроме тканей живых организмов и продуктов их разрушения (каменный уголь, нефть и т, д.), он входит в состав многих минералов, имеющих большею частью общую формулу МСО3, где М — двухвалентный металл. Наиболее распространенным из таких минералов [c.273]

У 32 изомеров гексозы, возникающих при 32 возможных перестановках групп, окружающих атомы углерода с номерами от 1 до 5, положения групп —Н и —ОН при атоме углерода 1 указывают приставками а- или Р-. У всех а-гексоз гидроксильная группа при атоме углерода 1 направлена вниз, как на рис. 21-15, б и в у всех (З-гексоз она направлена вверх, как на рис. 21-15, г. Соединение, являющееся полным зеркальным отражением О-гексозы относительно всех пяти асимметрических атомов углерода, называется Ь-гексозой. Следовательно, для каждого типа гексозы существуют четыре варианта а-О, а-Ь, р-О и (З-Ь. Таким образом, должно существовать 32 4 = 8 различных типов гексозы, которым приписывают индивидуальные названия. Однако в природе встречаются только три из них глюкоза, галактоза и манноза. Эти три сахара отличаются конфигурациями групп вокруг атомов углерода 2 и 4 и сопоставляются на рис. 21-15, г, д и е. Галактоза входит в состав молочного сахара лактозы, а манноза-растительный продукт (название которого происходит от библейского слова манна ). Однако самой распространенной гексозой является глюкоза. [c.310]

Кремний (лат. sili ium) во многих отношениях похож на углерод. В неорганической природе он играет столь же важную роль, как углерод в живой природе. По распространенности в земной коре кремний занимает второе место вслед за кислородом (29% по массе). Во всех природных соединениях он связан с кислородом. 12% массы земной коры составляет кремнезем Si02 и 75% — силикаты, к которым относятся глины, полевые шпаты, слюды, оливины и т. д. Кремний необходим для роста растений. В скелетах некоторых живых организмов (губок) содержится до 88% Si02. [c.136]

СНзСН(ЫНз) СООН — распространенная в природе аминокислота, встречающаяся в свободном виде и в составе белков, хорошо растворима в воде. Синтезируется в организмах из других аминокислот и из пировиноградной кислоты. Благодаря наличию асимметрического атома углерода имеет оптические изомеры, в природе встречается только а-изомер. Рацемат а-А. легко получить синтетически. р-А. HjN—СН2СН2— СООН в белках не найден. [c.14]

Содер1кание в земной коре. По распространенности углерод уступает многим элементам. Из общего числа элементов в земной коре на долю углерода приходится 0,14 мае. доли, %. Но значение углерода огромно благодаря его исключительной роли в живой природе, а также в энергетике и технике. В виде оксида СО он входит в состав воздуха ( 0,03%). Углерод является главной составной частью живых организмов, растений, многих минералов, природных углей (антрацита, каменного, бурого), нефти, газа, торфа. [c.285]

Крем1П1н после кислорода самый распространенный элемент в земных условиях — он составляет 27,6% массы земной коры. В отличие ог углерода в свободном состоянии кремний в природе не встречается. Наиболее распространенными его соединениями являются двуокись кремния 5102 и соли кремневых кислот — силикаты. [c.309]

В реакциях нуклеофильного замещения в зависимости от природы субстрата, нуклеофила, уходящей группы и от условий реакции могут реализовываться несколько разных механизмов. Однако в каждом из них атакующий агент имеет электронную пару, поэтому сходство между ними больше, чем различие. Вначале будут рассмотрены механизмы реакций, протекающих у насыщенного атома углерода [1]. Для такпх реакций наиболее распространенными являются механизмы SnI и Sn2. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология