Оксованадил

Еще легче VO2 растворяется в кислотах. При этом образуются не простые аквокомплексы V а аквопроизводные оксованадила VO , характеризующиеся светло-синей окраской [c.543]

Сделать вывод о характере гидроксида ванадия (IV). Написать уравнения реакции а) получения гидроксида оксованадия (IV) [c.243]

Ванадаты проявляют и кислой среде окислительную функ ПИЮ, образуя при этом соли оксованадия (IV) по схеме [c.204]

Выполнение работы, К раствору хлорида оксованадия (IV), полученному в опыте 4, б, прибавлять осторожно по каплям 2 н. раствор щелочи до получения коричневой суспензии гидроксида оксованадия (IV). Суспензию разлить в две пробирки и проверить поведение гидроксида-в кислоте и в избытке щекочи. [c.243]

Написать формулы нитрата и перхлората диоксованадия (V), нитрата и перхлората оксованадия (V). Написать гидратпьк формы V2O5, основному характеру которых отвечают эти соли. [c.204]

В тех случаях, когда один и тот же элемент образует катионы одинакового состава, но различной зарядности, окислительное число элемента, образующего катион, указывается также римской цифрой в скобках перед дефисом, например — оксованадий (1П)-ион, —оксованадий (1У)-ион. [c.36]

Соединения ванадия (IV) и ванадия (V) образованы ковалентными связями и в растворах образуют анионы кислот либо сложные катионы, например У0 + — оксованадий (1У)-ион, УО — ди-оксованадий(У)-ион. [c.239]

В реакциях с кислотами VOj образует соли оксованадия (1У) VO , в котором один атом кислорода ковалентно связан с атомом ванадия V0 -f HaSOi — yoso, + H2O [c.94]

В пробирку с 6—8 каплями насыщенного раствора метаванадата натрня или аммония добавьте 3—4 капли раствора серной кислоты и несколько кристаллов щавелевой кнслоты Н2С2О4 (восстановителя). Пробирку осторожно нагрейте, размешивая содержимое стеклянной палочкой. Отметьте выделение газа и появление голубой окраски раствора, характерной для катиона УО — оксованадия [c.209]

Основания. Основания — химические соединения, которые диссоциируют с образованием гидроксильных ионов и не образуют одновременно других отрицательных ионов. Для индивидуальных названий оснований в русской номенклатуре употребляется слово гидроокись. Так, NaOH называется по международной номенклатуре гидроксид натрия, по русской — гидроокись натрия. В тех случаях, когда металл образует несколько гидроксидов, в названия вводятся приставки, указывающие количество гидроксил-ионов, приходящихся на один атом металла. Например, V(0H)2 — диглдрок-сид ванадия, или двугидроокись ванадия У(ОН)з — тригидроксид ванадия, или трехгидроокись ванадия УО(ОН)г — дигидроксид оксованадия, или гидроокись [c.11]

Получите из Л1етаванадата натрия хлорид диоксована-дня (V) (УО-у) С1, действием концентрированной соляной кислоты. Переведите его в синий хлорид оксованадия (IV) У0С12, пользуясь сульфитом натрия. [c.320]

Характерная особенность кислородсодержащих соединений элементов группы VB со степенью окисления + 4 — их амфотерный характер. Так, оксид VO2, нерастворимый в воде, легко взаимодействует со щелочами, образуя оксованадаты (IV) состава Me [V40g], называемые иногда ванадитами. Они являются солями не выделенной в свободном виде кислоты H2V4O9. Также легко VO2 взаимодействует с кислотами, образуя производные оксованадила VO — очень прочной группы, входящей в состав многих солей в виде катиона, а также содержащейся в ряде анионных комплексов [c.466]

Ванадаты проявл т в кислой среде окислитель- ную функцию, образуя при этом соли оксованадия (IV) (ванадила) по схеме, [c.249]

Красно-оранжевый цвет раствору придает (V02) — катион ди-оксованадия(У), который появляется при добавлении кислоты к раствору ванадата аммония [c.149]

ОКСОВАНАДИЯ АЦЕТИЛАЦЕТОНАТ (ванадила ацетилацето-нат), V01 H. (0) = H 0 HJ2. Мол, вес, 265,16, т. ил. 255 (разл,), Окиси аминов. Удобный метод окисления третичных аминов, с помощью которого легко получаются абсолютно безводные окиси, иллюстрируется следующим примером [11. Смесь 23,5г N,N-диметилдодеци.ламина, 9,2 г гидроперекиси /п <2/п-бутила, 27 г трет-бутанола и 0,5 г О, а. кипятят с обратным холодильником при перемешивании в течение 15 мин и охлаждают до комнатной темиерату- [c.341]

ОКСОВАНАДИЯ АЦЕТИЛАЦЕТОНАТ (ванадила ацетилацето-нат) (V.. 341). [c.199]

Эффективный метод окисления третичных аминов до окисей ами-описанный Шенгом и Зайачеком, см. Оксованадия ацетилаце-топлт (в эгом томе). [c.53]

Эпоксидирование. Иод. Надлауриновая кислота. Надуксусная кислота. Оксованадия ацетилацетонат. Перекись водорода в щелочной среде. Перекись водорода— селена двуокись. Перекись водорода — фенилизоцианат. Тетралина гидроперекись. дг-Хлорнадбензойная кислота. [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология