Ванадий гидроксид

Опыт 2. Получение и исследование кислотно-основных свойств гидроксида ванадия (II). Исходя из фиолетового раствора, полученного в опыте 1, по обменной реакции получите гидроксид ванадия (II) и установите его кислотно-основные свойства. Учтите, что частичное растворение осадка в избытке щелочи связано с амфотерностью гидроксида цинка. (Ионы 2п + образовались при окислении металлического цинка в опыте 1.) [c.124]

Оксиды и гидроксиды. Высшие оксиды получаются обычно ири непосредствениом взанмодействии металлов с кислородом, низшие же (преимущественно ванадия) при взаимодействии высших с соответствующими металлами. Свойства оксидов ванадия, ниобия и тантала приведены в табл. 15. [c.277]

Напишите формулы всех оксидов и гидроксидов следующих элементов 1) ванадия 2) хрома 3) марганца. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих их кислотно-основные свойства. Как они изменяются с изменением степени окисления металла Как изменяется характер связи в системе М—О—Н, где М— У, Сг, Мп [c.150]

По схеме переработки отработанного катализатора (рис. 3.47) с катализатора перед выгрузкой из реактора выжигается углерод и значительная часть серы. Затем катализатор дробится, смешивается с содой и спекается при 850—900 °С. Спек выщелачивается едким натром, пульпа фильтруется, осадок, представляющий собой кобальтоникепевый концентрат, дополнительно промывается, прокаливается при 600—800 °С и отправляется потребителю. Раствор после фильтрования подвергается карбонизации при 80 °С. Пульпа фильтруется, осадок - гидроксид алюминия — отмывается от ванадия и молибдена раствором едкого натрия и прокаливается с получением оксида алюм1шия. Раствор, содержащий ванадий и молибден, может быть обработан по двум вариантам с получением концентрата смеси ванадия и молибдена (I) или отдельно Мо8з й Ре(УОз)2. [c.149]

Получение гидроксида ванадия (IV) и изучение его свойств. В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата вана-дила, полученного в предыдущем опыте, и добавьте к нему по каплям разбавленный раствор щелочи. После нейтрализации кислоты образуется осадок гидроксида ванадила УО(ОН)2, который затем растворяется в избытке щелочи. [c.199]

Гидроксид ванадия (III) V (ОН), образуется при взаимодействии растворов солей трехзарядного ванадия с сильными основаниями или аммиаком. V (ОН)з — аморфный, зеленый осадок, не растворимый в избытке щелочи (отличие от А1 (ОН)д и Сг (ОН),). На воздухе легко окисляется. [c.310]

Десорбция ванадия (V) из анионита. Надев защитные очки, наливают в пробирку 5 мл 2 М раствора гидроксида натрия. Тщательно перемещивают содержимое пробирки стеклянной палочкой, дают смоле осесть и сливают раствор через беззольный фильтр (не перенося анионит на фильтр) в коническую колбу. Так обрабатывают анионит пять раз. Далее анионит три раза промывают 5 мл горячей дистиллированной воды, вливая воду через тот же фильтр в коническую колбу. К собранному в колбе раствору добавляют 25 мл серной кислоты (1 1), охлаждают колбу с раствором под струей водопроводной воды и определяют ванадий(У) титрованием солью Мора или кулонометрическим титрованием. В первом случае перед титрованием добавляют [c.319]

Гидроксид алюминия Гидроксид аммония Гидроксид бария Гидроксид ванадия (/ /) Гидроксид железа (II) Гидроксид железа (III) [c.141]

Каковы кислотно-основные свойства оксида и гидроксида ванадия (II) Правильность ответа проверьте, проделав следующий опыт. [c.124]

Оксиды и гидроксиды. Оксиды ванадия, ниобия и тантала соответствуют различным окислительным числам. Наиболее характерными для всех элементов являются высшие оксиды Низшие оксиды [c.93]

КЕРАМИЧЕСКИЕ КРАСКИ—окрашенные минеральные вещества, стойкие при высоких температурах, применяются для окраски керамических изделий, глазурей, стекол. К. к. представляют собой смеси жаростойких минеральных пигментов с легкоплавким стеклом, с керамическими массами и глазурями. Керамические пигменты получают прокаливанием солей, оксидов или гидроксидов соответствующих металлов например, основой красных пигментов является F jOg, смесь dS и dSe, золото и др. основой синих — оксид кобальта, меди голубых — алюминат кобальта, смесь оксидов циркония и ванадия зеленых — оксид хрома и др. [c.125]

Зона внутреннего конуса благоприятна для наблюдений атомной абсорбции элементов, образующих термостойкие оксиды и гидроксиды (например, алюминий, молибден и т. п,). Элементы, образующие в пламени карбиды (кремний вольфрам ванадий и т. п.), почти всегда образуют и термостойкие оксиды. Однако образование карбидов является относительно медленным процессом. Поэтому наблюдение атомной абсорбции таких элементов целесообразно проводить в верхней половине внутреннего конуса. [c.146]

Пероксидные соединения ванадия. В две пробирки налейте по 5—6 капель концентрированного раствора метаванадата аммония или ортованадата натрия и добавьте в первую пробирку 2—3 капли 10 %-го раствора гидроксида натрия, а во вторую — 5—6 капель разбавленной серной кислоты (1 1). После этого в каждую пробирку добавьте по 5—6 капель 3 %-го раствора пероксида водорода. В щелочной среде появляется желтая окраска, в кислой — красная, что обусловлено образованием ионов [У02(02)2], и [У0(02)]+ соответственно. [c.198]

К раствору хлорида ванадила добавьте постепенно 10 %-й раствор гидроксида калия до получения прозрачного окрашенного раствора ванадата (IV) калия. Добавьте к нему 5—6 капель иодата калия и нагрейте. Наблюдайте исчезновение окраски. [c.200]

ТИКСОТРОПИЯ — способность некоторых дисперсных систем обратимо разжижаться при достаточно интенсивных механических воздействиях и отвердевать при пребывании в покое. Т.— характерное свойство коагуляционных структур, т. е. пространственных сеток, образованных твердыми частицами, соприкасающимися лншь в отдельных точках через тончайшие прослойки воды. Примерами типичных тиксотропных структур являются системы, образующиеся при коагуляции водных коллоидных дисперсий гидроксидов железа и алюминия, пентоксида ванадия, суспензий бентонитовой глины, каолина и др. Т. дисперсных систем имеет большое практическое значение. Этими свойствами должны обладать консистентные смазки, лакокрасочные материалы, керамические массы, промывные растворы, применяемые при бурении скважин, многие пищевые продукты. [c.249]

Получение и изучение свойств гидроксида ванадия (III). В пробирку налейте 1 мл раствора соли ванадия (III) и добавьте 0,5 мл 10 %-го раствора гидроксида натрия до выпадения осадка гидроксида ванадия (III). Половину образовавшегося осадка перенесите в другую пробирку. К одной части гидроксида ванадия (III) добавьте раствор кислоты, к другой — щелочи. Что происходит [c.200]

О каких свойствах гидроксида ванадила это свидетельствует Теперь к полученному щелочному раствору, наоборот, добавляйте постепенно раствор кислоты. После нейтрализации щелочи появляется осадок гидроксида ванадила, растворяющийся в избытке кислоты. [c.199]

Напищите уравнения происходящих реакций и отметьте в рабочем журнале цвет гидроксида ванадила и ванадата [c.199]

Соединения низших степеней валентности в большом числе представлены у ванадия, и в этом отношении он напоминает элементы 5 подгруппы (азот — висмут). В соединениях низшей валентности элементы V — Та ведут себя как металлы, давая оксиды и гидроксиды с основными свойствами. С валентностью 4 почти в равной мере образуются как основные, так и кислотные оксиды, особенно у ванадия. Соединения с низшей валентностью атомов этой подгруппы менее устойчивы, чем атомов 5 подгруппы с аналогичной валентностью. [c.308]

Оксид УО и гидроксидУ (0Н)2 ванадия (II). Оксид ванадия (И) представляет собой серый порошок с плотностью 5,60, обладающий металлическим блеском. УО хорошо проводит электрический ток. Не растворим в воде, но растворяется в минеральных кислотах с выделением водорода. При взаимодействии с минеральными кислотами УО образует соли, напоминающие соли двухзарядного железа и хрома, но восстановительные свойства У выражены сильнее. УО получается восстановлением УОС1з водородом над раскаленным углем. [c.309]

Часть сиреневого раствора, полученного в опыте 6, отлить в две чистые пробирки и прибавить в каждую по каплям 4 н. раствора щелочи до выпадения осадка гидроксида ванадия (11). Исследовать отношение V(0H)2 к кислоте и к избытку щелочи. [c.244]

Напишите уравнение реакции, опишите наблюдения и сделайте вывод о химических свойствах гидроксида ванадия (III). [c.200]

У02-СИНИЙ. т. пл. 1545 С. Гидроксид ванадила(1У) У0(0Н)2-желтый порошок. ПР-Ю [c.506]

Сделать вывод о характере гидроксида ванадия (IV). Написать уравнения реакции а) получения гидроксида оксованадия (IV) [c.243]

Получение и свойства гидроксида ванадия (II). К 0,5 мл [c.200]

Напишите уравнение реакции и опишите наблюдения в рабочем журнале. Сравнивая результаты предыдущих опытов, сделайте выводы о изменении свойств гидроксидов и оксидов ванадия в зависимости от степени его окисления. [c.200]

Выполнение работы. В две пробирки ченного зеленого раствора хлорида добавить по нескольку капель 4 н. рас темного осадка гидроксида ванадия (I полученного гидроксида к кислоте и ствие Sn(0H)2 не мешает исследовании ) [c.244]

Объем свободной упаковки, как и седиментационный объем, возрастает (снижается критическая концентрация структурообра-зования) с увеличением дисперсности, анизометрии частиц дисперсной фазы и образующихся первичных агрегатов. Соприкасаясь своими концами, частицы и их агрегаты образуют ажурную пространственную сетку. Чем выше дисперсность и сильнее анизомет-рня частиц и агрегатов, тем при меньщей концентрации появляется предел текучести. Например, в суспензии кизельгура (легкая пористая горная порода), частицы которого имеют вид пленкоподобных неправильных пластинок, предел текучести наблюдается уже при концентрациях 3,0% (об.). Большими объемами свободной упаковки обладают суспензии с пластинчатыми мицеллами гидроксидов железа и алюминия, с игольчатыми мицеллами пятиоксида ванадия и др. Нитевидные молекулы органических полимеров, [c.375]

Перед испытанием готовят эталонные растворы органических соединений ванадия, молибдена, кобальта и никеля в топливе и вольфрама в воде в интервале концентраций этих металлов 1 Ю" - 10 % (масс.). Пробу топлива тщательно перемешивают и сжигают в количестве 7-8 мл/мин в пламенах воздух - ацетилен или оксид азота (N2 О)-ацетилен в режиме, указанном в табл. 18 (для спектрофотометра 1Ь-453). Для определения вольфрама сжигают водный раствор сухого остатка испьггуемого топлива. Перед растворением водой остаток обрабатывают раствором гидроксида натрия. [c.146]

Диоксиду ванадия УОг отвечает гидра г У02-Н20 или гидроксид ванадпла(1У) УО(ОН)г, образующийся при действии щелочей на растворы солей ванадила (1У). [c.519]

В щелочной среде различные катионы ванадия дают следующие гидроксиды У(0Н)2, У(ОН)ц, У0(0Н)2 и УзОб-мИгО, свойстна которых изменяются от почти чисто основных у У(ОН)г до кислотных у полигидрата оксида ванадия(У). Так, (ОН)2 и У(ОН)з переводятся в раствор при действии кислот-неокислителей, амфотерный дигидроксид-оксид ванадия реагирует и с кислотами, и со щелочами [c.236]

Гидроксиды, или, точнее, оксилгидроксиды ванадия, являются слабыми кислотами, образующими соли с тремя видами анионов [c.278]

Известны и галогениды ЭГз. Хлорид ванадия УСЬ может быть получен при термическом разложении УСЬ который образуется при непосредственном взаимодействии элементов при нагревании. Хлориды НЬС1з и ТаОз получают термическим разложением ЭС1б. Водные растворы их характеризуются очень сильными восстановительными свойствами и постепенно окисляются кислородом воздуха. При действии на раствор хлорида тантала щелочью осаждается зеленый гидроксид тантала [c.374]

Запись данных опыта. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида ванадия (II). Учесть, что частичное растворение осадка в избытке щелочи обусловлено растворением гидроксида цинка (ионы Zn + образовались при окислении металлического цинка в опыте 6). Какие свойства ванадия (II) проявились в протекавшей окислительно-восстановительной реакции аписать уравнения всех наблюдавшихся реакций. [c.244]

Оксиды и гидроксиды ряда металлов также проявляют способность к ионному обмену. Однако в этом отношении они ведут себя неодинаково. Например, кислые оксиды молибдена (VI), вольфрама (VI), урана (VI), ванадия (V) практически не обладают анионообменной способностью, а основные оксиды титана (IV), висмута (1П) обладают лишь незначительной катионообменной способностью и ведут себя как аниониты. Такие амфотерные гидроксиды, как А1(0Н)з, 5п(ОН)4, ЫЬ(ОН)в, Та(ОН)б в кислой среде поглощают анионы, а в щелочной — катионы. [c.45]

Оксиды Nb02 И ТаОг нерастворимы в кислотах и растворах щелочей [при нагревании TaOi с растворами щелочей в присутствии кислорода образуются танталаты(У)]. Диоксиду ванадия УО2 отвечает гндрат VO2 Н2О или гидроксид ванадила(1У) У0(0И)2, образующийся при действии щелочей на растворы солей ванадилаОУ). [c.501]

Оксид У2О3 и гидроксидУ (ОН)з ванадия (III) получаются восстановлением расплавленного УаОд в токе молекулярного водорода [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология