Оксогалогениды

Свойства галогенидов и оксогалогенидов приведены в табл. 21.2. Таблица 21.2. Галогениды и оксигалогениды серы [c.459]

При нагревании образуются оксогалогениды типа ЭОГ. [c.426]

Галогениды и оксогалогениды. ТсО Р-желтый, [c.529]

Такие константы были рассчитаны для реакций замещения га-логенид-ионов в оксогалогенидах Мо (V). [c.303]

Оксогалогениды фосфора РОГ РОС ., и РОВгз (жидкости), РОЬ (твердое вещество) — легко разлагаются водой [c.316]

Для выяснения причин, определяющих различия оксогалогенидов, было проведено исследование замороженных растворов (Т = = 77 К), поскольку компоненты г,.-фактора более чувствительны к замещению лигандов, чем его среднее значение. В спектрах ЭПР Мо (V) н замороженных растворах H I, НВг и HI обнаружено появление в спектре новых линий, имеющих иные параметры спин- [c.306]

Как продукты частичного гидролиза можно рассматривать и такие соединения, характерные для химии элементов подгруппы германия, как оксогалогениды ЭОГа. Приведенные выше процессы комплексообразования можно рассматривать как типичное кислотно-основ-ное взаимодействие с точки зрения электронной теории кислот и оснований Льюиса. С этих позиций ЭГ4 как акцепторы электронной пары выступают в роли кислоты, а лиганды Г , ОН , являющиеся донорами электронной пары,— в качестве основания. [c.225]

Как продукты частичного гидролиза можно рассматривать и такие соединения, характерные для химии элементов подгруппы германия, как оксогалогениды ЭОГ2. [c.386]

Для элементов УБ группы характерны тугоплавкость, устойчивость по отношению к воздуху и воде, а ниобий, тантал и сплавы на их основе устойчивы и в агрессивных средах. Высоко тугоплавки и коррозионностойки их нитриды, карбиды, бориды. Гидратированные оксиды этих элементов имеют неопределенный состав /МгОб-хНгО. Для оксоанионов в кислых растворах характерна полимеризация. Высшие галогениды и оксогалогениды ванадия и ниобия гидролизуются нацело. Ванадий в степени окисления + 5 в кислой среде проявляет окислительные свойства. Для элементов этой подгруппы, как и для подгруппы хрома, характерно образование пероксокомплексов. [c.523]

Тетрагалогениды (особенно фториды) тугоплавки, труднорастворимы в воде. При взаимодействии с кислородом они образуют оксогалогениды [c.447]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ2. Их получают также, действуя НГ на металл или Э(ОН)г. ЭГ2 — кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство их очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) o6pa3vroT кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды Mg и Са нельзя получить нагреванием на воздухе гидратированных солей, так как при этом происходит гидролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксогалогенида, наиример М гОСЬ. Обычно безводные ЭГз получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогенводорода. Еще более подвержены гидролизу галогениды бериллия. Безводные галогениды Ве получают, действуя Гг или НГ па металл при высокой температуре. [c.316]

Значительное применение имеют оксогалогениды серы — хлористый тионил SO I2 и хлористый сульфурил SO2 I2 (рис. 3.71). Первый получают по реакциям [c.454]

Г а л и д ы ЭГз получают непосредственным взаимодействием скандия и его аналогов с галогенами или взаимодействием металлов, оксидов или гидроксидов с соответствующими галогеноводородными кислотами. Фториды резко отличаются от остальных га-лидов они тугоплавки, не гигроскопичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды, напротив, гигроскопичны, легко растворимы в воде и довольно значительно гидролизуются с образованием оксогалогенидов ЭОГ, например [c.356]

Помимо галогенидов ЭГб и ЭГз, Для ванадия и ниобия характерны оксогалогениды ЗОГ . Из них УОР (л<елтовато-белые кристаллы, т. пл. 300 V), У0С1з (желтая жидкость), ЫЬ0С1з (белые кристаллы). Все рассматриваемые оксогалогениды гидролизуются водой с образованием ванадиевой и ниобиевой кислот. [c.374]

Галогениды, оксиды и оксогалогениды элементов подгруппы марганца в степени окисления +6 все (кроме ReOa) разлагаются водой по окислительно-восстановительной реакции диспропорционирования [c.533]

В других оксогалогенидах Мо(У) и Сг(У) наблюдается пять нерасщепленных линий ДСТС. [c.305]

Для определения состава комплекса можно также использовать э. 1пирическое правило аддитивности. Анализ экспериментальных данных для смешанных оксогалогенидов Мо (табл. 6.29), а также для комплексов других ПИ, образующихся при замещении вод1)1 в акваионе кислородсодержащими лигандами показал, что наблюдается линейная зависимость g-фактора и констант СТС от числа лигандов. Эта зависимость аналогична установленным ранее зависимостям для химсдвигов в комплексах SnFe пС1 и для смешения полос в оптических спектрах комплексов некоторых РЗЭ (Се, Nd). Используя ее, можно предсказать параметры спин-гамильтониана, а также константы СТС смешанных комплексов [c.307]

О2 электрической искры. Бромистый аналог хлорокиси фосфора — РОВгз (т. пл. 56, т, кип. 192 °С) сравнительно неустойчив и постепенно разлагается под действием света. Соответствующий иодид неизвестен. Из смешанных оксогалогенидов наиболее интересен РОРСШг (т. кип. 79 °С). Прямую связь водорода с фосфором [ (НР) = 1,39 А] имеет ОРРаН. Кипячением раствора РОВгз в сухом эфире с металлическим магнием был получен полимерный окисел (РО). Известны и полимерные галиды фосфора общей формулы (РГ)х. [c.456]

С химической точки зрения, для пентагапогенидов характерны две особенности. Во-первых, они склонны к гидролизу. При этом промежуточными продуктами при гидролизе являются оксогалогениды, которые особенно характерны для самого ванадия. Второй особенностью галогенидов ЭГ5 является ярко выраженная склонность к комплексообразованию, которая характерна не только для самих галогенидов, но и для их оксопроизводных типа ЭОГз. В сильнокислых средах (во избежание гидролиза) при взаимодействии ЭГ5 с галогенидами щелочных металлов образуются комплексные галогениды, например [c.430]

С химической точки зрения для пентагалогенидов характерны две особенности. Во-первых, подобно многим галогенидам молекулярной структуры с преимущественно ковалентной внутримоле- о Г С>-э кулярной связью, они склонны к гидролизу, при Рис. 55. Струк-этом промежуточными продуктами при гидролизе тура моиомер-являются оксогалогениды, которые особенно ха- молекулы [c.307]

Известны изотопы калифорния с массовыми числами 244—254, а самый устойчивый — СГ (Гх, 2=400 лет). По немногим существующим данным можно судить, что СГ — активный металл (Яа +/сг=—2,32 В), проявляющий степень окисления +3 и являющийся аналогом лантаноидов и предшествующих кюридов. Для него известны оксид СГаОз, все галогениды СГГз, оксогалогениды СЮГ, сульфид СГаЗз- Степень окисления +4 для СГ малохарактерна, но при нагревании СГгОз в атмосс )ере кислорода (300 °С, [c.447]

Смотреть страницы где упоминается термин Оксогалогениды: [c.510] [c.519] [c.534] [c.540] [c.553] [c.554] [c.184] [c.505] [c.518] [c.521] [c.528] [c.529] [c.304] [c.21] [c.335] [c.361] [c.486] [c.383] [c.435] [c.437] [c.507] [c.515]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.464 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.464 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.2 , c.172 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.2 , c.172 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.464 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.464 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология