Тетрагалогениды

Какой тип гибридизации орбиталей атома кремния предшествует образованию молекул SiH4 и тетрагалогенидов кремния Каков 1 их пространственная структура [c.57]

Самый тяжелый из аналогов титана — торий — образует галогениды с максимальным по сравнению с легкими аналогами вкладом ионного взаимодействия разница в величинах электроотрицательности катиона и аниона для соответствующих галогенидов здесь выше, чем у тетрагалогенидов легких аналогов элементов подгруппы титана. Однако хлорид, бромид и йодид Th(IV), так же как галогениды четырехвалентных Ti, Zr, Hf, все же способны сублимироваться (т. е. переходить в молекулярную форму), но при более высокой температуре даже при сублимации в вакууме необходимо нагревание до 500—600° С. [c.102]

Тетрагалогениды легко гидролизуются, в реакциях с НаС образуют кремниевую кислоту [c.298]

Реакции с тетрагалогенидами углерода [c.277]

Тетрагалогениды ЭГ4 образуются лри взаимодействии металлов с галогенами. Однако для их получеиия удобнее пользоваться другими реакциями, в частности высокотемпературными процессами [c.493]

Галогениды низших степеней окисления. Соединения циркония и гафния со степенями окисления П1, И и I известны с хлором, бромом и иодом. Низшие галогениды могут быть получены восстановлением соответствующих тетрагалогенидов металлами-восстановителями — цирконием, гафнием, алюминием, магнием и др. в вакууме или в атмосфере инертного газа. [c.297]

Поведение безводных тетрагалогенидов элементов подгруппы титана при взаимодействии с Н2О также подтверждает их сходство с галогенангидридами, особенно четко выраженное у производных титана и ослабевающее при перемещении по подгруппе сверху вниз, к торию. [c.102]

Координация атомом Ti (IV) двух дополнительных лигандов, естественно, ослабляет связь Ti—С1 и поэтому в разбавленных водных растворах возможно дальнейшее замещение атомов хлора (или других галогенов, если гидролизу подвергаются другие тетрагалогениды) на молекулы воды с дальнейшим их превращением в гидроксильные ионы [c.102]

Галогениды германия. Тетрагалогениды германия — это неполярные соединения, легко гидролизующиеся водой и сходные с соответ- [c.188]

Свойства тетрагалогенидов германия [c.189]

Свойства тетрагалогенидов олова [c.195]

Тетрагалогениды олова—жидкости, дымящие во влажном воздухе из-за их гидролиза например [c.309]

Тетрагалогениды титана, циркония и гафния легко гидролизуются в растворах. Тетрахлорид титана даже дымит во влажном воздухе [c.411]

Характер взаимодействия металлов с парами воды определяется температурой выше 800° образуются двуокиси и выделяется водород, ниже 800° взаимодействие сопровождается образованием окислов и гидридов. При действии галогенов образуются, как правило, тетрагалогениды. Активность галогенов по отношению к титану, цирконию и гафнию уменьшается с возрастанием атомного номера галогена. С фтором они реагируют при комнатной температуре, а с хлором реакция начинается при 200—400°. [c.212]

Свойства тетрагалогенидов циркония и гафния [c.292]

Низшие галогениды циркония и гафния — темноокрашенные кристаллические вещества. В сухом воздухе тригалогениды медленно окисляются, дигалогениды — загораются. И те и другие менее летучи, чем соответствующие тетрагалогениды. При взаимодействии с водой быстро окисляются и гидролизуются. [c.298]

Поляризующим действием иона-комплексообразователя можно объяснить нестойкость тетрагалогенидов свинца(ХУ), разлагающихся по схеме РЬГ4- РЬГз + Г, (где Г = С1, Вг, I). В то же время его [c.160]

Чем отличаются продукты гидролиза SiF от продуктов гидролиза других тетрагалогенидов кремния Написать уравнения ренкций. [c.198]

Таким образом, судя по термохимическим данным, в ряду галогенидов четырехвалентных Ti—Zr—Hf—Th ослабляется их галогенан-гидридный характер и, напротив, усиливаются свойства, сближающие тетрагалогениды МГ4 с солями. [c.102]

Таким образом, в водном растворе Ti l4 (и другие тетрагалогениды Ti, Zr и Hf) нестабилен, он подвергается гидролитическому разложению либо вступает в реакции комплексообразования, если для этого созданы условия. Как уже указывалось, степень гидролиза Ti U может быть различной при полном гидролизе образуется та или иная форма титановой кислоты, при полном подавлении гидролиза — комплексное соединение с тем или иным лигандом, например Н2[Т1С1б], под действием НС1 КОНЦ [c.102]

Безводные тетрагалогениды других элементов подгруппы титана и на влажном воздухе, и попадая в воду также сильно гидролизуются. С ними необходимо работать в тщательно высушенной атмосфере сухой камеры или в шленк-аппаратуре. Однако их гидролиз протекает не так быстро и бурно, как в случае Т1С14. В наименьшей степени гидролизуются тетрагалогениды тория. Гидратированные (но не гидролизованные) соединения состава ТНГ4-пН20 можно получить кристаллизацией из Н2О, если в систему добавить НГ для подавления гидролиза. Полагают, что в отличие от растворов соединений Т1, 2г, НГ в растворах солей ТН (IV) могут существовать акваионы Th + aq. [c.103]

Сульфаты элементов подгруппы титана. Так же как тетрагалогениды элементов подгруппы титана, безводные сульфаты Т1 (IV)—Th(IV) нестабильны в присутствии Н2О, и гидролиз их в ряду ТЬ—Т1 усиливается. В наименьшей степени гидролизован сульфат тория (IV), и можно говорить о существовании кристаллогидрата ТЬ(504)2-а Н20, обра- [c.103]

При нагревании германи легко соединяется с галогенами и серой, образуя тетрагалогениды общей формулы СеГ и дисульфид СеЗг с водородом, азотом и углеродом не взаимодействует. Инертность германия к углероду позволяет использовать для плавки германия графитовые тигли. Расплавленный германий поглощает водород [до 0,2 мл водорода на 1 г Ge]. Соединения германия с водородом получают косвенным путем. [c.187]

Тетрагалогениды свинца РЬР4 и Pb l4 менее устойчивы, чем соответствующие дигалогениды. Тетрабромид и тетрайодид свинца не получены, вероятно, вследствие того, что такой сильный окислитель, как РЬ" , пе может существовать совместно с Вг и Р, являющимися сильными восстановителями кроме того, от F к I растет поляризуемость аниона, что понижает термическую устойчивость соответствующих галогенидов. [c.204]

Все тетрагалогениды образуют комплексные анионы типа [TiHlggl , где Hlg — галоген. Наиболее устойчивыми соединениями являются соли гексафторотитановой кислоты HjlTiFel калиевая и натриевая соли этой кислоты применяются при крашении кожи. [c.297]

Таким образом, сравнивая соли одно- и многоосновных кислородсодержащих кислот, можно отметить повышение их стабильности с увеличением основности кислоты. Так, если соли одно- и двухосновных кислот существуют главным образом в виде производных ЭО +, то производные четырехосновных кислот (Н4Р2О7, HjSiOi и т. п.) характерны для катионов Это обстоятельство объясняется повышением устойчивости координационной сферы для полидентатных лигандов, так как в этом случае меньшее число лигандов занимает больше координационных мест вокруг комплексообразователя. Пространственные затруднения, связанные с взаимным расположением большого числа монодентатных лигандов, для полидентатных не играют существенной роли. С этой точки зрения становится понятной и нестабильность тетрагалогенидов ЭГ4 по отношению к гидролизу, хотя по свойствам они и не относятся к типичным слоям. [c.242]

Галогениды германия. Тетрагалогениды напоминают соответствующие соединения кремния. Это неполярные, несолеобразные соединения, в большинстве легко гидролизующиеся водой. Дигалогениды несколько более полярны, имеют более высокие температуры плавления и кипения (табл. 48). Сильные восстановители. В растворах галогеноводородных кислот образуют комплексные анионы [СеНа1з] . Для них характерны реакции диспропорционирования. [c.164]

Соединения с галогенами. К галогенидам циркония и гафния относятся соединения различных типов — тетрагалогениды, продукты присоединения к ним, продукты замещения, галогеноцирконаты и гало геногафнаты, галогениды низших степеней окисления. Фториды весьма существенно отличаются от других галогенидов хлориды, бромиды и иодиды сходны между собой. Отличия фторидов обусловлены большой прочностью связей 2г — Р и НГ — Р, устойчивых в присутствии воды. В водных растворах существуют в зависимости от кислотности и концентрации ионов Р комплекс 1ые ионы [МеР ] " (где = 1 Ч- 6). Поэтому из них даже при низкой кислотности выделяются фторидные соединения, не содержащие гидроксо- и оксогрупп. Из-за малых размеров и низкой поляризуемости иона Р координационное число во фторидных соединениях циркония и гафния достигает 8, в остальных галогенидах оно не превышает 6. Соединения циркония и гафния со фтором имеют более высокие температуры плавления и сублимации, менее гигроскопичны, чем хлориды, бромиды и иодиды. В противоположность последним не известны фториды циркония и гафния низших степеней окисления [12, 151. [c.291]

Какой вторичной реакцией отличается гидролиз 51р4 от гидролиза остальных тетрагалогенидов кремния Какой тип гибридизации АО кремния нри этом осуществляется и какую геометрическую конфигурацию имеет комплексный ион 51Рс [c.292]

Из тетрагалогенидов известны только ЭР4 СеР4 получается растворением СеОз в плавиковой кислоте и представляет собой бесцветный порошок, разлагающийся при 390°С ТЬр4 можно получить окислением трифторида фтором. Желтые кристаллы ТЬ 4 разлагаются ири 180°С известен бесцветный РгР4 с температурой разложения 90° С. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология