Галогениды МХ3, МХ5 и оксогалогениды

Галогениды, оксогалогениды и оксиды T (VI) и Re(VI) — кислотные соединения. Им соответствуют анионные комплексы, например [c.627]

Галогениды, оксогалогениды и другие соединения вольфрама разной валентности [c.99]

Галогениды, оксогалогениды и оксиды Э (VII) — типичные кислотные соединения. Они энергично взаимодействуют с водой [c.305]

Галогениды и оксогалогениды. ТсО Р-желтый, [c.529]

Свойства галогенидов и оксогалогенидов приведены в табл. 21.2. Таблица 21.2. Галогениды и оксигалогениды серы [c.459]

Галогениды элементов в высших степенях окисления, как правило,— летучие соединения с ковалентным типом связей, легко гидролизующиеся в воде, обычно с образованием оксогалогенидов [c.474]

Гидролитическое разложение галогенидов Sb (III) и Bi (111) также преобладает над их электролитической диссоциацией. Гидролиз идет энергично до оксогалогенидов, например [c.416]

ГАЛОГЕНИДЫ И ОКСОГАЛОГЕНИДЫ МЫШЬЯКА, СУРЬМЫ И ВИСМУТА [c.46]

Галогениды, оксогалогениды и оксиды 3(VII) — типичные кислотные соединения. Они взаимодействуют с водой с образованием кислот НЭО4, например [c.629]

Химия неводных растворов. Помимо соединений, указанных в п. 3, сюда относятся в основном галогениды, оксогалогениды и их производные. Источниками для их получения обычно служат галогениды Mo le и W le, которые устойчивы в органических растворителях типа ацетонитрила или бензола или в жидком SOg. Эти галогениды восстанавливаются аминами и отщепляют кислород от доноров кислорода, образуя оксо-соединения. Химия соединений Мо и W со фтором в основном относится к неводным растворам. [c.358]

Значительное применение имеют оксиды-галогениды (оксогалогениды) серы - тионилхлорид 50С1г и сульфурилхлорид ЗОгСЬ, имеющие строение [c.445]

Галогениды, оксогалогениды и оксиды Э (VI) являются кислотными с некоторыми признаками амфотерности. Им соответствуют анионные комплексы. Из хромат (VI)-KOMn-лексов наиболее типичны СгО " и rOjHal". Для Мо (VI) и W (VI), кроме того, устойчивы ЭР , и SOsN . [c.356]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ2. Их получают также, действуя НГ на металл или Э(ОН)г. ЭГ2 — кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство их очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) o6pa3vroT кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды Mg и Са нельзя получить нагреванием на воздухе гидратированных солей, так как при этом происходит гидролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксогалогенида, наиример М гОСЬ. Обычно безводные ЭГз получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогенводорода. Еще более подвержены гидролизу галогениды бериллия. Безводные галогениды Ве получают, действуя Гг или НГ па металл при высокой температуре. [c.316]

Помимо галогенидов ЭГб и ЭГз, Для ванадия и ниобия характерны оксогалогениды ЗОГ . Из них УОР (л<елтовато-белые кристаллы, т. пл. 300 V), У0С1з (желтая жидкость), ЫЬ0С1з (белые кристаллы). Все рассматриваемые оксогалогениды гидролизуются водой с образованием ванадиевой и ниобиевой кислот. [c.374]

Для элементов УБ группы характерны тугоплавкость, устойчивость по отношению к воздуху и воде, а ниобий, тантал и сплавы на их основе устойчивы и в агрессивных средах. Высоко тугоплавки и коррозионностойки их нитриды, карбиды, бориды. Гидратированные оксиды этих элементов имеют неопределенный состав /МгОб-хНгО. Для оксоанионов в кислых растворах характерна полимеризация. Высшие галогениды и оксогалогениды ванадия и ниобия гидролизуются нацело. Ванадий в степени окисления + 5 в кислой среде проявляет окислительные свойства. Для элементов этой подгруппы, как и для подгруппы хрома, характерно образование пероксокомплексов. [c.523]

Галогениды, оксиды и оксогалогениды элементов подгруппы марганца в степени окисления +6 все (кроме ReOa) разлагаются водой по окислительно-восстановительной реакции диспропорционирования [c.533]

С химической точки зрения для пентагалогенидов характерны две особенности. Во-первых, подобно многим галогенидам молекулярной структуры с преимущественно ковалентной внутримоле- о Г С>-э кулярной связью, они склонны к гидролизу, при Рис. 55. Струк-этом промежуточными продуктами при гидролизе тура моиомер-являются оксогалогениды, которые особенно ха- молекулы [c.307]

Известны изотопы калифорния с массовыми числами 244—254, а самый устойчивый — СГ (Гх, 2=400 лет). По немногим существующим данным можно судить, что СГ — активный металл (Яа +/сг=—2,32 В), проявляющий степень окисления +3 и являющийся аналогом лантаноидов и предшествующих кюридов. Для него известны оксид СГаОз, все галогениды СГГз, оксогалогениды СЮГ, сульфид СГаЗз- Степень окисления +4 для СГ малохарактерна, но при нагревании СГгОз в атмосс )ере кислорода (300 °С, [c.447]

С химической точки зрения, для пентагапогенидов характерны две особенности. Во-первых, они склонны к гидролизу. При этом промежуточными продуктами при гидролизе являются оксогалогениды, которые особенно характерны для самого ванадия. Второй особенностью галогенидов ЭГ5 является ярко выраженная склонность к комплексообразованию, которая характерна не только для самих галогенидов, но и для их оксопроизводных типа ЭОГз. В сильнокислых средах (во избежание гидролиза) при взаимодействии ЭГ5 с галогенидами щелочных металлов образуются комплексные галогениды, например [c.430]

Галогениды легко гидролизуются с образованием гидратированных оксидов или оксогалогенидов типа ЭОГ, ЭОГг, ЭОГз (Г = Р, С1, Вг), например [c.464]

Молекулы оксогалогенидов азота (III) (галогениды нитрози-ла) имеют угловую форму [c.385]

Как и для алюминия (III), фториды 8с(П1) и его аналогов существенно отличаются от остальных галогенидов они тугоплавки (т. пл. 1450—1550 °С), негигроскопичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды (т. пл. 800—900 °С), напротив, гигроскопичны и легко гидролизуются, образуя полимерные оксогалогениды Э0На1. [c.574]

Для ванадия (У) известны лишь оксид У2О5 и фторид Ур5, тогда как для ниобия (У) и тантала (У) известны и все другие галогениды ЭНаЦ. Для Э(У), кроме того, характерны оксогалогениды типа Э0На1з. Все указанные соединения типично кислотные. Некоторые отвечающие им анионные комплексы приведены ниже [c.593]

По хим. строению Р. делят на органические и неорганические. Органические Р. принадлежат к след, классам соед. алифатич. и ароматич. углеводороды (см. также Нефтяные растворители), нх галогено- и нитропроизводные, спирты, карбоновые к-ты, простые и сложные эфиры, амиды к-т, нитрилы, кетоны, сульфоксиды и др. Важнейший неорганический Р. - вода. К неорганическим Р. относят легкоплавкие галогениды (напр., ВгРз), оксогалогениды (напр., сульфу-рилхлорид, тионилхлорщО. азотсодержащие Р. (жидкий КНз, [c.183]

Смотреть страницы где упоминается термин Галогениды МХ3, МХ5 и оксогалогениды: [c.180] [c.7] [c.8] [c.540] [c.553] [c.554] [c.528] [c.529] [c.304] [c.21] [c.435] [c.437] [c.507] [c.515] [c.49] [c.42] [c.627] [c.350] [c.487] [c.379] [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология