Теория электронная кислот

По электронной теории Льюиса, кислотой и основанием являются вещества, являющиеся соответственно акцептором и до — нором электронных пар. Льюисовские кислоты (Ь—кислоты) и основания могут не содержать протонов и, следовательно, являются апротонными. Кислотно — основное взаимодействие заключается в образовании донорно-акцепторной связи типа [c.90]

Льюисом была выдвинута электронная теория обобщенных кислот и оснований, согласно которой кислота — это акцептор пары электронов, а основание — донор электронной пары. [c.281]

Электронная теория. Эта теория была предложена американским ученым Г. Н. Льюисом (1923). Согласно этой теории под кислотой понимается вещество, присоединяющее при химической реакции электронную пару, под основанием — вещество, отдающее электронную пару. Результат кислотно-основной реакции — вос- [c.285]

В соответствии с теорией Льюиса, кислоты — это соединения, способные принимать, основания — отдавать пару электронов. [c.233]

Кислотно-основными, или ионными, называются такие каталитические реакции, которые объясняются присоединением или отщеплением иона водорода (протона), а также реакции, при которых свободная пара электронов у реагирующих веществ или катализатора перемещается без разобщения электронов, образуя координационную связь в комплексном соединении. Отметим здесь же, что согласно теории Льюиса, кислотами называются соединения, молекулы которых способны присоединять электронную пару, т. е, включать ее в электронную оболочку одного из своих атомов. [c.215]

ЭТОЙ теории, основание представляет собой донор электронов, кислота — акцептор электронов и кислотно-основное равновесие — акцепторно-донорную реакцию. [c.79]

Каков же физический смысл этого понятия в случае шлаков, которые практически не содержат указанных ионов Ответ на этот вопрос дает теория обобщенных кислот Льюиса, которая не связывает понятие кислоты или основания с какими-либо определенными соединениями, а исходит из особенностей электронного строения данного вещества. По Льюису кислота —это молекула, атом или ион, способные присоединить пару электронов и таким путем образовать ковалентную связь с основанием. Последнее является также атомом, ионом или молекулой, которые могут предоставить такую общую пару электронов. Приведенное определение включает в себя и обычные представления [c.253]

По его теории к кислотам относятся вещества, являющиеся акцепторами электронной пары, а к основаниям — донорами электронной пары [c.14]

В соответствии с теорией Льюиса кислотами являются акцепторы электронных пар (АЭП), а основаниями — доноры электронных пар (ДЭП), связанные следующим уравнением [63, 65а] [c.110]

В рамках теории электронных смещений влияние заместителя на константу ионизации кислоты объясняется путем уменьшения или увеличения электронной плотности на реакционном центре, что способствует или, наоборот, препятствует присоединению протона к аниону. Естественно предположить, что заместитель одновременно влияет на легкость взаимодействия кнслоты и ее аниона с молекулами растворителя и что изменение интенсивности сольватации влияет и на Д р и на Д1п< Прямым подтверждением параллельного влияния сольватации на Д р и на Д1п(3 является работа [161, в которой реакция [c.521]

В основу понятия кислот и оснований Льюис положил электронный механизм взаимодействия между кислотами и основаниями. Согласно этой теории, основание представляет собой донор электронов, кислота — акцептор электронов, а кислотно-осно вное равновесие представляет электрон о-до-норную реакцию. [c.513]

Электронная теория обобщенных кислот и оснований устанавливает связь между кислотными и основными свойствами веществ и их строением. Основания являются донорами пары электронов, а кислоты акцепторами пары электронов. Нейтрализация состоит в образовании координационной ковалентной связи между атомом основания и атомом кислоты. [c.244]

По теории Льюиса соединения, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями, а вещества, проявляющие акцепторный характер в отношении свободных пар электронов — кислотами (кислотами Льюиса или сокращенно L-кислотами). [c.136]

Несмотря на свою привлекательность, теория кислот и оснований Бренстеда не распространяется на соединения, не способные ни присоединять, ни отщеплять протоны, но обладающие явно выраженными признаками кислот и оснований. Льюисом была предложена другая теория — октетная. Эта теория считает кислотами вещества, способные использовать свободную электронную пару другого вещества для образования устойчивой ок-тетной структуры, а основаниями — вещества, обладающие этой свободной электронной парой. [c.312]

В отличие от электронной теории обобщенных кислот и оснований Льюиса концепция ПЭГ покоится на там, что кислоты нейтрализуются носителями электронов или электронами (в том числе в частных случаях за счет обобществления свободных пар электронов льюисовых оснований), основания нейтрализуются протонами или носителями протонов, проявляющими акцептор ный характер по отношению к электронам (в том числе в частных случаях и за счет обобществленных свободных пар электронов льюисовых оснований). Другими словами, в то время как теория Льюиса рассматривает только случаи ковалентной связи, исключая другие процессы взаимодействия, ПЭГ пригодна и для других химических связей. [c.162]

Ряд авторов [15—17] указывает на сушествование интересной аналогии между заряженными частицами в полупроводнике и ионами в водном растворе. При этом электроны и дырки сравниваются соответственно с гидроксильными и водородными ионами. В связи с этим образованию молекулы воды будет эквивалентна рекомбинация электрона с дыркой обозначим этот процесс в виде ер. По аналогии с представлениями теории кислот и оснований доноры электронов будут эквивалентны основаниям, а акцепторы электронов — кислотам. Таким образом, для собственного полупроводника [c.390]

Соединение, которое, подобно BFj, способно присоединять (акцептировать) электронную пару, называется льюисовой кислотой, а всякий поставщик (донор) электронной пары называется льюисовым основанием. Эта терминология вслед за описанной в гл. 5 терминологией Бренстеда призвана еще больше расширить простую теорию кислот и оснований Аррениуса. Согласно теории Аррениуса, кислота представляет собой вещество, образующее в водном растворе ионы водорода, или протоны, а основание-вещество, образующее гидроксидные ионы. Терминология Бренстеда обладает большей общностью кислотой является любое вещество, способное быть донором протонов, а основанием - вещество, способное поглощать (акцептировать) протоны. Чтобы проиллюстрировать различия всех трех систем определений, рассмотрим реакцию нейтрализации между НС1 и NaOH [c.474]

Еще более общий характер, чем теория Льюиса, имеет теория Усановича. Кислотами он предложил называть вещества, способные отдавать любые катионы, в том числе протоны и другие электроположительные частицы, и присоединять любые анионы, а основаниями — вещества, способные отдавать анионы или другие электроотрицательные частицы, включая электроны, и присоединять протоны. Включение электрона в рассматриваемое определение сделало окислительно-восстановительные процессы частным случаем кислотно-основного взаимодействия и это явилось предметом критики. Например, по теории Усановича кислотно-основной реакцией является взаимодействие металлического натрия с газообразным хлором [c.33]

Промежуточным продуктом при реакции между суль-фнновой кис нотой и дисульфидом может быть тиоэфир сульфоновой кислоты R—SO2—SR [27] Согласно электронной теории электронные пары постепенно выво дятся HS координационной связи а атомные связи с атомами бочее электроотрицатетьиых элементов ( , О, S) заменяются связями такого же тнпа но с более электроположительными элементами, например с водородом [c.27]

С точки зрения теории Льюиса — это кислотно-основные реакции. В соответствии с теорией Льюиса кислотой называется любое соединение, способное принять электронную пару на незаполненную орбиталь, в результате чего образуется ковалентная связь. Основанием по этой теории является любое соединение, которое обладает несвязывающей или слабосвязывающей парой электронов например, п-связи) и которое способно отдавать эти электроны кислоте Льюиса. [c.60]

В связи с теорией катализа кислотами и основаниями (который рассматривается как явление, сопровождаемое присоединением или отщеплением протонов и перемещением электронов, вызывающим изменение условий проявления валентности внутри превращаемой молекулы) были также рассмотрены реакции гидролиза. Шваб [437] рассматривает типичный каталитический гидролиз, именно омыление сложных эфиров, и утверждает, что пара валентных электронов сложного эфира НдС —СО —ОС2Н5 полностью перемещается в этоксильную часть молекулы при присоединении протона кислоты с образованием спирта [c.219]

Под теорией электронных смещений понимается совокупность представлений о том, что свойства химических связей и, следовательно, органических соединений обусловливаются характером смещения валентных электронов, образующих связь, от середины связи в сторону одного из атомов или даже перемещением их с данной связи на соседнюю. Истоком первых представлений в этой области послужило упомянутое выше объяснение Льюисом образования ковалентной полярной и, в пределе, гетерополярной связи. В качестве примера объяснения взаимного влияния атомов в органических соединениях приведем выдержку из статьи Льюиса 1916 г., где речь идет о сравнении хлоруксусной кислоты НгСЮСООН с уксусной НдССООН Притяжение электрона к хлору благоприятствует приближению пары электронов, соединяющей метильную и карбоксильную группы, Ii метильному углероду. Вследствие того, что эта [c.63]

Мы уже неоднократно упоминали о том, что понятие об индукционном смещении впервые ввел Льюис [2]. Сам он хорошо иллюстрировал свою мысль на примере хлоруксусной кислоты (см. выше, стр. 90). В таком виде трактовка индукционного эффекта и вошла в теорию электронных смещений. Как это было принято и Льюисом (там же), индукционное влияние какой-либо группы или атома постепенно затухает при передаче по цепи углеродных атомов . Но подобный взгляд противоречил понятию о так называемом альтернирующем эффекте, которое химики получили в наследство от электростатических теорий. [c.105]

С этой точки зрения могут быть объяснены свойства кислот и оснований. Например, из диаграмм индексов для нафтолов следует, что больший положительный заряд имеется на атоме кислорода в а-нафтоле, поэтому должно быть большее отталкивание между ним и водородом, а следовательно, и большая константа диссоциации а-нафтола. Аналогичным образом объясняет Пюльман [68, стр. 547] и сверхсопряжение. Например, очень большая подвижность водорода метильной группы, когда она присоединена в положение 10 к 1,2-бензантрацену, объясняется очень высоким индексом свободной валентности в этом положении, равным 0,256. Поляризуемость ароматической молекулы в поле реагента хронологически раньше была изучена методол молекулярных орбит (см. стр. 318), а еще раньше этот эффект качественно описан в теории электронных смещений. [c.273]

Как бы там ни было, основной упрек Хюккелей Мы полагаем, что Лэпворс и Робинсон пытаются применить теорию Хюккеля к случаям, которые никаким простым путем не связаны со случаями, для которых эта теория была развита , — английским химикам убедительно парировать не удалось, хотя последнее слово осталось за ними. Ихютвет [10] также подтверждает то положение, что центр тяжести проблемы находился в толковании механизмов реакций Наша идея, что присоединение заместителя к ароматическому углероду предшествует элиминированию протона, а не одновременно с этим процессом, понятно, не доказана, но она служит в качестве полезной рабочей гипотезы, которая по.могла коррелировать известные данные и предвидеть другие. Наше основное положение состоит в том, что замещающие реагенты электронно-ищущего типа, как галогены, серная кислота и серный ангидрид, азотная (и азотистая) кислота, реагируют с наибольшей легкостью с теми атомами углерода ароматического кольца, у которых имеется избыток электронов, в тоже время такие реагенты, как щелочи, амины, цианиды металлов и сульфиты, которые обычно действуют в виде анионов или используют свои собственные электроны для образования новых ковалентностей, реагируют только с теми ароматическими атомами углерода, у которых имеется явная электронная недостаточность . Это — очень четкая формулировка одного из основных положений теории электронных смещений, которая в этом пункте, как мы знаем теперь, была гораздо ближе к истине, чем гипотеза Хюккеля. [c.314]

В соответствии с теорией Льюиса, кислота способна получить от основания свою долю в обладании холостой парой электрснов для образования координационной ковалентной связи. Наоборо , основание уступает кислоте свою долю в холостойЪаре электронов. Таким образом, кислота является акцептором холостой пары электронов, а основание — донором холостой пары электронов. По Льюису нейтрализация — это образование координационной связи за счет холостой пары электронов основания. [c.181]

Подстановка в вышеприведенные уравнения НдЗОд, НзО+ или каких-либо других присутствующих кислот вместо трехокиси серы приведет к тому же, так как, согласно теории Льюиса, кислоты координируют с холостыми электронными парами. В уравнении (63) трехокись серы ведет себя как типичная кислота, координируясь с атомом кислорода, отрывая ОН -группу н таким образом создавая недостачу [c.167]

Теория Бренстеда-Лоури и более общая теория сольвосистем приписывают особое значение присутствию растворителя - их существенным элементом является проявление аутодиссоциации молекул протонного (теория Бренстеда-Лоури) или непротонного (теория сольвосистем) растворителя. На более общих критериях основывается теория Льюиса (1923), которая рассматривает не поведение ионов или молекул в растворителе, а электронное строение этих частиц, от которого, конечно, зависят их свойства. В соответствии с теорией Льюиса кислота (так называемая кислота Льюиса) — это частица с незаполненной внешней электронной оболочкой, действующая как акцептор электронной пары в процессе образования ковалентной (координационной) связи, а основание Льюиса - это частица со свободной электронной парой, способная образовывать ковалентную (координационную) связь, выступая в роли донора электронной пары. [c.219]