Галогенводороды

Алкилирование галогеналканами осуществляют в присутствии основного агента (щелочи, алкоголята, карбоната или гидрокарбоната металла, пиридина, третичного амина и др.), предназначенного для повышения нуклеофильности реагента и связывания отщепляющегося галогенводорода. Например, для алкилирования спирта его превращают в алкоголя щелочного металла, а кислоту б соль. [c.174]

Присоединение галогенводородов - гидрогалогенирование [c.83]

Гидролиз галогеналканов (нуклеофильное замещение галогена) осуществляют в щелочной среде, позволяющей связывать образую щийся галогенводород [c.181]

Весьма активны при полимеризации изобутилена в полярных и неполярных растворителях системы, состоящие из диалкилалюминийгалогенида и галогенводорода или алкилгалогенида [19], [c.332]

Соединения. Хлор, бром, иод непосредственно взаимодействуют с водородом, образуя галогенводороды [c.475]

Галогенводороды хлора, брома, иода при обычных условиях газообразны. Они хорошо растворимы в воде, при растворении протекают процессы [c.476]

Б чистом виде ТЭС применять нельзя, так как на клапанах, свечах и стенках цилиндра накапливаются свинец и окись свинца, что конечно нарушает работу двигателя. Для удаления свинцовистого нагара к ТЭС добавляют так называемые выносители свинца — различные галогеналкилы. При термическом разложении последние выделяют галогенводород или галоген. Они образуют со свинцом и окисью свинца соли, которые при высоких температурах двигателя находятся в парообразном состоянии [c.86]

Одновременно с декарбонилированием может происходить выделение молекул воды, галогенводорода и т. д. [c.231]

Элиминирование галогенводородов происходит при нагревании алкилгалогенидов со спиртовым раствором КОН. [c.74]

Галогенводороды H I, НВг и Hi - кислоты и легко диссоциируют, т.е. расщепляются на катион водорода (протон) и галогенид-анион [c.94]

Механизм реакции присоединения галогенводородов [c.90]

Присоединение галогенов и галогенводородов проис.кодит так же, как и к олефинам [c.123]

Методы экспериментального определения d, о которых сказано ниже, позволяют найти точные значения длин связей. Они имеют величину порядка 100 пм. Так были найдены значения d для Н2 — 74, N2—110, О2—121 пм. Закономерное изменение атомных (ионных) радиусов элементов в порядке их расположения в периодической системе связано с закономерным изменением межъядерпых расстояний d. Так, для молекул галогенводородов НХ имеем d (пм) [c.58]

Как известно, вышеприведенная реакция - один из основных методов получения алкилгалогенидов. Спирты легко реагируют с галоген-водородами. В реакции или используют концентрированную соляную кислоту, или пропускают через спирт газообразный галогенводород [c.28]

Ацилирование галогенангидридами кислот проводят в присутствии основных компонентов (щелочей, карбонатов металлов, пиридина, аминов и др.), связывающих образовавшийся галогенводород [c.177]

Отщепление от функционально замещенных кислот воды, аммиака, галогенводородов [c.221]

Нафталин и антрацен галогенируются легче, чем бензол. Первоначально молекула галогена присоединяется в наиболее активные положения, а затем отщепляется галогенводород [c.282]

Рис. 86. Зависимость величины p/v галогенводород-ных и других кислот в уксусной кислоте (/), пиридине (II) и аммиаке (III) от величины рефракции анионов г —СГ 2 —Бг з —ЗЮ-"

Реакция, сопровождающаяся отщеплением одной или нескольких молекул галогенводорода. [c.223]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ2. Их получают также, действуя НГ на металл или Э(ОН)г. ЭГ2 — кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство их очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) o6pa3vroT кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды Mg и Са нельзя получить нагреванием на воздухе гидратированных солей, так как при этом происходит гидролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксогалогенида, наиример М гОСЬ. Обычно безводные ЭГз получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогенводорода. Еще более подвержены гидролизу галогениды бериллия. Безводные галогениды Ве получают, действуя Гг или НГ па металл при высокой температуре. [c.316]

Смазку Ю-ОКФ применяют для герметизации резьбовых соединений, смазываиия резиновых уплотнений, пропитки сальниковых пабивок насосов и арматуры трубопроводов, предназначенных для нерекачивання сильных кислот, а так ке для работы в контакте с галогенами, галогенводородами, оксидами азота и кислородом. Ее рекомендуют также для защиты от коррозии металлических поверхностей, работающих в контакте с указанными агрессивными средами. [c.251]

В случае 2-хлорбутана образуются два изомера, поскольку водород может отщепляться из двух положений. Но при этом получается, главным образом, первый изомер в соответствии с правилом Зайцева при отщеплении галогенводорода наи(5олее легко эли мшшрует водород от атома углерода с меньшим числом водор<здов. Легкость дегидрохло-рирования алкилгалогенидов возрастает в ряду первичные < вторичные < третичные. [c.74]

Реакцию проводят, пропуская г азообразньш г 1,/10г енводород либо непосредственно в алкен, либо в растворитель, растворяющий и непо- 1ярный алкен и полярный галогенводород (например, уксусная кислота). [c.83]

Присоединение галогашодородов к олефинам происходит в соответствии с правилом Марковникова при их ионном присоединении к двойной углерод-углеродной связи алкена водород галогенводорода присоединяется преимущественно к атому у111ерода с наибольшим числом атомов водорода. Правило удобное, имеющее предсказательную силу. [c.84]

По механизму отщепления-присоединения при действии сильных нуклеофилов на первой стадии отщепляется молекула галогенводорода, причем галоген и водород - от соседних углеродных атомов. При этом образуется очень реакционноспособный промезсуто пп,о1 продукт - дегидробензол. [c.212]

Если переход происходит на уровень, лежащий выше уровня энергии диссоциации в возбужденном состоянии (рис. XXIX. 6, а), то в спектре появляется граница континуума. Это свойственно молекулам галогенводородов. [c.347]

Н НР но НВг ш Электронная конфигурация молекул НЭ, как это следует из рис. 4.19, одинакова и может быть записана так НЭ [... пр ((т )2]. В этой записи указано, что в каждой молекуле 4 электрона, размещающихся на р-подоболочке остаются почти неизменными по энергии, т. е. их МО являются несвязывающими. Эти МО имеют тг-симметрию и их следует обозначить как тг°-МО. Тогда окончательнно электронная конфигурация молекул галогенводородов будет НЭ[(тг°) ((7 )2]. Все эти вещества не имеют неспаренных электронов, поэтому они по отношению к магнитному полю являются диамагнитными (подробнее см. ниже). Энергия ионизации молекул НЭ определяется как абсолютное значение энергии высшей занятой электронами МО (сокращенно — ВЗМО). Из рис. 4.19 видно, что ВЗМО в галогенводородах являются несвязывающие МО, приблизительно совпадающие с р-АО галогена. Поэтому первые энергии ионизации молекул должны быть близки к первым энергиям ионизации атомов галогенов и одинаковым образом (симбатно) изменяться при переходе в подгруппе от фтора к йоду. Соответственно изменяется и восстановительная активность галогеноводородов — [c.126]

Ацилирование гидроперекисей галогенаигидридам11 кислот проводят в присутствии щелочей, повышающих иуклео(Ьильность реагента и связывающих образующийся галогенводород [c.117]

Галогенопроизводные получают электрофильным присоединением галогенов, галогенводородов или галогенсодержащих кислот (Н0С1, НОВг) к непредельным (этиленам, диенам, ацетиленам) и некоторым циклическим (оксиранам, циклопропану и его п изводным) соединениям. Реакции этого типа протекают значительно легче (часто при температурах ниже О °С), чем реакции электрофильного замещения. [c.179]

Гидооксильную группу в молекулах спиртов можно заместить на галоген действием галогенводорода или галоге-нидов фосфора [c.180]

Соли диазония .HJN=N+Hлl образуются при взаимодействии анилина со смесью соли азотистой кислоты и галогенводородиой кислоты [c.41]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.621 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.200 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.244 , c.246 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.58 , c.475 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.621 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология