группы оксогалогениды

Структуры оксогалогенидов металлов. Рассмотрение этих соединений будет проведено по следующим группам [c.175]

Структуры ряда оксогалогенидов сходны со структурами галогенидов. Они отличаются лишь заменой части атомов галогена на атомы кислорода. Поскольку многие из трехмерных ионных структур, приведенных в табл. 10.11, свойственны и фторидам, и оксидам, к этой группе можно отнести структуры целого ряда оксофторидов той же таблицы. В табл. 10.13 сведены известные в настоящее время примеры оксогалогенидов, имеющих структуры, свойственные только галогенидам (но не оксидам). [c.180]

Галогениды и оксогалогениды элементов V6 и VI6 групп. [c.373]

Галогениды и оксогалогениды элементов V группы как растворители. [c.374]

Галогениды и оксогалогениды элементов групп б и 1б. [c.416]

Галогениды и оксогалогениды элементов групп V6 и VI6. [c.416]

Для элементов УБ группы характерны тугоплавкость, устойчивость по отношению к воздуху и воде, а ниобий, тантал и сплавы на их основе устойчивы и в агрессивных средах. Высоко тугоплавки и коррозионностойки их нитриды, карбиды, бориды. Гидратированные оксиды этих элементов имеют неопределенный состав /МгОб-хНгО. Для оксоанионов в кислых растворах характерна полимеризация. Высшие галогениды и оксогалогениды ванадия и ниобия гидролизуются нацело. Ванадий в степени окисления + 5 в кислой среде проявляет окислительные свойства. Для элементов этой подгруппы, как и для подгруппы хрома, характерно образование пероксокомплексов. [c.523]

Оксогалогениды того или иного типа известны Для большинства металлов периодической системы, за исключением щелочных и, возможно, металлов 1Б-подгруппы. В то же время пока имеется лишь немного примеров, когда один и тот же тип формулы реализуется в оксогалогенидных соединениях данного металла со всеми четырьмя галогенами, как, например, в ряду соединений НЬОХз. В табл. 10.10 приведены известные оксогалогениды металлов групп VA—VIIA и VIII это преимущественно соединения с фтором и хлором, очень редко — с иодом. В ходе дальнейшего развития химии такое положение может, разумеется, измениться. Для оксогалогенидов получено по крайней мере десять различных типов формул [c.172]

Ниже сделана попытка подвести итог о том, что известно о структурах триоксидов, сложных оксидов и оксогалогенидов, рассматриваемых в данной главе элементов. В триоксидах и тех сложных оксидах Sb ", которые уже изучены, стереохимия элементов УБ-группы периодической системы достаточно проста они образуют три пирамидальные связи подобно Р" в Р4О6. Кристаллохимия сурьмы в ее оксогалогенидах и в ЗЬзОбОН более сложная и к тому же отлична от кристаллохимии висмута. По этой причине оксогалогениды сурьмы и висмута рассматриваются отдельно. В структурном отношении с оксогалогенидами висмута родственны некоторые сложные оксиды, о чем упоминается в дальнейшем. [c.662]

В двух оксогалогенидах (указанных выше), имеющих более сложную структуру, по-видимому, существуют сдвоенные цепи, в которых все атомы характеризуются четверной координацией цепи соединены через группы ОН с образованием в первом соединении бесконечных слоев [Sb808(0H)4jn "+, а во втором — сложных цилиндрических цепочечных ионов [Sb405(0H)J "+. [c.671]

Существует почти столько же способов классифицировать галогениды, сколько типов этих веществ. Бинарные галогениды могут образовывать простые молекулы или сложные бесконечные упорядоченные структуры. Некоторые общие типы рещеток ионных галогенидов описаны в гл. 4, а некоторые общие черты галогенидов уже обсуждались в гл. 5. К числу других типов галогенсодержащих соединений относятся оксогалогениды типа VO b оксигалогениды, органические галогенпроизводные и т. д. Ковалентные и ионные радиусы соединений элементов VII группы приведены в табл. 8.7. [c.382]

Известно, что из растворов оксогалогенида в концентрированной галоидоводородной кислоте, содержащей катионы щелочного металла, можно выделить кристаллические комплексные оксогалогениды состава M Nb l4 и M2NbO l5 во втором из них содержится группа N5=0 [20]. [c.350]

Разнообразие стереохимии в сочетании с многочисленными состояниями окисления делает химию молибдена и вольфра.ма, пожалуй, наиболее сложны.м разделом химии переходных эле.ментов. Иногда к VI группе вместе с Мо и W относят также и уран между ни.ми действительно наблюдается некоторая, хотя и довольно поверхностная, аналогия. Все три элемента образуют летучие гексафториды, оксогалогениды и оксо-анионы, которые в некоторых отношениях подобны друг другу, с элементами подгруппы серы молибден и вольфрам не имеют почти ничего общего, если не считать некоторой аналогии в стехиометрии, например в соединениях SeFg, WFg, SO4 , MoO . Однако такое сопоставление вряд ли может оказаться плодотворным. [c.356]

Большинство d-элементов образуют соединения, содержащие связи Э — Э. Для тяжелых элементов (Nb, Та, Мо, W, Re) они наиболее типичны в низших степенях окисления. Эти вещества называются кластерами (от английского с1а-ster —группа, рой гроздь). К ним отн-осятся некоторые карбонилы, низшие гало-гевиды, оксогалогениды, низшие оксиды и ряд сульфидов. Расстояние Э — Э в кластерах иногда меньше, чем в металлах, что указывает на прочность связей Э —Э. [c.494]

Большое число химических и физико-химических работ посвящается молибдатам, вольфраматам и ниобатам. Вполне естественно, что именно в этих областях структурные работы приобретают особое значение. Привлечение к синтезу новых металлов и новых лигандов выявило новые формы строения комплексов, непривычные с точки зрения классических представлений о стереохимии комплексных соединений. Геометрия структурных элементов в карбонильных и я-комплексных соединениях переходных металлов, в соединениях металлов IV—VII групп с полидентат-ными лигандами, а иногда даже в галогенидах и оксогалогенидах бывает настолько необычной и неожиданной, что проводить интерпретацию физико-химических свойств соединений без их прямых структурных исследований становится все более рискованным. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология