Процесс изохорический изохорный

В зависимости от свойств рассматриваемого процесса различают изобарную Ср (для изобарического процесса) и изохорную Су (для изохорического процесса) теплоемкости. Для конденсированных систем (жидкости и твердые тела) существенной разницы между Ср и Си нет. Однако для неконденсированных систем (газы) Ср меньше на работу изобарического расширения системы. Так, для идеального газа Ср,т — — Су, т = Я — 8,314 Дж/(моль- К). [c.43]

Для описания химических процессов в основном используют энергию Гельмгольца F (изохорно-изотермический потенциал) и знергшо Гибсса G (изобарно-изотермический потенциал). Первый удобен при изучении изохорических химических процессов и равен [c.84]

Таким образом, несмотря на то, что при химических процессах в. системе Т = onst, в ней обязательно происходит изменение внутренней энергии, хотя бы за счет изменения химической составляющей, связанной с изменениями строения веществ системы, происходящими при реакции. Отсюда следует, что изохорный тепловой эффект реакции, подобно теплоте изохорического процесса термомеханической системы [см. (11.15)], равен изменению внутренней энергии системы [c.69]

Изохорический процесс 80 Изохорный потенциал 160 Интегральная теплота растворения 125 [c.393]

В термодинамической практике наибольшее применение имеют изобарная и изохорная теплоемкости. Первая —это теплоты изобарического процесса, в результате которого температура системы изменяется на 1 градус (Ср). Вторая —это теплоты изохорического процесса, в результате которого температура системы изменяется на 1 градус (С ). [c.55]

К такому же результату приводит сопоставление активационных объемов, вычисленных через энтальпию активации пластической деформации [47 ] и через изменение термодинамического потенциала модели дефектов в виде зародышей фазы а в фазе р (матрица металла). Действительно, при образовании зародышей фазы а в фазе р разность изменений изобарного и изохорного потенциалов, т. е. работ изотермо-изобарического и изотермо-изохорического процессов, приводящих к одинаковому конечному состоянию, определяется [15] из выражения [c.54]

Любая система, переход которой из одного состояния в другое рассматривает термодинамика, отделена от внешней среды границей - реальной или воображаемой. Если эта граница жесткая, то объем системы постоянен. Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются изохорическими (или изохорными). К их числу относится, например, приготовление жаркого в кастрюле-скороварке с герметически закрывающейся крышкой. [c.129]

Один из основных постулатов теории объемного заполнения микропор (ТОЗМ) [1] предполагает равномерное распределение адсорбата по всему объему микропор. Он имеет важное следствие, касающееся изостерических условий протекания процесса (при постоянстве массы адсорбата). Изостерические условия, дополненные постоянством объема микропор, эквивалентны изохорическим условиям, хорошо известным в термодинамике равновесных процессов. В первую очередь, это относится к микропористым адсорбентам, имеющим достаточно жесткий каркас, мало зависяпщй от температуры и давления. В изохорических процессах индивидуальное вещество приобретает изохорные свойства (изохорный потенциал, изо-хорные теплоемкость и вязкость и др.). [c.149]

Идеальный цикл Стирлинга из двух изотерм и двух изохор можно мысленно осуществить лишь в чрезвычайно идеализированной модели процесса, рассмотренной выше (см. рис. 1). Первый же шаг в развитии этой модели, направленный к ее сближению с реальным холодильным циклом ХГМ и состоящий в учете объема регенератора Уг, приводит к существенным отклонениям от идеального цикла Стирлинга. Процессы переталкивания газа через регенератор нельзя, строго говоря, считать изохорными. Для описания процессов в отдельных частях машины нужно применять соотношения термодинамики тел переменной массы. Однако при обратимом протекании всех процессов в рассматриваемой теоретической модели нет необходимости каждый раз вычислять = ф р с Уе и = ф Р Ус с тем, чтобы доказать очевидный результат т) = 1, каков бы ни был характер теплообмена в регенераторе (изохорический, изобарический или иной). Существенно лишь, чтобы были обеспечены условия для обратимого теплообмена, в том числе в регенераторе. [c.168]

Термодинамический потенциал — внутреннюю энергию II(V, 3) — обычно применяют для описания адиабатически-изохорных процессов, свободную энергию Р У,Т) — для описания изотермичес-ки-изохорических процессов. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология