Теплота изобарическая

В термодинамической практике наибольшее применение имеют изобарная и изохорная теплоемкости. Первая —это теплоты изобарического процесса, в результате которого температура системы изменяется на 1 градус (Ср). Вторая —это теплоты изохорического процесса, в результате которого температура системы изменяется на 1 градус (С ). [c.55]

Теплота изобарического процесса равна изменению энтальпии [c.116]

Теплота изобарического нагревания идеального газа от температуры Tj до температуры может быть вычислена по обычному соотношению [c.63]

Испарение является изобарическим процессом, следовательно, теплота этого процесса равна изменению энтальпии. [c.230]

Поскольку подавляющее большинство химических реакций проводится при постоянном давлении, их тепловые эффекты равны изменению энтальпии системы в результате ее химического превращения, поэтому и в термодинамических уравнениях часто тепловой эффект q обозначают знаком энтальпии (АН). Отсюда понятно и ограничение процессов, для которых выполним закон Гесса (изобарические или изохорические), т. к. только в этих случаях тепловые эффекты не зависят от пути протекания процесса и характеризуют изменение состояния системы в силу равенства их изменениям значений соответствующих функций состояния АН и AU (во всех остальных случаях теплота характеризовать изменение состояния системы не может, т. к. ее величина зависит от пути протекающего процесса). [c.76]

Пример 2. Как изменится теплота сгорания акролеина при смене изобарического режима процесса на изохорический [c.55]

Теплота, работа и внутренняя энергия участвуют в термодинамических процессах, т. е. являются термодинамическими функциями. Ранее мы изложили основные свойства последних, а теперь покажем проявление этих свойств в конкретных термодинамических процессах изохорическом, изобарическом, изотермическом и адиабатическом. [c.57]

Изменение энтальпии системы при изобарическом процессе равно теплоте процесса. Поэтому энтальпию часто называют тепловой функцией или теплосодержанием системы. [c.66]

Крекинг, пиролиз, дегидрирование и другие подобные процессы углеводородов идут с поглощением энергии (теплоты) и увеличением числа моль газообразных компонентов системы. Какой режим ведения процесса — изобарический или изохорический — энергетически более выгоден Ответ пояснить. [c.81]

Здесь h , и — удельные объем, энтальпия, внутренняя энергия и энтропия влажного пара со степенью сухости X Qx — теплота процесса изобарического образования 1 кг влажного пара со степенью сухости Л из 1 кг воды, взятой при 0°С. [c.107]

Участок Ьс соответствует изобарическому кипению температура системы остается постоянной (/ = нас), а энтропия возрастает от s до s". Теплота этого процесса равна удельной теплоте парообразования но так же может быть определена и по графику [c.112]

Поэтому при возвращении в исходное состояние па графиках такого типа, как рис. 1, охватывается некоторый контур, площадь которого и определяет работу циклически действующей машины. Теоретический анализ упрощается, если рассматриваются обратимые процессы. Для примера на рис. 2 показан цикл, осуществляемый путем изобарического расширения из состояния / до состояния 2, затем обратимого изохорического охлаждения до состояния 3 с последующим обратимым адиабатическим сжатием до состояния 1. На первой стадии процесса из окружающей среды поглощается некоторое количество теплоты [c.14]

Для многих процессов удобно использовать пе изохорические Qv, а изобарические теплоты Qp. Из уравнения первого начала термодинамики и определения энтальпии вытекает, что [c.31]

Относительное кажущееся молярное теплосодержание — ср равно по величине и противоположно по знаку теплоте разведения АЯд для изотермического II одновременно изобарического добавления бесконечно большого количества чистого растворителя к раствору, содержащему один моль растворенного вещества в Пу/п , молях растворителя. Следовательно, [c.218]

В компрессоре К производится адиабатическое сжатие насыщенного пара хладагента (точка 1 лежит на линии насыщения) от давления, несколько превышающего атмосферное до 6-7 атм для хладонов и до 10-12 атм для аммиака. При сжатии затрачивается удельная работа I, Дж/кг (линия 1-2), при этом за счет части энергии I происходит разогрев сжимаемых паров (точка 2). В конденсаторе КД происходит изобарическая конденсация перегретого пара, что соответствует линии 2-2 -3, на которой собственно процесс изотермической конденсации - это линия 2 -3, а кривая 2-2 соответствует охлаждению перегретого пара до состояния насыщения (точка 2 ) при повышенном давлении Рг-г -з- Для отвода теплоты, выделяющейся при конденсации, и теплоты перегрева паров в КД подается охлаждающая вода (ОВ). [c.295]

Фрейндлих приводит примеры дифференциальных теплот адсорбции, в которых давление сохраняется постоянным, а адсорбированное количество меняется с температурой при данном давлении. Эти теплоты адсорбции являются изобарическими теплотами, соответствуя теплотам реакции в конденсированных системах. Теплоты адсорбции могут иметь разные величины, изменяясь от малых, незначительно отличающихся от теплот плавления, до больщих величин. В адсорбции газов на активных катализаторах получаются большие тепловые эф -фекты. [c.147]

Тепло, поглощенное при изотермическом и изобарическом процессе перехода одного моля жидкости в состояние насыщенного пара, называется мольной теплотой испарения (энтальпия испарения). [c.163]

Мольная теплота испарения (энтальпия испарения) — это теплота, поглощенная при изотермическом и изобарическом процессе перехода 1 моль жидкости в состояние насыщенного пара, или разность энтальпий насыщенного пара и жидкости. [c.187]

Так как кинетическая энергия поступательного движения молекул газа, налетающих на удаляющийся от них поршень, уменьшается, то слой газа, прилегающий к поршню, непрерывно охлаждается. Однако вследствие хаотического движения и столкновения молекул температура газа при медленном его расширении будет выравниваться по всей массе. Чтобы температура газа при его рабочем расширении оставалась неизменной, необходимо пополнять энергию газа путем подвода к нему теплоты. В результате работа расширения газа будет производиться за счет теплоты, сообщаемой газу. При изотермическом расширении идеального газа кинетическая энергия поступательного движения молекул не изменяется, и, следовательно, все подводимое во время процесса к газу тепло преобразуется в работу. При изобарическом расширении газа, чтобы поддерживать его давление неизменным, нужно повышать температуру газа, в противном случае за счет уменьшения числа молекул в единице объема давление будет изменяться. В самом деле, разделив обе части основного уравнения кинетической теории идеальных газов (1,6) на объем, получим [c.22]

Уравнения (УП, 15) выявляют очень полезную для практики зависимость между изменением уже известной читателям величины Е + PV и количеством теплоты. В изобарических процессах приращение величины Е -f PV равно количеству теплоты, полученной системой (если давление — единственная сила, действующая на систему ). [c.133]

В справочной литературе приводятся данные по теплотам изобарических химических процессов, а на производстве нередко приходится иметь дело с изохорическими процессами. Поэтому возникает необходимость пересчета изобарических теплот в изо хорические. [c.69]

Так как теплота изобарического процесса равна изменению энтальпии, и изобары для жидкости в приближении сливаются с пограничной кривой, то энтальпия жидкости в состоянии О будет равна площади ОМКОН. Энтальпия состояния В аналогично выражается площадью ОМКВА под изобарой МКВ. Так как точки О п В лежат на кривой дрос селирования, т. е. имеют одинаковые энтальпии, то указанные площади [c.541]

D. Теплоемкость. В настоящее время нет методов, позволяющих рассчитывать теплоемкость смеси без знания теплоемкостей чистых компонентов. Если имеются значения для чистых компонентов, теплоемкость смеси рассчитывается как невзвешенпое среднее значений для чистых компонентов. При этом имеется в виду, что требования размерности соблюдаются. В таком подходе не учитываются возникновение теплош смешения и другие подобные эффекты. По этой причине в тех случаях, когда теплота смешения НС равна нулю, могут возникнуть большие погрешности. Для углеводородов и близких гомологов применение такого подхода целесообразно, и разброс значений теплоемкости находится в пределах 10%, хотя имеется мало данных для сравнения. При псевдонриведенной температуре ниже 0,85 изобарическую теплоемкость смесн с неопределенным составом, Дж/(кг-К), можно рассчитать по выражению [c.176]

Влажный пар со степенью сухости 0,85 и температурой 120 °С перегревается в пароперегревателе до 600°С. Определите расход теплоты, если процесс проводится изобарически, а про- [c.83]

Изученный ранее процесс изобарического парообразования изображается на Т—S-диаграмме линией ab d. Участок аЬ соответствует разогреванию воды от О °С до / ип энтропия, соответственно, увеличивается от s до s. Теплота этого процесса равна [c.111]

Участок d соответствует изобарическому перегреву пара температура пара повышается от /нас До /пер. а энтропня, соответственно, увеличивается от s" до Snep- Теплота этой стадии процесса может быть так же приближенно определена графически в допущении, что изобара d линейна и фигура s" ds ep — трапеция с высотой Snep — s" И ОСНОВаНИЯМИ Тс = Ть я T = Гпер [c.112]

Изобарический процесс. В этом процессе p onst, а работа А не равна нулю. Таким образом, подводимая теплота расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы расширения, которая осуществляется в этом случае за счет повышения температуры. Подставляя в выражение для работы V =nRT Jp в V2—tbRT2lp, получим [c.43]

Детонация представляет собой процесс распространений в газе, жидкости или твердом теле экзотермического химического превращения в виде узкой зоны, движущейся относительно исходного вещества со скоростью, превышающей скорость звука. Эта зона названа детонационной волной. Быстрая реакция в зоне возбуждается не вследствие передачи тепла от прореагировавшего слоя вещества к непрореагировавшему, а путем ударного сжатия и соответствующего нагревания исходной среды, вызванного давлением продуктов реакции. Поэтому детонация возможна только в таких средах, продукты реакции которых занимают больший объем, чем исходное вещество. Строгим критерием принципиальной возможности детонации в данной среде является положительный знак изобарическо-изохорическо-го теплового эффекта соответствующей реакции Qpv. Эта величина измеряется теплотой, выделяемой в условиях постоянства давления р и удельного объема V. [c.311]

В зависимости от условий перехода системы из одного состояния в другое в термодинамике различают изотермические,изобарические, изохорические и адиабатические процессы. Первые— протекают при постоянной температуре (Г = onst), вторые — при постоянном давлении (р = onst), третьи — при постоянном объеме (V = onst), четвертые — в условиях отсутствия обмена теплотой между системой и окружающей средой (q = 0). / [c.94]

Если поддерживать постоянным давление ръ и препятствовать отводу теплоты, то ассоциация будет происходить изобарически и изобразится на рис. 7.4 прямой ась параллельной оси абсцисс. Ко-.нечная точка сг соответствует такому повышению температуры за счет теплоты ассоциации, при котором равновесное давление рв становится равным начальному, а А0=0. Во всех промежуточных случаях, где не сохраняются условия либо изотермичности, либо изобаричности, переход системы из начальных условий к равно весным будет описываться более сложной кривой (например,асз) Таким образом, все точки области I соответствуют условиям су ществования неустойчивого вещества А (например, оксида) и ус тойчивого вещества АВ (соответственно карбоната или оксида) В области И соб[людается обратное соотношение р в<рв. По этому вещество АВ, помещенное в эти условия, неустойчиво и в системе возможна реакция диссоциации, течение которой сопровождается, согласно уравнению изотермы Вант-Гоффа, понижением энергии Гиббса (АО). [c.198]

Рассмотрим один из идеальных обратимых циклов с ожижением рабочего тела (рис. 2.2). После изотермического сжатия до очень высокого давления на участке 1—2 с отводом теплоты в окружающую среду рабочее тело расширяется в детандере Д с отдачей внешней работы Ад и охлаждением газа на участке 2—/ до температуры Тх- При этом образуется жидкость (точка / на диаграмме TS). В теплообменнике Т она изобарически и изотермически испаряется (участок f—<3) за счет теплоты q , отбираемой от охлаждаемого тела. Точка 3 расположена на линии сухого пара на участке 3—I рабочее [c.52]

Надежность описанных выше экспериментальных методов определения а разбавленных растворов позволяет считать такой путь изучения равновесия заслуживающим внимания. Применение интерполяционных уравнений, строго справедливых при Р ж Т = onst, для расчета изобарных данных по меньшей мере для смесей компонентов с близкими температурами кипения оправдывается тем, что коэффициенты активности обычно мало меняются с температурой (теплоты смешения компонентов сравнительно малы). В качестве примера в табл. 1-5 приведены результаты исследования разбавленных растворов фенилдихлорсилана (ФДХС) в фенилтрихлорсилане (ФТХС) и второго в нервом при различном давлении [53]. Как видно из таблицы, при разнице температур кипения компонентов, составляющей в зависимости от давления 12,7—18,1 °С, коэффициенты активности компонентов при данном давлении меняются лишь на 0,001—0,003. При изученных концентрациях выполняется закон Генри. Это позволило по данным изучения разбавленных растворов найти константы А ж В уравнения Ван-Лаара (1-75) н далее по уравнению (1-74) вычислить коэффициенты активности компонентов в широком интервале концентраций [53]. Необходимые прн расчете коэффициентов разделения для изобарических условий темпе- [c.40]

Под дифференциальной мольной теплотой испарения жидкости следует понимать количество тепла, необходимое для образования путем изотермического и изобарического испарения одного моля смеси пара компонентов без изменения состава жидкой фазы. Предполагается, что пар находится в равновесии с большим количеством жидкой фазы. Определение теплоты испарения смесей наиболее полно рассмотрено Гамбиллом [23]. К процессу применяется уравнение Клапейрона — Клаузиуса. [c.184]

Так как при расширении газа множитель уменьшается, то для поддержания заданного значения давления необходимо увеличение множителя во столько же раз. Кинетическая же энергия поступательного движения молекул газа будет увеличиваться только в том случае, если температура газа повышается. Следовательно, при изобарическом расширении газа подводимая к нему теплота расходуется не только на пбполнение той Части кинетической энергии поступательного движения молекул, которая расходуется на работу расширения газа, но и на увеличение кинетической энергии молекул во столько раз, во сколько раз уменьшается число молекул в единице объема. Таким образом, при изобарическом расширении газа только часть теплоты, подводимой к газу, преобразуется в работу. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология