Теплота изохорическая

В термодинамической практике наибольшее применение имеют изобарная и изохорная теплоемкости. Первая —это теплоты изобарического процесса, в результате которого температура системы изменяется на 1 градус (Ср). Вторая —это теплоты изохорического процесса, в результате которого температура системы изменяется на 1 градус (С ). [c.55]

Поскольку подавляющее большинство химических реакций проводится при постоянном давлении, их тепловые эффекты равны изменению энтальпии системы в результате ее химического превращения, поэтому и в термодинамических уравнениях часто тепловой эффект q обозначают знаком энтальпии (АН). Отсюда понятно и ограничение процессов, для которых выполним закон Гесса (изобарические или изохорические), т. к. только в этих случаях тепловые эффекты не зависят от пути протекания процесса и характеризуют изменение состояния системы в силу равенства их изменениям значений соответствующих функций состояния АН и AU (во всех остальных случаях теплота характеризовать изменение состояния системы не может, т. к. ее величина зависит от пути протекающего процесса). [c.76]

Пример 2. Как изменится теплота сгорания акролеина при смене изобарического режима процесса на изохорический [c.55]

Теплота, работа и внутренняя энергия участвуют в термодинамических процессах, т. е. являются термодинамическими функциями. Ранее мы изложили основные свойства последних, а теперь покажем проявление этих свойств в конкретных термодинамических процессах изохорическом, изобарическом, изотермическом и адиабатическом. [c.57]

Крекинг, пиролиз, дегидрирование и другие подобные процессы углеводородов идут с поглощением энергии (теплоты) и увеличением числа моль газообразных компонентов системы. Какой режим ведения процесса — изобарический или изохорический — энергетически более выгоден Ответ пояснить. [c.81]

Поэтому при возвращении в исходное состояние па графиках такого типа, как рис. 1, охватывается некоторый контур, площадь которого и определяет работу циклически действующей машины. Теоретический анализ упрощается, если рассматриваются обратимые процессы. Для примера на рис. 2 показан цикл, осуществляемый путем изобарического расширения из состояния / до состояния 2, затем обратимого изохорического охлаждения до состояния 3 с последующим обратимым адиабатическим сжатием до состояния 1. На первой стадии процесса из окружающей среды поглощается некоторое количество теплоты [c.14]

При изохорическом охлаждении работа не совершается (Л2 = 0), но от системы отводится некоторое количество теплоты [c.14]

Для многих процессов удобно использовать пе изохорические Qv, а изобарические теплоты Qp. Из уравнения первого начала термодинамики и определения энтальпии вытекает, что [c.31]

Она представляет собой скрытую теплоту перемешивания к-то компонента в изохорических условиях. Во многих случаях предпочтительнее рассматривать условие постоянства обш его, а не удельного объема. Тогда уравнение (8.33) преобразуется [c.110]

Таким образом, если функция П выражена через свои переменные V и 5, то частные производные по одной из переменных при неизменности другой позволяют определить значения Р иТ для простой системы. Другими словами, изменение внутренней энергии вследствие изменения энтропии при постоянстве объема физически вызвано сообщением теплоты на обратимом и изохорическом процессе. Изменение внутренней энергии [c.32]

В изохорических и изобарических процессах (помнить о единственной силе — давлении) теплоту можно рассматривать так, как будто она есть свойство системы. Теперь становится понятным, почему ошибочное положение о сохранении количества теплоты приводило к правильным результатам. [c.133]

Количество теплоты, получаемое системой при изохорическом процессе, полностью идет на увеличение внутренней энергии и может быть вычислено по уравнению [c.16]

Смысл этого равенства заключается в том, что в двухфазных равновесных системах зависимость между температурой и давлением одинакова как в адиабатном процессе, так и в изохорическом другими словами, одно и то же смещение равновесия может быть вызвано механическим воздействием (изменением р) или термическим воздействием (изменением Т). В случае системы из жидкости и насыщенного пара адиабатное сжатие, т. е. увеличение внешнего давления, вызывает повышение температуры в связи с выделением теплоты при конденсации части пара при изохорическом нагревании давление пара возрастает в связи с возрастанием внутренней энергии пара и кроме того полученная системой теплота вызывает испарение части жидкости и тем самым в большей степени увеличивает давление пара. [c.52]

Но бесконечно медленный процесс это и есть квазистатический процесс, который, следовательно, и дает максимальную работу. По этой причине изучение предельных случаев практически весьма важно. В частности, таким путем удается правильно оценить коэффициенты полезного действия машин. Если система, претерпевающая изменение, возвращается в исходное состояние, то она совершает круговой, или циклический, процесс. Если же исходное и конечное состояния отличаются друг от друга, то процесс будет некруговым. Для характеристики простых систем обычно бывает достаточно указать небольшое число параметров, например давление, объем, температуру. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим, прн постоянном давлении— изобарическим, при постоянном объеме—изохорическим. Если во время процесса система изолирована от внешней среды таким образом, что исключен теплообмен со средой, процесс будет адиабатическим. Такой процесс имеет место, например, при очень быстром сжатии газа, когда выделяющаяся в результате сжатия теплота не успевает перейти через стенки сосуда во внешнюю среду. [c.119]

В основу вывода дифференциального уравнения теплопроводности положен закон сохранения энергии, который в рассматриваемом случае может быть сформулирован следующим образом количество теплоты dQ, введенное в элементарный объем извне за время dx вследствие теплопроводности, а также от внутренних источников, равно изменению внутренней энергии или энтальпии вещества (в зависимости от рассмотрения изохорического или изобарического процесса), содержащегося в элементарном объеме [c.17]

Рассмотрены процессы в микропористых кристаллических адсорбентах при постоянной массе адсорбированного вещества (изостерические условия при постоянстве объема микропор и равномерном распределении адсорбата в них такие условия эквивалентны изохорическим условиям, хорошо известным в термодинамике равновесных процессов). Основное внимание уделено неравенству давлений внутри поры и вне адсорбента. Показано, что учет этого неравенства вносит определенные поправки в термодинамические характеристики адсорбата, например, теплоту адсорбции, и позволяет раскрыть механизм деформации адсорбента в процессе адсорбции. [c.149]

Изохорический процесс 80 Изохорный потенциал 160 Интегральная теплота растворения 125 [c.393]

Таким образом, несмотря на то, что при химических процессах в. системе Т = onst, в ней обязательно происходит изменение внутренней энергии, хотя бы за счет изменения химической составляющей, связанной с изменениями строения веществ системы, происходящими при реакции. Отсюда следует, что изохорный тепловой эффект реакции, подобно теплоте изохорического процесса термомеханической системы [см. (11.15)], равен изменению внутренней энергии системы [c.69]

В справочной литературе приводятся данные по теплотам изобарических химических процессов, а на производстве нередко приходится иметь дело с изохорическими процессами. Поэтому возникает необходимость пересчета изобарических теплот в изо хорические. [c.69]

Детонация представляет собой процесс распространений в газе, жидкости или твердом теле экзотермического химического превращения в виде узкой зоны, движущейся относительно исходного вещества со скоростью, превышающей скорость звука. Эта зона названа детонационной волной. Быстрая реакция в зоне возбуждается не вследствие передачи тепла от прореагировавшего слоя вещества к непрореагировавшему, а путем ударного сжатия и соответствующего нагревания исходной среды, вызванного давлением продуктов реакции. Поэтому детонация возможна только в таких средах, продукты реакции которых занимают больший объем, чем исходное вещество. Строгим критерием принципиальной возможности детонации в данной среде является положительный знак изобарическо-изохорическо-го теплового эффекта соответствующей реакции Qpv. Эта величина измеряется теплотой, выделяемой в условиях постоянства давления р и удельного объема V. [c.311]

В зависимости от условий перехода системы из одного состояния в другое в термодинамике различают изотермические,изобарические, изохорические и адиабатические процессы. Первые— протекают при постоянной температуре (Г = onst), вторые — при постоянном давлении (р = onst), третьи — при постоянном объеме (V = onst), четвертые — в условиях отсутствия обмена теплотой между системой и окружающей средой (q = 0). / [c.94]

Физический смысл дифференциалов термодинамических потенциалов зависит от того, какие из четырех переменных принять за постоянные. Если изменяются только естественные переменные, а две другие остаются постоянными, то изменение внутренней энергии dU (npTi постоянных р и Т) означает обмен энергией в виде теплоты и работы. Изменение энтальпии 4Н (при постоянных Г и у) означает обмен только в виде тепла. Действительно, первое слагаемое TdS — bQ, а второе слагаемое vdp при y = onst означает теплопередачу при изохорическом процессе. [c.54]

Изменение энергии системы вследствие изменения энтропии при постоянном объеме [уравнение (X, 40)] физически вызвано сообщением системе теплоты на квазистатическом и изохорическом (V = onst) пути. [c.219]

В изохорических и изобарических процессах теплоту можн(> рассматривать так, как будто бы она является свойством системы. Теперь становится понятным, поче.му положение о сохраненип количества теплоты приводило к правильны.м результатам. [c.130]

Теплоемкость системы существенно зависит от того, какой процесс происходит в ней при сообщении теплоты. Если система сохраняет постоянный объем, то вся теплота расходуется на повышение запаса внутренней энергии при постоянном давлении часть теплоты идет на совершение работы расширения против внешнего давления. Теплоемкость при постоянном объеме обозначают Сг, при постоянном давлении Ср. Эти величины представляют теплоемкости в изохорическом (у=сопз1) и изобарическом (р=соп81) процессах. При постоянном объеме вся сообщенная системе теплота идет на повышение внутренней энергии, поэтому можно написать уравнение [c.26]