Изохорный процесс Процесс изо

Рис. 19. Работа расширения идеального газа в изобарном (/), изотермном (2), адиабатном ( ) и изохорном (4) процессах

Из этого уравнения видно, что, зная максимальную работу (или изменение изохорного потенциала) процесса и зависимость этой величины от температуры, можно вычислить теплоту С1 процесса (т. е. изменение внутренней энергии). [c.120]

Можно показать, что для изохорно-изотермических процессов тепловой эффект равен изменению внутренней энергии системы [c.182]

Изохорный процесс — процесс, происходящий при постоянном объеме системы. [c.15]

Химические реакции обычно протекают при постоянном давлении (например, в открытой колбе) или при постоянном объеме (на-пример, в автоклаве), т. е. являются соответственно изобарными или изохорными процессами. [c.159]

Наибольшее значение для термодинамических расчетов представляет теплоемкость в изохорном процессе с-в И теплоемкость в изобарном процессе Ср, или, как их часто называют, изохорная (теплоемкость при постоянном объеме) и изобарная (теплоемкость при постоянном давлении). [c.30]

Термодинамические процессы в гипотетическом идеальном газе с показателем изоэнтропы Ау < 1. Вещества, у которых в состоянии идеального газа показатель изоэнтропы ку 1, в природе неизвестны. Действительно, из формул (3.41) и (3.42) следует, что для такого газа теплоемкости Ср и J отрицательны, а значит, подвод теплоты в изобарном или изохорном процессе сопровождается не повышением, как обычно, а понижением термодинамической температуры. Поэтому идеальный газ, у которого / у <Г 1, является, по существу, гипотетическим веществом, а расчеты процессов в таком газе имеют смысл только в рамках метода условных температур и служат для определения давлений, удельных объемов, перепадов энтальпий, в том числе удельных работ политропного сжатия или расширения и удельных работ, затраченных на преодоление сопротивлений. Отсюда непосредственно следует довольно существенное ограничение области применения метода [c.119]

Изохорный процесс характеризуется тем, что переход рабочего тела из одного состояния в другое происходит без изменения удельного объема. В системе ри-координат этот процесс изображается прямой линией АВ, параллельной оси ординат (рис. 3, а). Эта линия называется изохорой. Удельное количество теплоты, подводимое к газу в этом процессе, выражается формулой [c.28]

Эти соотношения показывают, что при постоянной температуре в изохорных процессах и в изобарных процессах тепловой эффект не зависит от пути перехода и однозначно определяется начальным и конечным состояниями системы. [c.183]

Так как в изохорном процессе— —величина постоянная, то [c.28]

Для обратимого изохорного процесса в (1.25) нулю равен третий член PdF, что позволяет перейти к другой характеристической функции — энтальпии [c.27]

Таким образом, комбинируя в изохорных процессах эиергию Гельмгольца Р = Е(Г, Т) с уравнением (1.36), а в изобарных—эиергию Гиббса 0=0(Р,Т) с уравнением (1.40), можно найти связь между Р, Т иГ, т. е. получить уравнение состояния. Подчеркнем, что подобное простое дифференцирование приведет к уравнению состояния только в том случае, если соответствующие потенциалы будут заданы в своих переменных. Если же они заданы как функции чужих аргументов,то необходим анализ дифференциального уравнения в частных производных, однако для такого анализа необходимо знать граничные условия. В общем случае это позволяет получить новые термодинамические соотношения, однако задача не так проста, как кажется на первый взгляд. [c.29]

Тепловой эффект химической реакции в изохорном процессе (1/ = СОГ ist) [c.45]

Следуя [5], рассмотрим для примера изохорный процесс, для которого запишем закон сохранения вещества в виде [c.43]

Считая жидкость несжимаемой и пренебрегая изменением внутренней энергии при повышении давления от до Рк, можно определить величину как работу изохорного процесса [c.190]

Тепловой эффект изохорных процессов равен [c.163]

Для изохорных процессов мы бы получили [c.8]

При изохорном процессе (V = onst), поскольку изменения объема системы не происходит, Л = 0. Тогда переходу системы из состояния 1 в состояние 2 отвечает равенство = U2 — 1 = = At/. Таким образом, если химическая реакция протекает при постоянном объеме, то выделение или поглощение теплоты Qv связано с изменением внутренней энергии системы. [c.159]

Изохорный процесс отвечает условию постоянства объема. Ур. (VI. 8) приводит в этом случае к естественному ответу Л = 0. [c.186]

Отсюда для изохорных процессов dv = 0) [c.189]

Здесь, как и раньше, знак равенства относится к равновесиям и к обратимым процессам, а неравенства — к необратимым. Эти соотношения показывают, что для изохорно-изотермических процессов, т. е. при и с1Т=0 [c.223]

Изохорно-изоэнтропийный процесс [c.139]

Тип процесса и условия равновесия в изохорно-изоэнергетическом процессе [c.141]

Изохорный процесс. При изохорном процессе объем системы остается постоянным dV = 0. Тогда элементарная работа расширения системы будет fiW = PdV — 0. При этих условиях уравнение [c.192]

Процессы в ГХМ протекают в такой последовательности. Вначале происходит изотермическое сжатие, при котором компрессорный поршень 3 сжимает газ, двигаясь справа налево (детандерный поршень 4 во время изотермического сжатия неподвижен). Теплота сжатия в этом процессе отводится в окружающую среду. Затем сжатый газ при одновременном движении поршней влево проталкивается через охлажденный регенератор 2 (изохорный процесс), при этом температура и давление газа понижаются. В следующий момент происходит процесс изотермического расширения газа, при котором правый поршень неподвижен, а детандерный поршень идет влево. Затем происходит переталкивание газа из полости расширения через регенератор в полость сжатия оба поршня перемещаются вправо в исходное положение, процесс протекает при постоянном объеме с повышением температуры (от температуры охлаждения до температуры окружающей среды). [c.158]

Энергия Гельмгольца используется для описания состояния равновесия в случае изохорно-изотермических процессов. Тогда (Г = onst, о = onst) при равновесии df = Q, и f достигает минимума. [c.128]

Процесс, протекающий при постоянном объеме изохорный процесс у=сопз1) [c.42]

Прн всех неравновесных изохорно-изэнтропных процессах (S = onst y= onst) внутренняя энергия убывает когда величина и достигает минимума, система приходит в равновесие. Условие равновесия [c.122]

Если реакция протекает при постоянном объеме (Д1/=0, изохорный процесс), то работа расширеппп системы (А = РАУ) равна нулю. Если при этом яе совершаются и другие виды работы (например, электрическая), то U = Qv, где —тепловой эффс кт реакции (т. е. количество поглощенной системой теплоты), протекающей при постоянном объеме. В случае [c.73]

С и Р=101,ЗкПа) и обозначать символом АЯ°. Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются изобарными в отличие от изохорных процессов, протекающих в замкнутых системах, т. е. при постоянном объеме и переменном давлении. [c.70]

Для изохорных процессов из ур. (VIII, 39) получают аналогично соотношение [c.272]

Изохорный процесс протекает при постоянстве объема v =. = onst). [c.88]

Таким образом, теплота изохорного процесса равна приращешио внутренней энергии системы. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология