Молярная масса восстановителей

Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакциях [c.291]

Молярная масса эквивалента окислителя или восстановителя зависит от числа принимаемых или отдаваемых электронов в данной реакции и численно равна отношению молярной массы вещества к числу принятых или отданных электронов [c.268]

Решение. Эквивалентная масса восстановителя (окислителя) равна молярной массе, деленной на число электронов, которое теряет (приобретает) одна молекула восстановителя (окислителя) в рассматриваемой реакции [c.97]

Чему равны молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в следующих реакциях [c.303]

Как и в процессах других типов, например при окислительно-восстановительных взаимодействиях, в окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Эквивалентом окислителя или восстановителя называется некоторая реальная или условная частица, которая может присоединять или отдавать один электрон в окислительно-восстановительной реакции. Молярная масса эквивалента окислителя или восстановителя (масса моля эквивалентов) относится к конкретной реакции. Например, в реакции [c.328]

Молярная масса эквивалентов в окислительно-восстановительных реакциях часто отличается от ее значения в реакциях обмена. Молярная масса эквивалентов окислителя или восстановителя зависит от числа отданных или присоединенных молекулой данного вещества электронов. [c.50]

Значения окислительно-восстановительных эквивалентов неодинаковы в различных средах. Эквивалент восстановителя равен его молярной массе, деленной на число отданных электронов. Эквивалент окислителя равен молярной массе, деленной на число электронов, приобретенных одной молекулой. [c.147]

Для нахождения молярной массы эквивалентов в реакщ окисления—восстановления необходимо молярную массу М ок лителя или восстановителя разделить на число электрон присоединяемых или отдаваемых в данной реакции одной моле лой реагирующих веществ [c.292]

МОЛЯРНЫЕ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТОВ ОКИСЛИТЕЛЕЙ И ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ [c.292]

Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей имеет свои особенности. Если в кислотно-основной реакции эквивалентом называют количество вещества, отвечающее одному иону водорода, то в окислительно-восстановительной — одному электрону. Известно, что при окислительно-восстановительных реакциях электроны переходят от одних атомов (или ионов) к другим. Именно перераспределением электронов определяются массовые соотношения реагирующих веществ и коэффициенты в уравнениях этих реакций. Поэтому, вычисляя молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей, исходят из числа электронов, приобретаемых или теряемых в реакции одной молекулой вещества. При этом учитывают, что атом водорода может отдавать, а ион Н — приобретать только один электрон (гл. П1, 2). [c.302]

Таким образом Э=М п, где Э — эквивалент, М. — молярная масса восстановителя или окислителя, п — число электронов, отданных илн приобретенных атомами (ионами) каждой молекулы восстановителя или окислителя . [c.148]

Аналогично из уравнения (10.2) следует, что одному электрону соответствует частица /2 НАзОз, т. е. (НАзОз) = /2- Молярная масса эквивалента восстановителя равна [c.145]

Молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя зависят от реакции, в которой участвует вещество. Если молярнеш масса эквивалента перманганата калия, взаимодействующего с восстановителем в кислой среде, равна 1/5, то при реакции в щелочной (или нейтральной) среде она составляет уже 1/3 молярной массы 158,03 3 = = 52,67 г/моль. Ведь реагируя в щелочном растворе, каждая молекула КМп04 приобретает только три электрона. [c.302]

Эквивалентом восстановителя называют такое количество восстановителя, которое отдает 1 моль электронов в данной окислительновосстановительной реакции. Для определения эквивалентной массы восстановителя надо молярную массу его разделить на число электронов, отданных одной молекулой восстановителя (размерность г/моль). [c.223]

Как иодометрически определяют содержание а) окислителей б) восстановителей в) ионов СггОу и Ре при их совместном присутствии Для каждого случая записать уравнения реакций, расчетные формулы и указать значения молярной массы эквивалента определяемых веществ. [c.294]

В соответствии с этим, эквивалентная масса окислителя восстановителя) Э равна его молярной массе М, деленной на число электронов п, которые присоединяет высвобождает) одна молекула окислителя восстановителя) в данной реакции [c.176]

В качестве восстановителя в иодометрии применяют тиосу. фат натрия N328203-бНгО (молярная масса 248,2 г/моль). Л действии на него свободного иода протекает реакция [c.304]

Наиболее применимыми окислительно-восстановительными методами являются перманганатометрия и иодометрия. В этих методах эквивалентные количества окислителя и восстановителя вычисляют делением молярной массы на количество переходящих электронов. [c.75]

Подобно этому молярные массы эквивалентов восстановителей находят делением молярной массы на число электронов, теряемых одной молекулой вещества в реакции. Так, в приведенных уравнениях молярнгиг масса эквивалента сульфата железа(П) равна молярной массе (151,92 г/моль), а сульфата хрома(П1) составляет /б молярной массы 392,22 6 = 65,37 г/моль. [c.302]

Пригогговленис 500 мл приблизительно 0,05 в. раствора перманганата калия. Нормальную концентрацию раствора перманганата устанавливают по реакции, протекающей в кислой среде. В этом случае молярная масса эквивалента КМПО4 равна 158,03 5 = 31,61 г/моль. Теоретически для приготовления 0,5 л 0,05 н. раствора следовало бы взять 31,61-0,05-0,5 = 0,7903 г КМПО4- Но, учитывая, что продажный препарат не совсем чист и, кроме того, часть перманганата расходуется на окисление присутствующих в воде восстановителей, отвесьте на технохимических весах 0,8 г КМпО . Навеску растворите в 500 мл воды следующим образом. Приливайте в стакан с навеской небольшие порции горячей воды, время от времени сливая жидкость с кристаллов [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология