Окислители-восстановители

В соответствии с этим, эквивалентная масса окис- лителя (восстановителя) Э равна его мольной массе М, деленной на число электронов п, которые присоединяет (высвобождает) одна молекула окислителя восстановителя) в данной реакции [c.174]

Распространенные окислители восстановители [c.422]

Стеклянный электрод находит широкое применение для определения pH растворов, особенно если изучаемые растворы содержат сильные окислители, восстановители или вещества, отравляющие металлические электроды, [c.578]

Рассмотрим адиабатическое горение модельных смесей перхлорат аммония—нафталин, парафин, антрацен, пирен и т. д. нри различных соотношениях (а) окислитель — восстановитель [7]. Зависимость адиабатических температур горения таких смесей в предположении полного равновесия между продуктами сгорания от а (рис. 1) имеет максимум при а 1. Качественно [c.47]

Компонентами, участвующими в реакции, могут быть ионы (окислителя, восстановителя, водорода и др.), молекулы растворителя (например, И2О), твердая фаза (металл, оксид металла или малорастворимый электролит) и газообразные вещества (например, Н2, О2, С1 2 и пр.). При этом в уравнении (1.4) не фигурируют те компоненты, активность которых постоянна или равна единице. К таким компонентам относятся твердая фаза, газообразное вещество, если им насыщен раствор при давлении, равном 1 атм, а также растворитель из-за его большой концентрации, мало меняющейся в процессе реакции. [c.23]

Выполнение работы. Написать электронные формулы атомов в высшей степени окисления для элементов серы, хрома, висмута и титана. На основании электронных конфигураций решить вопрос, могут ли они являться в химических реакциях окислителями Восстановителями Для проверки своего заключения провести следующие опыты. [c.96]

Методы количественного функционального анализа позволяют установить содержание функциональной группы в данном веществе или, что чаще применяется, эквивалентный вес соединения Э, т. е. ту часть молекулярного веса, которая приходится на одну функциональную группу. По результатам количественного функционального анализа можно также сделать заключение о чистоте вещества или рассчитать содержание соединения в смеси. Подбирая реакции для количественного функционального анализа, стремятся к тому, чтобы один из компонентов смеси легко определялся, т. е. чтобы это была кислота, основание, окислитель, восстановитель, газообразный продукт или осадок. [c.227]

Это условие можно сформулировать следующим образом последовательное титрование смеси окислителей возможно, если восстановительная форма более слабого окислителя количественно реагирует с более сильным окислителем, а при последовательном титровании смеси восстановителей необходимо, чтобы окисленная форма более слабого восстановителя количественно окисляла более сильный восстановитель. Таким образом, последовательность титрования компонентов смеси (окислителей или восстановителей) обусловлена возможностью титрования более сильного окислителя (восстановителя) восстановленной (окисленной) формой более слабого окислителя (восстановителя). Справедливость этого положения вытекает из следующих практических соображений например, если при внесении титранта в смесь окислителей произойдет частичное восстановление также более слабого окислителя (а это неизбежно при столкновении ионов в гомогенной с еде, особенно вблизи к.т.т.), то необходимо, чтобы продукт его реакции - восстановитель - быстро и стехиометрнчески прореагировал с еще недотитрованным сильным окислителем. Следовательно, в первой к.т.т. завершается фактически химическая реакция, выражаемая уравнением [c.88]

Подберите, используя данные таблицы 4 (см. приложение), наиболее эффективные окислители, восстановители и среду для проведения процессов [c.104]

Иодометрия является весьма универсальным методом. Иодометрически можно определять окислители, восстановители, кислоты и вещества, не обладающие окислительно-восстановитель-ными свойствами, но взаимодействующие с окислительновосстановительными системами. [c.280]

Увеличивается или уменьшается в окислительно-восстановительном процессе степень окисления окислителя Восстановителя Привести пример. [c.91]

Написать уравнение реакции, учитывая, что зеленые окатыши представляют собой оксид хрома (П1). Кроме него образуются азот и пары воды. Атомы какого элемента являлись окислителями Восстановителями Как изменялась их степень окисления [c.99]

На основе этого примера приходим к общему выводу, что если в молекуле окислителя (восстановителя) содержится два или более атома, претерпевающих изменение степени окисления, расчет числа принимаемых (отдаваемых) электронов производится на молекулу в целом. [c.116]

I 5. Что называется окислителем (восстановителем) [c.130]

Достоинствами стеклянного электрода являются быстрое установление потенциала, возможность работы в широком интервале значений pH (от 1 до И) и то, что он не подвержен действию окислителей, восстановителей и веществ, отравляющих поверхность платины в водородном электроде. [c.241]

Рядом преимуществ по сравнению с другими индикаторными электродами обладает стеклянный электрод. Так, в случае его использования нет необходимости вводить в исследуемый раствор дополнительно какие-либо вещества (как, например, водород в случае водородного электрода, хингидрон — в случае хингидронного электрода) не опасны окислители, восстановители и поверхностно-активные вещества потенциал устанавливается сравнительно быстро. Этим следует объяснять наиболее широкое распространение стеклянного электрода при определении pH. [c.131]

Лимитирующая стадия —перенос электрона в промежуточном мостиковом соединении. Скорость реакции зависит от окислителя, восстановителя и мостиковой связи. Например [c.108]

При этом можно построить кривую окислительно-восстановительного титрования, используя значения потенциалов смеси. После каждого добавления небольшого объема раствора окислителя (восстановителя) определяется (экспериментально или вычислением) потенциал смеси. [c.317]

ОКИСЛИТЕЛЬ ВОССТАНОВИТЕЛЬ Актипный - [c.339]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Окислительная способность сопряженной пары окислитель — восстановитель может быть охарактеризована с помощью равновесия реакции окисления какого-либо восстановителя, принятого за стандарт для сравнения.Таким стандартом выбран молекулярный водород. Окисление водорода до ионов водорода с помощью некоторого окислителя Ох можно записать так [c.251]

Поскольку движение электронов от восстановителя к окислителю, как любое направленное перемещение электронов, представляет собой электрический ток, то функционирующий гальванический элемент должен представлять собой замкнутую электрическую цепь. Поэтому восстановитель и окислитель должны быть соединены проводником, не участвующим ни в реакции окисления — восстановления, ни в передаче электронов. Таким проводником может быть любой раствор электролита. Устройство, соединяющее две сопряженные пары окислитель — восстановитель, заполненное раствором электролита, называется электролитическим ключом. Каждая пара окислитель — восстановитель называется электродом. Можно сказать, что гальванический элемент представляет собой два электрода, соединенных электролитическим ключом. [c.255]

Таким образом, AG реакции окисления — восстановления можно представить в виде разности двух величин, каждая из которых относится только к одной паре окислитель — восстановитель, т. е. к одному электроду. Подставляя (16.3) и (16.4) в (16.5), получаем [c.257]

Следовательно, константа равновесия этой реакции может быть выражена через стандартные электродные потенциалы участвующих в реакции пар окислитель — восстановитель [c.259]

С помощью металлического проводника можно создать систему, в которой две сопряженные пары окислитель — восстановитель участвуют в реакции окисления — восстановления, будучи пространственно разобщенными, путем передачи электронов от одной пары, функционирующей в качестве восстановителя, к другой, функционирующей в качестве окислителя, по металлическому проводнику. Такая система называется гальваническим элементом. [c.294]

Эквивалент окислителя (восстановителя) равен его молекулярной массе, деленной на то число электронов, котстрое приобретается (теряется) одной молекулой окислителя (восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции. [c.157]

К основному материалу относятся сырье и материалы, из которых непосредственно образуется целевой продукт, а к всиомогательному — материалы, содействующие выходу целевого продукта, но не входящие в его состав (катализаторы, окислители, восстановители, растворители, вода на промывку и др.). [c.194]

Какие из известных вам простых веществ могут 1зступать друг с другом в реакции окисления-восстановления Приведите примеры (исключая те, что даны в этом разделе). Укажите окислитель, восстановитель, степени окисления элементов в образовав-ши.хся соединениях и расставьте коэффициенты в ураБнени х. [c.49]

Стеклянный электрод универсальный. Он надежен, имеет высокую точность измерений, прост в обращении. Потенциал устанавливается быстро. Устойчив против химических воздействий и радиации. Потенциал незначительно зависит от присутствия в исследуемом растворе окислителей, восстановителей, поверхностно-активных, радиоактивных веществ и других ионов. Промышленность выпускает стеклянные электроды с разными размерами диаметра шариков до 10 мм (рис. 33, а), капиллярные микроэлектроды, электроды с плоской (рис. 33, б) и вогнутой (рис. 33, в) мембраной и металлизированные электроды без внутреннего раствора, вместо которого на одну из поверхностей мембраны наносят тонкий слой легкоплавкого металла или сплава, например сплав Вуда. Электроды маркированы по среде и температуре. [c.164]

Рассмотрим гальванический элемент, в котором один из компонентов пары окислитель — восстановитель — металл. Погрузим пластинку из металлического цинка в раствор ZnS04, а медную — в раствор USO4. Система Zn VZn и система u V u образуют две сопряженных пары окислитель — восстановитель, т. е. два электрода. Соединив их мостиком из раствора какой-либо соли, например КС1, который особенно часто используют для этой цели, получим гальванический элемент, схема которого изображена на рис. 76. Поскольку в обоих случаях восстановленный компонент является чистым элементом, то в обоих случаях AGRed = 0. Следовательно, [c.255]

Совсем не обязательно, чтобы проводник был участником окислительно-восстановительной реакции. Оба компонента пары окислитель — восстановитель могут находиться в растворе, а восстановитель может просто передавать электроны погруженному в раствор инерт-ному металлу. Например, электродом будет раствор, содержащий ионы Ре и Ре + с погруженной в него платиновой пластинкой. Если соединить такой электрод, который характеризуется значением Д0° = = —74,4 кДж/моль, электролитическим ключом и металлическим проводником с только что рассмотренным медным электродом, то электроны пойдут от медного электрода, который имеет более высбкое значение ДС° и выступает в качестве восстановителя, к электроду на основе солей железа. Медь будет растворяться, превращаясь в ионы Си , а из электролитического ключа будут поступать необходимые для сохранения электронейтральности раствора ионы С1". Электроны, поступающие на платиновую пластинку, будут восстанавливать Ре + до Ре , причем возникает избыток анионов, который компенсируется поступающими из электролитического ключа ионами К. [c.256]

В заключение отметим, что еспоставление окислительной и восстановительной способности различных пар окислитель— восстановитель с помощью стандартных электродных потенциалов предполагает, что все компоненты находятся при стандартных концентрациях. Между тем в растворах электролитов возможны очень существенные отклонения от таких концентраций. За счет этого отклонения электродный потенциал, а следовательно, и окислительная способность соответствующей пары могут существенно отличаться от стандартного потенциала. [c.260]

Поскольку все реакции в той или иной мере обратимы, то после окисления восстановитель, отдавший несколько электронов, приобретает способность принимать электроны и, следовательно, становится окислителем. Аналогично окислитель, принявший iieKOTopoe число электронов, приобретает способность эти электроны отдавать и становится восстановителем. Таким образом, всегда имеется в наличии сопряженная пара окислитель — восстановитель (аналогично сопряженным кислоте и основанию — см. 15.1). [c.290]

Рассмотрим гальванический элемент, в котором одним из компонентов пары окислитель — восстановитель является металл. Погрузим цинковую пластинку в раствор ZnS04, а медную — в раствор uSOi. Система Zn +IZn и система Си +/Си образуют две сопряженных пары окислитель — восстановитель, т. е. два электрода. Соединив их мостиком из раствора какой-либо соли, например КС1 (его особенно часто используют для этой цели), получим гальва- [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология