Окислительно-восстановительное взаимодействие

Как и в процессах других типов, например при окислительно-восстановительных взаимодействиях, в окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Эквивалентом окислителя или восстановителя называется некоторая реальная или условная частица, которая может присоединять или отдавать один электрон в окислительно-восстановительной реакции. Молярная масса эквивалента окислителя или восстановителя (масса моля эквивалентов) относится к конкретной реакции. Например, в реакции [c.328]

Окислительно-восстановительные взаимодействия могут оказаться неспецифическими [ следствие протекания индуцированных реакций. Так, например, при перманганатометрическом титровании солянокислого раствора ионов железа (II) индуцируется реакция окисления хлорид-иоиов (см. раздел 6.5.2). Перманганат-ионы суммарно взаимодействуют не только с ионами железа, но также с хлорид-иоиами и результаты определений получаются завышенными. Для получения правильных результатов в титруемый раствор следует ввести ионы марганца (II), которые взаимодействуют с марганцем (III, IV) быстрее, чем хлорид-ионы, и поэтому устраняют индуцированную реакцию. [c.204]

К окислительно-восстановительному взаимодействию относятся реакции окисления и восстановления, гидрирования и дегидрирования. [c.67]

При разрыве в указанных местах у каждой из частиц, составляющих молекулу, образуется по одному неспаренному электрону. Это может приводить к образованию свободных радикалов. Типичными катализаторами окислительно-восстановительного взаимодействия являются металлы и окислы металлов переменной валентности. [c.26]

Катализ окисления углеводородов металлами является гомогенным [2, 10,24], металл проявляет свое действие, находясь в системе в виде солей или ионов. Металлические катализаторы могут инициировать окисление и при непосредственном взаимодействии с углеводородами например, реакция некоторых из них с олефинами может происходить с большой скоростью при комнатной температуре. Но главная роль металлических катализаторов, как полагают, связана с окислительно-восстановительным взаимодействием с гидроперекисями [23— 25] при этом металл непрерывно переходит из одного валентного состояния в другое [c.123]

Химическая связь связующего с поверхностью порошков. Взаимодействие связующего с поверхностью порошков на всех стадиях технологического процесса, начиная от перемешивания и кончая термической обработкой материала, во многих случаях сопровождается образованием химических связей между этими компонентами [В-4]. На первых стадиях возможно параллельное протекание окислительно-восстановительного взаимодействия, поликонденсации и радикальных реакций. Последние при высоких температурах начинают играть превалирующую роль. В соответствии с этим вязкость пека как параметр связующего однозначно не определяет предельного напряжения сдвига в смесях с одним и тем же углеродным порошком. 120 [c.120]

Интереснейшим объектом исследования являются металлы. Здесь мы встречаемся с процессом деструкционно-эпитаксиального превращения, осложненным окислительно-восстановительным взаимодействием твердого вещества с веществами, окружающей среды. Очевидно, что при определенных условиях можно использовать известные нам закономерности ДЭП для того, чтобы тормозить этот процесс, предотвращая коррозию металла. И не только металла, но и стекла, бетона и др. [c.239]

Так, например, для определения содержания золота в изделии (изделие изготовлено из сплава Аи, Ag, Си) в качестве проявляющего раствора можно использовать раствор тетрахлороаурата водорода ( золото-хлороводородной кислоты ) — ЩАиСЦ]. Действие проявляющего реагента в этом случае заключается в окислительно-восстановительном взаимодействии его с компонентами анализируемого сплава — серебром и медью по схеме [c.159]

Вследствие повышения устойчивости в ряду СЮ"—СЮ —СЮ — СЮ " уменьшается окислительная активность. Так, гипохлориты вступают в окислительно-восстановительное взаимодействие в любой среде [c.311]

Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы характеризуют окислительно-восстановительную способность веществ по отношению друг к другу, так как они являются мерой изменения изобарного потенциала AG (максимальной работы) при окислительно-восстановительном взаимодействии веществ. Нормальный потенциал любой окислительно-восстановительной системы может быть вычислен по формуле [c.256]

Производные Bi (V) неустойчивы из-за окислительно-восстановительного взаимодействия центрального иона н аддендов. [c.206]

Примечание. В качестве примеров окислительно-восстановительных взаимодействий в растворах можно использовать и многие другие реакции, приведенные в других разделах книги. [c.90]

Наконец, обращаясь к примерам процессов гидролиза, осложненных окислительно-восстановительным взаимодействием, [c.115]

Реакция Канниццаро. Для ароматических альдегидов характерна реакция, открытая в 1853 г. итальянским ученым С. Канниццаро и заключающаяся в том, что под действием крепких щелочей две молекулы альдегида вступают друг с другом в окислительно-восстановительное взаимодействие одна — окисляется в кислоту, другая — восстанавливается в спирт. Эта реакция является частным случаем реакции сложноэфирной конденсации (В. Е. Тищенко, стр. 147) очевидно, вначале из двух молекул альдегида образуется сложный эфир, который в этих условиях под действием щелочи сразу же гидролизуется [c.370]

Таким образом, использование метода полуреакций для составления уравнений окислительно-восстановительных взаимодействий [c.284]

Анализ свойств сложных соединений, образуемых тем или иным элементом, позволяет еще более детально и подробно охарактеризовать его химическую природу. При этом наиболее рельефно выявляются особенности кислотно-основного и окислительно-восстановительного взаимодействия в зависимости от степени окисления, сравнительная стабильность соединений в разных степенях окисления элемента, их способность к термической и электролитической диссоциации, гидролизу, комплексообразованию и т.п. [c.280]

Вследствие повышения устойчивости в ряду СЮ —СЮг—СЮ3—СЮ4 уменьшается окислительная активность. Так, гипохлориты вступают в окислительно-восстановительное взаимодействие в любой среде. Хлораты в растворах окисляют только в сильнокислой среде [c.326]

Весьма интересны закономерности обмена между соединениями галогенов, содержащих обменивающийся элемент в различных степенях окисления. В кислородных соединениях галогенов обмен протекает в тех случаях, когда между компонентами системы идет обратимое окислительно-восстановительное взаимодействие. Например, Ij обменивается с ЮГ в кислой среде в результате следующего обратимого процесса [c.139]

В то же время в системах Ij — ЮГ или I " — ЮГ где в соответствии со значениями окиСлительно-восстано-вительных потенциалов подобное обратимое взаимодействие при обычных температурных условиях невозможно, обмен не имеет места. Точно так же не идет обмен между Ij и I V в нейтральных растворах, где окислительно-восстановительное взаимодействие не. может протекать. [c.139]

Особого рассмотрения заслуживают реакции комплексонов с катионами, находящимися в неустойчивых степенях окисления. При этом процесс собственно комплексообразования в кислой области уже при комнатной температуре осложняется окислительно-восстановительным взаимодействием с участием катиона, комплексона и иногда третьего компонента, например кислорода воздуха [c.347]

Выло показано, что стадии окислительно-восстановительного взаимодействия между ионом металла, находящемся в высщей степени окисления, и лигандом предшествует образование соответствующего комплексоната по схеме [c.347]

Окислительно-восстановительное взаимодействие для систем ванадий(IV)—комплексон нехарактерно [271]. Переход комплексонатов ванадия (IV) в высшую степень окисления осуществляется только при введении в систему окислителя, например иридия(IV) или кобальта (III) [692, 693]. [c.368]

Отсюда следует, что HF и H I с HjS04 не реагируют, а HI вступает в окислительно-восстановительное взаимодействие. Так же галоге-новодороды относятся к концентрированной серной кислоте HF и H I с концентрированной H2SO4 не взаимодействуют, НВг восстанавливает H2SO4 при нагревании до SO.j, а HI — до H S [c.303]

Образование активного центра включает две основные последовательные реакции окислительно-восстановительное взаимодействие соединения переходного металла и алюминийалкила и присоединение мономера к образованному комплексу. Так как процесс сополимеризации проводится на гомогенных или псевдогомо-генных каталитических системах, а определяющим во второй реакции является взаимодействие комплекса с этиленом, скорость которого тоже достаточно велика, то можно считать, что образование активного центра протекает мгновенно [14], а их число прямо пропорционально числу молекул переходного металла [16, с. 46—68]. [c.298]

Из приведенного примера видно, что при составлении молеку-лярно-ионного уравнения реакции, протекающей в нейтральной среде, в исходные электронно-ионные схемы включают молекулы воды. Нейтральность среды в этих случаях означает лишь то, что к исходной системе, состояигей из окислителя и восстановителя, не добавлена заведомо кислота или щелочь. Что же касается реакции среды после завершения окислительно-восстановительного взаимодействия, то она может либо остаться близкой к нейтральной, либо становится явно кислой или щелочной. Это зависит от того, какие ионы — Н или ОН — будут преобладать в растворе после уравнивания числа переходящих электронов и суммирования отдельных схем. [c.120]

При выполнении приведенных ниже опытов используются металлы, которые способны восстанавливать ионы Н+ (вернее, гидроксониевые ионы НзО+) и ионы других металлов. Для каждого отдельного опыта следует выписать из приложения V значения окисли-тельно-восстановительных потенциалов сответствующих сопряженных пар и обосновать возможность или, наоборот, невозможность протекания между ними окислительно-восстановительного взаимодействия. Следует также отметить, какой из металлов, используе- [c.138]

В таких случаях в процессе окислительно-восстановительного взаимодействия рацемизация оптически активного антипода может и не происходить. Это было показано для [Ри (о-рЬеп)зР+. /-Форма соединения двухвалентного рутения с орто-фенатро-лином отличается довольно большой величиной вращения (—1818°), которое в результате окисления нитратом церия довольно резко падает [М]в = —568 для /-[Ки(о-р11еп)зР+). Однако после восстановления сульфатом железа (И) величина вращения опять достигает характерной для /-[Ри(о-рЬеп)зР+ величины. Аналогичные соотношения наблюдаются для некоторых других соединений. [c.67]

Комплексные галогенпроизводные двухва- Строение лентных золота и серебра не описаны. Соедине- Сз АигС ния же двухвалентной меди нестойки не в смысле твердом диссоциации внутренней сферы на центральный состоянии ион и адденд, а вследствие окислительно-восстановительного взаимодействия Си (П) с галогенид-ионами. [c.189]

При повышении температуры могут протекать многочисленные реакции во внутренней сфере, связанные с изменением координационного числа и валентного состояния центрального иона. Бел в состав комплекса входят группы с окислительноп функцией (NO3, СЮз), то на термограмме такого комплекса, как правило, присутствуют экзотермические эффекты, появление -которы.х связано с окислительно - восстановительным -взаимодействием эти.х групп с центральным ионом (рис. 69). Чаше процессы, протекающие во внешней сфере, имеют место при. более низких тем пературах, чем внут.рисфер-ные превращения. [c.357]

В пособии объединены традиционный практикум по неорганической химии и основы качественного полумикроанализа Первая часть содержит работы общего характера приготовление растворов, гомогенные и гетерогенные равновесия, комплексные соединения, окислительно-восстановительные взаимодействия. Во второй приведены работы по химии соединений наиболее важных неметаллически элементов, описываются качественные реакции отдельных анионов и систематический ход анализа. В третьей рассматриваются качественный анализ катионов и простейшие синтезы некоторых неорганических соединений. [c.296]

Примером окислительно-восстановительного взаимодействия, приводяшего к появлению ионов, служит реакция между третичным амином R3N и жидким оксидом серы SO2 [c.414]

Коррозия — это процесс [ азрушеР1ия металла в результате физико-химического взаимодействия его с окружающей средой газом, металлическим или солевым расплавом, водным и исводпым электролитом. В основе химических реакций коррозионных процессов лежат окислительно-восстановительные взаимодействия между атомами металла и активными молекулами или ионами среды. [c.202]

Таким образом, использование метода полуреакций для составления уравнений окислительно-восстановительных взаимодействий позволяет, во-первых, избежать формального представления о степени окисления, во-вторых, составить сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции и, в-третьих, выявить влияние среды на характер процесса. Из рассмотренных примеров следует, что в процессе восстановления МпО" -> участвуют ионы водорода (необходима кислая среда), восстановление МпО" -> МпОг протекает в нейтральной среде с участием молекул Н2О, а превращение МпО" -> Мп02- происходит только в щелочной среде (во взаимодействии участвуют ионы ОН ). [c.174]

Если окислительно-восстановительное взаимодействие протекает в одном растворе, то система не производит работы, так как суммарный ток, обусловленный передачей электронов от восстановителя к окислителю, равен нулю. Это связано с беспорядочным перемещением ионов и электронов. Если же катодный и анодный процессы npo TpaH iBeHHO разделить (как это сделано в гальваническом элементе), то при замыкании внешней цепи наблюдается направленное перемещение электронов от анода к катоду, а в растворе осуществляется движение анионов от катода к аноду (см. рис. 83). [c.179]

Отсюда следует, что НГ и НГ1 с Н28 04 не реагируют, а Н1 вступает в окислительно-восстановительное взаимодействие. Так же галогеново-дороды относятся к концентрированной серной кислоте НГ и НС1 с концентрированной Н28 04 не взаимодействуют, НВг восстанавливает Н28О4 при нагревании до 8О2, а Н1 — до 8О2, 8 и даже Н28 [c.333]

Оксредметрический анализ основан на том, что изменение нотенциала медиатора нри его окислительно-восстановительном взаимодействии с анализируемым веществом находится в функциональной зависимости от количества Ох-формы, расходуемой во время химической реакции. Так, нотенциал исходной ОВС можно найти но уравнению [c.104]