Вода как восстановитель

Рационально использовать 10-15%-ные растворы формальдегида. В течение всего процесса обработки гипохлоритных сточных вод раствором формальдегида реакционная среда должна быть щелочной (pH 7.5 9). Температуру в процессе обработки сточных вод восстановителями можно варьировать в пределах 15-60°С. [c.132]

Проведена серия экспериментов по очистке мазутных вод в статических (с последующим барботированием), а также в динамических условиях. Степень очистки воды определялась по оптической плотности (измеренной при Х=230 нм) и показателю общего содержания в воде восстановителей - химическому потреблению кислорода (ХПК). В программах мониторинга ХПК используется как в качестве меры содержания органического вещества в пробе, так и для характеристик состояния водосливов и степени их очистки. ХПК пробы исследуемой мазутной воды превышало 2(Ю0 мг Ог/л, после предварительной очистки фильтрованием через песок - 120 мг O-Jn. Пенографит был использован в процессах первичной очистки и при доочистке исследуемых сточных вод. [c.38]

О загря шении воды восстановителями. [c.135]

Химическое потребление кислорода — это величина, характеризующая общее содержание в воде восстановителей (органических и неорганических), реагирующих с сильными окислителями. Ее обычно выражают в единицах количества кислорода, расходуемого на окисление. [c.615]

Так, например, в следующих реакциях вода ведет себя как восстановитель или окислитель. вода — восстановитель по отношению к Гг [c.297]

Второй — окисление ионов гидроксила ОН или молекул воды (вода — восстановитель) [c.154]

Окисляемостью называют величину, характеризующую содержание в воде восстановителей органического и неорганического Характера, реагирующих с сильными окислителями. Ее обозначают ХПК (химическое потребление кислорода) и выражают в миллиграммах кислорода, расходуемого на окисление 1 л, или в граммах Ог на 1 м . [c.218]

Второй — окисление ионов гидроксила 0Н или мо лекул воды (вода — восстановитель) [c.154]

Химическая окисляемость определяет общее содержание в воде восстановителей — органических и неорганических, реагирующих с окислителями. В сточных водах преобладают органические восстановители, поэтому, как правило, всю величину окисляемости относят к органическим примесям воды. [c.55]

Окисляемостью называют условный показатель, характеризующий общее содержание в воде восстановителей (ор- ганических веществ), которые окисляются сильными окислителями (перманганатом, бихроматом). Окисляемость выражается в миллиграммах кислорода на 1 л воды. [c.299]

В случае присутствия в воде восстановителей часть выделившегося по реакциям (б), (в) и (г) иода реагирует с ними. Например, [c.72]

Обработка коррозионной среды. Снижение агрессивности коррозионной среды достигается уменьшением в ней деполяризатора или введением в нее замедлителей коррозии. Уменьшение деполяризатора, в частности кислорода, в коррозионной среде, например в воде, осуществляется нагреванием воды (термическая деаэрация — удаление кислорода вместе с воздухом), продуванием воды инертным газом (десорбция кислорода), введением в воду восстановителей, например сульфита натрия (связывание кислорода), пропусканием воды через фильтры из стальных стружек (связывание кислорода). Обескислороженная тем или иным путем вода идет в паровые котлы различных паросиловых установок. [c.317]

Однако если всегда следовать принятой системе, то можно не опасаться недоразумений, связанных для какой-нибудь реакции со знаком и величиной электродного потенциала. При таком методе в отношении направления какой-либо отдельной реакции всегда будет один и тот же подход. Действительно, если в вышеприведенных реакциях считать воду восстановителем или кислород окислителем вместо перекиси водорода, то изменяется, лишь внешняя форма, а не суть самих реакций. Эти обратные способы представления реакций относятся к категории образования перекиси водорода или ее роли в качестве промежуточного продукта при превраш,ении кислорода в воду или наоборот. Обе эти темы более подробно рассмотрены в гл. 2 и 3. [c.360]

Схема циклического фотосинтетического фосфорилирования, приведенная на фиг. 71, показывает многие важные черты, общие с процессом фосфорилирования в дыхательной цепи. В дыхательной цепи фосфорилирование сопряжено с передвижением водорода от восстановленного субстрата через ряд переносчиков водорода к окислителю — кислороду. В циклическом фотосинтетическом фосфорилировании как восстановитель (Н), так и окислитель (ОН) образуются в результате фотолиза воды. Восстановитель передается переносчиками водорода (возможно, ФМН и цитохромами) [c.268]

По окисляемости определяют общее содержание в воде восстановителей (органических и неорганических), реагирующих с сильными окислителями. Поскольку в городских сточных водах неорганические восстановители присутствуют в незначительных количествах, их содержанием пренебрегают и относят всю величину окисляемости к органическим веществам. [c.148]

Сущность метода заключается в том, что перманганат калия, будучи сильным окислителем, реагирует с присутствующими в воде восстановителями [c.244]

Табл. 77 не содержит сочетания кислород—окислитель и вода— восстановитель. Конечно, суммарный химический результат такого самоокисления воды был бы равен нулю, но, может быть, его можно обнаружить изотопными индикаторами. Было бы интересно выяснить, действительно ли такая реакция происходит в известных условиях, например в листьях при углекислотном голодании. Выход этой реак- [c.550]

Окисляемостью называется общее содержание в воде восстановителей (неорганических и органических), реагирующих с сильными окислителями. Окисляемость определяется числом миллиграммов кислорода, идущего на окисление примесей, содержащихся в 1 л воды. [c.124]

Наличие в воде восстановителей (аммиака, железа (И), нитритов, легко окисляющихся органических веществ и др.) нарушает равновесие, обусловливающее растворимость кислорода из воздуха, и снижает его концентрацию в воде. Следовательно, резкое снижение концентрации кислорода в воде по сравнению с нормальным [c.129]

В присутствии в воде восстановителей часть иода, выделившегося в результате реакций (2), (3) и (4), реагирует с ними. Например [c.157]

Наличие в воде восстановителей [c.100]

При изучении миграции в воду восстановителей п окрашенных веш еств из 2-го образца полиэтилена было установлено, что нри смене [c.24]

Термин окисляемасть характеризует общее содержание в воде восстановителей (органических и неорганических), реагирующих с сильными окислителями. Общее содержание в воде восстанавливающих веществ определяют иодатным методом. В основе его лежит окисление органических веществ иодатом калия в кислой среде. Органические соединения в этих условиях окисляются до СО2, SO2, Nj. Кислород, входящий в состав соединений, расходуется на их окисление,- а недостающее для окисления количество кислорода выделяется из иодата калия. [c.118]

Наличие в воде восстановителей [аммиака, железа (II), нитритов, легко окисляющихся органических веществ и др.] нарушает равновесие, сбусловливаюш,ее растворимость кислорода из воздуха, и снижает его концентрацию. [c.133]

Окисляемость воды—свойство природной воды, характеризующее содержание в ней неорганических (5 , Ре +, N02 и др.) и органических восстановителей. Окисляемость выражают в мг КМПО4 или О2, в 1 л необходимых для термодинамически и кинетически возможного в условиях эксперимента окисления содержащихся в 1 л воды восстановителей. [c.321]

Пригогговленис 500 мл приблизительно 0,05 в. раствора перманганата калия. Нормальную концентрацию раствора перманганата устанавливают по реакции, протекающей в кислой среде. В этом случае молярная масса эквивалента КМПО4 равна 158,03 5 = 31,61 г/моль. Теоретически для приготовления 0,5 л 0,05 н. раствора следовало бы взять 31,61-0,05-0,5 = 0,7903 г КМПО4- Но, учитывая, что продажный препарат не совсем чист и, кроме того, часть перманганата расходуется на окисление присутствующих в воде восстановителей, отвесьте на технохимических весах 0,8 г КМпО . Навеску растворите в 500 мл воды следующим образом. Приливайте в стакан с навеской небольшие порции горячей воды, время от времени сливая жидкость с кристаллов [c.304]

ГИДРОСУЛЬФАТЫ (устар.— бисульфаты), кислые соли серной к-ты. В тв. состоянии существуют только растворимые в воде Г. щел. металлов. Г. щел.-эем. и нек-рых др. металлов существуют лишь в водных р-рах. При нагрев, разлаг. сначала до пиросульфатов, затем до сульфатов и ЗОз. Получ. взаимод. сульфатов иля хлоридов металлов с HjSOi. См. Калия гидросульфат. Натрия гидросульфат. ГИДРОСУЛЬФИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, кислые соли сероводорода. Крист. раств. в воде. Восстановители пра нагрев., гидролизе и действии к-т выделяют H2S легко окисляются Оз и галогенами. Получ. при поглощении H2S р-рами или суспензиями гидроксидов металлов. См. Калия гидросульфид. Кальция гидросульфиЭ, Натрия гидросульфид. [c.133]

ОКИСЛЯТЬ менее устойчивые, чем вода, восстановители (H HjS, S2O3 и т. д.) Самое простое объяснение различия между и состоит в отождествлении их с хлорофиллом и бактериохлорофиллом. [c.176]

Для уменьшения ошибки колориметрирования при определении фосфора следует соблюдать ряд условий. Температура образцовых п исследуемых растворов должна быть одинаковой. Для восстановления фосфора в вытяжке следует применять восстановитель, дающий наиболее устойчивый окрашенный комплекс, например, аскорбиновую кислоту с сурьмяновиннокислым калием. Применение такого восстановителя упрощает анализ, так как к вытяжке добавляется один смешанный растворитель (вода + восстановитель) я исключается необходимость контролировать время, прошедшее после добавления восстановителя. Допускается окрашивание одновремш-но больших партий вытяжек. Исследования нашей лаборатории показали, что применение этого восстановителя дает хорошую воспроизводимость анализов. [c.117]

Так как донорами электрона в бактериальном фотосинтезе являются более сильные,, чем вода, восстановители, то они способны восстанавливать промежуточные кошоненты фотосинтетической цепи транспорта электронов без дополнительного притока энергии. Поэто-,му полагает, что в бактериальном фотосинтезе, в отличие от фотосинтеза зеленых растений, участвует только одна фотохимическая реакция, осуществляемая одной пигментной системоЧ. У пурпурных бактерия, у которнх установлено наличие двух фотореакций (стр. [c.200]

Принцип. Окисляемость перманганатная является условным показателем, в известной мере характеризующим содержание в сточной воде восстановителей (неорганических и органических), реагирующих с сильными окислителями. Результат определения выражает количество перманганата калия в миллиграммах, идущего на окисление восстановителей, содержащихся в 1 л сточной воды при строго установленных условиях (температура, время нагрева, концентрация применяющихся реактив0(в). [c.41]

При смене воды через 2 суток максимальный переход в воду восстановителей и хлор-ионов из 1-го образца полиэтилена наблюдается в первом заливе (табл. 2). Температура настаивания не влпяла на вы.мывание хлор-ионов. Уровень миграции восстановителей зависел от температуры нри 60° С окисляемость вытяжек (за исключением полученных при первом заливе) была выше, чем при 20°. С. При 60° С <-.мена воды незначительно снижала показатР.ли окисляемости в вы-тя кках при 20° С окисляемость постепенно уменьшалась и в вы- [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология