Эквивалентные массы окислителей и восстановителей

Баланс веществ, участвующих в окислительно-восстановительных процессах, определяется количеством электронов, теряемых частицей восстановителя и присоединяемых частицей окислителя. При этом степени окисления элементов изменяются в соответствии с числом потерянных (или присоединенных) атомом электронов. Поэтому эквивалентные массы окислителя и восстановителя зависят от изменения в результате реакции степеней окисления элементов, входящих в эти вещества, что учитывается фактором эквивалентности. [c.12]

Решение. Эквивалентная масса восстановителя (окислителя) равна молярной массе, деленной на число электронов, которое теряет (приобретает) одна молекула восстановителя (окислителя) в рассматриваемой реакции [c.97]

Определите значения эквивалентного количества вещества (моль) и эквивалентной массы (г/моль) для прореагировавшего восстановителя, если формульное количество вступившего в реакцию окислителя известно. [c.50]

Как определяются эквивалентные массы окислителя и восстановителя [c.95]

Пример 4. Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя в реакции, описанной в примере 3. [c.97]

Окислительный эквивалент или восстановительный эквивалент вещества равен такому его количеству, которое принимает или отдает один электрон (один моль электронов). Следовательно, грамм-эквива-лентная масса (эквивалентная масса, выраженная в граммах) перманганата калия, являющегося окислителем в кислом растворе [см. уравнение (11.11)], равна одной пятой молекулярной массы перманганата тогда как грамм-эквивалентная масса иона.двухвалентного железа, являющегося восстановителем, точно равна грамм-атомной массе железа. [c.313]

ЭКВИВАЛЕНТНЫЕ МАССЫ ОКИСЛИТЕЛЕЙ И ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ [c.302]

Для получения йодноватой кислоты используют обычно взаимодействие иода с крепкой азотной кислотой. Напишите уравнения реакций. Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя. Какая масса раствора азотной кислоты (со (HNOз)=70%) необходима для реакции с Ь массой 6,35 г [c.114]

В соответствии с этим, эквивалентная масса окислителя восстановителя) Э равна его молярной массе М, деленной на число электронов п, которые присоединяет высвобождает) одна молекула окислителя восстановителя) в данной реакции [c.176]

Как и в процессах других типов, например кислотно-основных, в окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Эквивалентом окислителя или восстановителя называется некоторая реальная или условная частица, которая может присоединять или отдавать один электрон в окислительно-восстановительной реакции. Мольная масса эквивалента окислителя или восстановителя (масса моля эквивалентов) относится к конкретной реакции. Например, в реакции [c.316]

В окислительно-восстановительных реакциях эквивалентная масса окислителя равна частному от деления его молекулярной массы на число принятых им элeктpoнoв а эквивалентная масса восстановителя определяется делением е го молекулярной массы на число отданных им электронов. [c.141]

Окислители и восстановители реагируют между собой в количеств вах, соответствуюш,их их эквивалентным массам, поскольку в этом случае они отдают или получают одно и то же количество электронов. [c.313]

Как и в случае кислотно-основных реакций, эквивалентная масса данного окислителя или восстановителя не является неизменной, Перманганат калия, например, в зависимости от условий реагирует с восстановителями по крайней мере четырьмя различными способами [c.178]

Ряд важных титрований с участием иодата проводят в концентрированных солянокислых растворах или в растворах цианистоводородной кислоты. В этих реакциях иодат первоначально восстанавливается до иода. Однако, как только восстановитель израсходуется, начнется реакция, описанная в предыдущем абзаце. В общем случае на достижение конечной точки этого процесса указывает полное исчезновение окраски иода. Эквивалентная масса иодата составляет одну четвертую его молекулярной массы, так как конечным продуктом реакции является иод в состоянии окисления + 1. При таком способе титрования иодат — менее сильный окислитель, чем перманганат или церий (IV). [c.391]

Эквивалентная масса соответствует такому количеству вещества, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Для нахождения эквивалентных масс (Э) в реакциях окисления — восстановления необходимо мольную массу (М) окислителя или восстановителя разделить на число электронов, присоединяемых или отдаваемых в данной реакции одной молекулой реагирующих веществ [c.302]

Наиболее применимыми окислительно-восстановительными методами являются перманганатометрия и иодометрия. В этих методах эквивалентные количества окислителя и восстановителя вычисляют делением молярной массы на количество переходящих электронов. [c.75]

Какой объем диоксида серы (н. у.) необходимо для полного восстановления К2СГ2О7, содержащегося в 0,75 л 4%-ного раствора (р=1026 кг/м ), до СгС1з в солянокислом растворе Рассчитайте эквивалентные массы окислителя и восстановителя. (Ответ Т.ОЗл .О 32,0.) [c.86]

Грамм-эквивалентную массу окислителя или восстановителя находят на основании количества электронов, которые принимает каждая частица окислителя или отдает каждая частица восстановителя. Для получения грамм-эквивалентной массы необходимо разделить массу атома, иона или молекулы на соответствующее число принимаемых или отдаваемых электронов. В перманганато-метрии грамм-эквивалент КМПО4 может быть равен его молекулярной массе, разделенной на 5, если реакция идет в кислой среде [c.506]

В окислительно-восстановительных процессах грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен грамм-молю или грамм-иоцу вещества, поделенному на число электронов, которые одна молекула (ион) его принимает или отдает в рассматриваемой реакции. Для этого типа реакций грамм-эквивалент вещества также может иметь различные значения в зависимости от числа принятых или отданных его молекулой электронов, т. е. от того, до какого валентного состояния восстанавливается или окисляется соответствующий элемент. Восстановление перманганата, например, может идти до нескольких -валентных состояний, причем для соответствующих реакций изменяется и эквивалентная масса МпО [c.235]

Фундаментальное соотношение между количествами реагирующих веществ. По определению одна эквивалентная масса кислоты лроизводит в данной реакции один грамм-ион водорода. Одна эквивалентная масса основания соответственно потребляет один грамм-ион водорода. Отсюда следует, что в кислотно-основном титровании в точке эквивалентности количество эквивалентов (миллиэквивалентов) кислоты всегда численно равно количеству эквивалентов (миллиэквивалентов) основания. Аналогично в точке эквивалентности окислительно-восстановительного титрования количества миллиэквивалентов окислителя и восстановителя равны. Это соотношение справедливо и для осадительного и комплексометрического титрования. Обобщая, можно заключить, что в любом титровании в точке эквивалентности количество миллиэквивалентов стандарта точно равно количеству миллиэквивалентов реагирующего с ним вещества. Почти все вычисления в титриметрии основаны на этом соотношении. [c.184]