Тиостаннаты

Как, исходя из металлического олова, полу чить тиостаннат натрия [c.247]

Написать уравнения реакций, с помощью которых можно перевести тетрахлорид олова в дисульфид, а затем в тиостаннат натрия. [c.199]

В растворе находятся тиостаннат и тиоантимонат, при подкислении в осадок выпадают сульфиды. [c.53]

Свободная тиооловянная кислота не известна. При действии кислот на ее соли (тиостаннаты) выделяется сероводород и снова получается дисульфид олова [c.424]

Сульфид олова (II) не растворяется в сульфидах щелочных металлов и аммония, ио полисульфиды аммония и щелочных металлов растворяют его с образованием тиостаннатов [c.424]

В кислой среде тиостаннаты олова разлагаются [c.208]

Как из металлического олова получить тиостаннат натрия [c.211]

Образование тиостаннатов при растворении 81182 в растворе (N1 4)28 обусловлено проявлением кислотных и комплексообразующих свойств, присущих соединениям четырехвалентного олова. Так как у соединений двухвалентного олова кислотные и комплексообразующие свойства значительно слабее, то образование тиосолей из 8п8 и (НН4)28 не происходит. [c.198]

Составить уравнения реакций разложения тиостанната аммония соляной кислотой. [c.239]

По этой реакции образуется тиостаннат натрия. [c.82]

Эту реакцию применяют в аналитической химии для отделения 5п + от других катионов. При действии кислот тиостаннаты ра.зла-гаются, образуя 8п 2 и Нг5. Сульфид ЗпЗг растворяется также в растворах щелочей [c.386]

Олово в степени окисления +4 образует тиостаннаты—[5п5з] . Поэтому SnSs растворим в (NH4)2S, а SnS — только в (NH4)2S t (реакция окисления) [c.594]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций а) получения сульфида олова (И) б) взаимодействия сульфида олова (Н) с дисульфидом аммония в две фазы, учитывая, что сульфид олова (II) окисляется дисульфидом аммония до ЗпЗа, который затем растворяется в сульфиде аммония, образуя тиостаннат аммония (МН4)25п5з. [c.174]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаен ое явление. Написать уравнение реакции взаимодействия тиостанната аммония с хлороводородной кислотой в молекулярном и ионном виде. В какой среде устойчивы тиосоли, при pH > 7 или <7 Чем объясняется различие в свойствах сульфидов 5п5 и ЗпЗа [c.175]

При действии сильных кислот на тиостибиты и тиостаннаты уравнения имеют вид [c.310]

Если применить полисульфид аммония, растворяются сульфиды всех катионов V группы, в том числе и SnS, который при этом окисляется, как показано выше, с образованием тиостаннат-иона SnSj". Благодаря этому отпадает операция предварительного и обязательного окисления соединений олова (II) в соединения олова (IV) перед осаждением сульфидов IV и V групп сероводородом. Однако применение полисульфида аммония имеет и отрицательную сторону — выделение обильного осадка мелкодисперсной серы, образующейся при подкислении раствора, содержащего избыток (NH4)2S [c.311]

При растворении SnSj в щелочах образуется смесь гидроксо-станната, тиостанната и сульфида [c.315]

Сульфиды ЭЗ проявляют ам( ютерпые свойства. Для РЬЗ более типичны основные свойства, для ОеЗ н ЗпЗ — слабые кислотные. Сульфиды германия м олова окисляются днсуль([)идом аммо-кия (NN4)232 до ЭЗ2. Последние в дальнейшем реагируют с (ЫН4)23 н образуют растворимые в воде тиогерманаты и тиостаннаты [c.300]

Сульфиды олова и свинца. Сульфиды олова и свинца окрашены SnS—коричневого цвета, ЗпЗг — желтого, PbS — черного. Сульфиды SnS и PbS растворимы в концентрированных сильных кислотах, а SnS2 — в сульфидах и полисульфидах аммония и щелочных металлов с образованием тиостаннатов [c.207]

При сплавлении SnSs со щелочью происходит образование тиостаннатов и станнатов, например [c.208]

При растворении 8082 в растворах щелочей и сульфидов щелочных металлов образуются тиостаннаты, которые могут быть двух типов М28П83 и М48п84. При подкислении растворов тиостаннаты разлагаются и выпадает 8082 [c.198]

В TO время как сернистый аммоний на SnS (т. пл. 880, т. кпп. 1230 °С) не действует, а на GeS (т. пл. 615, т. кип. 827°С) почти ие действует, многосернистый окисляет их (за счет своей избыточной серы) до сульфидов Э5г, которые затем и переходят в раствор. Тиостаннаты известны двух типов — МгбпБз и Mсернистый свинец (ПР = 8- 10 ) не растворяется и ц многосернистом аммонии. Это обстоятельство важно для аналитической химии, так как позволяет отделять SnS и PbS друг от друга. [c.639]

Полученная соль — тиостаннат или сульфостаннат аммония является солью тиооловянной кислоты — HgSnSa, крайне непрочной и разлагающейся в момент образования [c.237]

Как получить тиостаннат аммония из ЗпСЬ Написать уравнения реакций. [c.21]

Напишите уравнения реакций взаимодействия (МН4)25п5з с соляной кислотой и распада образующейся тиооловянной кислоты на дисульфид олова и сероводород. Какой вывод о силе и устойчивости НаЗпЗз можно сделать на основании данного опыта Действием каких реактивов получается тиостаннат аммония из сульфида и дисульфида олова В какой среде (кислой или щелочной) устойчивы тиосоли [c.165]

Моносульфиды германия и олова взаимодействуют с дисульфидом аммония (ЫН4)252 с образованием тиосолей (тиогерманаты и тиостаннаты) [c.226]

Электролиты для рафинирования олова можно подразделить на две группы щелочные и кислые. К первым относятся щелочносульфидные растворы. Ко вторым — кремнефтористоводородные, сульфатные, смешанные сульфатно-хлоридные электролиты, сульф-аминовые и др. Щелочно-сульфидные растворы первыми получили применение в рафинировании олова олово в них четырехвалентно и находится преимущественно в виде тиостанната натрия NaiSnSi. Электролит состоит из раствора NajS (около 100 г/л) с добавкой или без добавки некоторого количества едкого /натра. Электролиз ведется при высоких температурах (- 90°С). Применение такого электролита исключает опасность катодного осаждения свинца, так как последний дает нерастворимый сульфид. Наряду с этим возникает возможность соосаждения сурьмы, поскольку она в некоторой степени анодПо растворяется поэтому содержание ее в анодном металле ограничивается (предел содержания в аноде сурьмы 0,5%). [c.118]

Как, исходя из металлического олова, получить тиостаннат натрия Составьте молекулярные и ионные уравнения необходимых реакций. Сульфиды каких элементов легко образуют тиосоли Как получить из тио-соли тиоангидрид соответствую1цей кислоты [c.244]

Структуры некоторых тиостаннатов. He ставя Bo fi целью дать полный структурный обзор серосодержащих соеди- [c.325]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.226 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.577 , c.579 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.386 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.390 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.423 , c.424 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.145 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.624 , c.639 ]

Общая химия (1968) -- [ c.533 , c.535 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.517 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология