Моносульфид германия

Моносульфид германия GeS может быть получен различными способами [c.191]

Рис. 163. Энергетические уровни состояний A il и аШ для газообразных моноксидов и моносульфидов германия и олова

Оригинальным способом отгонки основы является синтез летучего соединения в запаянной ампуле с последующей разгонкой смеси в той же ампуле. В качестве реагентов применяют газы и летучие вещества (5, Ь). Таким путем можно анализировать чистые металлы — германий, галлий, олово, сурьму, мышьяк, а также фосфор и некоторые полупроводниковые соединения типа А В " [252]. Например, нагревая смесь германия, серы и угольного порошка (коллектор) в запаянной ампуле из кварцевого стекла, получают моносульфид германия, который отгоняют затем при 650° С с конденсацией в холодной, выступающей из печи части ампулы. Аналогично проводят процесс иодирования германия и отгонки тетраиодида германия [253]. Примеси концентрируются на угольном порошке при иодировании теряются Оа, 1п, Сс1, Т1, Т1, 8п, 5Ь. [c.255]

Из соединений с серой известен дисульфид ОеЗа, который выделяется из сильнокислых растворов солей четырехвалентного германия при пропускании интенсивного тока сероводорода. Кристаллический ОеЗг представляет собой белые чешуйки с перламутровым блеском, расплав застывает в янтарно-желтую прозрачную массу и обнаруживает полупроводниковые свойства Температура плавления ОеЗг —825 °С. Моносульфид германия ОеЗ существует в аморфном и монокристаллическом состояниях. Кристаллический ОеЗ темно-серого цвета, плавится при 615 °С. Все халькогениды германия (сульфиды, селениды и теллуриды) обнаруживают полупроводниковые свойства, С фосфором германий дает соединение ОеР. [c.221]

Кристаллический моносульфид германия очень слабо взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами [23]. С аммиаком и сульфидом аммония реагирует слабо, но легко растворяется в полисульфиде аммония. Кислоты из такого раствора осаждают дисульфид германия. Соляная кислота растворяет аморфный моносульфид с выделением сероводорода. Разбавленная азотная кислота при нагревании легко окисляет его до двуокиси. [c.173]

Моносульфид германия GeS. Получение. Гидрометаллургическим способом выделяют аморфный GeS. Метод заключается в осаж- [c.157]

Теплота образования газообразного GeS равна 23,5 5 ккал- моль" . По теплоте образования газообразного GeS и теплоте сублимации (40,5 1 ккал- моль ) была рассчитана теплота образования твердого моносульфида германия, равная —17,0 5 ккал - моль . [c.159]

Уравнения для расчета давления пара моносульфида германия, полученные различными авторами 1306, 486—4921 по экспериментальным данным, а также величины энтропии и энтальпии сублимации и испарения значительно отличаются друг от друга. [c.159]

Моносульфид германия восстанавливается водородом до металлического германия [c.162]

Соединения, аналогичные моносульфиду германия, получены и для селена, и для теллура, а аналоги твердого дисульфида — только для селена. [c.169]

Моносульфид германия получают и мокрым путем, пропуская газообразный HjS через слабо подкисленные растворы солей двух- [c.381]

Моносульфид германия, полученный мокрым путем — это краснокоричневый аморфный осадок с плотностью 3,31 г см , он растворяется в концентрированных минеральных кислотах и в полисульфиде аммония [c.382]

Известен моносульфид германия ОеЗ в аморфном и кристаллическом состояниях. Кристаллический моносульфид имеет темно-серый цвет и плавится при 615°С. Получены также селениды и теллуриды германия. Все халькогениды германия (сульфиды, селениды и теллуриды) проявляют полупроводниковые свойства. [c.97]

Моносульфиды германия, олова и свинца — типичные соли их дисульфиды — тиоангидриды, склонны давать тиосоли типа МеаКЗд. [c.507]

Моносульфиды германия и олова взаимодействуют с дисульфидом аммония (ЫН4)252 с образованием тиосолей (тиогерманаты и тиостаннаты) [c.226]

Дииодид Gela можно синтезировать из элементов [40] и получать восстановлением тетраиодида или действием иодистоводородой кислоты на моносульфид германия. Для этой же цели предложена реакция тетраиодида с гипофосфористой кислотой [c.168]

При этом германий улетучивается не только из шлаков, но и из угольной пыли. Степень возгонки германия может быть еще увеличена добавкой 5—7% сульфидизатора — пирита, что приводит к образованию летучего моносульфида германия [II]. [c.354]

Обычно пыли медеплавильных заводов содержат гораздо меньше германия — порядка сотых и тысячных долей процента. Такие пыли рекомендуется предварительно пирометаллургически обогащать возгонкой моносульфида германия [53, 54]. [c.367]

Известны сульфиды германия составов ОеЗ и ОеЗз- Диаграмма состояния системы Ое—5 (рис. 58) была изучена сравнительно недавно методами термического и рентгенофазового анализов [605]. В системе со стороны германия имеется широкая область расслаивания [3—45% (ат.) 3] в жидком состоянии на фазу, близкую по составу к моносульфиду германия ОеЗ монотек-тическая горизонталь проходит при 920 5° С. В системе обнаружены два соединения — моносульфид ОеЗ и дисульфид ОеЗг-Моносульфид германия конгруэнтно плавится при 665° С и об- [c.237]

Экспериментальные данные по определению теплоемкости кристаллического моносульфида германия отсутствуют. По приблизительной опенке методом Латнмера, 2(8.15°k 16,3 кал-моль" -грсд. Сравнением термодинамических констант для сульфидов и окислов кремния, германия и олова было найдено, что -- По [c.160]

Моносульфид германия обладает полупроводниковыми свойствами. Мольная магнитная восприимчивость Хмол = —40,9-10 [198]. [c.161]

Моносульфид германия, особенно аморфный свенсеосажден-ный, легко окисляется до соединений четырехвалентного германия,. поэтому и рекомендуется получать его в инертной атмосфере. [c.162]

Как уже отмечалось, окисление аморфного GeS начинается уже при комнатной температуре. Кристаллическая модификация начинает окисляться только при 440°С, причем реакция протекает как в твердой, так И в газовой фазе (благодаря сублимации GeS). Необходимо отметить, что в слое GeS полностью не окисляется даже при 580—640°С [498]. Предполагают, что в процессе окисления GeS образуется GeS04. Термодинамический анализ показывает, что в интервале температур 500—1500°С газообразный моносульфид германия практически не окисляется окисью и двуокисью уг- [c.162]

Трихлоргерман германохлороформ), GeH lg, получается действием газообразного НС1 на нагретый порошок металлического германия, на двуххлористый германий (40°) или на моносульфид германия (150°) [c.380]

При высокой температуре моносульфид германия превращается в Ge02 по уравнению [c.382]

Монохалькогениды германия. Кристаллический моносульфид германия — вещество темно-серого цвета, в проходящем свете окраска меняется от желтовато-красной до красной. На воздухе начинает заметно окисляться при 440°С с образованием смеси ОеОг, ОеЗО и ЗОа- ОеЗ характеризуется полупроводниковым ходом электропроводности и имеет термическую ширину запрещенной зоны 1,5—2,0 эв. Оптическая ширина запрещенной зоны 1,8 эв. Для Се5 характерно высокое значение термо-э. д. с. порядка 0 мкв1град при 300°К. [c.187]

Простые некомплексованные ионы двухвалентного германия Ое + в водных растворах не существуют. Допускается, что при восстановлении четырехвалентного германия простые ионы Ое + появляются как промежуточная ступень, а затем моментально происходит, в зависимости от условий, их гидролиз, комплексование или диспропорционирование. При прокаливании соединений четырехвалентного германия с углеродистыми или серусодержащими веществами могут образоваться относительно легколетучие окись или моносульфид германия. Температура возгонки окиси 1 ермания равна 710°, моносульфида (начало возгонки) 430°, при температуре выше 650° моносульфид улетучивается полностью. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология