Ванадий реакции

В 22 было указано, что купферон осаждает в кислом растворе железо, титан, цирконий и др. Осадки обычно прокаливают и взвешивают в виде окислов. Вместо этого осадок можно отфильтровать, промыть и обработать избытком рабочего титрованного раствора ванадиевокислого аммония. Купферон, связанный ранее с тем или другим катионом, при нагревании окисляется пятивалентным ванадием. Реакция протекает по уравнению [c.393]

Применяемая для обнаружения ванадия реакция основана на способности ванадиевой кислоты окислять в уксуснокислых растворах органическое основание бензидин с образованием интенсивно синего продукта окисления бензидина бензидиновой сини . [c.156]

Ванадий металлический. Нитрид и фосфид ванадия Реакции с участием водорода [c.753]

Механизм каталитических превращений алканов в условиях дегидроциклизации на окисных ванадиевых катализаторах, нанесенных на глинозем, тщательно изучали Платэ и Тарасова [131—133]. На трехокиси ванадия реакция ароматизации начинается при более высокой температуре, чем реакция образования олефинов, но при этом она имеет больший температурный коэффициент. Обе названные реакции, по мнению авторов, протекают параллельно и на различных активных центрах катализатора. Таким образом, образующиеся олефины не являются промежуточными соединениями, а поэтому имеют одинаковые с исходными алканами возможности на дальнейшее превращение в арома-тику. [c.236]

Окисление антрацена в парах кислородом воздуха возможно при З частии вышеупомянутых катализаторов, главным образом, окислов ванадия. Реакция протекает по уравнению [c.850]

Наиболее распространен кальциетермический метод восстановления пятиокиси ванадия. Реакция [c.498]

Алюминотермическому восстановлению подвергают смесь окиси хрома с пятиокисью ванадия. Теоретически рассчитать состав шихты нельзя ввиду отсутствия данных о температуре плавления шлака. Практически пятиокиси ванадия в смеси должно быть не менее 33%. При больших количествах пятиокиси ванадия реакция протекает лучше и выход сплава увеличивается. Практически берут смесь из 30 г окиси хрома, 20 г пятиокиси ванадия и 20,53 г алюминия или другие смеси, содержащие значительно больше пятиокиси ванадия. [c.275]

Трех- и четырехвалентный ванадий образует желтые роданидные комплексы. При фотометрическом определении ванадия реакцию проводят в водно-ацетоновой среде [113, 114] или экстрагируют хлороформом ионную нару, которую образует роданидный ко.мплекс ванадия с пиридином [115]. [c.137]

Нами изучено влияние солей ванадия на хемилюминесценцию в системе люминол — кобальт — перекись водорода. Установлено, что причиной гашения свечения является связывание перекиси водорода ванадием. Реакция ведется приблизительно в таких же оптимальных условиях, как и определение Н2О2 с Со (III). Чувствительность реакции 2-10 г У/жл. [c.93]

Характерны для пятивалентного ванадия реакций восстановления его в кислых растворах сернистым газом, хлористым оловом, закисным железом, роданистым аммонием и другими восстановителями, в том числе металлами с отрицательным потенциалом и их амальгамами. Восстанавливаясь до низших валентностей, ванадий изменяет свою окраску по изменению цвета раствора можно наблюдать все ступени иоследовательно-го восстановления. [c.127]

Большинство исследованных реакций относится к реакциям, в ходе которых образуется связь М — О, т. е. простой катион превращается в оксикатион. К их числу относятся реакции № 2, 3 и 4 I группы табл. 10.1 и все реакции II и V групп (ра исключением реакции № 28). Как видно из кинетических уравнений, водородные ионы являются ингибитором всех этих реакций. Их порядок относительно Н+-ИОНОВ равен —1, —2 или —3, Некоторые реакции протекают двумя параллельными путями различного порядка относительно водородных ионов. К ним относятся реакции восстановления Ри (IV) и Ри (VI) трехвалентным ванадием, реакции окисления и (IV) шестивалентным плутонием, трехвалентным железом и трехвзлентным таллием и реакция восстановления Мр(У1) трехвалентным ванадием. [c.283]

Окисление тиоэфщров на СиО идет с образованием сульфоксидов. Скорость окисления при Г>100°С и повышенном давлении без растворителя очень мала, но существенно повышается в присутствии кислотного растворителя. Оксидаты окрашены в желто-зеленый цвет. Методом ЭПР в них были найдены ионы Си + ( -фактор 2,139). Добавка карбоновой кислоты к окисляющемуся без растворителя дибутилсульфиду увеличивает скорость реакции. Еще большее повышение скорости достигается при введении в систему сульфоксида, при этом с самого начала увеличивается содержание ионов Си + в растворе. Окисление тиоэфиров происходит также под влиянием растворимых соединений меди. Поэтому можно считать, что так же, как и на окислах ванадия, реакция окисления тиоэфиров в присутствии окисла меди ускоряется в основном ионами меди, появляющимися в растворе вследствие взаимодействия СиО с некоторыми продуктами реакции. [c.270]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.628 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.301 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.394 , c.656 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.316 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.394 , c.656 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология