Равновесие метастабильное

Всякое изменение состояния системы молекул (среднестатистическая функция распределения по уровням энергии) сопровождается стремлением к новому состоянию равновесия (релаксация). Поглощение зв)т<а всегда сопровождается релаксационными процессами, которые могут остановиться в состоянии неустойчивого равновесия (метастабильное состояние). Нахождение вещества в этом состоянии делает его весьма чувствительным к разнообразным трансформациям. В работе [443] показано, что в метастабильном состоянии субстанция склонна к быстрым химическим изменениям. В этой же работе приводятся сведения, что существует прямая пропорциональная связь между константой скорости химической реакции, энергией и энтропией активации и временем релаксации. [c.49]

Таким образом, существуют ситуации, когда выполняются неравенства (4.6) или (4.10), но при этом неравенства (4.5) и (4.9) неверны, по крайней мере для некоторых типов возмущений. В таких случаях равновесие метастабильно (например, разд. 4.4). Мы часто будем описывать стабильные и метастабильные системы как стабильные, поскольку они обладают общими свойствами, отличающими их от нестабильных систем. [c.56]

В обоих рассмотренных случаях (вода при р = 760 мм рт.ст. и < 0° С смесь водорода и кислорода) равновесие метастабильное, так как, оказываясь устойчивым относительно некоторых изменений, оно нарушается при других (введение кристаллика льда в воду, пропускание искры через смесь водорода и кислорода). [c.182]

Однако нужно иметь в виду, что равновесие однофазной системы, образованной фазой Ф, стабильно на участке АВ, на участке же ВС — равновесие метастабильно. Таким же образом равновесие однофазной системы, состоящей из фазы Ф", стабильно на участке /Си метастабильно на участке КЕ. Чтобы в этом убедиться, покажем, что при изобарно-изотермическом изменении общей весовой доли от ОЬ до Ок равновесна также и двухфазная бинарная система, образованная фазами Ф и Ф", и что свободная энтальпия этой системы меньше свободной энтальпии любой из однофазных систем на участках ВС и КЕ. [c.446]

Равновесное состояние всякой системы зависит от значения как параметров, описывающих свойства самой системы, так и от параметров, определяющих условия ее существования. Если параметром является величина переменная, то от ее значения может зависеть, например, число фаз равновесной системы. Само понятие равновесия, как это видно из предыдущего материала, не является однозначным исходя из общих условий термодинамического равновесия, приходим к понятиям равновесия стабильного, равновесия метастабильного и равновесия неустойчивого, или лабильного. [c.348]

Обычно фазовые диаграммы отражают равновесное состояние систем, но если равновесие достигается медленно, можно пользоваться диаграммами, построенными по кинетическим данным (изохроны, полихроны). Некоторые системы могут находиться в метастабиль-ном состоянии, когда состав и свойства отдельных их частей отличаются от равновесных. При этом между собой метастабильные фазы находятся в состоянии истинного равновесия. Метастабильные состояния отличаются от лабильных, или неустойчивых, тем, что последние постепенно, в течение более или менее длительного времени, переходят в равновесные состояния без внешних воздействий. Ме-тастабильная же система переходит в равновесное состояние только в результате таких воздействий. Например, при внесении кристаллической затравки в пересыщенный раствор. Метастабильная фаза, сама по себе устойчивая, становится неустойчивой в присутствии другой (стабильной) фазы того же вещества. Более устойчивые формы обладают меньшим давлением пара и меньшей растворимостью (см. разд. 4.5.1). [c.128]

Общеизвестно, что катализатор не может сдвинуть равновесие химической реакции. Мы знаем, что живые системы и объекты неживой природы подчиняются одним и тем же законам термодинамики. Как же в таком случае в живой клетке поддерживается состояние кажущегося смещения равновесия Метастабильное состояние клетки достигается за счет сопря- [c.100]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.384 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.195 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.180 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.170 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.36 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.88 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.297 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.140 , c.158 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.299 ]

Термодинамика (0) -- [ c.152 , c.253 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.170 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.156 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология