Додекаэдр

Рис. 62. Координационные сферы -<2 — ксордииадионное число 4, тетраэдр, гибридизация б — координационное число 6, октаэдр, гибридизация в — координационное число 7, пентагональная бипирамида г, д, е — координационное число 8, куб, тригональный додекаэдр, квадратная антипризма

Связь структурного фактора с электронными свойствами металлов. Одним из физических свойств металлов, непосредственно связанных с ближним порядком и энергией взаимодействия частиц, является электропроводность. Развитие квантовой теории твердого тела привело к выводу, что электропроводность жидких металлов можно вычислить теоретически по экспериментальным данным для структурного фактора а(5), задавая Фурье-образ потенциальной энергии взаимодействия электронов с атомами расплава. Основная идея, на которой базируются расчеты электропроводности, состоит в том, что рассеяние электронов проводимости жидкого металла описывается структурным фактором, аналогичным для рентгеновского излучения или нейтронов. Заметим, что структурный фактор рассеяния электронов проводимости ограничен значениями 5, которые для одновалентных металлов находятся слева от первого максимума а 8), а для двух (и более) валентных металлов —справа от него. В то же время, по данным рассеяния медленных нейтронов и рентгеновских лучей длиной волны X = 0,5—0,7 А, структурный фактор определяется до 5 = 15—20 А"1. Выясним, чем же обусловлено такое различие а(5). По современным представлениям, электроны проводимости металла нельзя рассматривать как свободные. Их движение в кристалле модулировано периодическим силовым полем решетки. Непрерывный энергетический спектр свободных электронов в -пространстве распадается на зоны разрешенных энергий — зоны Бриллюэна, разделенные интервалами энергий, запрещенными для электронов. На шкале энергий Е к) зоны Бриллюэна изображают графически в виде полос разрешенных значений энергии и разрывов между ними (рис. 2,13). В трехмерном/г-пространстве они имеют вид многогранников, форма которых определяется симметрией кристаллических решеток, а размеры — параметрами решетки. Для гранецентрированной кубической решетки первая зона Бриллюэна представляет собой октаэдр, а для объемно-центрированной решетки — кубический додекаэдр. [c.52]

Рис. 11.21. Собственная зона узла а) ОЦК решетки (кубооктаэдр) б) ГЦК решетки (ромбический додекаэдр).

Значения координационного числа обычно соответствуют числу вершин в правильных многогранниках (тетраэдр — 4, октаэдр — 6, куб — 8, додекаэдр — 12) или в простейших правильных плоских фигурах (отрезок прямой линии — 2, равносторонний треугольник — [c.17]

Рис. 5.16. Формы кристаллов а — октаэдр б — ромбический додекаэдр

Геометрическая форма из восьми атомов, расположенных в вершинах додекаэдра с треугольными гранями [c.59]

Отметим, что для любого числа электронных пар от двух до шести и независимо от того, эквивалентны эти пары или нет, конфигурации, приведенные в табл. 6-1, верно предсказывают форму молекул непереходных элементов . Некоторые примеры приведены в табл. 6-2, а в табл. 6-3 даны геометрические формы молекул непереходных элементов. Следует отметить, что максимальное число ординарных нормальных ковалентных связей, образуемых любым непереходным элементом, равно семи, так как это максимальное число электронов на внешнем квантовом уровне химически реакционноспособного атома. Таким образом, не следует ожидать появления примеров с восьмью и девятью электронными парами в валентном уровне, за исключением некоторых переходных элементов, у которых по крайней мере некоторые из связей, образуемых электронными парами, будут формироваться за счет координационной ковалентности, и в этом случае будет участвовать ( -подуровень. Например, ТаРа и ацетилацетонат тория ТЬ(С5Н702)4 имеют структуру квадратной антипризмы, показанной в табл. 6-3. Известно лишь одно соединение — Мо(СМ) , в котором имеется восемь электронных пар, но обладающее структурой додекаэдра. Однако было отмечено ранее, что атом молибдена в этом ионе в действительности имеет девять электронных пар на валентном уровне, одна из которых — не поделенная пара. [c.207]

Дпя ванадия (V) и его аналогов весьма характерны пероксо-комплексы типа желтого [ 02(02)2 , сине-фиолетового [ (02)4 и бесцветных INb(02)4J и [Та(02)4] . По строению 0(02)4] представляют собой додекаэдр (см. рис. 223). [c.547]

И — координационное число 8 а) куб, б) тетрагональная антипризма,- в) тригональная призма, г) додекаэдр, д) тригональная призма с двумя тетрагональными пирамидами на прямоугольных гранях III — координационное число 9 над центрами трех четырехугольных граней треугольной призмы расположено по одному адденду [c.204]

Темные округлые частицы ромбические додекаэдры Гексагональные пластины [c.165]

ВА.Додекаэдр с треугольной гранью [c.10]

Вследствие больших размеров атомов циркония и гафния вокруг них может разместиться больше лигандов, чем вокруг атома титана. Для них наряду с к.ч. 4 и 6 довольно часто встречаются к.ч. 7 и 8. При к. ч. 8 координационная сфера может представлять собой куб, тригональный додекаэдр или квадратную антипризму. При к.ч. 8 связь осуш,ествляется с помощью восьми гибридных орбиталей, максимальная электронная плотность которых направлена в сторону вершин додекаэдра или антипризмы. Однако вклад отдельных орбиталей в гибридные точно не известен, в принципе связи могут осуществляться за счет любой комбинации из них, например d s p , d p . При к. ч. 7 координационная сфера имеет форму пентагональной бипирамиды [1—8]. [c.211]

Около четверти всех изученных кристаллов принадлежит к кубической симметрии. На рис. 5.16 а, б представлены еще две модификации кубической симметрии октаэдр (восьмигранник), форма кристаллов квасцов и самородной меди, и додекаэдр (двенадцатигранник), в природе представлен кристаллами граната и других [c.132]

Изомерия закрытых форм. Е -ажнейшие закрытые конфигурации с полностью равноценными лигандами — это или правильные многогранники (тетраэдр при к. ч. 4 октаэдр при к. ч. 6 куб при к. ч. 8 додекаэдр, икосаэдр), или призмы и антипризмы для четных координационных чисел (6, 8, 10 / и 12), соответственно три-, [c.104]

Додекаэдр Антипризма Гранецентрированная призма й зр а. р 3 [c.205]

Бромиды рубидия и цезия — негигроскопичные соединения, очень хорошо растворимые в воде (табл. 12) и выделяющиеся из водных растворов в виде блестящих кубиков или ромбических додекаэдров. Очень хорошо растворяются в муравьиной кислоте. В метаноле и этаноле растворяются умеренно [10]. [c.103]

Используя геометрические правила Плато, можно предсказать наиболее вероятную форму ячейки пены. Она представляет собой пентл10нальный додекаэдр (рис. 52,6) — фигуру, ограниченную 12 пятиугольными гранями. Характерно, что поверхность пенных пленок в этом случае не имеет кривизны. (Состояние такой пены близко к равно-весн(зму, и поэтому она наиболее устойчива. [c.175]

Для ванадия (V) и его аналогов весьма характерны пер оксокомплексы типа желтого 1У02(02)2]з , сине-фиолетового [ (02)4] и бесцветных [Nb(02)4] и [Та(02)4] -. По строению [3(02)4] представляют собой додекаэдр (см. рис. 218). [c.445]

Если координационное число центрального иона равно 8, то возможна одна из следующих пространственных конфигураций куб тетрагональная антипризма (например, [ТаРвР") додекаэдр [Мо(СЫ)аР- тригональная призма (шесть аддендов располага ются в вершинах призмы, а два лежат над центра1ми треуголь ных или двух четырехугольных граней призмы, например, ОзРв) [c.10]

Пентагональная бипирамида Додекаэдр Антипризма Г ранецентрирован-ная призма [c.250]

СзАНб кристаллизуется в виде кубов, икосаэдров, ромбических додекаэдров, устойчив при температуре 30—275°С. При более высокой температуре отщепляется 4,5 молекулы воды. [c.307]

Другой тип дегидрирования был использован на последней стадии синтеза додекаэдрана по Паке [41] [c.269]

Интересными стереохимическими особенностями обладают карбораны — объемные полиэдрические структуры, образующиеся из бороводородов и ацетилена. Наиболее изученный из них — декакарборан — имеет состав В10С2Н12. Соединение это построено в виде многогранника додекаэдра, в вершинах которого находятся углерод и бор. [c.620]

В пенах заполненные газом ячейки разделены пленками дисперсионной среды. Характерной идеализованной фигурой ячеек пен является пентагональный додекаэдр (двенадцатигранник с пятиугольными гранями, имеющий 30 ребер и 20 вершин рис. X—2). Однако эти фигуры не могут непрерывно заполнять пространство, и в реальной пене среднее число пленок, окружающих ячейку, близко к [c.276]

Химические приложения топологии и теории графов (1987) -- [ c.138 ]

Симметрия глазами химика (1989) -- [ c.83 , c.86 , c.118 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.581 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.272 , c.276 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.581 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология