Оксокомплексы

Приведите схему гидролиза по катиону Fe +, имея в виду образование 1) одноядерных комплексов FeO№+ и Fe(OH)J 2) двухъядерных комплексов Ре2(0Н) i " и 3) многоядерных гидроксо- и оксокомплексов. Каковы условия образования подобных продуктов гидролиза [c.35]

Ряд гидроксидов в водном растворе проявляет амфотерные свойства они растворяются в збытке раствора щелочи с образованием гидроксо- или оксокомплексов, например [c.274]

В табл. В.40 приведены некоторые примеры фторо- и оксокомплексов с центральными атомами в различных степенях окисления, причем в меньшей степени уделено внимание тем соединениям, в которых степень окисления центрального атома совпадает с номером группы. [c.632]

Как и для соединений других элементов, находящихся в состоянии окисления, промежуточном между высшим и низшим (см. также кислородные соединения галогенов), для соединений селена(1У) и теллура(1У) можно ожидать протекания реакций диспропорционирования. Такая реакция для сульфит-иона сопровождается окислением до устойчивого оксокомплекса— сульфат-иона и восстановлением до сульфид-иона с законченной октетной электронной конфигурацией атома серы. Диспропорционирование катализируется платиновой чернью. [c.522]

Фторо и оксокомплексы некоторых элементов [c.266]

Ванадий, ниобий и тантал взаимодействуют также при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию, отвечающих их высшей степени окисления анионных оксокомплексов [c.437]

Химия гидроксо- и оксокомплексов сурьмы и висмута характеризуется сильной склонностью к конденсации, приводящей к образованию сложных каркасных структур. Это свойство начинает проявляться уже у кислородных соединений фосфора. [c.530]

Координационное число центрального иона сохраняется неизменным (опыт 1). Конденсация различных одноядерных оксокомплексов приводит к анионам соответствующих гетерополикислот. О строении атома элемента 105 см. разд. 36.13. [c.612]

Таблица В.40. Фторо- и оксокомплексы

Другие простые оксокомплексы [c.634]

Каковы возможности получения оксокомплексов с аномальной степенью окисления центрального атома [c.635]

Почему марганец в высшей степени окисления находится в водных растворах в виде одноядерных оксокомплексов, а не в виде гидратированного иона, напр нмер [Мп(Н20)4] + [c.631]

Какие реакции могут происходить при внесении галогено- и оксокомплексов в воду [О возможности осуществления ковалентных связей в комплексах, содержащих в качестве лигандов СЫ , пиридин лли СО, см. разд. 6.5.6]. [c.635]

Особенно хорошо известны комплексные анионы с кислородными лигандами — оксокомплексы. Их образуют атомы преимущественно неметаллических элементов в положительных степенях окисления (металлических — только в высоких степенях окисления). Оксокомплексы получают при взаимодействии ковалентных оксидов соответствующих элементов с отрицательно поляризованным атомом кислорода основных оксидов или воды, например [c.66]

При высоких температурах и больших значениях pH образуются и оксокомплексы [c.216]

Ме2[ЭГб], а также рассмотренных выше оксокомплексов. [c.431]

Ранее было показано, что для неметаллических элементов третьего периода в высших степенях окисления характерны оксокомплексы тетраэдрического строения (табл. 13). [c.129]

Для ванадия (V) и его аналогов весьма характерны пер оксокомплексы типа желтого 1У02(02)2]з , сине-фиолетового [ (02)4] и бесцветных [Nb(02)4] и [Та(02)4] -. По строению [3(02)4] представляют собой додекаэдр (см. рис. 218). [c.445]

Из-за высокого заряда и относительно малого ионного радиуса гидратированные ионы олова(1У) и свинца(1У)—сильные кислоты. Они очень легко образуют оксокомплексы, которые затем переходят в труднорастворимые Sn02-aq (pH 0.5) или PbOz-aq (рН<0). (См. опыты 1.Д и I.e.) [c.593]

Хром, так же как молибден и вольфрам, может образовывать изополикислоты. В кислой среде простая конденсация оксокомплекса Сг04°- дает ион дихромата СгаО . [c.619]

Взаимодействие некоторых одноядерных оксокомплексов (As04 , РО4 , Ge04 , Si04 и т. д.) с оксокомплексами молибдена и вольфрама можно условно изобразить с помощью уравнения, например [c.621]

Путем комплексообразования могут быть стабилизированы и высокие степени окисления, причем наиболее подходящие для этого лиганды — фтор и кислород почему ). Если при комплексообразовании со фтором считать координационное число равным шести (что часто и наблюдается в действительности), то максимальная стабилизируемая степень окисления оказывается равной 4-5. При образовании оксокомплексов могут быть стабилизированы более высокие степени окисления. Так, уже при достаточно низких координационных числах (например, 4) стабилизируются высокие степени окисления (например, Мп04", Ке04-). [c.632]

В свою очередь такие оксокомплексат-ионы посредством присоединения молекул соответствующего ковалентного оксида могут образовать многоядерные оксокомплексы, называемые также изополианионами. Так, например, сульфат-ион, присоединяя молекулы трехокиси серы, образует дисульфат-, трисульфат-, тетрасульфат-ионы [c.66]

Особенно хорошо известны комплексные металлат-ионы с кислородными лигандами (оксокомплексы). Их образуют преимущественно-металлы в высоких степенях окисления, например, ванадий (V), хром (VI), марганец (VII), а также их аналоги. Оксокомплексы получают при взаимодействии ковалентных оксидов соответствующих металлов (например, СЮз, МоОд, МпаО,), с отрицательно поля- [c.21]

При прокаливании, а иногда и при высушивании гидроксокомплексов от двух сэязанных ОН-групп отщепляется молекула Н2О и гидроксокомплекс превращается в оксокомплекс [c.113]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Кремниевую кислоту и силикаты уже можно рассматривать как силикатные оксокомплексы водорода и металлов. Болыиинство силикатов не окрашены, отличаются тугоплавкостью и практически нерастворимы в воде. К числу немногих растворимых производных [c.208]

Если же при редоксипереходе кроме обмена электронами происходит также перегруппировка атомов, реакции с участием этих редоксипар обычно протекают медленно. Так, например, судя по значению стандартного потенциала пары СЮГ/С1 (Е° = = -Ь1,34 В), перхлорат-ион в водных растворах должен быть весьма сильным окислителем. Однако на самом деле этот ион окислительные свойства в водных растворах почти не проявляет. Причина этого—необходимость нарушения устойчивой тетраэдрической внутренней сферы оксокомплекса С107- Поэтому реакции с участием пары СЮ /С1- протекают медленно. [c.103]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Кремниевую кислоту и силикаты уже можно рассматривать как силикатные оксокомплексы водорода и металлов. Большиггство силикатов не окрашены, отличаются тугоплавкостью и практически нерастворимы в воде. К числу немногих растворимых производных кремниевой кислоты относят ся силикаты щелочных металлов. Из растворимых силикатов наибольшее значение имеет Na2SiOз. Эту соль часто называют растворимым стеклом, а ее водные растворы — жидким стеклом. Водные растворы силикатов химически активны, обладают клейкостью и вяжущими свойствами. В закрытой посуде эти растворы хорошо сохраняются, а на воздухе разлагаются под действием СО2 углекислота вытесняет кремниевую кислоту. [c.377]

По отношению к растворам щелочей компактные металлы подгруппы титана устойчивы. Это объясняется слабо выраженными кислотными свойствами оксидов ЭО2. Поэтому гидроксокомплексы для них не характерны. Однако в расплавах щелочей и хлоридов щелочных металлов на воздухе (в присутствии кислорода) металлы сильно корродируют за счет образования титанатов, цирконатов и гаф-натов (оксокомплексов)., [c.392]

Можно полагать, что из тетраэдрических структурных единиц ЭО4 построены также их высшие оксиды и полимерные оксокомплексы. Справедливость такого предположения подтверждается экспериментальными данными по строению оксидов С12О7, 80з, Р2О5 и 8102, а также соответствующих полимерных оксокомплексов. Как видно из табл. 13, молекула оксида хлора (VII) С12О7 составлена из двух оксо-хлоратных тетраэдров СЮ4, объединенных одной общей вершиной (атомом кислорода). [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология