Электронная плотность максимальная

Рис. 15. Радиальное распределение (а) и соответствующие граничные поверхности (б) для 15- и 25-состояний электронов г а — расстояние от ядра, на котором электронная плотность максимальна

Рассмотрим сказанное на примере октаэдрического комплекса МАб. В образовании связи от центрального иона будут участвовать сферически симметричная 5-орбита, три р-орбиты (р Ру, рг С электронной плотностью максимальной вдоль осей х, у и 2, что видно из рис. 35) и две -орбиты и dz - , электронная [c.259]

Протон в этих солях присоединен к атому кислорода, так как здесь электронная плотность максимальна. Соли амидов легко разлагаются водой с выделением исходного амида. [c.175]

Анализируя уравнение (18.21), видим, что при некотором значении г == Г(, значение электронной плотности максимально, т. е. 0 = Если в пространстве прямоугольных координат х, у и г через точки, удаленные от центра на г , провести поверхность, то получится сфера (рис. 18.1). Таким образом, -орбиталь в атоме водорода имеет сферическую форму. [c.209]

В циклопропановом кольце электронная плотность максимальна не между углеродными атомами цикла, а в стороне от кольца (аналогично этиленовой связи) Таким образом, связи между атомами углерода изогнуты Их называют банановыми или т-связями (см рис 10 1) [c.23]

Теория квантовой механики позволяет описать движение электрона через его эне ргию, хотя математическое решение является лишь приближенным. Область пространства, в которой наиболее вероятно найти электрон, называется орбиталью, и можно нарисовать контурную линию, внутри которой вероятность найти электрон в любое время равна, скажем, 95%. По-иному орбиталь можно представить как область пространства, внутри которой электронная плотность максимальна. Таким образом, можно говорить, что орбитали имеют как размер, так и форму. [c.16]

Моделирование химической связи заключается, например, в наглядном пространственном представления того или иного рода связи в виде перекрывания соответственно направленных облаков, образующих связь электронов, и изображения возникающей при этом формы общего электронного облака молекулы. Так, простая ковалентная связь между двумя атомами водорода изображается как следствие перекрывания двух электронных облаков с антипараллельными спинами, так что в их перекрывании по прямой, соединяющей ядра атомов, электронная плотность максимальна (см. рис. 19), или например, модель двойной связи в молекуле этилена (5/7 -гибридизация) [см. рис. 20 и 21], или модель тройной связи в молекуле ацетилена ( р-гибридизация) [см. рис. 22 и 23]. [c.315]

Часть атомного пространства, в котором вероятность нахождения / -электрона (/ =. ..) значительно отличается от нуля, т. е. электронная плотность максимальна, изображена на рис. 2. [c.10]

Напомним, что согласно рассмотрению на с. 72 связь в молекуле р2 может быть объяснена перекрыванием атомных 2рл -орбита-лей. У этих орбиталей электронная плотность максимальна вдоль оси X, и, таким образом, при заданном межъядерном расстоянии, перекрывание будет максимальным, если связь образуется в этом же направлении. [c.95]

В методе граничных электронов принимается, что электро-фильный реагент прежде всего атакует те электроны, которые находятся в точках, где электронная плотность максимальна, и на высших заполненных орбитах. Поэтому для предсказания реакционной способности надо знать уровни энергии — молекулярные орбитали — молекулы и электронную плотность на каждом из них. Д. Робертс приводит пример анализа молекулы бутадиена, у которой электронная плотность для двух молекулярных орбиталей распределена следующим образом. В положениях 1 и 4 электронная плотность на высшей заполненной орбитали имеет наибольшее значение. Именно эти места молекулы бутадиена и будут подвергаться электрофильным атакам. Если реагент нуклеофилен, т. е. стремится присоединить протон, то он будет смещать пару электронов на самую низшую (из незанятых) молекулярную орбиталь. Его действию прежде всего подвергнутся электроны, занимающие такую молекулярную орбиталь, в которой атомные орбитали имеют наибольшее значение. Так как для бутадиена низшая незаполненная молекулярная орбиталь имеет вид 1 з = 0,6015 tIji—0,3717ф2— —0,3717 фз + 0,6015 ф4, то получается, что наибольшей реакционной способностью и по отношению к нуклеофильным атомам должны обладать положения 1—4 молекулы бутадиена. [c.126]

В отличие от 5-орбиталей все остальные волновые функции содержат в своих выражениях множители, зависящие от направления в пространстве. На рис. 4.5 приведены график 2рг-функции для направления, совпадающего с осью 2(0 = 0, соз0=1), вдоль которого электронная плотность максимальна, а также графики радиальной плотности вероятности для различных направлений. На рис. 4.6 в том же масштабе изображена граничная поверхность 2рг-орбитали, отделяющая область пространства в поле ядра, где значения радиальной плотности вероятности больше 0,2. Таким образом, граничные поверхности р-орбиталей (которые часто, хотя и неправильно, называют формой орбиталей) имеют ган- [c.58]

У свободного атома или иона электрон, расположенный на одной из пяти d-орбиталей, обладает одной и той же энергией и, следовательно, нахождение электрона на любой из них равновероятно. Такие орбитали, которым соответствует одинаковая энергия электрона, называют вырожденными. В свободном ионе Ti + из-за вырожденности d-орбиталей единственный d-электрон может с равной вероятностью занимать любую из них. , Положение, однако, меняется, когда Ti + связан с щестью лигандами в октаэдрическом комплексе ТДИгО) " (рис. IV.5). Сопо-ставление риС. IV. 4 и IV. 5 показывает, что пять d-орбиталей раз- лично ориентированы Относительно лигандов. У двух из них — и dz — электронная плотность максимальна по направлению к лигандам, а у трех оставшихся — dxy, dxz и dyz — ориентирована между лигандами. Электрон на орбиталях dx -y и испытывает более сильное электростатическое отталкивание лигандов и, следовательно, обладает более высокой энергией, чем если бы он занимал одну из dxy, dxz- или г-орбиталей. В результате этого пять d-орбиталей иона металла расщепляются на две группы и d j-op6HTajj[H (обозначаемые eg) с более высокой энергией располагающегося на них электрона, и dxy-, dxz-, di/2-орбитали (обозначаемые tgg) С более низкой энергией (рис. IVi6,а). Разность [c.72]

Исключительно полезна теория поля лигандов для объяснения и предсказания свойств комплексов, у которых лиганды и ком-плексообразователй связаны кроме простых а-связей еще и я-свя-зями. Как известно, в последних электронная плотность максимальна не по оси связи, а в плоскости, перпендикулярной этой оси. Образование, двух видов св язей в комплексах переходных металлов при взаимодействии -орбиталей комплексообразователя с р- или -орбиталями лигандов можно схема ически представить, как изображено на рис. IV. 12. [c.82]

Электронная плотность максимальна на атоме азота, но и на атомах углерода она больше, чем в бензоле. В связи с этим пиррол имеет повышенную реакционную способность в реакциях электрофильного замещения (гиперароматические свойства). Реакции пиррола представлены на схеме 17.2 (стр. 364). [c.363]

Несколько более сомнительные данные известны для иона пИ ридиния. я-Электронные плотности, полученные аналогичным усреднением [27е], приводятся ниже (схема 5, формула 7). Из них не следует, что электрофильное замещение направляется в полО жение 3 и что при нуклеофильном замещении положение 2 более реакционноспособно, чем 3. Высокая электронная плотность в положении 2 согласуется с данными, полученными из ЯМР-спектров, что присоединение протона к пиридину уменьшает электронную плотность главным образом в положениях 4 и 3 [104]. Интересно отметить, что, согласно недавним расчетам иона фенил-триметиламмония, электронная плотность максимальна в положении 2 [10], хотя электрофильное замещение происходит в положение 3. Такая же картина наблюдается для бензонитрила [90]. [c.147]

Электрофильная атака по атомам углерода кольца пиразола, как правило, легче всего идет в положении 4, где я-электронная плотность максимальна [12]. Аниулярные атомы азота безусловно понижают электронную плотность на С-3 и С-5, особенно в кислой среде, где образуется катион пиразолия. По реакционной способности в положении 4 пиразольное кольцо стоит между фенолом и бензолом, но катион пиразолия еще менее активен, чем бензол, и поэтому не реагирует с такими слабыми электрофилами, как интермедиаты реакций Фриделя-Крафтса, Вильсмей- [c.450]

Возможное объяснение этого явления следующее реагент тем менее чувствителен к эффекту электронной ориентации, вызываемому группой X в С НеХ, чем он имеет большую электрофильную активность. Реагент с чрезвычайно высокой электрофильной активностью мог бы реагировать при каждом столкновении с бензольным ядром независимо от положения, и, следовательно, реакция была бы нечувствительна к эффекту ориентации, вызываемому гр5Шпой X. Все три изомера образовались бы в статистическом соотношении (40% орто-изомера, 40% лета-изомера и 20% параизомера). Напротив, реагент с пониженной электрофильной активностью реагировал бы только в тех положениях ядра, в которых электронная плотность максимальна. [c.43]

Несимметричные молекулы, такие, как H l и HgO, обладают постоянными дипольньшш моментами. Электронная плотность максимальна вблизи атомов с наибольшей электроотрицательностью (например, С1 в НС1, О в HgO). Асимметрия и приводит к появлению дипольного момента. Взаимодействие двух таких молекул на больших расстояниях также носит характер диполь-дипольного взаимодействия, однако, поскольку диполи постоянны, величина дипольного момента каждой молекулы не зависит от поля, создаваемого соседней молекулой. Следовательно, на больших расстояниях потенциал взаимодействия меняется как а не как г . Кроме того, взаимодействие зависит от взаимной ориентации диполей. Действительно, согласно закону Кулона, в первом приближении потенщ1альная энергия взаимодействия выражается формулой [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология