Ванадий степени окисления

Каково строение электронных оболочек атомов ванадия, ниобия и тантала Охарактеризуйте их валентности и степени окисления в соединениях. [c.166]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Устойчивые координационные числа ванадия и его аналогов, отвечающие соответствующим степеням окисления, приведены в табл. 47. [c.539]

Минимальная температура, необходимая для инициирования окисления, больше зависит от катализатора, чем от природы окисляемого [4] углеводорода. При применении в качестве катализатора ванадата олова о-ксилол можно окислить даже при температуре 270°, тогда как при применении чистой плавленой пятиокиси ванадия минимальная темпсфатура окисления будет около 425°. Выделяющееся тепло реакции быстро нагревает слой катализатора до более высокой температуры. Обычно реакция контролируется путем регулировки температуры охлаждающей бани таким образом, чтобы максимальная температура, измеряемая в слое катализатора, поддерживалась постоянно в нужном интервале. Максимальные гемпературы катализатора, лежащие несколько ниже 525°, благоприятны для получения продуктов более низкой степени окисления, чем фталевый ангидрид, например альдегидов. При температурах, значительно превышающих 600°, происходит чрезмерное переокисление и реакцию становится трудно контролировать. [c.10]

Представьте электронную формулу и составьте графическую схему валентных орбиталей атома ванадия. Объясните проявление ванадием положительной степени окисления, равной номеру группы периодической системы элементов. [c.24]

Для ванадия и его аналогов наиболее типичны соединения, в которых их степень окисленности равна -(-5. Их высшие оксиды проявляют свойства кислотных оксидов и образуют, соответственно, ванадиевую, ниобиевую и танталовую кислоты, которым отвечает ряд солей. Низшие оксиды обладают основными свойствами. [c.651]

В соответствии с номером группы основная степень окисления этих элементов +5, однако при нормальных условиях для ванадия стабильной является +4. В то время как у ванадия легко достигаются низшие степени окисления ( + 4, +3, -Ь2 конфигурации d (Р и Ф), ниобий обычным путем можно восстановить только до степени окисления +3 (опыт 2). Восстановление тантала в водном растворе вообще невозможно. Известны соединения с формальной степенью окисления -1 ([М(СО)б]-, где M=V, Nb, Та) и +1 ([У01руз]+, n- sHsM( 0)4, где M=Nb, Та) (табл. В.39). Низшие и дробные степени окисления этих элементов встречаются в соединениях, содержащих группы М (разд. 36.11.1). Химические свойства соединений ванадия (И) весьма напоминают свойства соединений цинка, а ванадия(1П)—титана(1П), железа(Ш) и алюминия. Донорные основные свойства оксидов ванадия ослабляются с увеличением формальной степени окисления. [c.612]

В кислотно-основных реакциях растворитель, например вода, может проявлять кислотные и основные свойства, т. ё. отщеплять или присоединять протон точно так же вода в окислительно-восстановительных реакциях может терять электрон (быть восстановителем) или присоединять его (быть окислителем). Подобным же свойством обладают и такие ионы, которые могут существовать в нескольких степенях, окисления. Так, известны соединения ванадия в степенях окисления два — три—четыре — пять—В Э1ИХ соединениях V и находящиеся в промежуточных степенях окисления, способны как терять электроны (быть восстановителями), превращаясь в ионы с более высокой [c.343]

Галиды. Ванадий в своих галидах проявляет различные степени окисления, причем для ванадия (V) известен лишь один галид, а именно пентафторид ванадия УРн. Свойства различных галидов ванадия, ниобия и тантала приведены в табл. 16. [c.278]

Напишите формулы всех оксидов и гидроксидов следующих элементов 1) ванадия 2) хрома 3) марганца. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих их кислотно-основные свойства. Как они изменяются с изменением степени окисления металла Как изменяется характер связи в системе М—О—Н, где М— У, Сг, Мп [c.150]

Действие окиси ванадия как катализатора основано на том, что в условиях реакции она может переходить из одной степени окисления в другую. Высший окисел окисляет углеводород, а сам при. этом восстанавливается затем он немедленно снова окисляется свободным кислородом воздуха. Необходимо давать избыток воздуха, чтобы равновесие было сдвинуто в сторону окисла более высокого валентного состояния, [c.10]

В пределах одной декады переходных элементов (например, от скандия до цинка) максимальная устойчивая степень окисленности элементов сначала возрастает (благодаря увеличению числа -электронов, способных участвовать в образовании химических связей), а затем убывает (вследствие усиления взаимодействия -электронов с ядром по мере увеличения его заряда). Так, максимальная степень окисленности скандия, титана, ванадия, хрома и [c.647]

В обычных условиях V и особенно Nb и Та отличаются высокой химической стойкостью. Ванадий на холоду растворяется лишь в царской водке и концентрированной HF, а при нагревании — в HNO3 и концентрированной H2SO4. Ниобий и тантал растворяются лишь в плавиковой кислоте и смеси плавиковой и азотной кислот с образованием отвечающих их высшей степени окисления анионных фторокомплексов [c.540]

По своему химическому поведению молибден и вольфрам гораздо сильнее отличаются от хрома, чем между собой. Например, в отличие от хрома степень окисления -f 3 для молибдена и вольфрама реализуется лишь в небольшом числе катионных комплексов. Реакции хрома(П1) во многом сходны с реакциями железа (П1) и алюминия. В степени окисления -f6 хром несколько напоминает ванадий (4-5). [c.618]

Для ванадия характерна энергетическая близость состояний +4 и + 5 и как следствие легкость окисления-восстановления соответствующих соединений. Низшие степени окисления ванадия менее характерны, однако более устойчивы, чем у титана. [c.154]

Потенциометрическое титрование марганца, хрома и ванадия широко применяют при анализе сплавов, минералов, руд и прочих технически важных материалов, после разложения которых определяемые компоненты, как правило, переходят в раствор в степенях окисления марганец(П), хром(III), ванадий(V) и частично(1У). Определение основано на титровании стандартным раствором соли Мора после переведения их в высшую степень окисления. [c.132]

Соединения V (IV), Nb (IV), Та (IV). При обычных условиях степень окисления 4-4 для ванадия наиболее характерна. Соединения V(]I]) довольно легко окисляются до производных V(IV) молекулярным кислородом, а соединения V(V) восстанавливаются до производных V(IV). Наиболее устойчивое координационное число ванадия (IV) равно 6, а также устойчивы координационные числа [c.543]

Соединения у+ получают растворением УО2 или У(0Н)4В кислотах, восстановлением соединений У- - химическими и электрохимическими методами, а также окислением кислородом воздуха соединений ванадия низших степеней окисления в кислых растворах. [c.519]

Ванадий имеет степени окисления +2, +3, +4 и +5. Для ниобия н тантала, как и у других 44- и 5 -элементов, наиболее устойчива высшая степень окисления, т. е. +5. Подобно Тс и Ке, Мо и Ш для N5 и Та в низких степенях окисления характерны соединения кластерного типа. Высшая степень окисления ванадия стабилизируются в фторо- и оксопроизводных. [c.436]

Титрование поэтому проводят в аликвотных порциях испытуемого раствора, прибегая к соответствующим приемам, исключающим влияние остальных компонентов на определяемый. Так, в одной аликвотной части раствора определяют суммарное содержание марганца (УП), хрома (УГ) и ванадия (У). Затем в том же растворе или новой порции - один ванадий (У), полученный в условиях, обеспечивающих существование марганца и хрома в низших степенях окисления. И наконец, в третьей -сумму хрома (VI) и ванадия (У), использовав возможность селективного восстановления ионов перманганата. [c.182]

Несмотря на достаточное различие стандартных или формальных потенциалов соответствующих редокс-систем, дифференцированное титрование ионов марганца (VII), хрома (VI) и ванадия( /) неосуществимо из-за необратимости редокс-пар, к которым принадлежат определяемые компоненты. Поэтому в одной аликвотной части раствора определяют суммарное содержание элементов, затем в том же растворе или в новой порции — один ванадий (V), полученный в условиях, обеспечивающих существование марганца и хрома в низших степенях окисления. Ниже описан метод определения хрома и ванадия или марганца и ванадия при совместном присутствии. [c.132]

Следующие за скандием переходные элементы титан и ванадий V содержат соответственно два и три -электрона. Для них более характерны высшие степени окисления - -4 — для и - -4, + 5 — для V. Свойства соединений титана в высшей степени окисления напоминают свойства аналогичных соединений олова (например, жидкие тетрахлориды Т1С14 и 8пС 4, образование комплексов и т. д.). Соединения со степенью окисления +2 — сильные восстановители. Производные оксида титана (IV) Т10г — сложные оксиды титана — важные сегнетоэлектрические материалы. [c.154]

III), ванадий (V) и частично (ТУ). Определение основано на титровании стандартным раствором соли Мора после переведения их в высшую степень окисления. [c.182]

В зависимости от условий приготовления и степени окисления (валентности) ванадия в катализаторе его цвет может изменяться в значительных пределах. Несульфированный катализатор,, как правило, белый, а окисленный (У +) и сульфированный катализатор становится желтым со светло-коричневым или красным оттенком. Восстановленный катализатор (У +) — зеленый, светло-серый или голубой. Катализатор гигроскопичен, во влажной атмосфере становится зеленым и размягчается. Нормальный цвет и твердость обычно восстанавливаются при аккуратном прогревании. [c.245]

Степени окисления и пространственная конфигурация комплексов (структурных единиц) элементов подгруппы ванадия [c.436]

Восстановление пентоксида ванадия до более низких степеней окисления может вызвать потерю каталитической активности. Выделение тепла может быть вредным [c.268]

Какое координационное число наиболее характерно для ванадия в степени окисления -(-3 [c.125]

В полученном солянокислом растворе непосредственно определяют железо. Очень редко приходится иметь дело с мешающими элементами и устранять их влияние. К таким элементам относятся ванадий, молибден и вольфрам, которые иногда могут находиться в незначительном количестве в железной руде. При восстановлении железа двухлористьш оловом эти элементы также восстанавливаются до низших степеней окисления и затем титруются перманганатом. В случае их присутствия анализ усложняется и для определения железа приходится пользоваться другими методами или вводить ряд дополнительных операций, которые подробно рассматриваются в специальных курсах анализа. [c.382]

Из производных, в которых элементы подгруппы ванадия проявляют степень окисления +2, относительно более устойчивы соединения ванадия. Координационное число V (И) равно 6, что отвечает октаэдрическому строению комплексов и структурных единиц соединений ванадия (II). Химия V (II) во многом напоминает химию Сг (II). [c.439]

Ванадий, ниобий и тантал взаимодействуют также при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию, отвечающих их высшей степени окисления анионных оксокомплексов [c.437]

При обычных условиях степень окисления - -А для ванадия наиболее характерна. Соединения V (III) довольно легко окисляются до производных V (IV) молекулярным кислородом, а соединения V (V) восстанавливаются до производных V (IV). Наиболее устойчивое координационное число ванадия (IV) равно 6, а также координационные числа 4 и 5. [c.440]

Как изменяются кислотно-основные свойства соединений с увеличением степени окисления ванадия в рядах УО—У Од—УО — -У,0, У(ОН), У(ОН)з-УО(ОН),-НУОз УГ,-УГз-УР, УГв. Ответ обоснуйте примерами уравнений реакций. [c.128]

Соединения ванадия, ниобия и тантала. В своих соединениях эти металлы проявляют переменную степень окисления (от -Ь2 до + 5), причем ниобий и тантал преимущественно выс1лую -Ь5. [c.277]

НгЗ или ЗОг пропускают в подкисленный раствор ванадата происходит восстановление ванадия до степени окисления +4 (У0 + окрашен в синий цвет). То же происходит при кипячении раствора ванадата в присутствии концентрированной соляной кислоты [c.613]

Кислоты, соответствующие ниобатам и танталатам, неизвестны в свободном состоянии. Наблюдаемая у ионов ванадия в степени окисления -(-5 тенденция к конденсации и в этом случае выражена весьма сильно. [c.614]

Ванадий в соединениях имеет степени окисления +2, -)-3, +4 и 4-5. Для ниобия и тантала, как и у других 4 - и 5 -элементов, наиболее устойчива высшая степень окисления, т. е. +5. Высшая степень окисления ванадия стабилизируется в фторо- и оксопроизвод-ных. [c.539]

При взаимодействии ванадатов с натрием в расплаве образуются также ионы ванадия (Н1). Восстановление водородом в момент образования (при действии цинка на раствор ванадата, слабоподкисленный серной кислотой) заканчивается образованием фиолетового иона ванадия(II) [У(Н20ер+, чувствительного к действию кислорода воздуха. Переходы между отдельными степенями окисления легко различимы по изменению окраски раствора. Соли ва-надия(П) — сильные восстановители [c.613]

Соединения V([ ), Nb(II), Ta(II). Из производных, в которых элементы пэдгруппы ванадия проявляют степень окисления +2, относительно более у тойчивы соединения ванадия. Координационное число ванадия (II) равно 6, ч го отвечает октаэдрическому строению его комплексов (структурных единиц) в соединениях. [c.542]

В соединениях- Сг, Мо, проявляют все степени окисления от О до +6. Если для всех элементов подгруппы ванадия наиболее устойчивы соединения с высшей степенью окисления, то в подгруппе хрома высокой стабильностью обладают не только соеди нения Э+ , но и Сг+ , а нногда и Мо+ . [c.529]

Для открытия ванадия в степени окисления +5 можно использовать также образование иона пероксованадия(У). [c.614]