Иридия тетрахлорид

Иридий — водород восстановление кетоны 2, 651 Иридия тетрахлорид — триметилфосфит [c.362]

Содержание иридия дано примерно его определяли взвешиванием тетрахлорида иридия неопределенного состава. [c.695]

Для восстановления 4-трет-бутилциклогексанона до соответствующего г с-спирта Илиел и Дойль I2l использовали трихлорид иридия и вначале получили хорошие резулг таты (см. IV, 134)-. Однако позднее Илиел 131 отмечал, что из-за непостоянной растворимости продажного трихлорида иридия в НС1 эта методика не всегда воспроизводима . Затем он обнаружил, что трихлорид иридия можно с успехом заменить тетрахлоридом, Эту новую методику см. в разделе Иридия тетрахлорид (т. V, стр. 222). [c.516]

Сернистый водород сначала обесцвечивает раствор вследствие восста новления тетрахлорида в трихлорид иридия, сопровождающегося выделением серы после этого осаждается бурый IraSs, легко растворимый в (NH4)2S. Из всех платиновых металлов иридий наиболее трудно осаждается сероводородом. Он легче осаждается из солянокислых, чем из хлорнокислых растворов. [c.578]

Хлор- Если пропускать хлор в разбавленный раствор тетрахлорида иридия, то раствор приобретает по Пальмеру (Palmaer) краснов ато-фио- [c.578]

Вещество представляет собой темно-синий порошок. Не те ряет воды при высушивании над серной кислотой. При нагревании в течение 0,5 часа при 350°С в атмосфере азота вещество превращается в IrOg. Гидрат двуокиси иридия при старении или высушивании не растворяется в концентрированных серной и азотной кислотах. При действии царской водки образуется коричневый раствор тетрахлорида иридия. [c.250]

Вторая группа катализаторов — металлы, такие, как медь [58, 59], иридий [60] и ванадий [60] (к их числу не относятся серебро, железо, цинк и никель). Кроме того, эта группа включает соли металлов сульфат [59] и стеарат [53, 54] меди (II), цианид меди (I) [59], смесь иодида меди (I) с аминами [60], хлорид и бромид меди (I) [61, 62], хлорид золота (III) [63], трихло-рид иридия и ванадия, тетрахлорид платины [60], иодид [64] и хлорид [65] цинка. В результате взаимодействия диазометана с этими неорганическими соединениями образуются либо полиметилен, либо этилен, либо металлоорганические соединения типа М(СН ,Х) . Образование этих соединений Виттиг и Шварценбах [66] связывают с отличиями в восстановительных потенциалах соответствующих металл-катионов, которые введены в реакцию [c.22]

Иридий. Единственный важный галогенид иридия —Ir lg. Его лучше всего получать хлорированием Ir при бОО Трихлорид существует в двух формах коричнево и те. гао-красной [116] он нерастворим в воде. Бромид и иодид можно получить обезвоживанием гидратов существует также гидратированный тетрахлорид, природа которого не совсем ясна. Есть сведения о том, что при пиролизе тригалогенидов до. металла в качестве промежуточных продуктов образуются ди- и моногалогениды. [c.423]

Благородные металлы. Джохри и сотр. [91] разделяли на силикагеле ионы Рс12+, КЬ + и Ки + смесью трег-бутанол—уксусная кислота (6 1), а ионы Оз +, 1г + и Р1 + — смесью трег-бутанол—уксусная кислота—соляная кислота (20 3 1). Соответствующие значения R равны 0,58 0,33 0,77 0,08 0,68 и 0,93. В качестве обнаруживающих реагентов для первой смеси ионов применяли Т-215 и для второй — бензидин для обнаружения иридия пластинки подвергали действию паров соляной кислоты. Верма и Рай [92] применяли смесь амилацетат—соляная кислота (18 1) для разделения ионов платины родия, золота, палладия и ртути, нанесенных на силикагель в виде хлоридов. Ямамото и Уно [93] разделяли на силикагеле Аи (7 /0,94), Р1 (/ Д68), Рд (7 /0,81) и Си (7 /0,0), использовав в качестве растворителя ацетон. Рай и Кукрея [19] хроматографировали на силикагеле диэтилдитиокарбаматные комплексы золота, палладия и платины, а также ряда других металлов, применив в качестве растворителей бензол, толуол,, ксилол и смесь хлороформ—тетрахлорид углерода (1 1). [c.494]

Действие кислот на гидриды металлов может, однако, привести к выделению водорода. Добавление небольшого количества бензольного раствора хлористого водорода к бис(трифенилфосфин)ренийтригидриду приводит к образованию дихлорида и трихлорида бис(трифенилфосфин)рения и к выделению водорода избыток хлористого водорода приводит к образованию тетрахлорида. При действии кислот на другие гидриды рения также выделяется водород [9, 22—25], а число атомов водорода, присоединенных к металлу, уменьшается. Хороший метод получения Рез(С0)12 заключается в обработке [НЕез(СО)ц] кислотой [26]. Результатом действия Н+ на гидриды иридия также может быть выделение водорода, например [24] [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология