Платина тетрахлорид

Существует пять соединений тетрахлорида платины с аммиаком. Вернер вывел их формулы на основе представленных ниже данных [c.530]

Хлорная платина (тетрахлорид платины) [c.86]

Для платинирования электроды погрузить в раствор, содержащий в 100 мл воды 3 г тетрахлорида платины и 0,2—0,25 г ацетата свинца (ацетат свинца способствует осаждению мелкодисперсной платины, осадок [c.279]

Златкис и Уокер (1963) модифицировали внутреннюю поверхность медного капилляра другим методом. Они наносили на внутренние стенки капилляра металлическое серебро, используя раствор цианистого серебра, или обрабатывали капиллярную трубку 15%-ными водными растворами хлорида золота, тетрахлорида платины, нитрата серебра, изменяя тем самым свойства поверхности. Бихромат калия также оказался пригодным для модифицирования поверхности. Предварительно посеребренные или обработанные бихроматом калия капилляры с неподвижной фазой из н-гекса-декана, нанесенного из 10%-ного или 20%-ного раствора, дали самые лучшие результаты по разделению. Эффективность разделения измерялась числом теоретических тарелок для циклогексана (рис. 12). [c.327]

В чистом состоянии не выделены и оксиды платины РЮ, Р120д и РЮд. Наиболее устойчивым из них является РЮд, который в виде гидрата образуется взаимодействием раствора тетрахлорида платины РЮ с содой. Оксид платины (VI) РЮд получен при обработке соединения К2О 3 Р10д (Вёлер) разбавленной уксусной кислотой. [c.389]

Следовательно, в аналитическом ряду лигандов каждый последующий лиганд будет вытеснять предыдущие. В некоторых случаях этот процесс протекает ступенчато с образованием промежуточных смешанных комплексов. Так, в тетрахлориде платины хлорид-ион внутренней сферы последовательно замещается аммиаком [c.166]

Более сложные варианты обработки внутренних стенок капилляра, существенно изменяющие природу их поверхности, применяли Златкис и Уокер [57]. На внутреннюю поверхность медных капиллярных трубок наносились слои золота, серебра и платины. Для этого через капилляр пропускались 15%-ные водные растворы хлорного золота, цианистого серебра или тетрахлорида платины, что приводило к значительному увеличению эффективности колонок, даже при разделении углеводородов. Аналогичный эффект был получен и при обработке внутренней поверхпости капилляров раствором бихромата калия, окислявшего медь до окисла. По существу эти последние методы приводили к замене меди на поверхности капиллярной трубки другим материалом, либо [c.87]

Комплексные кислоты образуются при координации водородсодержащих соединений (HF, H I, HjO, NH3 и др.). Полярные молекулы последних своими отрицательно заряженными концами притягиваются к положительно заряженному комплексообразователю, в то время как ионы водорода одноименно заряженным комплексообразователем отталкиваются, в результате чего ослабляется их связь с соответствующими ионами (F, С1, , N и др.). Следовательно, координация приводит к увеличению диссоциации координированных водородсодержащих соединений и усиливает их кислотные свойства. Если диссоциация протекает практически полностью, то ионы водорода в формулах комплексных соединений пишутся за квадратными скобками. Такой случай имеет место, например, при взаимодействии тетрахлорида платины с водой [c.133]

Восстановление галогенидов урана щелочными или щелочноземельными металлами. Как указывалось выше, металлический уран был получен Пелиго [67] восстановлением тетрахлорида урана металлическим калием. С тех пор часто применяли восстановление галогенидов урана щелочными или щелочноземельными металлами. Полученный Пелиго металл содержал примесь платины, так как восстановление проводилось в платиновом тигле. Замена калия натрием почти не улучшила процесса [95]. По методу Пелиго в качестве флюса применялся хлорид калия, а реакционная смесь в платиновом тигле защищалась от воздуха слоем древесного угля. Циммерман [96] изменил метод Пелиго. Он использовал железную бомбу [97]. Для предохранения от разъедания ее защищали слоем расплавленного хлорида натрия. Тетрахлорид урана, хлорид натрия и металлический натрий загружали в бомбу, которую затем завинчивали, а реакционную смесь нагревали до белого каления. Циммерман утверждал, что этим методом он получил чистый, плотный металл. Муассан [72] повторил опыты Циммермана и установил, что металлический уран, полученный [c.109]

Доказательством важности присутствия I2 в царской водке является то, что не только Pt, но н Аи, по химической инертности превосходящее платину, растворяется просто напросто в хлорной воде присутствие HNO3 и особенно хлористого нитрозила не обязательно для растворения. В то же время важное значение имеет высокая концентрация С1-И0Н0В в царской водке окисленная хлором металлическая платина, превратившись в тетрахлорид, затем взаимодействует с избытком H I, давая гексахлорплатиновую (или платинохлористоводородную) кислоту [c.158]

Для платинирования электроды погрузить в раствор, содержащий в 100 мл воды 3 г тетрахлорида платины и 0,2—0,25 г ацетата свинца (ацетат свинца способствует осаждению мелкодисперсной платины, осадок платины при этом не содержит свинца). Через электро- [c.279]

Величина потенциометрического сигнала существенно зависит от способа предварительной обработки поверхности платинового электрода. Об этом свидетельствуют результаты, полученные при обработке платиновых электродов следующими способами нагреванием в газовом пламени электрохимическим окислением электрохимическим восстановлением электрохимической нейтрализацией и электрохимическим осаждением тетрахлорида платины. В случае нейтрализации, окислительной и пламенной обработки обнаруживаются существенные различия в наклонах зависимости потенциометрического сигнала от концентрации глюкозы для обычного и покрытого ферментным слоем платиновых электродов [3]. Позже обычные платиновые электроды, подвергнутые пламенной и электрохимической обработке, изучали методом электронной спектроскопии (ЭСХА) [10]. Термически обработанная платина содержит меньше углеродистых примесей на поверхности, чем электрохимически обработанная с другой стороны, при электрохимической обработке поверхность платины окисляется в большей степени, чем в пламени. В последнем случае поверхность платины загрязняется кремнием, диффундирующим из ее объема. [c.136]

ПЛАТИНЫ ТЕТРАХЛОРИД Р1СЬ, коричневые крист. раал 250 °С раств. в воде (с разл.), ацетоне. Получ. термич. разложение Н2[Р1С1б]-6Н20 при 300 С взаимод. [c.448]

Платины(1У) хлорид (платины тетрахлорид) Pt b М 336,90. Красно-коричневые кристаллы т. пл. 370 °С (разл) р 2,43. Растворяется в воде (в 100 г воды при 25 °С 142,1 г). [c.109]

Тетрахлорид платины Pt li является довольно устойчивым соединением и образует красно-коричневую, несколько гигроскопичную кристалли- [c.390]

В таких соединениях платина проявляет степень окисления +5, но наиболее характерны для нее степени окисления +2 п +4. Например, известны дихлорид Р1С12 и тетрахлорид платины Р1С14. Последний получают разложением гексахлороплатиновой кнслоты при нагревании в струе хлора. [c.416]

Данная последовательность иозволяет объяснить, почему при действии хлор-иона на тетраммин платины получается транс-диамин, а при действии аммиака на тетрахлорид— нс-диаммин. В самом деле, атом хлора, заместив одну молекулу аммиака в тетраммине платины, лабилизует ( расшатывает ) противолежащий ему аммиак, и потому следующий атом хлора встанет на место [c.245]

Другие методы синтеза заключаются в алкилировании или арили-ровании тетрахлорида кремния реактивами Гриньяра, а также во взаимодействии бензола с хлор- или дихлорсиланом в присутствии платино вых или пероксидных катализаторов, например [c.545]

Вторая группа катализаторов — металлы, такие, как медь [58, 59], иридий [60] и ванадий [60] (к их числу не относятся серебро, железо, цинк и никель). Кроме того, эта группа включает соли металлов сульфат [59] и стеарат [53, 54] меди (II), цианид меди (I) [59], смесь иодида меди (I) с аминами [60], хлорид и бромид меди (I) [61, 62], хлорид золота (III) [63], трихло-рид иридия и ванадия, тетрахлорид платины [60], иодид [64] и хлорид [65] цинка. В результате взаимодействия диазометана с этими неорганическими соединениями образуются либо полиметилен, либо этилен, либо металлоорганические соединения типа М(СН ,Х) . Образование этих соединений Виттиг и Шварценбах [66] связывают с отличиями в восстановительных потенциалах соответствующих металл-катионов, которые введены в реакцию [c.22]

Галогениды платины(И) менее устойчивы, чем галогениды пал-ладия(Н). Дихлорид Pt lo можно получить нагреванием металла в атмосфере хлора при 500" или термическим разложением тетрахлорида. [c.423]

Шарп [80], в противоположность другим авторам, например работы [5], указывает, что металлическая платина при комнатной температуре не реагирует с BrFg. Тетрахлорид и тетрабромид платины энергично реагируют с жидким трифторидом брома, образуя прозрачный красный раствор. После испарения раствора в вакууме при комнатной температуре остается красный продукт эмпирической формулы PtBrjFio, который энергично разлагается водой или спиртом. При 180—200° С это вещество быстро разлагается на трифторид брома и 1етрафторид платины. [c.189]

Катализатором крекинга легких нефтей и нормальных парафиновых углеводородов является сплав германия с платиной (1 3), представляющий собой твердый раствор этих металлов друг в друге [1138]. В качестве носителя используется окись алюминия. Катализатор получают путем пропитки окиси алюминия в органическом растворителе тетрахлоридом германия и гексахлорплатиновой кислотой с последующим Босстановлением водородом при 427—982 "С. Концентрация катализатора на носителе составляет около 0,5%. Этот же катализатор (при концентрации его 0,1 —10%) используется при гид-роизомеризации равных частей и-пентана и н-гексана при 399— 427 С со степенью конверсии 50—60% и избирательностью 93—95%. [c.388]

Поверхностное натяжение расплавленных солевых смесей измеряли методом максимального давления пузырька газа на описанной ранее [1] установке. В качестве рабочего газа использовали тщательно очищенный от примесей кислорода и влаги аргон. Трубочки из высокообожженной окиси бериллия диаметром до 3 мм предварительно затачивали на нож и закрепляли в трубке из нержавеющей стали. Глубину погружения трубочки в расплав определяли при помощи микровинта с точностью до 0,01 мм. Скорость подачи газа составляла 0,05 m Imuh. При этой скорости обеспечивался нагрев газа до температуры расплава [2]. Момент касания трубочки определяли при помощи электроконтакта или по началу подъема жидкости в манометре. Используемые в опытах хлористый натрий и хлористый калий предварительно перекристаллизовыва-ли, сплавляли и выдерживали при 850—870° С под пониженным давлением (2—3 мм рт. ст.) в течение 30—40 мин для удаления из них растворенных газов и влаги. Тетрахлорид урана готовили хлорированием двуокиси урана четыреххлористым углеродом [3]. Полученную соль подвергали двойной дистилляции. Химический анализ показал, что [С1] [U]=4,01 (т. е. 4 1). Трихлорид урана готовили восстановлением U U в токе водорода по методике, описанной в работе [4]. Все операции по приготовлению нужных солевых смесей готовили в сухой камере, переносили в тигель из окиси бериллия и помещали в ячейку из кварца. Температуру расплава измеряли платина-платинородиевой термопарой с помощью потенциометра Р-307. [c.58]

Благородные металлы. Джохри и сотр. [91] разделяли на силикагеле ионы Рс12+, КЬ + и Ки + смесью трег-бутанол—уксусная кислота (6 1), а ионы Оз +, 1г + и Р1 + — смесью трег-бутанол—уксусная кислота—соляная кислота (20 3 1). Соответствующие значения R равны 0,58 0,33 0,77 0,08 0,68 и 0,93. В качестве обнаруживающих реагентов для первой смеси ионов применяли Т-215 и для второй — бензидин для обнаружения иридия пластинки подвергали действию паров соляной кислоты. Верма и Рай [92] применяли смесь амилацетат—соляная кислота (18 1) для разделения ионов платины родия, золота, палладия и ртути, нанесенных на силикагель в виде хлоридов. Ямамото и Уно [93] разделяли на силикагеле Аи (7 /0,94), Р1 (/ Д68), Рд (7 /0,81) и Си (7 /0,0), использовав в качестве растворителя ацетон. Рай и Кукрея [19] хроматографировали на силикагеле диэтилдитиокарбаматные комплексы золота, палладия и платины, а также ряда других металлов, применив в качестве растворителей бензол, толуол,, ксилол и смесь хлороформ—тетрахлорид углерода (1 1). [c.494]

Однозамещенный дитизонат меди Си(Н0г)2 фиолетового цвета образуется при избытке дитизона в среде разбавленных минеральных кислот и хорошо экстрагируется в хлороформ и тетрахлорид углерода [74]. Вместе с медью экстрагируются дитизонаты платины, палладия, серебра, золота и ртути. Но содержание этих примесей во многих образцах ниже содержания меди, а кроме того, они могут быть замаскированы введением в систему иодид-иона. Молярный коэффициент поглощения экстракта однозамещенного дитизоната меди равен 4,5-10 . Таким образом, метод достаточно чувствителен и прост. Оптическую плотность экстракта измеряют либо в присутствии избытка дитизона, либо после удаления его промывкой экстракта разбавленным раствором аммиака. Второй вариант может привести к образованию двузамещенного дитизоната меди (СиОг) в экстракте, что ведет к снижению чувствительности метода и получению заниженных результатов анализа. Поэтому более надежным является метод измерения по смешанной окраске. Присутствие цитратов, тартратов, тиосульфата затрудняет определение меди (см. рис. 3.11). [c.104]

Таким образом, при помощи HG1 можно легко отличить и отделить друг от друга изомерные [PtGla lal переводом в соответствующие тетрахлориды. Изомерные фракции отличаются также и отношением к оксалату калия. При всыпании кристаллов второй фракции в раствор теоретического количества оксалата калия уже при непродолжительном нагревании вещество легко переходит в раствор, из которого по охлаждении начинают выпадать хорошо нам известные игольчатые кристаллы цис-диглицино-платины [PtGlal. [c.314]

При проведении поликонденсащ1и бензоилхлорида в присутствии различных солей [148] высокий выход полимеров получен при использовании хлоридов алюминия, бора, кадмия, палладия, платины, олова, цинка, пентахлоридов сурьмы, ниобия, молибдена, тантала, тетрахлорида титана, гексахлорида вольфрама, ацетата уранила, металлических галлия и индия. Более низкий выход продуктов поликонденса- [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология