Электропроводность растворов соляной и уксусной кислот

Рис. 57. Кривые кондуктометрического титрования а — раствора хлорида бария раствором сульфата натрия, б — раствора нитрата серебра раствором х.лорида калия, в — раствора соляной кислоты раствором едкого натра, г—раствора уксусной кислоты раствором едкого натра, д — раствора хлорида аммония раствором едкого натра, < —смсси соляной и уксусной кислот раствором едкого натра V—объем прибавленного рабочего раствора, X — удельная электропроводность)

Электропроводность растворов. Возьмем 11 стаканчиков. В один из них нальем дестиллированную воду, в другой — водопроводную воду, в третий — концентрированную серную кислоту, в четвертый — 20%-ный раствор азотнокислого калия, в следующие пять — последовательно растворы соляной, азотной, серной и уксусной кислот и едкого кали, в десятый насыплем сухую поваренную соль, в одиннадцатый — сахар. [c.256]

Результат опыта. Чем большей величиной электропроводности обладает раствор данной кислоты, тем более интенсивно она реагирует с магниевой лентой и более интенсивно выделяются пузырьки газообразного водорода. Если расположить все исследуемые кислоты по степени уменьшения их электропроводности и интенсивности выделения пузырьков газа, то получим следующий ряд соляная кислота, серная кислота, уксусная кислота, лимонная кислота, борная кислота. [c.70]

О степени диссоциации можно судить по электропроводности раствора определенной концентрации. Для этого нужно собрать установку по следующей схеме аккумулятор — реостат — амперметр — угольные электроды. В сосуд наливают последовательно 1 н. растворы соляной, серной и уксусной кислоты затем — растворы едкого натра и гидрата окиси аммония. По показанию амперметра можно сделать вывод о сравнительной силе кислот и оснований. Диссоциация протекает только в водных растворах. В этом легко убедиться, если последовательно замерять электропроводность концентрированной серной кислоты, а затем кислоты, разбавленной в 25, 50 и 250 раз. Не следует включать ток на длительное время во избежание вторичных процессов на электродах. [c.62]

Электропроводность растворов соляной и уксусной кислот [c.66]

Приступая к изучению химических свойств карбоновых кислот, учитель на примере уксусной кислоты демонстрирует опыт электропроводности (концентрированной и разбавленной кислоты), для сравнения берется раствор соляной кислоты. Учащиеся делают выводы и выдвигают предположения о возмо.к-ьых свойствах карбоновых кислот. Затем учитель предлагает учащимся опытным путем изучить некоторые свойства растворимых карбоновых кислот. [c.180]

Опыт 408. Электропроводность растворов соляной и уксусной кислот, гидроксида натрия и аммиака. [c.275]

Сравните электропроводность 2 н. растворов соляной и уксусной кислот. [c.88]

СРАВНЕНИЕ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ РАСТВОРОВ УКСУСНОЙ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТ [c.34]

Опыт 5. Сравнение степени диссоциации кислот и оснований по электропроводности растворов, а. В прибор (см. рис. 68, стр. 58) наливают до метки поочередно 1 н. растворы уксусной, серной и соляной кислот. Испытывают их электропроводность описанным ранее [c.59]

Растворы сильных кислот в ледяной уксусной кислоте, относящейся к слабоосновным растворителям, являются более сильными, чем в воде, где самой сильной кислотой будет оксониевый ион НзО Холл и Конант [4] нашли, что 0,064 М раствор Н25 04 в безводной СНзСООН обладает приблизительно кислотностью 1 М водного раствора. Из измерения электропроводности растворов минеральных кислот был установлен следующий ряд, причем сила азотной кислоты была принята за единицу хлорная кислота 400, бромистоводородная кислота 160, серная кислота 30, соляная кислота 9 [19]. [c.163]

В четыре стакана (емк. 50 мл каждый) налить по 20—30 мл 0,1 н. растворов в первый — соляной кислоты, во второй — едкого натра, в третий — уксусной кислоты, в четвертый — гидроокиси аммония. Испытать электропроводность этих растворов, погружая в них электроды. После каждого испытания промывать электроды в стакане с дистиллированной водой. Во время опыта следить за накалом лампочки и по степени ее накала сделать вывод о силе исследуемых кислот и оснований. [c.73]

Опыт, однако, показывает, что уксусная кислота химически значительно менее активна, чем соляная, в чем легко убедиться, например, по реакции этих кислот с металлами уксусная кислота реагирует с цинком, например, значительно менее энергично, чем соляная. В то же время раствор соляной кислоты обладает лучшей электропроводностью, обнаруживает большее осмотическое давление, чем уксусная, и т. д. Все это говорит о том, что соляная кислота значительно более диссоциирована, чем уксусная (см. таблицу на стр. 159). [c.160]

Опыт 5. Прибор для определения электропроводности растворов электролита (см. рис. 68). Гальванометр (см. рис. 69). Добавочная катушка сопротивления (см. рис. 71). Уксусная кислота, 1 н. Серная кислота, 1 н. Соляная кислота, [c.172]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

В этом случае электропроводность раствора при титровании несколько возрастает, поскольку ацетат-ионы связываются в малодиссоциированную уксусную кислоту, а вместо них в растворе появляются более подвижные хлорид-ионы. После достижения точки эквивалентности прибавление соляной кислоты приводит к резкому повышению электропроводности вследствие появления в растворе ионов водорода. [c.368]

Налить в 4 стакана по 10 мл каждого раствора (растворы 0,1 н.) уксусной кислоты, соляной кислоты, гидроксида аммония, едкого натра. Испытать электропроводность этих растворов. Записать показания амперметра и расположить электролиты в порядке возрастания их силы. [c.114]

В один демонстрационный бокал наливают 100 мл раствора уксусной кислоты, в другой — 100 мл раствора соляной кислоты и производят испытание электропроводности взятых растворов (промыть электроды после первого испытания ). При опускании электродов прибора в раствор уксусной кислоты наблюдается слабое свечение лампочки с перенесением электродов в раствор соляной кислоты яркость свечения лампочки резко увеличивается. [c.67]

Сравним электропроводность 0,1 М водных растворов соляной и уксусной кислот (см. рис. 11-1). В воде хлористый водород полностью диссоциирует на ионы НС1 — сильный электролит. Поскольку при диссоциации H I образуются ионы Н+ (водн), соляная кислота называется сильной кислотой. Уксусная кислота диссоциирует на ионы лишь в незначительной степени она является слабым электролитом. При диссоциации этой кислоты также образуются ионы Н+ (водн), поэтому она называется слабой кислотой. [c.283]

Например, если соляная кислота прибавлена к раствору ацетата натрия, ацетат-ион замещается ионом хлора. Электропроводность слабо возрастает вследствие того, что Хс1-несколько больше, чем /.ацетат- После того как все ацетатные ионы перейдут в уксусную кислоту, продолжающееся прибавление соляной кислоты вызывает резкое повышение электропроводности. Рис. 31 показывает линии электропроводности при титровании 0,01-н. ацетата натрия 1-н. раствором соляной кислоты. Вследствие диссоциации уксусной [c.176]

Закономерность при диссоциации на ионы химическая активность электролитов. Как явствует из всего сказанного до сих пор об электропроводности, различные растворенные вещества часто показывают весьма различную степень диссоциации. Возникает вопрос, подчиняется ли диссоциация на ионы определенной закономерности. Проще всего начать с исследования вопроса о том, имеем ли мы здесь аддитивные отношения, т. е. обладает ли данный атом или атомная группа всегда одной и той же тенденцией переходить в ионное состояние. Если бы это было действительно так и эта тенденция всегда проявлялась бы одинаковым образом, то, например, все электролиты с различными положительными ионами, но с одним и тем же отрицательным ионом, должны были бы при перемене отрицательного иона показывать одну и ту же последовательность степени диссоциации. При ближайшем рассмотрении это предположение не оправдывается так, соляная кислота в растворах одинаковой нормальности всегда сильнее диссоциирована, чем какой-либо хлористый металл уксусная кислота, однако, всегда слабее, чем какой-либо уксуснокислый металл. Далее, известными исключениями являются несколько солей цинка, кадмия и ртути. С галоидами эти металлы образуют слабо диссоциированные электролиты, со многими же органическими анионами — сильно диссоциированные, в то время как соответствующие кислоты показывают обратную последовательность. Правда, здесь возможно существование комплексных образований, которые затрудняют непосредственное сравнение. Во всяком случае до сих пор здесь не удалось установить простых отношений. [c.119]

Применение электродиализа с ионообменными мембранами для синтеза органических кислот из их солей малоэффективно ввиду низкой электропроводности растворов кислот. Но этот метод с успехом используется для очистки органических кислот от сильных минеральных кислот, например уксусной от серной и соляной [366], и для выделения сравнительно сильных органических кислот (лимонной, щавелевой) из растворов неэлектролитов [367]. [c.147]

Сравнить электропроводность н., а затем 0,1 н. растворов соляной и уксусной кислот. [c.61]

В четыре стакана (емк. 50 мл каждый) налить по 20—ЗО мл 0,1 н. растворов в первый — соляной кислоты, во второй — едкого натра, в третий — уксусной кислоты, в четвертый — гидроокиси аммония. Испытать электропроводность этих растворов, погружая в них электроды. После каждого испытания промывать электроды [c.68]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленных растворов соляной кислоть , хлорида натрия и ацетата натрия при 25°С равна, соответственно, 425.0, 128.1 и 91.0 См см -моль . Какова эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленного раствора уксусной кислозы при 25°С [c.118]

Ход определения смеси соляной и уксусной кислот. 100 мл исследуемоло раствора титруют кондуктометрически. Точка К10нца титрования соляной кислоты соответствует резкому возрастанию электропроводности после ее закономерного уменьшения. Точка конца титро-ваиия уксусной кислоты отвечает излому на кривой титрования, соответствующему переходу возрастающих значений электропроводности в постоянные. [c.183]

Электролит может содержать самые разнообразные соединения, которые образуют проводящий раствор. Электропроводность раствора должна быть, конечно, достаточно высокой, чтобы исключить потери электрической энергии обусловленные выделением тепла. Можно ирименя1ь водные и неводные растворы. Наиболее распространенными электролитами являются растворы серной кислоты, соляной кислоты, едкого натра и едкого кали и растворы солей неорганических и органических кислот. В качестве неводных сред применяются ледяная уксусная кислота и метиловый спирт. [c.322]

Приборы и реактивы. Прибор для сравнения электропроводности растворов. Бюретка (на 10 мл). Фарфоровая чашка (диам. 3—4 с ,(). Колба коническая (емк. 50 М./1). Пипетка (на 3 мл). Стакан (емк. 50 мл). Сахар (порошок). Хлорид натрия. Мрамор (мелкие кусочки). Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк. Индикаторы лакмусовая бумага, метиловый оранл1евый, фенолфталеин. Растворы соляной кислоты (2 н. и 0,1 и.), серной кислоты (2 и.), уксусной кислоты (2 н. и 0,1 н.), едкого натра (2 н. и 0,1 н.—титрованный), едкого барита (насыщенный), аммиака (2 и. и 0,1 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), сульфата магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), молибдата аммония, хлорида бария (0,5 н.), хлорида [c.59]

Сильные и слабые электролиты. Обычные неорганические кислоты (соляная, азотная, серная), неорганические основания и многие соли дают водные растворы, обладающие высокой электропроводностью. Эти вещества называются сильными электролитами-, в растворе они почти полностью ионизированы (диссоциированы). Другие вещества — гидроокись аммония (NH4OH), уксусная кислота, хлорид ртути — обладают в растворах той же концентрации значительно меньшей проводимостью, чем сильные электролиты эти вещества называются слабыми электролитами. [c.166]

При растворении в амфотерном растворителе — воде или спирте — лишь немногие углеводороды (и ограниченное число их производных) способны реагировать как кислоты и основания, и обмен водорода в СН-связях, наиболее перспективный для выяснения реакционной способности и особенностей строения органических соединений, происходит сравнительно редко. Кислотные свойства веществ очень усиливаются при их растворении в таком протофильном растворителе, каким является, например, жидкий аммиак. Это было ранее показано в работах по кислотному катализу в жидком аммиаке, по электропроводности растворов в нем и другими физико-химическими измерениями (о кислотах и основаниях в жидком аммиаке см. обзор [7]). Уксусная кислота, сероводород и даже п-нитрофенол становятся равными по силе соляной, азотной и хлорной кислотам. Это и понятно все перечисленные кислоты в жидком аммиаке превращаются в аммонийные соли, и фактически реакцию аммонолиза катализирует одна и та же кислота — ион аммония. Такие вещества, как мочевина и ацетамид, практически нейтральные в воде, в жидком аммиаке частично ионизируют и превращаются в ионы С0(МН2)МН", Hз ONH . Названные вещества катализируют реакцию аммонолиза и реагируют со щелочными металлами с выделением водорода. В аммиачном растворе амид калия (сильное основание) нейтрализует слабые кислоты — инден, флуорен, трифенилметан, дифенилметан и т. д. с образованием окрашенных анионов углеводородов [c.38]

Мы ВИДИМ, что стрелка амперметра значительно отклоняется при погружении пластинок в растворы соляной, азотной и серной кислот и в растворы едкого кали и азотнокислого калия. Это отклонение очень незначительно в случае концентрированной серной кислоты и ничтожно для раствора уксусной кислоты. Наконец, при погружении наших пластинок в воду, сахар и соль никакого отклонения не наблюдается. К сахару и соли прильем дестиллированной воды и испытаем электропроводность получившихся растворов. Стрелка амперметра резко отклонится при погружении пластинок в раствор соли и не отклонится при погрул ении в раствор сахара. [c.257]

О степени диссоциащга можно судить по электропроводности раствора определенной концентрации. Для этого нужно собрать установку по следующей схеме аккумулятор — реостат — амперметр — угольные электроды. В сосуд наливают последовательно 1 и. растворы соляной, серной и уксусной кислот, затем — растворы едкого натра и гидроксида аммония. По [c.69]

Оборудование и материалы. 1. Прибор для наблюдения электропроводности (рис. 141). 2. Пять стаканов на 250 мл с палочками. 3. Соляная кислота (2 н.). 4. Уксусная кислота (2 н. раствор). 5. Гидроксид аммония ЫН40Н (2 н.). 6. Дистиллированная вода. 7. Гидроксид натрия. [c.275]

Приборы и реактивы. Прибор для сравнения электропроводности растворов. Бюретка (на 10 мл). Фарфоровая чашка (диам. 3—4 см). Воронка. Колба коническая (емк. 50 мл). Мерная колба. (емк. 50 мл). Пипетки (на 3 лл и 5 мл). Стакан (емк. 50 мл). Сахар (порошок). Хлорид натрия. Мрамор (мелкие кусочки). Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк. Индикаторы лакмусовая бумага, метиловый оранжевый, фенолфталеин. Растворы соляной кислоты (2 н. 0,1 н.) серной кислоты (2 н.) уксусной кислоты (2 н. 0,1 н.) едкого натра (2н. 0,1 н. титрованный) едкого барита (насыщенный) аммиака (2 и. 0,1 н.) хлорида 1рехвалентного железа (0,5 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфата магния (0,5 н.) сульфата натрия (0,5 н.) силиката натрия (0,5 и.) молибдата аммония хлорида бария (0,5 н.) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) иодида калия (0,1 и.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида натрия хлорида аммония (0.5 н.) сульфата аммония (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н. титрованный) хлорида натрия (0,5 н. титрованный). [c.68]

Для работы требуется-. Прибор для определения электропроводности (рис. 42). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (рис. 43). — Прибор для наблюдения движения ионов (рис. 44). — Штатив с йробирками. — Цилиндр мерный емк. Ш мл. — Пипетка емк. I мл. — Стекла предметные. — Нитки белые (отрезки по 6 с,ч. — Полоски фильтровальной бумаги. — Ацетат натрия кристаллический. — Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид натрия 10%-ный раствор (содержащий 0,02% фенолфталеина). — Сульфат натрия 5%-ный р-р (окрашенный метилоранжем). — Спирт 5%-ный р-р. — Сахар 5%-ный р-р.— Соляная кислота 10%-ный р-р. — Нитрат калия 5%-ный р-р. — Едкий натр 5%-ный р-р. — Аммиак 1%-ный р-р. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилоранжа. Вода дестиллированная. — Вода дестиллированная прокипяченная. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология