Золото комплексы

Так как константа нестойкости комплекса KAu( N)2 ничтожно мала (/С 5-10 ), то потенциал равновесия золота в цианистом щелочном растворе значительно смещен в сторону электроотрицательных значений, что исключает взаимное вытеснение металлов при погружении в электролит золочения изделий из меди и ее сплавов, а также из других металлов. Электроосаждение золота из щелочных цианистых электролитов протекает при большой катодной поляризации (рис. ХП-20), что обусловливает их высокую рассеивающую способность и мелкозернистую структуру катодных осадков. [c.425]

Золото В степенях окисления -fl и 4-3 дает ряд устойчивых комплексов, что в значительной степени определяет все химическое поведение этого элемента [c.648]

Константа равновесия этой реакции равна 2,3-10 . Для реальных условий (концентрации кислорода 2,6Х ХЮ , золотого комплекса 1,0-10 щелочи 10 и цианида 2-10 моль/л) убыль свободной энергии Гиббса еще на 1921 кал больше. Подробные исследования кинетики и механизма этой реакции подтвердили термодинамический расчет, однако позволили установить, что реакция протекает в несколько стадий. [c.34]

Примем заведомо неблагоприятные условия. Пусть концентрация золотого комплекса равна 10 моль/л (200 мг/л), концентрация тиосульфата 10 моль/л (16г/л), концентрация кислорода в растворе Ю " моль/л [c.85]

Извлечение и концентрирование ценных веществ, удаление вредных веществ. Например, в технологии получения золота его цианистые комплексы извлекают из раствора на анионообменной смоле. При концентрировании цветных металлов их [c.213]

Для сплавов железа значение этого комплекса не зависит от легирования и марки стали, полученной на основе железа, поэтому Дре=0,11 (Тс/Стс=0,33). Это значение приблизительно соответствует четвертому корню обобщенной золотой пропорции Др4 = 0,324 (см. выражение 1.23). Расчеты [65] показали, что для сплавов титана А т =0,12, а алюминия - Д д =0,22. [c.63]

Здесь кислород выступает как окислитель, который переводит золото в ионы со степенью окисления +1. Причиной значительного смещения потенциала пары Ли/Ли+ является существенное уменьщение концентрации ионов Аи+ за счет комплексообразования. Константа устойчивости комплекса равна [c.424]

Исследования показывают, что комплексы золота (П1) диамагнитны и имеют плоско-квадратное строение. [c.169]

Это отвечает квадратной конфигурации комплексов и структурных единиц соединений золота (III). [c.607]

Кроме экстрагирования железа в виде хлоридного комплекса, применяется также экстрагирование хлоридных комплексов таллия, мышьяка, галлия и золота, йодидных комплексов сурьмы, висмута и [c.115]

Золото может существовать в растворах в виде ионов Аи+ и Ионы Au" " также склонны к образованию комплексов в [c.247]

Однако имеется немало отклонений от этого правила, связанных с тем, что по пространственным затруднениям не всегда реализуется необходимое координационное число комплексообразователя. Например, медь, серебро и золото образуют комплексы с 14 электронами. Правило 18 электронов определяет лишь один из факторов, влияющих на устойчивость и структуру комплексов. [c.364]

Коевая кислота [86] образует с золотом комплекс, люминесцирующий интенсивным сине-зеленым светом (Ямакс = 470 ммк). Интенсивность люминесценции не зависит от pH в пределах 5,7—6,8 и возрастает при добавлении 0,5—2,5 г Na l. Для развития свечения требуется 30 мин. При хранении растворов в темноте люминесценция устойчива в течение суток, под действием дневного и особенно ультрафиолетового света интенсивность люминесценции резко уменьшается. Прямая пропорциональность между интенсивностью люминесценции и концентрацией золота в растворе сохраняется в пределах 0,04—1,0 мкг мл. [c.213]

Добавка раствору поваренной соли или избытка хлористоводородной кислоты приводит к тому, что при электролизе на золотом аноде образуются ионы золота, которые затем связываются в комплексы АиС1 4. При этом прекращается выделение газообразного хлора на аноде, однако с повышением плотности тока вновь начинается выделение хлора (рис. 126). С повышением температуры раствора выделение хлора прекращается Чем больше плотность тока на растворяющемся золотом аноде, тем выше должно быть содержание хлористоводородной кисло- [c.246]

Представляет интерес рассмотреть депрессирующее действие тиосульфата и сульфита, а также другие особенности их поведения во флотационной пульпе, поскольку они являются неизбежными ионами, образующимися при окислении сульфидных минералов. Тиосульфат-ион способен давать комплексы со многими катионами, но они значительно менее устойчивы по сравнению с цианидными комплексами. Достаточно точно определены константы диссоциации медных, серебряных и золотых комплексов 3,5-10 , 3,5-10 и 4,2-10" соответственно при строении комплексов Ме(820з)2 - Сульфитные комплексы этих металлов менее прочны, чем тиосульфатные. [c.198]

Об уменьшении химической активности в ряду Си—Ag—Au свидетельствуют также значения стандартных электродных потенциалов. Поскольку Си, Ag и Аи расположены в ряду напряжений после водорода, кислоты могут окислять их лишь за счет аниона Си и Ag растворяются в HNO3 и концентрированной H2SO4, Аи — в горячей концентрированной H SeO . Лучшим растворителем для золота являются насыщенный хлором раствор НС1 и царская водка. Как в том, так и в другом случае взаимодействие происходит за счет окисления Аи атомарным хлором и образования анионного комплекса [c.622]

Для отделения самородного золота от пустой породы применяют промывку водой, растворение Ли в жидкой ртути с последующей разгонкой амальгамы. Лучшим методом отделения золота от пустой породы является цианидный метод. Этот метод основан на растворении Ли в растворе Na N за счет окисления кислородом воздуха и перехода в анионный комплекс Na[Au( N)2l с последующим вытеснением из цианоаурата (I) цинком [c.623]

Получен ряд соединений Аи+. Так, Au l образуется при нагревании АиСЬ до 185°С, а Aul получается аналогично ul при диспропорционировании иодида золота Aula, образующегося при взаимодействии Аи + и I" в водном растворе. Ионы Аи+ в водном растворе диспропорционируют на Au и Аи+ но Аи+ устойчиво в ряде комплексов, например [Au( N)2] . [c.589]

В смолисто-асфальтеновых веществах найдены железо-, кобальт-, хром-, и марганецпорфирины.[261], а также соединения золота и серебра в виде комплексов с тетрадентатными лигандами [266]. [c.275]

В работе [122] показано, что индивидуальные сульфиды являются эффективными экстрагентами солей золота (III), палладия (II), серебра, ртути (И), платины (IV) и теллура (III). Палладий и золото количественно извлекаются диалкилсульфидами из соля-H0-, азотно- и сернокислых растворов в виде комплексов типа [РёСЬ-Зг] и [Au b-S], где S — сульфидный экстрагент. Экстракционная способность практически не изменялась при увеличении молекулярной массы сульфидов. По эффективности и избирательности извлечения сульфиды принадлежат к одним из лучших экстрагентов золота, палладия и серебра. Высокие экстрак-. ционные свойства сульфидов используются в аналитической химии для отделения примесей при нейтронно-активационном, атомноабсорбционном и полярографическом анализе золота, палладия, серебра. [c.342]

Для золота и палладия более эффективным экстрагентом является 1,1-ди-(геитилдитио)-этан [15], что объясняется особой устойчивостью иятичленных циклов, открытой Чугаевым [6]. По Чугаеву, устойчивость соединений дитиоэфиров с платиновыми металлами возрастает при переходе от комплексов, в которых возможна трехчленная циклическая группировка [c.188]

Впоследствии на базе Института легких сплавов в Сетуни с интервалом в 2-3 года проводились закрытые выставки научных и конструкторских разработок военно-промышленного комплекса, в которых всегда участвовал и НИИграфит. И, наконец, НИИграфит был постоянным активным участником ВДНХ СССР. Достаточно сказать, что только в течение четырех лет (1971-1974 гг.) институт получил четыре диплома ВДНХ, 134 медали ВДНХ, из них 9 золотых и 33 серебряных. За этот же период сотрудниками института было получено 257 авторских свидетельств на изобретения и оформлено 20 патентов. Продолжа/юсь регулярное издание сборников научных трудов. [c.227]

НОЕ1, например комплексов платины(]1) и золота(П1) встречается она чакже в некоторых комплексах меди(П). [c.373]

Извлечение и концентрирование ценных веществ, удаление вредных веществ. Например, в технологии получения золота его цианистые комплексы извлекают из раствора на анионообменной смоле. При концентрировании цветных металлов их можно извлечь из разбавленных растворов с помощью катионообменни-ков в Н-форме и получить концентрированный раствор, обработав ионообменник концентрированным раствором кислоты. [c.177]

Интересные особенности возникают, если в растворе присутствует комплексообразователь, образующий с ионами металла достаточно прочные комплексы. При этом равновесный П(зтенциал металла смещается в отрицательную сторону и становится возможным растворение металлов, которые в отсутствие комплексообразователя не растворяются. Так, например, медь медленно растворяется в растворах цианида калия с одновременным выделением водорода. Золото растворяется в присутствии КС1 и растворенного кислорода. Комплексообразованне играет важную роль при растворении благородных металлов (золота, платины и др.) в царской водке. Окислительно-восстановительный потенциал царской водки более отрицателен, чем окислительно-восста-новительный потенциал азотной кислоты. Однако присутствие в царской водке ионов хлора, образующих прочные комплексы с благородными металлами, смещает равновесный потенциал металла в отрицательную сторону настолько, что происходит саморастворение металла (например. Au), не растворяющегося в концентрированной HNO3. [c.358]

Если специфическая адсорбция ионов на поверхности электрода является обратимой, то форма спектров AR/Ro—X при этом обычно ие изменяете , а изменение кривых AR/Ro—Ео при = onst может быть связано с соответствующим изменением емкости. Поэтому сильное искажение спектров электроотражения может служить указанием на образование химических соединений. Такие данные были получены в водных растворах KI при больших анодных потенциалах серебряного и золотого электродов. При этом на кривых AR/Ro—I в области энергии квантов света h =h / k, соответствующей энергии диссоциации соединения Ме—1, наблюдался минимум. Аналогичные минимумы наблюдались в спектрах электроотражения р-полярпзованного света от поверхности свинцового и индиевого электродов при адсорбции на них молекул анилина. Они были связаны с частичным переходом л-электронов ароматического ядра в незаполненную зону проводимости металла при образовании адсорбционного комплекса с переносом заряда. [c.184]

Геометрическая изомерия (в простейшем случае цис-, транс-изомерня) проявляется лишь у плоских илл октаэдрических комплексов. Плоская конфигурация (координационное число 4) доказана для двух- и трехвалентного золота, двухвалентных [c.42]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.0 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.395 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.584 , c.592 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.36 ]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.110 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.247 , c.261 , c.263 , c.429 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.41 , c.43 , c.57 , c.59 , c.63 , c.71 , c.73 , c.216 , c.219 , c.281 , c.293 , c.296 , c.303 , c.305 , c.307 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.36 , c.37 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология