Давление паров соляной кислотой

В смеситель 1 подаются расплавленный фенол, формалин и часть катализатора — соляной кислоты. Остальная часть катализатора вводится непосредственно в колонну-реактор 2. Из смесителя смесь реагентов поступает в первую секцию четырехсекционной колонны-реактора 2. Процесс образования олигомера проходит при температуре 100°С и давлении 10 Па. Выходящая из последней секции колонны водно-олигомерная эмульсия разделяется в сепараторе 3. Надсмольная вода выводится на очистку, а жидкий олигомер поступает в трубчатый сушильный аппарат 4, обогреваемый паром до температуры 140—160°С. Из сушильного аппарата олигомер, пары воды и летучих веществ подаются в приемник 5. Пары проходят холодильник-конденсатор бив виде конденсата, содержащего до 20% фенола, добавляются к свежему фенолу. Расплавленный новолак из приемника 5 подается на барабан крошкообразователя 7, охлаждаемый водой, и после измельчения поступает в виде чешуек по транспортеру 8 на [c.400]

Из более поздних данных известно, что для гидрогенизации на этом заводе применяется катализатор, состоящий из смеси олова и хлористого аммония. Применение такого катализатора позволяло при давлении 200—250 ат получать такие же выходы продуктов, какие обычно получаются при давлении 700 ат. Чтобы избежать коррозии аппаратуры парами соляной кислоты, все продукты реакции подвергались до конденсации щелочной промывке. [c.127]

Из концентрированного раствора сахара и соляной кислоты хлористый водород непрерывно отгоняется в выпарных вакуум-аппаратах (рис. 10 в). В предварительной выпарке при давлении 100 мм рт. ст. отгоняется чистый хлористый водород, в основной выпарке при давлении 50 мм рт. ст.—соляная кислота, содержащая 30% НС1, и, наконец, на окончательной выпарке при инжекции пара—соляная кислота, содержащая 10% НС1. Дистиллат, содержащий 30% НС1, укрепляется до [c.33]

Попытка определить числа гидратации НС1 в полиэтилене была сделана в работе [153]. На рис. V.17 представлена зависимость концентрации НС1 в полиэтилене как функция концентрации соляной кислоты и как функция давления паров НС1 над кислотой. На этом же рисунке приведена зависимость сорбции полиэтиленом хлористого водорода из сухой газовой фазы от парциального давления НС1. Из рис. V.17 видно, что концентрация НС1 в полимере быстро возрастает с увеличением концентрации соляной кислоты. В противоположность этому в других координатах зависимость концентрации НС1 в полимере от давления паров над кислотой близка к линейной (в области повышенных давлений НС1). При сорбции из сухой газовой фазы выполняется закон Генри. Теоретический расчет константы Генри для системы НС — полиэтилен, выполненный по методике, описанной в [154], дал значение 10- г/(г.Па), близкое к найденному экспериментально. При сорбции из соляной кислоты концентрация НС1 в полимере выше, чем при сорбции из сухой газовой фазы при одинаковых парциальных давлениях НС1 во внешней среде. Это можно объяснить при предположении, что в полимере, содержащем молекулы воды, происходит связывание части молекул НС с образованием гидратов, и для установления равновесия в полимерах из раствора кислоты переходит дополнительное количество НС1. Уравнение (V.71), вывод которого основан на указанном предположении, удовлетворительно описывает экспериментальные данные, при этом среднее число молекул воды в гидрате оказалось близким к 5 [c.136]

На рис. 3 изображена зависимость поверхностной электропроводности от давления паров воды для слюды, обработанной парами соляной кислоты. Из кривых (полученных при двух [c.336]

По мере укрепления соляной кислоты содержание НС1 в уходящих из абсорбера парах также будет повышаться. На рис. 111 показано, например, изменение давления паров НгО и H l над соляной кислотой, получаемой по мере насыщения воды с начальной температурой 30° при общем давлении 700 мм рт. ст. 100%-ным хлористым водородом без охлаждения абсорбера. Пока концентрация кислоты невелика, в паровую фазу переходит, главным образом, вода, и раствор концентрируется как вследствие продолжающегося поглощения хлористого водорода, так и вследствие удаления воды. При достижении концентрации кислоты 14% НС1 (молярная концентрация H l в жидкости X = 0,072) и температуры 102,5° раствор закипит. Дальнейшее насыщение раствора хлористым водородом будет идти при постоянном давлении паров над кислотой, равном 700 мм рт. ст., но по мере возрастания концентрации кислоты парциальное давление водяного пара над ней будет уменьшаться, а парциальное давление хлористого водорода — увеличиваться. Поэтому при получении концентрированной кислоты в одноступенчатом абсорбере большая часть хлористого водорода останется неабсорбированной. [c.262]

Исследуя деполимеризацию паральдегида, Винник и один из нa подробно изучили зависимость скорости реакции от давления как безводного HG1, так и паров соляной кислоты при этом относительная упругость паров соляной кислоты доводилась до 0.8 насыщающей упругости. Во всех случаях закон течения реакции в ходе каждого данного опыта оставался мономолекулярным. В том случае, когда в качестве катализатора употребляли безводный НС1, константа начальной скорости была точно пропорциональна давлению НС1. Если же катализатором служили пары [c.348]

В ряде цехов, входящих в производственный комплекс получения хлоропрена, воздух постоянно загрязняете парами соляной кислоты. Поэтому следует осуществлять строгий контроль за соблюдением установленных мероприятий по защите от коррозии строительных конструкций и вентиляционных воздуховодов. Контрольно-измерительные приборы в подавляющем большинстве случаев выносят в помещения, куда не проникают промышленные газы. В тех исключительных случаях, когда они находятся в цехе с агрессивной атмосферой, их надо изготовлять герметичными и заключать в приборные герметичные шкафы, подсоединенные к приточной вентиляции. В необходимых случаях к воздуховоду пристраивают противопылевые фильтры, а на стенке или дверке приборного шкафа устанавливают простейшие приборы, например тягомеры, указывающие внутреннее избыточное давление воздуха, препятствующее проникновению агрессивных газов к приборам. [c.266]

Бунте впускают поглотительный раствор в бюретку до уравнивания в ней давления с атмосферным, встряхивают бюретку, снова впускают раствор до уравнивания давления, опять встряхивают и повторяют эти операции до тех пор, пока раствор не перестанет поступать в бюретку. После этого бюретку энергично встряхивают еще 3 мин. Если содержа- ние окиси углерода в газе превышает 5%, повторяют встряхивание со свежей порцией поглотительного раствора. Затем удаляют из газа пары соляной кислоты встряхиванием с раствором едкого кали. [c.768]

Оттуда суспензия дифенилолпропана в феноле и соляной кислоте проходит за короткое время змеевик подогревателя// и поступает в колонну 12. Там при остаточном давлении 30—50 мм рт. ст. и температуре в кубе ПО—120 °С отгоняются вода, НС1 и основное количество фенола. Выводимую с верха колонны смесь этих веществ обрабатывают в аппаратах 10 v. 9 для регенерации фенола, возвращаемого в емкость 2, и хлористого водорода, подаваемого в реакторы. Из куба колонны 12 дифенилолпропан с оставшимся фенолом направляют в колонну 14, где при остаточном давлении 30 мм рт. ст. и температуре в кубе 160 °С отгоняется остальной фенол. Его возвращают в цикл, а дифенилолпропан направляют в сепаратор 15 и далее в колонну 16 для отгонки остатков фенола с паром при 160— [c.138]

Влияние обработки соляной кислотой на показатели процесса проверяли на природном равновесном катализаторе, отобранном из регенератора промышленной крекинг-установки и содержавшем 2200-10 % никеля и ванадия [344]. Полностью регенерированный катализатор обрабатывали 2,3 кг соляной кислоты на 1 т катализатора, затем паром 200 мин при 480 °С и атмосферном давлении. Полученный катализатор испытывали в процессе крекинга в течение 13 мин при 482 °С, 0,7 МПа до глубины превращения 50%. Результаты крекинга после обработки катализатора соляной кислотой представлены в табл. 55. [c.216]

Хлороводород — бесцветный газ с резким запахом. При нормальном давлении сжижается при —84,8 °С, затвердевает при —114,2 °С. Он несколько тяжелее воздуха 1 л НС1 имеет массу 1,64 г. Молекула НС1 весьма прочна и распадается на хлор и водород лишь при 1500 °С. Хлороводород хорошо растворим в воде (до 500 объемов на один объем воды) с образованием соляной кислоты на влажном воздухе он дымит, образуя с парами воды капельки кислоты. [c.104]

Какое образуется соединение в результате следующих превращений а) масляную кислоту обрабатывают тионилхлоридом, и после перегонки полученный продукт в хлорбензольном растворе смешивают при 10 °С с хлорбензольной суспензией хлорида алюминия б) после разложения реакционной смеси разбавленной соляной кислотой и отгонки избытка хлорбензола с водяным паром отделяют продукт, перегоняют его в вакууме и затем вводят в реакцию с 30 % раствором аммиака при нагревании и под давлением в присутствии соли меди [c.301]

Пример 12. Определить максимальную концентрацию соляной кислоты, которая может быть получена при адиабатической абсорбции хлористого водорода водой в противоточном аппарате, если содержание НС1 в поступающем газе 10 объемн. % (i/ j=0.1), содержание водяных паров 9,2 объемн. % (i/gj— = 0,092), температура газа /i=115° , общее давление 1 бар. Отношение [c.283]

Сырой хлоргидрат л-нитрозодиметиланилина помещают в круглодонную колбу емкостью 6 л, снабженную приспособлением для перегонки с перегретым водяным паром, В качестве приемника подключают две плоскодонные колбы емкостью 1 л, содержащие по 75 мл концентрированной соляной кислоты. Колбы плотно закрывают пробками с соединительной трубкой, оба конца которой погружены в кислоту. В одну из колб через второе отверстие в пробке вставляется форштос холодильника на глубину около 2 см. В отверстие пробки второй колбы вставляют согнутую под прямым углом стеклянную трубку для выравнивания давления в приборе. [c.237]

Реакцию ведут при перемешивании, приливая хлористый бензоил с такой скоростью, чтобы течение реакции не было слишком бурным. По окончании приливания хлористого бензоила колбу нагревают на водяной бане при 50° до полного прекращения выделения хлористого водорода. Окрашенную в темно-бурый цвет реакционную массу переносят в перегонную колбу и отгоняют избыток бензола. Еще теплый остаток выливают в 200 мл смеси воды со льдом, к которой добавлено 10—20 мл концентрированной соляной кислоты для растворения осадка. Остаток бензола отгоняют с водяным паром (лучше из той же колбы), и остаток после перегонки извлекают эфиром. Эфирную вытяжку промывают 50 мл 5%-ного водного раствора едкого натра, сушат хлористым кальцием (примечание 3) и отгоняют эфир.-Остаток перегоняют при обычном давлении, собирая фракцию, кипящую при температуре 297°, или, если хотят получить более чистый продукт, перегоняют в вакууме, собирая фракцию, кипящую при 170—175°/15 мм рт. ст. [c.305]

Адиабатическая абсорбция была предложена Гаспаряном ЦЭаЦдля поглощения хлористого водорода водой с образованием соляной кислоты и нашла широкое применение. При адиабатической абсорбции процесс осуществляется без отвода тепла. Соляная кислота нагревается до кипения за счет тепла растворения хлористого водорода. При этом увеличивается давление паров соляной кислоты и начинается интенсивное испарение воды. Последнее вызывает снижение температуры кипящей кислоты и возрастание концентрации соляной киспоты, что я(в-ляется функцией температуры. Таким образом, кипящая в адиабатических условиях соляная кислота будет концентрироваться. Температура абсорбции определяется точкой кипения кислоты соответствующей концентрации. [c.52]

Если температуру реакции повысить до 300 — 500 , то ароматические гало-иронЗЕОДные перехо.чят в фенолы без давления, лишь прн действии водяного пара. При этом надо только быстрым охлаждением паров (фенол, водяной пар, соляная кислота) воспрепятствовать обратному образованию галоидопроизводных [c.76]

Практическая трудность, однако, заключалась еще в том, что пары соляной кислоты, отогнанные из сахарного раствора с вы- сокой средней концентрацией НС1 (37%), при давлении 50 мм рт. ст. могли быть сконденсированы полностью только при чрезвычайно низкой температуре — около —50°. [c.44]

Тот факт, что константа скорости реакции в опытах Белла и в данных опытах, проведенных в области мономолекулярной адсорбции, пронорциональ на давлению НС1, показывает, что НС1 не занимал полностью монослоя (в присутствии паральдегида), и, следовательно, сравнение констант при различных температурах и одинаковых Рнс1 проводилось при различных уменьшающихся с повышением температуры степенях заполнения. В области мономолекулярной адсорбции проведены опыты с деполимеризацией паральдегида в присутствии безводного НС1, паров соляной кислоты (20%) и паров спиртового раствора НС1. В табл. 2 даны значения констант, отнесенные к 1 мм рт. ст. давления НС1 и к 1 см геометрической поверхности набивки. Материал набивки — кварц. [c.351]

На Рубеханском химкомбинате игуритовые камерные холодильники в большинстве произюдств красителей работали без замены около шести лет и выходили из строя лишь в случаях превышения допустимого давления. На том хе комбинате конденсация паров соляной кислоты и анилина с температурой до 100°С осуществляется в отечественных блочных теплообменниках, которые работают более двух лет и находятся в хорошем состоянии. [c.54]

Паро-газовая смесь, выходящая из конденсатора 5, содержит п(авным образом хлористый водород и дифтордихлорметан с примесью монофторгрихлорметана, монохлортрифторметана и фтористого водорода. После снижения давления почти до атмосферного в дроссельном вентиле 6 фтористый водород отделяется в башне 7, заполненной кусками фтористого калия. Последний реагирует с НР, образуя дифторид калия КНРг, который можно использовать для получения фтора методом электролиза. Дальнейшую очистку от хлористого водорода можно осуществлять ранее рассмотренным методом с получением концентрированной соляной кислоты. Иа схеме изображена простейшая очистка путем абсорбции избытком воды в скруббере 8 и водной щелочью в скруббере 9. Осушку оставшегося газа можно проводить концентрированной серной кислотой, циркулирующей в колонне 10. [c.166]

К магнийорганическому соединению, полученному из 50 г (2,08 г-атома) магния и 160 г (1,68 моля) бромистого метила в 1500 мл эфира в колбе емкостью 12 л, снабженной капельной воронкой, мешалкой и обратным холодильником, прибавляют в течение 90 мин. 200 г (1,34 моля) 4-М,Ы-диметиламино-бензальдегида в 3500 жл эфира и перемешивают еще в течение часа. Реакционную смесь разлагают осторожным прибавлением 120 мл насыщенного раствора хлористого аммония, содержащего 1 % концентрированной соляной кислоты. На следующийденьэфир декантируют, а зернистый осадок, содержащий соли магния и аммония,промывают двумя небольшими порциями эфира. Все эфирные растворы соединяют и отгоняют эфир. Остаток (180 г) делят на две части каждую часть подвергают дегидратации, перегоняя возможно быстрее из колбы Кляйзена при остаточном давлении 1 мм до тех пор, пока температура паров не достигнет 140°. Дистилляты соединяют вместе (67 г) и фракционируют в молекулярном кубе при остаточном давлении 1 10 мм. Полученный 4-М,М-диметиламипостирол содержит немного низкокипящих веществ и является однородным. Получают 60 г вещества с т. пл. 16,0— 16,8° выход равен 30,4% от теорет. Если перегонку вести не в молекулярном кубе, а с применением короткой колонки при остаточном давлении 0,5 мм, то выход 4-Ы,М-диметиламиностирола составляет 24% [431. [c.113]

Схема установки для получения хлора показана на рис. 57. При проведении синтеза воздух из газометра пропускают через барботер, наполненный 20%-ной соляной кислотой. В случае достаточно малой скорости пропускания воздуха можно считать, что в выходящем газе парциальные давления хлорида водорода и водяного пара соответствуют равновесным давлениям Ph i и Рн,о- Равновесные давления НС1 и Н2О над раствором 20 %-ной [c.126]

К смеси из 1630 г (12,25 моля) хлористого алюминия и 2570 г (17,5 моля) 1,4-дихлорбензола при 70° приливают при перемешивании в течение 20 мин. 480 2 (6,13 моля) хлористого ацетила 1,4-дихлорбензол предварительно высушивают перегонкой при атмосферном давлении. После прибавления хлористого ацетила температуру реакционной смеси повышают до 100° и нагревают, не прекращая перемешивания, еще 3 часа или до тех пор, пока выделение хлористого водорода станет слабым. Реакционную смесь охлаждают до 75°, медленно выливают при перемешивании на 20 кг льда, к которому прибавлено 3 л концентрированной соляной кислоты, и оставляют на ночь. Затем органический слой растворяют в 3 л четыреххлорисгого углерода и раствор несколько раз промывают холодной водой. Влажный четыреххлористый углерод и избыток 1,4-дихлорбензола (9,5 моля) отгоняют при атмосферном давлении перегонку ведут до тех пор, пока температура паров не повысится до 175°. Дают остатку остыть до 100° и перегоняют в вакууме, применяя колонку 2 X 20 см с насадкой из спиралей. Получают 772 г 2,5-дихлорацетофенона с т. кип. 106° (5 мм)-, 1,5600 выход составляет 67% от теорет. [176], [c.141]

Смесь 945 г (5 молей) 2,5-дихлорацетофенона, 1020 г (5 молей) изопро-ттилата алюминия и Ь л сухого изопропилового спирта помещают в одногор-лую круглодонную колбу, снабженную колонкой для частичной конденсации паров [179]. Колбу нагревают на кипящей водяной бане в течение 6 час. за это время ацетон и большая часть изопропилового спирта отгоняются. Остаток охлаждают в бане со льдом и подкисляют 6 л 10%-ной соляной кислоты. Смесь экстрагируют 5 л бензола, промывают бензольный раствор водой, 5%-ным раствором бикарбоната натрия и сушат хлористым кальцием. Отгоняют бензол, а оставшееся масло перегоняют при остаточном давлении 1 мм т. кип. 2,5-дихлорфенилметилкарбинола 104° т. пл. 62—63° выход составляет 84% от теорет. [176]. [c.141]

Конденсационные методы основаны на образовании пересыщенных систем. Например, влажный воздух охлаждается до температуры, при которой парциальное давление паров воды выше давления насыщенного пара при этой температуре (см. 12.6). При этом может начаться конденсация паров воды с образованием тумана. Другой вариант конденсационных методов — образование новой фазы путем химического превращения. Например, концентрированная соляная кислота в атмосфере, содержащей аммиак, дымит, поскольку выходящий из раствора в газовую фазу H l реагирует с аммиакам с образованием мелких частиц твердого хлорида аммония NH4 I. Добавление к кипящей воды нескольких капель концентрированного раствора РеСЬ приводит к образованию нерастворимого гидроксида железа (III) [c.320]

Реальное наличие недиссоииированных молекул сильного электролита в его водных растворах иногда может быть обнаружено прямым опытом. Так, над крепкой соляной кислотой существует заметное давление пара НС1, а из водных растворов Ag iOi (выше 2.5 М) этот типичный сильный электролит частично извлекается бензолом. Очевидно, что устанавливаемое такими фактами существование ведиссоциирован-ных молекул в достаточно крепких растворах сильных электролитов несовместимо с принципиальным отрицанием их наличия в более разбавленных. [c.182]

Хлористый водород, полученный при хлорировании керосина и при алкилировании бензола, проходит через оросительный холодильник для получения соляной кислоты. При правильном ведении процесса керилбензол содержит 95% алкилбензолов с 11 — 13 атомами углерода в алкильной цепи. Керилбензол (алкилат) после отделения отработанного катализатора (комплекса) и нейтрализации поступает на разделение в ряд ректификационных колонн. В первой колонне отделяется бензол, который вновь возвращается в алкилатор. Во второй колонне с верха удаляется избыточный керосин, возвращаемый обратно в хлоратор. С верха третьей колонны отгоняется керилбензол, а с низа удаляется высококипящий остаток. Для обеспечения работы второй и третьей колонн необходимы вакуум и обогрев низа колонн змеевиками с перегретым паром высокого давления (или другим теплоносителем). [c.419]

Рассчитать насадочный абсорбер (насадка—кольца размером 50 мм внавал) для поглощения НС1 водой. Количество поступающего газа 0,1512 кмоль сек (12000 м ч при О °С и 1 бар), его температура /,=70 °С, давление 1 бар. Содержание НС1 в поступающем газе уд = 0,24 (K j =0,316). Исходный газ не содержит водяных паров ( i=i i = 0). Концентрация получаемой соляной кислоты Xj = 0,161 (28 вес. %). Степень извлечения НС1 из газа 95%. Объемные коэффициенты массопередачи при поглощении хлористого водорода Кд=0,0438 кл10ль-л1 -сек 1 при испарении воды /( =0,05клголб-лг -се/с"1. Объемный коэффициент теплоотдачи от газа к жидкости а=1,3 нет-м - град -. Температура поступающей на абсорбцию воды 02 = 50 С. [c.732]