Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Иридий галогениды

    Иридий 1г М П Б Оксиды, гидроксиды Галогениды, нитраты, элементарный иридий Иные соединения [c.352]

    Имеются разработанные методики кулонометрического анализа для ряда неорганических веществ сурьмы, щелочных металлов, мышьяка, висмута, кадмия, хрома, кобальта, меди, галогенидов, индия, иридия, родия, железа, свинца, марганца, молибдена, никеля, ниобия, осмия, платины, палладия, плутония, полония, редкоземельных элементов, рения, рутения, серебра, селена, теллура, галлия, золота, олова, вольфрама, ванадия, цинка. [c.159]


    Карбонилы остальных платиновых металлов известны. Карбонил рутения Ru( O)j получают путем взаимодействия металлического рутения с СО при 180° С и давлении 200 бар. Его можно получить также при действии СО на Ru I,, при 170° С. Ru( O)j плавится при —22° С неустойчив — выделяет СО, при этом выпадают кристаллы Ru2( O)9, разлагающиеся при 150° С. Карбонилы родия, осмия и иридия образуются при нагреве безводных галогенидов металлов с СО, под давлением, в присутствии Си или Ag. Некоторые из них довольно устойчивы. Карбонил родия [Rh( 04)]n плавится при 76° С и разлагается при 150° С карбонил [Rh4( 0)ii] разлагается при 220° С карбонил осмия 05г(С0)9 плавится при 224° С, сублимируется выще 130° С, а карбонил иридия 1г(С0)з не возгоняется ниже 200° С. [c.1004]

    Было показано что палладий совместно с родием и рутением можно таким же образом отделить от серебра в сернокислом растворе. Выделение в виде гидроокисей имеет то преимущество перед осаждением сероводородом, что образующиеся соединения легко превращаются в галогениды, которые требуются для последующих операций. Поскольку этот метод наиболее применим для отделения платины от палладия, родия и иридия, он более детальна излагается в разделе Систематический ход. разделения и определения платиновых металлов (стр. 423). [c.414]

    Наиболее часто для колориметрического определения иридия применяют окислительно-восстановительные реакции, происходящие в растворах, не содержащих комплексных галогенидов иридия. [c.174]

    В хлоридных растворах металлы платиновой группы образуют устойчивые хлорокомплексы, которые, как правило, не взаимодействуют с катионитами. Из перхлоратных растворов, в которых отсутствуют комплексообразующие лиганды (например, галогенид-ионы), большая часть платиновых металлов может быть поглощена количественно. Так, например, имеются сведения о полном поглощении палладия, родия, иридия [35] и рутения [2]. Количественное разделение палладия и родия легко осуществляется путем элюирования соляной кислотой. Палладий элюируется 0,ЗМ, а родий — 6А/ НС1 [17 ]. Во избежание трудностей, с которыми бывает связано-количественное извлечение родия, рекомендуется обработать ионит кипящей кислотой в течение нескольких часов [34]. [c.375]

    Главные состояния окисления иридия в растворах галогенидов — (IV) и (III). Экстракционное поведение иридия в этих состояниях окисления сильно различается. [c.158]

    Известно, что следующие металлы образуют карбонилы железо, никель, кобальт, рутений, родий, осмий, иридий, марганец, рений, хром, молибден и вольфрам. Палладий и платина образуют галогениды карбонилов металлов аналогичные карбонильные соединения известны для различных металлов I группы, а также для бора. [c.344]


    Осаждение в виде гидроокисей. Все металлы платиновой группы, за исключением золота и платины (IV), осаждаются в виде гидроокисей из почти нейтральных растворов. Этот способ применим для отделения платиновых металлов, кроме платины, от щелочных металлов и магния. Было показано , что палладий совместно с родием и рутением можно таким же образом отделить от серебра в сернокислом растворе. Выделение в виде гидроокисей имеет то преимущество перед осаждением сероводородом, что образующиеся соединения легко превращаются в галогениды, которые требуются для последующих операций. Поскольку этот метод наиболее применим для отделения платины от палладия, родия и иридия, он более детально излагается в разделе Систематический ход разделения и определения платиновых металлов (стр. 387). [c.378]

    Растворы галогенов в четыреххлористом углероде взаимодействуют с гидридами иридия, замещая часть или все гидриды на галогениды, например [39]  [c.339]

    Ртутные производные карбонила иридия типа XHg—1г(СО)Х2(РКз)2 (X — галоген) образуются из галогенидов ртути и соответствуюш их замещенных карбонилгалогенидов иридия [626]. Соединения эти, так же как и аналогичные производные карбонила кобальта, диамагнитны и мономерны в растворах. Они не обладают свойствами электролитов. Данные ИК-спект-ров подтвердили наличие у подобных соединений 1г—Hg-связи. [c.48]

    Соединений кобальта, в которых галогениды находились бы в составе комплексных анионов, не существует (исключая соли типа Мез f oHlg4l, где Hlg — галоген). Однако родий и иридий соединений этого типа не образуют. У родия известны ацидосоли типа Meg [RhHlgeJ, а также некоторые соединения общей формулы Мез IRhHlgg]. [c.373]

    Есть очень. много комплексных галогенидов платиновых металлов с координационным числом 4 (при степени окисления +2) и 6 (при степени окисления +3 и выше) K2Pt l4, К2Р1С1б, [Р1(> Нз)б]Си и др. Самородная платина обычно встречается в природе с примесью других платиновых металлов. Из таких спланов делают химическую посуду, проволоку, сетки и т. д. Платина хорошо впаивается в стекло, тугоплавка, мало испаряется в вакууме, хорошо прокатывается и протягивается в проволоку, устойчива в химическом отношении. Все это послужило тому, что она нашла широкое применение в электровакуумной промышленности в начальном этапе ее развития. Но из-за дороговизны и дефицитности теперь она заменяется другими материалами. Широко используется как катализатор в химических реакциях, для изготовления термопар Р1—Р с 10% РЬ, с помощью которых измеряют температуру до 1500° С только в окнслитель 10й среде. В атмосфере водорода места контакта таких термопар разрушаются. Из сплава платины с 10% иридия изготовляют. эталоны длины и массы. Платину применяют в обмотках электрических печей, в ювелирном деле, в зубоврачебной технике, для анодов в электролитических ваннах. [c.441]

    Взаимодействие бромистого циклопентадиенилмагния с ацетил-ацетонатами металлов успешно используется в случае труднорастворимых в эфире галогенидов [125]. Таким путем получены бис-циклопентадиенильпые соединения /келеза [131], никеля [125], кобальта [132], рутения [133], родия и иридия [134]. [c.86]

    Иридий. Единственный важный галогенид иридия —Ir lg. Его лучше всего получать хлорированием Ir при бОО Трихлорид существует в двух формах коричнево и те. гао-красной [116] он нерастворим в воде. Бромид и иодид можно получить обезвоживанием гидратов существует также гидратированный тетрахлорид, природа которого не совсем ясна. Есть сведения о том, что при пиролизе тригалогенидов до. металла в качестве промежуточных продуктов образуются ди- и моногалогениды. [c.423]

    Подобно Со", трехвалентные родий и иридий образуют комплексные анионы с N и N0 , но в отличие от кобальта они легко образуют октаэдрические комплексы с галогенид-ионами, например [РЬС15Н20] и [1гС15Р , а также с кислородсодержащими лигандами, такими, как оксалат или ЭДТК. [c.447]

    В формулах галогенидов карбонилов X обозначает хлор, бром или иод фториды до сих пор не получены. Известны также карбонилы рутения, осмия и иридия, а также гаюгениды карбонилов этих элементов и родия, палладия и платины. Мы не можем дать здесь деталь- [c.518]

    Боргидрид натрия в присутствии СоСЬ восстанавливает нитрилы, первичные а.миды и нитросоединения до аминов как в протонных, так и в апротонных растворителях [3401]. Нитрильная функция может быть восстановлена селективно в присутствии нитрогруппы. Третичные амиды не восстанавливаются, а вторичные восстанавливаются с невысоким выходом. Кратные связи углерод — углерод не насыщаются. Вместо. хлорида кобальта можно использовать другие галогениды, сульфаты и карбоксилаты кобальта, никеля, иридия, родия, осмия и платины. NaBH4 в присутствии цианокобальтатного комплекса восстанавливает двойную связь в непредельных кислотах, не затрагивая карбоксильную функцию [3319, 3323], [c.373]

    В пользу существования алкильных и арильных соединений элементов VIII группы, за исключением платины, имеются лишь косвенные доказательства. Хлориды первых шести элементов вызывают количественное сдваивание фенильных групп фенилмагний-галогенида с треххлористым осмием выход дифенила 53%, для трихлорида иридия — 28%, а для хлорида платины — лишь 3%. [c.169]


    Возможность определения рутения в присутствии иридия, родия, платины и никеля составляет преи.мущества этого метода при анализе соответствующих сплавов или сравнительно чистых растворов рутения. Однако допустимые количества сопутствующих металлов все же не позволяют определять рутений без предварительного отделения, хотя присутствие платины допустимо палладий мешает определению, и так как он обычно сопутствует платине в природных материалах, рутений необходимо отделять. Реакцию с тиомочевиной проводят в растворах комплексных галогенидов с щелочными дистиллатами рутения тиомочевина не реагирует и нитрозокомплексы мешают реакции. Последние разрушают выпариванием с серной кислотой до ее паров после этого необходима отгонка рутения. В этих случаях четырехокись рутения удобно поглощать раствором тиомочевины. Так, Уэстленд и Бимиш [105] отгоняли четырехокись рутения при помощи хлорной кислоты и поглощали раствором тиомочевины в этаноле и соляной кислоте, а затем нагревали при 85°. [c.162]

    Описываемые методы применимы для анализа сэндвичевых соединений иридия, осмия и рутения, олефиновых я-комплек-сов палладия и платины, комплексов металла с различными органическими лигандами — аминами, оксимами, хинонами, нафтолами, тиазолами, имидазолами и др., а также для анализа неорганических соединений платиновых металлов. Например, в комплексных соединениях галогенидов металлов с аммиаком можно одновременно определять металл и галоген. [c.95]

    Одновалентное состояние пе характерно для иридия. Известно немного соединений иридия(1), например 1гС1 и галогениды карбо-нилиридпя типа 1г(С0)зХ (где X С1 , Вг, I ). [c.647]

    Сведения о константах устойчивости комплексных галогенидов элементов VIII группы очень неполны и отрывочны (см., например, Справочник по константам устойчивости под ред. Л. Силлена). Отсутствуют данные о галогенокомплексах ось-мия и иридия, весьма ограничены данные о комплексах рутения и родия. Более полно можно охарактеризовать комплексы железа, кобальта, никеля, палладия и платины. [c.86]

    В рядах Fe (III), Ни (III), Os (III), o, Rh, Ir также увеличивается прочность галогенокомплексов (это следует, например, из приведенной выше табл. 2). От.метим интересное обстоятельство высшие комплексные галогениды железа и кобальта (РеХГ, СоХ " ) характеризуются координационным числом 4 и в растворе и в кристаллическом состоянии (см. табл. 1 и 2), а высшие комплексные галогениды рутения, осьмия, родия и иридия — координационным числом 6, что, по-видимому, объясняется, с одной стороны, пространственными затруднениями для более легких элементов, а также повышением тенденции к завязыванию дополнительных связей у более тяжелых элементов, с другой стороны. [c.87]

    В своем докладе автор учения о транс-влиянии И. И. Черняев касается чрезвычайно актуального вопроса о транс-влиянии у элементов, отличных от платины. Он сопоставляет имеющиеся данные о поведении нитросоединепий родия, иридия и трехвалентного кобальта и приходит к заключению о том, что поведение нитрогруппы в нитросоединениях четырехвалентной платины является исключительным и не находит себе аналогии в химии других элементов. Одпако явление изменения порядка величии транс-влияния заместителей в зависимости от природы центрального атома, по-видимому, может происходить часто, так как, судя по поведению галогенидов динитротриамминкобальта, не заме- [c.259]

    Таким образом, простые галогениды иридия не обладают солеобразным характером. Иридий не дает простых солей и с кислородными кислотами. Это объясняется его высокой склонностью к образованию комплексных соединений, например хорошо изученных квасцов. Четырехвалентный иридий дает ацидокомплексы типа указанного выше гексахлороиридата натрия, а трехвалентный иридий образует комплексные соединения, аналогичные комплексам родия, в которых металл содержится либо в анионе, либо в катионе. [c.676]


Смотреть страницы где упоминается термин Иридий галогениды: [c.216]    [c.655]    [c.657]    [c.659]    [c.306]    [c.250]    [c.596]    [c.125]    [c.195]    [c.512]    [c.222]    [c.27]    [c.613]    [c.614]    [c.651]    [c.651]    [c.291]    [c.325]    [c.21]    [c.36]   
Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.3 , c.417 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.579 ]

Органические синтезы через карбонилы металлов (1970) -- [ c.173 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Иридий

Иридий-191 и иридий



© 2024 chem21.info Реклама на сайте