Баланс энтальпии

Если реакция идет при постоянном давлении, то мы можем составить обычный баланс энтальпии и написать [c.308]

Технологическое влияние обвода (изменения направления потока) и рециркуляции в некинетической области прежде всего проявляется в тепловом эффекте. Поэтому надо составить общий баланс энтальпии для схемы включения по рис. 13-27 сначала между точками А я Е [c.285]

Подобным же образом составляется уравнение теплового баланса. Энтальпия поступающего потока [c.294]

Рис. III-1. Баланс энтальпии при химической реакции в системе [уравнения (III, 2) и (111,12)1

Уравнения (95), (96) вместе с соответствующим балансом энтальпии — основа расчета процесса абсорбции методом от тарелки к тарелке , который включает в себя следующие стадии [c.131]

Уравнение баланса энтальпий. Последним из трех выражений, необходимых для расчета отношения массовой скорости воды к массовой скорости воздуха, является уравнение баланса энтальпий. Для слоя толщиной, равной длине элемента между двумя поперечными сечениями в горизонтальных плоскостях в районе насадки на произвольном уровне, количество теплоты, передаваемое от воды к воздуху при противотоке, может быть выражено через приращения энтальпий воды и воздуха в направлении потока [c.123]

Зависимость (111-24) используется для составления балансов энтальпии при определении тепловых эффектов процессов, которые проходят преимущественно под постоянным или почти постоянным давлением. [c.213]

Из хода изоэнтальпы на диаграмме г — 5 (для водяного пара) можно сделать вывод, что при расширении насыщенного водяного пара из котла (точка /) происходит его переход в перегретый пар (точка 2). Для улучшения греющих свойств такого пара его следует перевести в состояние насыщения (точка 3), лучше всего путем увлажнения конденсатом при том же давлении рг. Температура пара при таком увлажнении падает до Т . За счет теплоты перегрева пара ( 2 — з) происходит испарение У кг конденсата на 1 кг ненасыщенного пара. Это количество определяется из баланса энтальпии [c.240]

Метод Линде заключается в соединении процесса дросселирования предварительно сжатого газа с противоточным обменом (рис. 111-51). После сжатия до давления р2 (для во.здуха 200 ат) газ охлаждается в теплообменнике (2—3) и затем расширяется в редукционном вентиле (3—4). Полученная смесь жидкости и пара разделяется, при этом массовая доля жидкости 1 равна 2, массовая доля 1 равна 1—2. Пар возвращается через теплообменник, нагреваясь до состояния 5 (близкого к состоянию 1 поступающего газа перед компрессором). Баланс энтальпии в теплообменнике на 1 кг газа [c.265]

Можно также обозначить через ql = Q/G и 11=11 + 91. Уравнение баланса энтальпии в этом случае примет вид [c.624]

Если обозначить мольную энтальпию компонентов Л и В исходной смеси в состоянии 2 через и Нв, то согласно материальному балансу энтальпия 1 кг потока исходной смеси будет равна [c.666]

Аналогично баланс энтальпии для этого адиабатического смешения представляет уравнение [c.680]

Если температуру корректировали по п. 18, то необходимо уточнить из теплового баланса энтальпию и температуру тощего абсорбента на выходе из Т-4 — и tзe [c.323]

Из баланса энтальпии (3.28) определяем количество отводимого тепла д = 0,3 2,3. 60 + 0,1 (1,42 - ,34-34)- 0,2 [1,09 0,55 + [c.153]

Равновесная линия абсорбера (зависимость от x при переменной температуре, соответствующей профилю изменения температуры по высоте абсорбера) строится следующим образом. По уравнению (П,25), или более точно по полному балансу энтальпий, находят зависимость температуры раствора от концентрации Х2- Затем по равновесным данным для каждой величины х ж t находят значение Р1м у1 = РуР (где Р — давление в абсорбере). [c.45]

Анализ фазового равновесия, как правило, требует также оценки изменений энтропии или энтальпии или других свойств, которые могут быть вызваны изменениями первичных переменных таких, как температура, давление и состав. Например, при проектировании оборудования для процессов разделения необходимы данные как о балансе энтальпии, так и об отношениях равновесия, а при анализе эксплуатационных характеристик компрессоров и расширителей — данные о характере изменений энтропии. [c.511]

Рассмотрим теперь вывод уравнения для температурного поля в колонне. Основой для вывода служит уравнение баланса энтальпии [c.51]

Замечания. После нахождения отношения Р /Р нужно составить баланс энтальпий, который покажет, насколько следует подогреть подаваемое сырье. Кроме того, в реальных условиях следует учитывать сгорание кокса в надслоевом пространстве. Поэтому прохождение частиц через регенератор [c.439]

В связи с важностью вопроса о сходимости рассмотрим подробнее особенности уравнения (П1,33), представляющего собой систему уравнений материального и теплового балансов. Правая часть уравнения (П1,33) содержит в знаменателе разность между энтальпией пара на /-М-й тарелке и энтальпией жидкости на /-й тарелке. Известно, что в уравнение теплового баланса энтальпии отдельных компонентов входят как разностные величины, т. е. выбор начала отсчета не сказывается на конечном результате. [c.85]

Материальный баланс. ... с Баланс энтальпии. ...........1 [c.309]

Преобразовав уравнения материального баланса и баланса энтальпии, получим [c.624]

Аналогично записывается баланс энтальпии [c.565]

Если ) и Же на основании только что приведенного рассмотрения фиксируются, то уравнений (У-45) и (У-47) недостаточно для расчета величин Уп, 1п+ и Уп в том сечении ректификационной секции, где состав жидкости равен Лп+ь Как будет показано дальше, такой. расчет требует дополнительно баланса энтальпий для участка // на рис. У-26. Аналогичное рассуждение показывает, что для участка III также необходимо [c.341]

Однако во многих случаях значения п-и, V и т+1 остаются для всех тарелок почти постоянными, так что нет необходимости в учете баланса энтальпий. Постоянство скоростей потоков или равенство мольных потоков по высоте колонны будет достигаться при следующих условиях. [c.341]

Неравные мольные потоки в колонне, состоящей из двух секций. При осуществлении многих процессов дистилляции Б промышленности отсутствуют условия, позволяющие создать одинаковые мольные потоки по высоте колонны. Как было указано ранее (стр. 341), для полного описания изменений в процессе разделения состава в дополнение к уравнениям материального баланса необходимо применить уравнения баланса энтальпий. [c.346]

Реакции в газовой фазе обычно проводят в реакторах непрерывт ного действия. У капельных жидкостей разность между энтальпией и внутренней энергией настолько незначительна, что баланс энтальпии остается справедливым даже для жидкофазных реакций при постоянном объеме. Следовательно, для подавляющего большинства важнейших промышленных реакций запись первого закона термодинамики в форме AH=q достаточна в качестве полного выражения всех энергетических соотношений реагирующих систем. [c.91]

Значение hg при произвольных значениях m jlmg находится из уравнення баланса энтальпий (27). Из (2G) следует, что наклон линии hg—h , dhg/dh , постоянен и равен m lmg. Поэтому промежуточные значения hg могут быть найдены линейной интерполяцией. [c.123]

Если смесь адиабатична (нет теплового эффекта), то баланс энтальпии имеет вид [c.622]

Почти во всех исследованиях потоков взвесей при наличии теплообмена температура газа и температура частиц в отдельности не определялись1), хотя температура жидкости в смесительной камере часто рассчитывалась по балансу энтальпии [91]. Определить различие температур движущихся частиц и газа исключительно трудно [92]. Темелис и Гэвин [93], [c.131]

Объемное горение происходит, напр., в теплоизолиров. реакторе идеального перемешивания (см. Безградиентный реактор), в к-рый поступает при т-ре Тд исходная смесь с относит. содержанием горючего ад при другой т-ре Т реактор покидает смесь с иным относит, содержанием горючего а. При полном расходе 6 через реактор условия баланса энтальпии смеси и содержания горючего при стационарном режиме Г. могут быть записаны ур-ниями [c.595]

Однако имеется ряд условий, число которых ограничивает число произвольно устанавливаемых переменных. Например, для каждого компонента должен быть соблюден материальный баланс. Далее, первый закон термодинамики требует, чтобы соблюдался также баланс энергии. У потоков фаз, рассматриваемых здесь, кинетическая и потенциальная энергия, а также соверщаемая ими работа невелики, поэтому последний баланс упрощается и сводится к балансу энтальпии или тепла. При других обстоятельствах могут возникать иные ограничительные условия, например идентичность двух потоков. В любом случае число независимых переменных Л/г, которые можно выбрать произвольно, равно разности — Ыс. Часто многие из них будут выявляться при анализе конкретных процессов. [c.309]

У-26). Пусть — энтальпия питания, в —энтальпия дистиллята, а уг—энтальпия нижнего продукта, выраженные в ккал1кмоль. Если Рконд — тепло, удаляемое в конденсаторе за 1 ч, Qи a — тепло, подводимое к испарителю за 1 ч, а потери тепла в окружающую среду отсутствуют, то общий баланс энтальпий можно записать следующим образом [c.346]

Для описания сложного механизма процесса или режима равновесия числовое интегрирование уравнений скорости и материального баланса (с дополнительными уравнениями баланса энтальпии, если это необходимо) можно выполнять вручную или на простейшей счетной машине. Основы таких расчетов, называемых методом характеристик, подробно описаны Акривосом . Здесь для иллюстрации приводится только описание простей-. шего случая, включая приведение известных зависимостей к безразмерному и изотермическому виду. [c.573]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология