Равновесные линии

Рис. 16. Равновесная и рабочая линии процесса, проходящего в режиме медленной реакции г-рабочая линия с наклоном Л1 2 - равновесная линия с наклоном, равным 1

Рис. 19. Рабочая и равновесная линии в процессе абсорбции

Рис. 24. Рабочая и равновесная линии в процессе ректификации

Пуст X = 0,6. Коэффициент распределения (тангенс угла наклона равновесной линии в этой точке) = 0,77. [c.133]

Каково взаимное расположение рабочей и равновесной линий при абсорбции, при десорбции Могут ли они пересекаться [c.86]

Переход от точного определения единицы переноса (10-62, а) к приближенной зависимости (10-65) обусловливает новые возможности для расчета числа единиц переноса, благодаря которым становится излишним приведенное на рис. 10-10 графическое интегрирование. Вместо него можно использовать представленный на рис. 10-11 метод построения ступеней. Интерпретация этого метода, разработанная Бейкером [7], показана на рис. 10-12. Построение основывается на зависимости (10-65) и может быть применено также в тех случаях, когда (например, при дистилляции) рабочая и равновесная линии не являются прямыми, но их можно считать прямыми в пределах одной единицы переноса. [c.168]

Число единиц переноса находим методом графического интегрирования. Для этого задаемся рядом значений у в интервале от до у, . Для каждого значения у находим соответствующее значение х иа рабочей линии, а для каждого х — значение у на равновесной линии, пользуясь рис. IX.6. Полученные значения приведены ниже [c.155]

Коэффициент массопередачи. При выражении концентраций в мольных долях коэффициент распределения (равный в данном случае тангенсу угла наклона равновесной линии) является постоянной величиной, поэтому пересчитаем полученные выше значения коэффициентов массоотдачи. При выражении потока распределяемого компонента в кмоль/с, а движущей силы — в мольных долях в соответствии с табл. П1.3 [c.52]

Рассмотрим теперь второй частный случай. Пусть рабочая и равновесная линии — прямые, но не параллельные, т. е. движущая сила не постоянна. Этот случай характерен для процесса абсорбции. [c.167]

Другой, имеющий общее значение метод разделения однородных азеотропов, заключается в уничтожении точки касания равновесных линий пара и жидкости путем прибавления третьего компонента. Влияние третьего компонента заключается в изменении молекулярной природы раствора, результатом чего является соответствующее изменение относительных летучестей его компонентов, позволяющее осуществить процесс разделения системы на ее практически чистые составляющие. Процесс разделения однородной в жидкой фазе постоянно кипящей системы с помощью прибавления к ней третьего компонента входит в группу процессов, называемых азеотропической перегонкой. [c.138]

На фиг. 55 представлены изобарные равновесные линии кипения и конденсации для рассматриваемой системы практически нерастворимых в жидком виде компонентов, дающие значения равновесной температуры системы при заданном внешнем давлении в функции составов жидких и паровой- фаз. Линия АВ представляет постоянную температуру кипения гетерогенной жидкой фазы при заданном внешнем давлении, а абсцисса точки Е определяет состав уе пара, равновесного обоим жидким слоям. Линии АС и СЁ, с одной стороны, и BD и DE, с другой, изображают условия парожидкого равновесия для случаев, когда в жидкой фазе присутствует только один из компонентов а или W соответственно, а в паровой фазе представлены оба. [c.163]

Представление рабочей и равновесной линии в одной системе координат дает ясное представление о величине движущей силы X — Кх , определяющей скорость процесса. [c.162]

В тех случаях, когда рабочая и равновесная линии прямые, и, следовательно, соотношение расходов фаз не меняется, число теоретических ступеней можно рассчитать аналитически. Тогда для абсорбции [c.46]

Число теоретических тарелок в абсорбере определяется графическим построением ступенчатой линии между рабочей и равновесной линиями. [c.298]

Величины у и X являются координатами рабочей линии прн выражении составов в мольных долях. Построение рабочей и равновесной линий (рис. III, 3 а) и проведение между ними ступенчатой линии приводят к тому же результату, что и численный расчет для осуществления данного процесса необходим аппарат, эквивалентный приблизительно двум теоретическим ступеням. [c.46]

Строим рабочую и равновесную линии процесса на диаграмме х у (см. рис. IX.2). С помощью диаграммы определяем вспомог ательные величины, необходимые для графического интегрирования [c.151]

Пример У1-7 [265]. Из опытов, выполненных на восьмиступенчатой противоточной установке, где промывается уголь (класс О—3 мм) от водного раствора хлорида кальция, найдены значения а для всех ступеней промывки (рис. V -29). При этом концентрации извлекаемого вещества в промывной жидкости н жидкой фазе осадка для первой и последней (по ходу промывной жидкости) ступени составляли (Сп.ж) 1=0,003 С1 = 0,0045 (Сп.ж)в=0,15 С8=0,155. Определить постоянные Л и а в уравнении равновесной линии действительного процесса (VI,26). [c.264]

На рис. 38 в логарифмических координатах представлено уравнение (I, 135). Равновесные линии прн малых значениях л становятся прямыми и для различных величин а — параллельными с наклоном, равным единице. [c.63]

Участки кривой равновесия в пределах очень больших и очень малых концентраций строятся по уравнениям (I, 138) и (1, 135). Так, например, при заданном значении состава верхнего продукта 99,95 мол. % строим участок равновесной линии в пределах значений л = = 0,990 и X = 0,999. По уравнению (1, 138) соответственно получаем у = 0,998333 и у = 0,999833 (рис. 40). [c.65]

Линия РВ — рабочая линия процесса, линия ЯЕ — равновесная линия. Количество растворителя, необходимое для экстракции, определяется соответствующим положением точки М на прямой РВ, не выходящей за пределы пограничной кривой, где двухфазная система становится однофазной. В результате однократного контакта образуются два слоя один экстрактный слой (на ветви пограничной кривой, расположенной на стороне растворителя В) и рафинатный слой, содержащий меньшее количество компонента С, чем исходная смесь Ру и расположенный на левой ветви пограничной кривой. Если рафинат удалить из аппарата и вновь обработать его свежим растворителем, то при этом содержание С в рафинате будет еще меньшим и мы получим схему с многократным контактом, позволяющим практически полностью выделить продукт С. [c.78]

За пределами от у а до у рабочая и равновесная линии могут быть кривыми. Тогда выражение у—у ) возводится в квадрат и вводится коэффициент пропорциональности Ь. Если величина у —т х ) мала [c.221]

Рис. ХП-4. Рабочая и равновесная линии на диаграмме х—у.

Если кривизна равновесной линии велика, то тр изменяется значительно с изменением концентрации. Средний наклон равновесной ли- [c.233]

Линия — равновесная, линия Л В — рабочая. В соответствии с уравнениями (IV, 307) — (IV, 309) концентрации в сечении г + 1 [c.356]

В принятых предположениях рабочая и равновесная линии близки к прямым, и количество абсорбированного компонента выраженное через среднелогарифмическую движущую силу, имеет вид [c.420]

Кривая НП представляет собой равновесную линию между твердой и жидкой фазами. Примером такого равновесного состояния является лед, который тает при 0° С и атмосферном давлении. [c.23]

Рабочая линия может располагаться на диаграмме х—у выше или ниже равновесной кривой в зависимости от того, из какой фазы осуществляется процесс данного компонента. На рис. ХП-4 положение рабочей и равновесной линий соответствует переносу компонента из фазы Ь в фазу О. [c.226]

Поступающий в аппарат поток фазы С состава у и уходящий из аппарата поток фа ы Ь состава соответствуют уравнению рабочей линии (точка /). Поток фазы Ь состава х покидает контактную зону и находится в равновесии с потоком фазы С состава у , покидающей ту же зону (точка / ). Потоки фаз С состава у и Р состава Ха отвечают уравнению рабочей линии (точка 2). Составы и У2 находятся в равновесии (точка 2 ). Аналогично находим точки 3 и 3 и, наконец, точку 4, определяющую составы х,, поступающей в аппарат фазы Ь и // уходящей из аппарата фазы д. Таким образом, изменение концентраций фаз у — // и х — достигается при построении ступенчатой линии /, 2, 2, 3, 3, 4 между рабочей и равновесной линиями. Число ступеней (в данном случае три) и будет числом теоретических тарелок необходимых для данного разделения смеси. [c.228]

ОС — равновесная линия АВ — рабочая линия). [c.299]

Наконец, влияние третьего компонента может выразиться и в том, что прибавление его к бинарному азеотропу уничтожает касание равновесных линий кипения и конденсации, т. е. азеотропизм во всей области существования трехкомпонентной системы исчезает. Для представления условий равновесия трехкомпонентных систем пользуются трилинейными координатами, широко распространенными в физико-хииическом анализе, основы теории которых вкратце изложены ниже. [c.139]

Если повернуть все три грани призмы на 90° вокруг нижнего основания так.чтобы они расположились в одной плоскости с базисным треугольником (фиг. 47), то оказывается возможным показать одновременно равновесные соотношения как в возможных трех бинарных системах, так и в тройной системе на одном плоскостном графике. Треугольная диаграмма в этом случае представляет горизонтальное сечение через призму и поэтому характеризует системы, находящиеся при постоянной температуре и давлении. В рассматриваемом случае выбранная температура выше температур кипения компонентов w и а, но ниже точки кипения компонента Ь. Поэтому изотерма = onst пересекает равновесные изобарные кривые кипения и конденсации бинарных систем компонентов w Ь и а—Ь, но не пересекает равновесных линий бинарной системы компонентов w—a. [c.144]

В точке С, на выходе из первой теоретической тарелки, газовая фаза с концентрацией целевого компонента ур встречается с жидкой фазой, концентрация целевого компонента в которой х1<х . И вновь начинается переход целевого компонента из газовой фазы в жидкую до установления нового равновесия. Повторив описанные построения, получим треугольник СРЕ, соот1зетствуюш,ий второй теоретической тарелке, и т. д. Число треугольников, построенных таким образом между рабочей и равновесной линиями от точки В до точки А, соответствует обш,ему числу теоретических тарелок массообменного аппарата. Число теоретических тарелок зависит от расстояния между рабочей и равновесной линиями, т. е. от двил- ущей силы массообменного процесса Ау и Ах. Чем меньше расстояние между рабочей и равновесной линиями, тем меньше движущая сила процесса, тем больше требуется ступеней контакта фаз, т. е. тем больше требуется теоретических тарелок. [c.78]

Для определения числа единиц переноса Адольфи [8] также предложил метод графического построения ступеней. Этот метод проще метода Бейкера и дает возможность использовать способ построения, указанный на рис. 10-11, б, в том случае, когда рабочая и равновесная линии не являются прямыми. Построение на рис. 10-11, в основано на допущении, что равенство (10-63) приближенно действительно в пределах одной единицы переноса. Ошибки, которые возникают в результате приближения, бывают то положительными, то отрицательными и поэтому обычно компенсируются. [c.168]

Если линии, исходящие из полюса О, совпадут с равновеснымн линиями сопряжения, то потребуется бесконечное число ступеней контакта. Так как линия В не совпадает с равновесной линией сопряжения, то предельное положение полюса О может быть определено по наиболее удаленной от треугольника точке иересечения равновесной [c.83]

Если равновесная линия — кривая (рис. 108), то величины dn [уравнеиня (III, 172) и (III, 173)J будут различаться потому, что пг в точках (х, у ) и (х, у) не равны 15]. Если обозначить через тр наклон хорды, соединяюш,ей точки (х, у ) и (х, у), и подставить в уравнение (III, 171) [c.233]

Однако использование уравнения (III, 179) в практических расчетах для определения п затруднительно, так как требуются оценки и для расчета тр. На практике число теоретических тарелок может быть рассчитано обычным методом с небольшой погрешностью, возникающей из-за кривизны равновесной линии. Из уравнений (III, 177) и (III, 179) может быть получено соотношение [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология