Энтальпия для воды

В таблицах сухого насыщенного пара (по давлениям) в первом вертикальном столбце приводятся значения давлений, а по горизонтальным строчкам против каждого значения давления даются соответствующие этому давлению значения температуры, удельных объемов, плотностей, теплосодержаний (энтальпии) воды и водяного пара, теплоты парообразования и др. [c.18]

Для 25 °С изменение энтальпии воды при переходе из стандартного состояния жидкости в стандартное состояние газа =. = 10,519 ккал/моль. Поэтому [c.209]

Уравнение баланса энтальпий. Последним из трех выражений, необходимых для расчета отношения массовой скорости воды к массовой скорости воздуха, является уравнение баланса энтальпий. Для слоя толщиной, равной длине элемента между двумя поперечными сечениями в горизонтальных плоскостях в районе насадки на произвольном уровне, количество теплоты, передаваемое от воды к воздуху при противотоке, может быть выражено через приращения энтальпий воды и воздуха в направлении потока [c.123]

Указание. Плотность кипящей жидкости принять равной 0,6 плотности раствора, а энтальпию раствора — равной сумме энтальпий воды и растворенного вещества. [c.253]

Энтальпия уходящего воздуха равна 2. Энтальпия воды (1 кг) численно равна температуре воды Гг°С на входе и Т °С на выходе. [c.610]

Рассчитать изменение парциальной мольной энтальпии уксусной кислоты, если при смешении 79,4 г уксусной кислоты и 20,6 г воды выделяется 805,00 дж тепла. Изменение парциальной мольной энтальпии воды в этом растворе составляет —133,9 дж/моль. [c.167]

Так как энтальпия воды меньше суммы энтальпий водорода и кислорода, то разность ДН будет иметь отрицательный знак АН = —57 800 кал. Изменение энтальпии принято записывать справа рядом с уравнением реакции. Изменение энтальпии, как и тепловой эффект, относится к тем количествам молей веществ, которые записаны в уравнении [c.54]

Приращение энтальпии воды в конденсаторах собственного конденсата определялось по прямым измерениям температуры питательной воды до и после этих конденсаторов. Длительность наблюдений до первой обмывки составляла 3450 ч. При этом имело место повышение температуры газов по всему тракту. В частности, за КПП повышение составило 100 К, а но уходящим газам 20 К. Динамика роста SO3 и перегрева пара представлена на ряс. 4.22, где за каждой точкой фиксируется результат усреднения нескольких замеров. [c.123]

Для того чтобы повысить энтальпию воды путем ее существенного перегрева, нужное обеспечить давление воды в теплообменниках в сотни атмосфер, что нецелесообразно по конструктивным и экономическим соображениям. Например, при давлении в 220 атм температура кипения воды составляет 372,1°. [c.368]

ЗВО 370 зео 390 ш ш по ш ш ш ш щ ш ш °с Рис. 2.18. Энтальпия воды вблизи критической и сверхкритической областей. [c.154]

Зона испарения начинается в сечении, в котором температура воды достигает температуры кипения, т. е. где энтальпия воды достигает величины i. В линейном приближении для смещения начала испарения справедливо уравнение (9.49), которое можно записать в безразмерном виде [c.349]

На фиг, 9.1 видно, что зона подогрева состоит из участка, расположенного в конце дымового тракта (гак называемого экономайзера), и из участка, непосредственно связанного с зоной испарения и обычно расположенного в камере сгорания Переходные процессы в экономайзере происходят очень медленно, и изменения в подводе тепла к поверхностям, находящимся в конце дымового тракта, динамически значительно запаздывают. Из этих соображений при исследовании динамики давления можно ограничиться только участком зоны подогрева, расположенным в камере сгорания, предполагая, что температура (и соответственно энтальпия) воды в начале этого участка остается постоянной. В дальнейших рассуждениях о зоне подогрева всегда имеется в виду лишь указанный второй участок. [c.350]

А// ,(298), АЯ2(298) — стандэртные энтальпии воды и твердого вещества соответственно ,1., С т — удельные теплоемкости воды и кристаллизуемого вещества (имеется в виду, что кристаллизация происходит в водном растворе некоторого вещества). [c.29]

D. Приближенное соотношение между энтальпиями в системе вода—водяной пар—воздух. При расчете градирен полезно использовать определенным образом упрощенные уравнения. Они получаются, если принять энтальпию воды h и воздуха при О С равной нулю (см. 1.2.3). Кроме того, можно пренебречь увеличением массы воздушного потока с ростом его влагосодержания, поскольку это увеличение незначительно. В этих предположениях уравнение (1) можно использовать для описания совмес гного тепло- п массообмена, происходящего в аппарате. Конкретно следует записать [c.23]

В соответствии с пepвы ш двумя предположениями 1г , может быть вычислена как энтальпия насыщенного воздуха при локальной среднемассовой температуре йоды [как установлено в 1.2.2, т. I, уравпение (I) справедливо, если энтальпии воды и воздуха отсчитываются от значений при О С, использование же других точек отсчета может привести к значительным ошибкам). [c.121]

Энтальпия воздуха на входе в насадку, равна энтальнии насыщенного воздуха при температуре влажного термометра в атмосфере T iyp, которая изестна (поскольку энтальпия влажного воздуха при атмосферном давлении зависит только от температуры влажного термометра при отсчете энтальпий воды н воздуха от значений при О °С). [c.123]

Обычно в таблицах термодинамических свойств веществ приводятся стандартные значения энтальпии, представляющие собой тепловые эффекты при постоянном давлении, равном 100 кПа, отнесенные к температуре 298,16 К. В химической термодинамике, как и в термохимии, оперируют такими понятиями, как энтальпия образования сложного вещества из простых веществ или энтальпия разложения веществ, энтальпия перехода из одного агрегатного состояния в другое и т. п. Так, например, энтальпия образования СО2 представляет собой величину теплового эффекта (при p= onst) реакции образования СО2 (газ) из графита и молекулярного кислорода. Энтальпия воды (газ) соответствует тепловому эффекту реакции соединения молекулярных водорода и кислорода. При этом энтальпию образования простых веществ в их наиболее устойчивых состояниях при температуре 298 К условно считают равной нулю. [c.53]

Энтальпии воды и водяного пара при / = 200 и Р = = 15,857 кгс/см2 соответственно равны 667,0 и 203,5 ккал/кг. Определить критическое давление. Результат сравнить с табличным значением (см. Приложение VIII). [c.159]

Энтальпийные диаграммы растворов широко применяют в неорганической технологии при расчетах материальных и тепловых балансов процессов растворения, кристаллизации, упаривания, разбавления и других, особенно при повышенных температурах и давлениях. Общий вид энтальпийной диаграммы (а) и диаграммы растворимости (б) для двухкомпонентной системы с насыщением только безводным соединением представлены на рис. 4.5. Ось абсцисс — ось составов растворов в пересчете на безводное вещество А. На левой ординате верхней части рисунка (с = 0) отложены значения удельной энтальпии воды и водяного пара в широком диапазоне температур. На правой ординате, исходящей из точки Сд = 100 %, — энтальпийная характеристика безводных твердых фаз. [c.84]

С целью экономии теплоты принципиально возможно комбинирование энергоемкого выпаривания с другими методами концентрирования, которые характеризуются более низкой удельной энергопотребляемостью при удалении растворителя из разбавленных растворов. К таким методам относят [190] электродиализ, гиперфильтрацию, осаждение кристаллогидратов, замораживание. Комбинирование методов требует осуществления обработки упариваемого раствора в две стадии сначала удаляется основное количество воды эффективным методом, не требующим большой затраты энергии, а потом упаривают раствор или суспензию до необходимой конечной концентрации. Целесообразность такого приема обосновывается характером зависимости энтальпии воды от концентрации раствора но технологически это не простая схема, особенно применительно к многотоннажным производствам. [c.230]

НС1О4, 298,15 К) отличается от энтальпии образования жидкой воды на величину относительной парциальной молярной энтальпии воды в данном растворе [c.85]

Так как относительная парциальная молярная энтальпия воды в растворе НС104-100Н20 не отличается от нуля, то энтальпия разбавления полученного раствора перхлората магния в воде и в растворе кислоты этой концентрации будут совпадать и, следовательно [c.195]

Если воздух пересыщен водяным паром, необходимо добавить энтальпию воды в жидкой фазе = где — удельная теплоемкость воды (с,= 1 ккал1кг-град). Отсюда = + 1,о) + d- (15-7) [c.540]

Энтальпия льда = причем теплота плавления льда равна 80 ккал кг удельная теплоемкость льда с. равна 0,5 ккал кг-град. Энтальпия льда — отрицательная величина, так как энтальпия воды в жидкой фазе при О С считается равной нулю. Элтальпия воздуха с туманом из кристалликов льда [c.540]

Это уравиение определяет направление изменения состояния воздуха на графике зависи.мости удельного влагосодержания от энтальпии в процессе увлаж1нвния. Отношение изменения энтальпии (г—/1) к изменению удельного влагосодержания (й —й ) равняется энтальпии воды ы,. Это отношение определяет значение угла а (рис. 15-4). Для [c.545]

О том, что взаимодействие макромолекул целлюлозы в ее аморфных областях с молекулами воды является преобладающим, свидетельствует экзотермичность взаимодействия целлюлозы с водой [79]. Принимая, что в крахмале все ОН-группы доступны для воды, был рассчитан тепловой эффект присоединения 1 моль воды к группе ОН, он составил - 7,1 кДж [80]. Термодинамическое изучение взаимодействия воды с аморфной целлюлозой [81] показало, что при пониженном содержании воды взаимодействие сопровождается изменением как энтальпии, так и энтропии системы. Парциальная энтропия аморфных областей целлюлозы возрастает, а парциальная энтальпия воды уменьшается. Это обусловлено упорядочиванием молекул воды и разупоря-дочиванием сегментов целлюлозы при взаимодействии. При увеличении содержания воды упорядочивание молекул воды в системе уменьшается, а упорядочивание сегментов целлюлозы увеличивается, т.е. энтальпия возрастает по абсолютному значению, и ее вклад в свободную энергию образующейся системы становится преобладающим. Адсорбированная вода, ослабляя систему водородных связей в доступных областях целлюлозы, оказывает пластифицирующее действие на целлюлозу [76, 82], приводит к расстекловыванию аморфных областей и переводу полимера в высокоэластическое состояние благодаря возрастанию сегментальной подвижности, увеличению свободного объема, появлению свободных от водородных связей функциональных групп. Можно предполагать, что при расстекловывании становятся возможными и конформационные переходы элементарных звеньев целлюлозы, понижается энергия активации свободных ОН-групп. При этом вероятно повышение кислотности свободных от водородных связей гидроксилов [83]. Изменение сегментальной подвижности в присутствии воды происходит за счет индукционных эффектов при образовании водородных связей вода-целлюлоза с делокализацией электронной плотности [84]. Расчеты квантово-химическим полуэмпиричес-ким методом ППДП комплексов целлобиозы с водой и другими растворителями подтвердили [85], что при их взаимодействии атомы кислорода как целлобиозы, так и воды, участвующие в образовании водородной связи, получают дополнительный отрицательный заряд по сравнению с тем, который они имели до взаимодействия. Это закономерный результат переноса заряда при образовании комплекса. Установлено также, что возможно взаимодействие молекул воды не [c.379]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтальпия для воды: [c.41] [c.147] [c.175] [c.18] [c.96] [c.80] [c.128] [c.165] [c.130] [c.80] [c.23] [c.443] [c.29] [c.164] [c.332] [c.156] [c.239] [c.21] [c.27] [c.106] [c.546] [c.177] [c.841]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология