Калий хлористый электропроводность предельная

На рис. 11.2 показана зависимость мольной электропроводности хлористого калия и других электролитов от корня квадратного из концентрации при 25° С. Экстраполяция кривых на этом графике в область бесконечного разбавления дает Ло — предельное значение мольной электропроводности. Это такое значение, при котором ионы настолько сильно удалены друг от друга, что не взаимодействуют между собой и не препятствуют друг другу при движении к электродам. При тщательной работе с низкими концентрациями для определения электропроводности электролита необходимо из электропроводности раствора вычесть электропроводность растворителя. Таким образом. [c.345]

Дэвис [ЗОН произвел большое количество расчетов подобного рода и составил таблицы [31] констант диссоциации разнообразных солей, в особенности солей со сложными типами валентности. Некоторые типичные результаты приведены в табл. 22. На основании значений К для многих из этих солей можно предположить, что в растворах электролитов, состоящих из ионов высокой валентности, диссоциация является далеко не полной. Однако с таким выводом нельзя согласиться полностью и без оговорок, потому что вычисление К зависит от произвольного выбора некоторых кри-цых электропроводности, необходимых для того, чтобы изобразить поведение гипотетического полностью диссоциированного электролита. При наших вычислениях мы воспользовались кривой для хлористого калия и получили очень хорошо согласующиеся между собой значения К для азотнокислого калия. Если бы мы применили в качестве стандартной любую другую экспериментальную кривую, то значения К сильнее менялись бы с изменением концентрации. Эта трудность увеличивается в случае таких солей,, как сернокислый цинк, потому что ни для одного 2,2-валентного электролита еще не найдена кривая электропроводности, приближающаяся со стороны больших значений к кривой, вычисленной по предельному закону. Поэтому нам трудно решить вопрос о том, каково нормальное поведение полностью диссоциированного 2,2-валентного электролита. До тех пор, пока этот вопрос не будет достаточно надежно решен, физический смысл этих значений К следует считать невыясненным. [c.148]

В качестве неэлектролита, могущего участвовать в электродной реакции, чаще всего присутствует кислород. Удаление кислорода из раствора (например током пузырьков водорода или азота) не представляет особых затруднений. Влияние же электролитов друг на друга можно парализовать, введя в раствор какой-либо индифферентный электролит (часто хлористый калий) в достаточно большой концентрации. Тогда электропроводность раствора будет определяться почти исключительно электропроводностью индифферентного электролита. Миграционный ток, создаваемый интересующими нас ионами, станет близок к нулю, и взаимное влияние различных ионов на предельные токи исчезнет. [c.471]

На рис. 13-4 представлена зависимость эквивалентной электропроводности хлористого калия и других электролитов при 25° от корня квадратного из концентрации. Экстраполяция, кривых к бесконечному разведению д ет Хо — предельное значение эквивалентной электропроводности. Это значение соответствует случаю, когда расстояние между ионами так велико, что они не взаимодействуют и не мешают друг другу при движении к электродам. Важно помнить, что хотя величину часто называют электропроводностью при бесконечном разведении, она вовсе не равна электропроводности чистого растворителя. При точных измерениях, особенно в области малых концентраций, для получения электропроводности самого электролита необходимо вычитать электропроводность чистого растворителя из электропроводности раствора. Таким образом, [c.389]

Онзагер допустил, что отк. юнснис эксиеримситально кривой для. хлористого калия от кривой, вычисленной по предельному закону, является нормальным отклонением такого рода для сильных 1,1-валеитных электролитов. При этом предположении разность А(наблюд,> " (пред, зак.) для азотнокислого калия, вычтенная из соответствующей разности для хлористого калия, полученной для той же концентрации, будет равна разнице в электропроводности , обусловленной ассоциацией азотнокислого калия. Доля ассоциированного электролита, выраженная с помощью этой разности Д, равна [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология